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PAGE廣東省汕頭市潮陽區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試卷共8頁,20小題,滿分100分??荚囉脮r75分鐘。留意事項:1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,用黑色簽字筆將答案寫在答題卡上各題的答題區(qū)域。在試卷上作答無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題:本題共16個小題,共44分,其中1-10題每小題2分,共20分,11-16題每小題4分,共24分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是A.硫離子的電子式:[∶∶]-2B.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:D.丙烯分子的比例模型: 2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會親密相關(guān).下列有關(guān)說法中,錯誤的是A.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏士B.降溫可使蛋白質(zhì)失活,進口冷凍食品時不用擔(dān)憂新冠病毒殘留C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極愛護法D.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”3.丙烯酸(CH2=CH-COOH)是一種重要的化工原料。下列說法正確的是A.CH2=CH2的6個原子肯定在同一個平面B.丙烯酸與乙烯互為同系物C.丙烯酸與溴水、乙醇均只發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol丙烯酸最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)4.已知:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)△H??隙囟认?,1molNO2(g)與1molCO(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是A.△H=-234kJ?mol-1B.加入高效催化劑,E1、E2均減小C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為368kJ?mol-1D.其他條件不變,縮小容器體積,活化分子百分?jǐn)?shù)增大5.下列人們在生活、生產(chǎn)、試驗的相關(guān)措施中,不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在溫度較低的地方B.將氯化鐵固體溶于較濃鹽酸配制氯化鐵溶液C.將固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學(xué)試驗D.通常將顆粒狀的固體藥品研細混勻后進行反應(yīng)6.醋酸是食醋的主要成分,醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不正確的是A.該電離過程△H>0,則上升溫度,平衡正向移動B.等pH值的醋酸和鹽酸分別與相同鎂條反應(yīng),鹽酸中鎂條反應(yīng)速率快C.溫度不變,醋酸中加少量的CH3COONa固體,pH增大D.0.10mol·L-1的醋酸加少量水稀釋,c(H+)減小,n(H+)增大7.某小組為探討電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-CuC.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色漸漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動8.下述試驗設(shè)計能夠達到目的的是選項目的試劑操作ACO2(SO2)飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸洗氣BHNO3(H2SO4)BaCl2溶液過濾C提取碘水中的碘乙醇萃取D檢驗Fe2+氯水、KSCN溶液向樣品溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液9.目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,其部分流程圖如下:以下推斷不合理的是A.熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B.SO2汲取溴的反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC.因為氧化性Fe3+<Br2,所以氧化過程可選用FeCl3溶液D.沒有采納干脆蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能10.在肯定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),K為化學(xué)平衡常數(shù),K和溫度的關(guān)系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6依據(jù)以上信息推斷,下列說法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.只有達到平衡時,密閉容器中的壓強才不會改變C.830℃,某時刻CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol,此時V正>V逆D.達到平衡后,上升溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡正向移動11.已知N-Cl鍵中,N元素顯負價,Cl元素顯正價。NCl3易與水反應(yīng):NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.該反應(yīng)中,NCl3既是氧化劑,又是還原劑B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3體積約為2.24LC.0.1molNCl3中陰陽離子總數(shù)為0.4NAD.100mL1mol/LHClO溶液中H+總數(shù)為0.1NA12.T、L、R、Q四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,T的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;R與T同族,L3+與T2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RB.化合物L(fēng)Q3的水溶液呈堿性C.L與T形成的化合物具有兩性D.R、Q的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸13.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是A.HS-轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+B.電極b是該電池的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從電極b流出,經(jīng)外電路流向電極aD.若外電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜14.MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機理如圖所示。已知:HCHO中氫元素化合價+1,氧元素化合價-2。下列敘述正確的是A.運用MnO2催化時,該反應(yīng)的△H會發(fā)生改變B.催化過程中,所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.1molHCHO參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子D.O為中間產(chǎn)物之一,該微粒與Na2O2中所含陰離子相同15.在25℃時,將1.0Lxmol?L﹣1CH3COOH溶液先與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng),然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽視體積和溫度改變),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?nèi)鐖D所示。下列敘述不正確的是A.水的電離程度:a>b>cB.b點對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)C.c點對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)D.16.已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,Ksp(CaF2)=1.5×10-10,某溶液中含有SO、CO和F-,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的CaCl2溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后依次為A.SO、CO、F- B.CO、F-、SOC.CO、SO、F- D.F-、CO、SO二、非選擇題:本題共4小題,共56分。17.(14分)ClO2是一種廣譜消毒劑,用來取代Cl2作為自來水的消毒劑,已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體。下圖是試驗室制取干燥純凈氯氣并進一步制取和收集較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器P的名稱是,B裝置中試劑是,C中濃硫酸的作用是。(2)寫出裝置A燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)試驗室制備ClO2的原理是:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。E中盛有CCl4,其作用是,ClO2和Cl2作氧化劑還原產(chǎn)物均為Cl—,含等量氯元素的ClO2和Cl2其得電子數(shù)目之比為。(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是(填序號)。(5)亞氯酸鈉(NaClO2)也具有強氧化性,常用“間接碘量法”測定某NaClO2·3H2O樣品(雜質(zhì)與I-不發(fā)生反應(yīng))的純度:取肯定質(zhì)量樣品配成VmL溶液,加入足量KI固體和適量稀H2SO4,再滴加幾滴做指示劑,(已知:ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-),然后用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,推斷滴定終點的方法為(已知:I2+2S2O=S4O+2I-)。18.(14分)隨著人類社會的發(fā)展,氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問題。(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示:反應(yīng)O3(g)+O(g)==2O2(g)△H=-143kJ/mol反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)==NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為。(2)①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K時,向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反應(yīng),各組分體積分?jǐn)?shù)(φ)的改變?nèi)鐖D1所示。N2的平衡轉(zhuǎn)化率為。②在密閉、固定容積的容器中,肯定量NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間改變關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)△H0(填“>”或“<”)。(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的狀況下,測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。①由圖Ⅰ知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時,宜選用法提高脫氮的效率。②圖Ⅱ中,循環(huán)汲取液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能緣由為。探討表明:NaClO/H2O2酸性復(fù)合汲取劑可同時有效脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合汲取劑組成肯定時,溫度對脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的緣由為。(5)其工作原理如圖所示:①陰極的電極反應(yīng)式:______________;②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補充物質(zhì)______。19.(14分)堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制備,其制備過程如下:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3起先沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2回答下列問題:(1)NaClO3中氯元素的化合價為。(2)完成反應(yīng)A的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□_____= □Cl-+□Fe3++□(3)濾渣的成分是,調(diào)整pH的范圍是,選用的試劑較好的是(填以下字母編號)。A.硫酸B.氨水C.氧化銅D.氫氧化鈉(4)反應(yīng)B有氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)B的離子方程式為。(5)濾液中回收的副產(chǎn)物主要是NaCl,常用于氯堿工業(yè),電解飽和食鹽水的原理示意圖如下所示,溶液A的溶質(zhì)是,電解時用鹽酸限制陽極區(qū)pH在2~3,用平衡移動原理說明鹽酸的作用。20.(14分)含硫煙氣(主要成分為SO2)的處理備受關(guān)注,主要有以下兩種方法。回答下列問題:Ⅰ.堿液汲取法步驟1:用足量氨水汲取SO2。步驟2:再加入熟石灰,發(fā)生反應(yīng)2NH4++Ca2++2OH-+SO32-===CaSO3↓+2NH3·H2O。(1)已知:25℃時,Kb(NH3·H2O)=a;Ksp(CaSO3)=b。該溫度下,步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b的代數(shù)式表示)。Ⅱ.水煤氣還原法CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH已知:ⅰ.2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1ⅱ.2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1(2)①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH=;②若該反應(yīng)在恒溫、恒容體系中進行,達到平衡的標(biāo)記;A.氫氧鍵的斷裂速率等于氫氫鍵的生成速率B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的總壓強保持不變D.H2O(g)與H2(g)的體積比保持不變③反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)的活化能E(填“>”“<”或“=”)ΔH2。(3)在肯定壓強下,發(fā)生反應(yīng)ⅱ。平衡時,α(SO2)(二氧化硫的轉(zhuǎn)化率)與原料氣投料比n(SO2)/n(H2)和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則轉(zhuǎn)化率α(H2):NQ,逆反應(yīng)速率:MQ(填“>”“<”或“=”)。(4)T℃,向1L恒容密閉容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g),發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。5min達到平衡時,CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。該溫度下,反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K=。
潮陽區(qū)2024-2025學(xué)年上學(xué)期高二級期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試卷化學(xué)答案一、選擇題:本題共16個小題,共44分,1-10每小題2分,11-16每小題4分,多選不得分。12345678CBADBBDA910111213141516CDBCACDB二、非選擇
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