第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．在25℃和101kPa的條件下，和完全反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．H-H的鍵能為436kJ/molB．形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：D．共價鍵斷裂和形成時的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因2．化學(xué)家發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的能量變化與其反應(yīng)路徑無關(guān)。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯誤的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．C．化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)D．1molC(石墨)和1molCO分別在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為，前者放熱多3．下列發(fā)電站在發(fā)電過程中實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．三峽水利發(fā)電站 B．甘肅酒泉風(fēng)電基地C．大亞灣核電站 D．天津雙港垃圾焚燒發(fā)電廠4．如圖是H2和Cl2反應(yīng)生成HCl的能量變化示意圖，由圖可知A．反應(yīng)物的能量總和于生成物的能量B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量C．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)-184.6kJD．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q(Q>184.6kJ)5．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=＋183kJ·mol-1B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-1C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-183kJ·mol-1D．1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低183kJ6．下列說法正確的是A．的燃燒熱，則B．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C．已知，則D．500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為：7．化學(xué)與生活、生產(chǎn)緊密相關(guān)。下列說法正確的是A．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)B．為了防止新冠疫情蔓延，75%的酒精可有效殺滅病毒C．ClO2能殺滅水中的致病菌，其凈水原理與明礬相同D．高效手性螺環(huán)催化劑通過改變反應(yīng)熱增大化學(xué)反應(yīng)速率8．已知：溫度過高時，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：①WO2(s)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)

△H=+66.0kJ／mol②WO2(g)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)

△H=-137.9kJ／mol則WO2(s)=WO2(g)的△HA．△H=-285.8kJ／mol B．△H=+571.6kJ／molC．△H=+203.9kJ／mol D．△H=-285.8kJ／mol9．下列反應(yīng)的能量變化與其它三個不相同的是A．氫氣還原氧化銅 B．鈉與冷水的反應(yīng)C．碳酸鈣高溫分解 D．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)10．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同催化劑催化乙烯加成制取乙烷[]的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．該歷程中最大活化能C．催化劑甲催化效果好，反應(yīng)速率快D．乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%11．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)12．下列有關(guān)能量變化的說法中錯誤的是A．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起B(yǎng)．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)變化必然伴隨發(fā)生能量變化二、非選擇題13．已知(g)=(g)+H2(g)①②對于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)_______。14．已知用NaAlO2制備α-Al(OH)3及能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為___________。15．請寫出298K、101kPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸熱131.5kJ：_________________________。(2)用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ：____________________。(3)已知①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。16．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1，請回答下列問題：(1)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?__________，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低?__________。(2)圖中△H=__________kJ·mol-1。(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成1molSO3(g)放出的熱量為__________kJ。17．回答下列問題：(1)合成氨一直是科學(xué)家研究的重要課題，已知破壞有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表所示：abcd則反應(yīng)生成2mol所釋放出的熱量為___________。(2)32.0gCu與100mL10.0mol·L-1的濃硝酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2混合氣體6.72L，且充分反應(yīng)后銅仍有剩余。請計算：①混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為___________。②向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸可使銅完全溶解，離子方程式為___________。若該過程中只有NO氣體生成，則還能產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為___________。18．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)與適量反應(yīng)生成和，放出890.3kJ熱量：_______。(2)若適量的和完全反應(yīng)，每生成需要吸收16.95kJ熱量：_______。(3)汽油的重要成分是辛烷，在在燃燒，生成和，放出5518kJ熱量：_______。(4)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼作燃料，在中燃燒，生成和，放出622kJ熱量：_______。19．I．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。①如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請問該化學(xué)反應(yīng)屬于___(放熱或吸熱)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。②上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，請寫出氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式：___。II．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。（1）如圖裝置中儀器A的名稱__，碎泡沫塑料的作用是___。（2）若通過實驗測定中和熱，其數(shù)值常常小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是___。20．某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50molL硫酸進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。(1)配制0.50mol/LNaOH溶液①若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___________g。②稱量NaOH固體所需要的儀器是___________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示：①儀器A的名稱為___________：假設(shè)稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.19J/(g·℃)。為了計算中和熱(稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量)，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：②請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4③依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。已知強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ，上述實驗產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．由題干圖示信息可知，斷裂1molH-H需吸收436kJ的能量，則H-H的鍵能為436kJ/mol，A正確；B．由題干圖示信息可知，形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量，B正確；C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：=-183kJ/mol，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，共價鍵斷裂和形成時的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，D正確；故答案為：C。2．B解析：A．從圖看C(石墨)與O2變?yōu)镃O2的ΔH<0，則石墨的燃燒為放熱反應(yīng)，A項正確；B．由蓋斯定律得ΔH+ΔH2=ΔH1得出2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=2ΔH1-2ΔH2，B項錯誤；C．由蓋斯定律可知，反應(yīng)的焓變與路徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，C項正確；D．從圖看石墨轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2的ΔH1=-393.5kJ/mol而CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2的ΔH2=-283kJ/mol，則前者放出的熱量更多，D項正確；故選B。3．D解析：A．三峽水利發(fā)電站過程中水能轉(zhuǎn)化為機械能，機械能轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合；B．風(fēng)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為機械能，機械能轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合；C．核電是將核能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；D．燃燒過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為機械能，機械能轉(zhuǎn)化為電能，故D符合；故選：D。4．B解析：A．根據(jù)圖知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1molHCl(g)放出92.3kJ的能量，選項B正確；C．根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且生成2molHCl(g)放出184.6kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ?mol-1，選項C錯誤；D．根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q(Q=84.6kJ/mol)，故D錯誤；故選B。5．B解析：A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，A錯誤；B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH=-91.5kJ/mol，C錯誤；D．1mol氫氣和1mol氯氣反應(yīng)生成2molHCl，放熱183kJ，因此1mol氫氣和1mol氯氣的總能量比2molHCl的總能量高183kJ，D錯誤；故答案選B。6．C解析：A．氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，的燃燒熱，則，故A錯誤；B．含物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量；醋酸是弱酸，電離吸熱，含1molCH3COOH的稀醋酸和稀溶液反應(yīng)放出的熱量小于57.4kJ,則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的ΔH>?57.4kJ?mol?1，故B錯誤；C．碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，，則，故C正確；D．氮氣和氫氣反應(yīng)可逆，500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，放熱，則，故D錯誤；選C。7．B解析：A．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，故A錯誤；B．常用醫(yī)用酒精為75%，利用酒精可以使蛋白質(zhì)變性，進行殺滅病毒，故B正確；C．ClO2能殺滅水中的致病菌是因為其具有強氧化性，明礬凈水原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附雜質(zhì)，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D錯誤；答案為B。8．C解析：WO2(s)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1①WO2(g)+2H2=W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1②利用蓋斯定律，將①-②得：WO2(s)=WO2(g)的ΔH=(+66.0+137.9)kJ·mol-1=+203.9kJ·mol-1，選C。9．B解析：A．氫氣和氧化銅加熱生成銅、水，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．鈉與冷水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，并放出大量的熱；C．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)生成氨氣和氯化鋇，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選B。10．C解析：A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A正確；B．由圖示可知，該歷程中最大活化能，B正確；C．由圖示可知，催化劑乙對應(yīng)的活化能小，催化效果好，C錯誤；D．反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，故乙烯制乙烷反應(yīng)的原子利用率是100%，D正確；故選C。11．D解析：A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。12．C解析：A．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成即化學(xué)鍵的變化引起，A正確；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，故等質(zhì)量的金剛石的能量大于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．化學(xué)變化中一定有舊鍵斷裂和新鍵形成，則一定伴隨著能量變化，D正確；故選C。二、非選擇題13．解析：已知(g)=(g)+H2(g)①；②；反應(yīng)(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)可由①+②得到，所以，故答案為。14．NaAlO2(aq)+2H2O(l)=NaOH(aq)+α-Al(OH)3(s)，?H=-50kJ?mol-1解析：首先寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并注明狀態(tài)NaAlO2(aq)+2H2O(l)NaOH(aq)+α-Al(OH)3(s)根據(jù)蓋斯定律求出該反應(yīng)的焓變?H=-?H1+?H3=-50kJ?mol-1，可得熱化學(xué)方程式為NaAlO2(aq)+2H2O(l)NaOH(aq)+α-Al(OH)3(s)?H=-50kJ?mol-1故為：NaAlO2(aq)+2H2O(l)=NaOH(aq)+α-Al(OH)3(s)，?H=-50kJ?mol-1。15．(1)C(s)+2H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1(2)3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ·mol-1(3)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ·mol-1解析：（1）1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸收131.5kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ?mol-1。（2）用CO(g)還原1molFe2O3(s)，放熱24.8kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1。（3）肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的方程式為：N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)，已知①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，由蓋斯定律可知，②-①可以得到N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1-67.7kJ·mol-1=-567.85kJ·mol-1。16．無影響降低-198395解析：(1)E是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需的最低能量，E越低，反應(yīng)越容易發(fā)生；而反應(yīng)熱則是反應(yīng)物與生成物的能量總差，與活化能的相對大小無關(guān)，故E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)更容易發(fā)生，因此加V2O5會使圖中B點降低，故答案為：無影響；降低；(2)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1，則2molSO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時放出熱量為Q=99kJ·mol-1×2mol=198kJ，則方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱為△H=-198kJ/mol；(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，可得熱化學(xué)方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ/mol，由1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1，②SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ/mol；①+②整理可得S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-(296+99)kJ/mol=-395kJ/mol，則由S(s)生成1molSO3(g)放出的熱量為395kJ。【點睛】本題考查了活化能及影響因素、反應(yīng)熱的有關(guān)計算?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量。17．(1)6b-(3a+d)(2)2：13Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O0.100mol解析：（1）反應(yīng)的△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=6b-(3a+d)kJ/mol，則生成2molNH3(g)放出熱量為6b-(3a+d)kJ；（2）①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，充分反應(yīng)后銅仍有剩余，說明硝酸完全反應(yīng)，設(shè)生成的NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，則有(x+y)mol×22.4L/mol=6.72L，(4x+2y)mol=10.0mol·L-1×0.1L，聯(lián)立兩式解得x=0.2，y=0.1，混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為0.2：0.1=2:1；②向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸后得到稀硝酸溶液，可與銅反應(yīng)而完全溶解，離子方程式為3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；原先的硝酸消耗銅為0.05+=0.35mol，32.0gCu的物質(zhì)的量為，則剩余0.5-0.35=0.15mol，由離子方程式為3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知還能產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為0.100mol。18．解析：(1)與適量反應(yīng)生成和，放出890.3kJ熱量,16g也就是1mol，所以熱化學(xué)方程式為：，故答案為：；(2)若適量的和完全反應(yīng)，每生成需要吸收16.95kJ熱量，，就是0.5mol，所以熱化學(xué)方程式為，故答案為；(3)在在燃燒，生成和，放出5518kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在中燃燒，生成和，放出622kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為，故答案為：。19．放熱N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=—285.8kJ·mol-1環(huán)形玻璃攪拌棒隔熱，防止熱量損失不可避免的會損失一些熱量（或者測量會帶來誤差）【分析】I．先求出此反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。II．根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；中和熱測定時應(yīng)避免熱量散失；若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱將會偏小。解析：I．①反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出300kJ－254kJ＝46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92kJ·mol-1；②1mol純物質(zhì)完全燃