第三章 鐵金屬材料 單元復習題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章《鐵金屬材料》單元復習題一、單選題1．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A．Fe2＋、OH-、Na＋ B．Ba2＋、CO、Cl-C．Fe3＋、NO、Ba2＋ D．NH、OH-、Al3＋2．下列有關硫元素及其化合物的說法或描述不正確的是A．在燃煤中加入石灰石可減少排放，發(fā)生的反應為B．濃硫酸可用鋁罐車運輸，是因為常溫下鋁和濃硫酸發(fā)生了鈍化反應C．濃硫酸使紙張變黑，體現了脫水性D．具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥3．下列化合物不能通過化合反應制備的是A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．CuS4．下列離子方程式正確的是A．利用覆銅板制作印刷電路板：B．向溶液中通入少量：C．氧化鋁與燒堿溶液反應：D．鋁與溶液反應：5．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分為Fe2O3C．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可以用作黏合劑和防火劑D．食品包裝里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同6．還原鐵粉與水蒸氣的反應裝置如圖所示。取少量反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反應后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列說法正確的是A．鐵與水蒸氣反應：B．肥皂液中產生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應生成C．向溶液a中滴加溶液，出現藍色沉淀，說明鐵粉未完全反應D．向溶液b中滴加溶液，溶液變紅，證實了固體中含有7．下列溶液不能和金屬鋁反應的是A．鹽酸 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉 D．稀硫酸8．有200mlMgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)為0.2mol/L，c(C1-)為1.3mol/L。為使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L溶液的NaOH體積為A．40ml B．72ml C．80ml D．128ml9．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．酸性溶液中：K+、Mg2+、NO、Cl-B．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Fe2+、K+、SO、CH3COO-C．無色溶液中：Na+、Ca2+、MnO、SOD．使酚酞變紅的溶液中；Cu2+、Na+、Cl-、Br-10．有關鐵的氧化物的說法中，不正確的是A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，Fe2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中的鐵顯+2價，的鐵顯+3價C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應生成相應的鹽D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O311．甲、乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系如圖所示。其中甲和X不可能是A．甲為，X為Fe B．甲為Fe，X為C．甲為Al，X為NaOH溶液 D．甲為NaOH溶液，X為12．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．C．D．飽和NaCl溶液13．除去下列各組物質中的少量雜質，所用試劑或方法錯誤的是物質雜質除雜所用的試劑或方法A溶液加入適量新制氯水B固體固體在空氣中加熱C氣體氣體將氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶D鐵粉鋁粉先加入適量溶液，再過濾A．A B．B C．C D．D14．“價類二維圖”是學習元素化合物知識的高效模型。如圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質。下列判斷正確的是A．在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應生成MB．X在高溫下與水蒸氣反應可生成ZC．Y是一種黑色粉末，不能與稀鹽酸反應D．P的某種溶液腐蝕銅制電路板體現了P的還原性二、非選擇題15．中學化學常見物質的轉化關系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質，F為黃綠色氣體單質，I為紅褐色固體，P為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的化學式為；C溶液的顏色為：；(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質是：(填化學式)(3)H生成I的化學方程式為：。(4)C和F在溶液中反應生成B的離子方程式為。(5)C、D在溶液中反應的實驗現象(在空氣中)。(6)P可以做供氧劑，其原理是。(用方程式表示)16．菠菜是常見食品，可以補充入體所必需的微量元素鐵。某興趣小組設計實驗，探究菠菜中鐵元素的價態(tài)并測定鐵元素的含量，實驗流程如下：(1)上述實驗中肯定不會用到下列儀器中的_______(填字母)。A． B． C． D．(2)取少許水浸液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，再滴加少量和，溶液立即變紅。據此探究實驗可得到的結論是，請寫出滴加發(fā)生反應的離子方程式。(3)該興趣小組為了準確測得菠菜中鐵的含量，設計如下實驗方案：興趣小組用“分光光度法”測得濾液中，該菠菜中鐵元素的含量為mg/100g(保留三位有效數字)17．鐵及其化合物與生產、生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}：(1)易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補鐵劑時，同時服用維生素C．維生素C的作用是。(2)印刷電路板的制作原理是用足量的溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。寫出上述反應的化學方程式：。(3)生鐵是通過高爐冶煉而得到的，以赤鐵礦為例用將其還原的化學方程式為。(4)某廢料鐵泥的主要成分為、、和雜質(雜質不與硫酸反應)?，F取廢料鐵泥提取，設計實驗流程如下：①分離溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、、。②能檢驗溶液A中含有的試劑是(填字母)。A．鐵粉

B．酸性溶液

C．KSCN溶液③步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為。④若最終獲得，則廢料鐵泥中鐵元素的質量分數為。18．人們可以從不同角度研究含鐵物質的性質及其轉化關系?；卮鹣铝袉栴}：(1)是一種新型飲用水消毒劑。工業(yè)上常用NaClO、、NaOH制備：，設代表阿伏加德羅常數的值，當反應轉移電子的數目是時，所消耗氧化劑的物質的量為。(2)打印機使用的墨粉中含有，下列關于的說法正確的是(填字母)。a、有磁性，是FeO與的混合物

b、屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應c、FeO在空氣里受熱能迅速生成

d、能被CO還原為Fe粉(3)維生素C易溶于水，可將轉化為被人體吸收。為檢驗轉化產物，設計如下實驗：取適量溶液置于試管中，加入過量維生素C片振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去。該設計(填“能”或“不能”)檢驗的生成。部分變質的溶液可制得。若100mL該溶液最終制得，不考慮過程損失，變質前溶液的濃度為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．由于Fe2＋、OH-能生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2＋、CO能反應生成沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3＋、NO、Ba2＋在水溶液中不反應，可以大量共存，故C正確；D．NH、OH-生成一水合氨、OH-、Al3＋能反應生成沉淀，在水溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C。2．D【詳解】A．燃煤中加入石灰石，煤燃燒生成的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應生成二氧化碳和硫酸鈣，A正確；B．鋁常溫下遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁罐車運輸濃硫酸，B正確；C．濃硫酸具有脫水性，可使紙張?zhí)蓟瘡亩兒?，C正確；D．SO2具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，但是濃硫酸與二氧化硫不反應，可用濃硫酸干燥二氧化硫，D錯誤；故答案選D。3．D【詳解】A．3Fe+2O2Fe3O4，所以能通過化合反應制得，故A不符合題意；B．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通過化合反應制得，故B不符合題意；C．2H2O+O2+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3，所以能通過化合反應制得，故C不符合題意；D．Na2S+CuSO4=CuS+Na2SO4，所以不能通過化合反應制得，故D符合題意；故選D。4．D【詳解】A．利用覆銅板制作印刷電路板發(fā)生的反應為溶液中鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為，故A錯誤；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，由強酸制弱酸的原理可知，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，故B錯誤；C．氧化鋁與燒堿溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故D正確；故選D。5．C【詳解】A．高純度的硅單質廣泛用于制作計算機芯片等，二氧化硅用于制作光導纖維，故A錯誤；B．Fe3O4具有磁性，司南之杓中“杓”的主要成分為Fe3O4，故B錯誤；C．Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，既不燃燒也不支持燃燒，可以用作黏合劑和防火劑，故C正確；D．食品包裝里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰可以吸水，是干燥劑，還原鐵粉可以吸收氧氣，是抗氧化劑，其作用不相同，故D錯誤；故選：C。6．B【詳解】A．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：，故A錯誤；B．肥皂液中產生氣泡，只能說明有氣體，還不能說明是氫氣，故B正確；C．若滴加鐵氰化鉀溶液后出現藍色沉淀，說明含有二價鐵離子，不能確定二價鐵離子來自鐵粉還是Fe3O4，故C錯誤；D．若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價鐵離子，黑色固體有Fe3O4也能產生三價鐵離子，故D錯誤。答案選B。7．C【詳解】A．鹽酸和鋁生成氫氣，A錯誤；B．氫氧化鈉和鋁生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，B錯誤；C．氯化鈉和鋁不能反應，C正確；D．稀硫酸和鋁生成氫氣，D錯誤；故選C。8．C【詳解】MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2mol?L-1，Cl-濃度為1.3mol?L-1，設Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，則Mg2+、Al3+的物質的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，欲使Mg2+全部沉淀分離出來，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++4OH-=AlO+2H2O，則需n(NaOH)=0.04mol×2+0.06mol×4=0.32mol，V(NaOH)==0.08L=80.0mL，故選C。9．A【詳解】A．酸性溶液中，K+、Mg2+、NO、Cl-相互之間不反應，能大量共存，故選A；B．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中呈酸性或堿性，酸性條件下，H+、CH3COO-結合為弱電解質CH3COOH，堿性條件下Fe2+生成沉淀，故不選B；C．含有MnO的溶液呈紫色，無色溶液中不含MnO，故不選C；D．使酚融變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2+生成氫氧化銅沉淀，故不選D；選A。10．D【詳解】A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，Fe2O3是紅棕色的固體，可以用作紅色油漆和涂料，故A正確；B．Fe3O4可以是Fe2O3FeO，其中的鐵顯+2價，的鐵顯+3價，故B正確；C．FeO、Fe2O3都不溶于水，屬于堿性氧化物，都能和鹽酸反應生成相應的鹽，故C正確；D．FeO在空氣中被氧化生成四氧化三鐵，故D錯誤；故選D。11．C【詳解】A．若甲為，X為Fe，則轉化關系：，A正確；B．若甲為Fe，X為，則乙為，再與反應生成，而與Fe反應生成，B正確；C．若甲為Al，X為NaOH溶液，Al與NaOH溶液反應生成，不能再與NaOH溶液反應，C錯誤；D．若甲為NaOH溶液，X為，則乙為，丙為，D正確；故答案為C。12．D【詳解】A．銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，銅不能置換出氯化鐵中的鐵，故A錯誤；B．氧化鋁和水不反應，故B錯誤；C．稀鹽酸和二氧化錳不反應，故C錯誤；D．飽和NaCl溶液中先后通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉，故D正確；選D。13．B【詳解】A．FeCl2能被氯水氧化為FeCl3，所以除去FeCl3溶液中的FeCl2，可加入適量氯水，A正確；B．固體在空氣中加熱，會被氧氣氧化，B錯誤；C．氯氣不溶于飽和食鹽水，氣體易溶于水，因此將氣體通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去氣體，C正確；D．NaOH溶液與鋁粉反應形成溶液，而鐵粉不反應，因此先加入適量溶液，則鋁溶解，過濾后可以除去鋁形成的鹽溶液，D正確；故答案選B。14．A【分析】根據價類二維圖分析，X為鐵單質，Y為FeO，Z為Fe2O3，M為Fe(OH)3，N為Fe(OH)2，P為三價鐵鹽，Q為二價鐵鹽，據此作答?！驹斀狻緼．在常溫下Fe(OH)2能與氧氣、水發(fā)生化合反應生成Fe(OH)3，A正確；B．Fe在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，是堿性氧化物，能與鹽酸發(fā)生反應，C錯誤；D．P為三價鐵鹽，能與銅發(fā)生反應產生二價鐵，體現了氧化性，D錯誤；故答案選A。15．(1)FeCl3淺綠色(2)Na2CO3(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(6)【分析】F為黃綠色氣體單質，說明F為Cl2，I為紅褐色固體，I是Fe(OH)3，H和O2反應生成Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，C與Cl2反應生成B、B與金屬單質M反應生成C，說明C中含有Fe2+，與Cl2反應生成的B中含有Fe3+，則D為堿，常見活潑金屬單質N與水在常溫下反應生成堿，N為Na，D為NaOH、E為H2，H2與Cl2反應生成的G為HCl，HCl與Fe(OH)3反應的B為FeCl3，FeCl3可以和Fe反應生成FeCl2，所以金屬單質M為Fe，Fe與水蒸氣在高溫下反應生成A為Fe3O4，Fe3O4與HCl反應生成FeCl2、FeCl3；鈉與氧氣在點燃條件下反應生成的P為過氧化鈉。【詳解】（1）B的化學式為FeCl3；C是FeCl2，含有Fe2+，溶液的顏色為淺綠色，答案為：FeCl3，淺綠色；（2）N是Na，長期置于空氣中時，Na與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，最后形成的物質是Na2CO3，答案為：Na2CO3；（3）H為Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，H生成I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）FeCl2和氯氣在溶液中反應生成FeCl3，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（5）FeCl2、NaOH在溶液中反應生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，實驗現象為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（6）P可以做供氧劑，其原理是。16．(1)A(2)菠菜中含有(3)2.24【詳解】（1）水浸需要用燒杯，水浸后過濾需要用漏斗，研磨需要用研缽，實驗中沒有對固體物質的煅燒，肯定不會用到坩堝，故選A。（2）取少許水浸液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，再滴加少量和，溶液立即變紅，菠菜中含有，滴加發(fā)生反應的離子方程式。（3）10g新鮮菠菜中鐵元素的質量為，則該菠菜中鐵元素的含量為2.24mg/100g。17．(1)防止被氧化(2)(3)(4)漏斗玻璃棒B或【詳解】（1）維生素C有還原性，服用維生素C，防止被氧化；（