第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 測試題 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

第3章《物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化》測試題一、單選題（共20題）1．某研究性學習小組設(shè)計了如下裝置，模擬侯氏制堿法制備小蘇打．下列分析錯誤的是A．A中發(fā)生反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．B中應盛放飽和碳酸氫鈉溶液，以除去CO2混有的HCl氣體C．C裝置上方堿石灰的作用是吸收尾氣，避免氨氣污染環(huán)境D．D中快速制取氨氣的方法利用了濃氨水的不穩(wěn)定性2．能正確表示下列變化的離子方程式是A．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4Na++4OH-+18O2↑B．用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生氣體：+OH-==NH3↑+H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：+2H+==SO2↑+S↓+H2O3．鐵強化醬油是一種營養(yǎng)強化調(diào)味品。它能夠控制缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指A．鐵單質(zhì) B．鐵元素 C．Fe2O3 D．Fe2(SO4)34．化學與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．人工分子篩可以用作吸附劑和催化劑B．將礦物燃料脫硫、脫硝可有效防治酸雨C．用臭氧代替農(nóng)藥在糧食倉儲中殺菌防霉，因為臭氧具有強氧化性D．SO2有毒，不能用作食品漂白或食品防腐劑添加在粉條、紅酒等食品飲料中5．對于下列實驗，其反應的離子方程式描述正確的是A．向溶液通入過量：B．向溶液中通入少量：C．向酸性溶液中通入：D．過量的Fe和稀硝酸反應：6．下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑正確的是選項物質(zhì)除雜試劑AN2（O2）灼熱的CuOBCO2（HCl）足量Na2CO3溶液CFeCl2溶液（FeCl3）足量鐵屑DKCl溶液（MgCl2）適量NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑ANO2(NO)O2BSO2(HCl)飽和NaHSO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)CuDNaCl固體(NH4Cl)NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NAB．0.4molAgNO3受熱完全分解(2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑)，用排水法最終收集到2.24L(標準狀況下)氣體C．過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA9．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．呈黃色，可用作供氧劑B．NaClO有強氧化性，可用作消毒劑C．鐵粉具有磁性，可用作食品抗氧化劑D．水溶液呈堿性，可用作食品膨松劑10．下列各組內(nèi)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，只通過一步反應不能完成的是A．FeO→Fe(OH)2 B．NaHCO3→Na2CO3C．CaCO3→CaCl2 D．CaCl2→CaCO311．可在實驗室里制取氨氣的方法是A．在濃氨水中加固體NaCl加熱B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C．加熱分解NH4Cl晶體D．加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物12．硫及其化合物在生活中應用廣泛，下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．往亞硫酸中逐步通入氣體：B．往溶液中滴加鹽酸：C．往溶液中通入過量：D．實驗室利用制備：13．現(xiàn)有氧化還原反應：。根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論正確的是：A．還原性強弱順序為B．反應中是的還原產(chǎn)物，反應中是的氧化產(chǎn)物C．若向酸性溶液中加入溶液，可觀察到溶液紫紅色褪去D．通入含的溶液中，離子反應為：14．將一定量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸鐵混合溶液中充分反應，下列說法正確的是A．反應后若無固體剩余，則溶液中一定含有B．反應后若無固體剩余，則溶液中一定含有C．反應后若有固體，則固體一定為Fe和Cu的混合物D．反應后若有固體，則溶液中的金屬離子只有15．某實驗小組設(shè)計實驗檢驗鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物，其中固體產(chǎn)物的檢驗流程如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

提示：與可以生成藍色沉淀。A．將鐵與水蒸氣反應時產(chǎn)生的氣體通入肥皂液中，如有氣泡冒出，則說明反應產(chǎn)生氫氣B．流程中加入足量溶液的目的是除掉未反應的固體銅C．現(xiàn)象1為產(chǎn)生藍色沉淀，現(xiàn)象2為產(chǎn)生紅色溶液D．紅熱的鐵絲與水蒸氣反應，當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時，理論上生成22.4L氫氣16．可用于鑒別、、、NaC1四種溶液的試劑是A．氨水 B．HCl C．NaOH D．石蕊試液17．以下涉及的生產(chǎn)方法和物質(zhì)轉(zhuǎn)化(“→”表示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系)正確的是A．工業(yè)制燒堿：B．工業(yè)制硫酸：C．工業(yè)制漂白粉：濃鹽酸D．侯氏制堿法：飽和食鹽水18．某興趣小組探究氣體還原，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，滴入溶液，紫紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀B．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的溶液C．表明還原性強于的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色或變淺D．裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣19．下列反應的離子方程式正確的是A．食醋去除水垢中的：B．向濃硝酸中加入少量銅粉：C．明礬溶液與過量氨水混合：D．向NaOH溶液中通入過量：20．某溶液中可能含有H+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-、、中的若干種，下列說法不正確的是A．溶液中最多有5種離子B．若溶液呈酸性，則一定不含有C．若溶液有顏色，則可能溶解單質(zhì)銅D．若溶液無色透明，加入過量氨水后有沉淀，則溶液中一定無Al3+二、非選擇題（共5題）21．制備硫酸銅：甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4(1)方案甲中銅和濃硫酸反應的化學方程式是，該反應體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)。(2)請從節(jié)約原料和環(huán)境保護角度對甲乙兩種方案進行評價22．按要求書寫下列反應的化學方程式。(1)寫出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應的化學方程式：(2)氯氣可以用于制備漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式：(3)向足量的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫的化學方程式：23．化學在不斷提高人生活質(zhì)量方面起著重要的作用。物質(zhì)因性質(zhì)不同而具有不同用途，如氧化鐵是一種紅棕色粉末，可用作紅色顏料。請將下列物質(zhì)與其相應用途進行連線。

24．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，但同時隨意排放氮的化合物也會造成環(huán)境污染問題。Ⅰ.某研究性學習小組設(shè)計用如圖甲所示的實驗裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗證NH3具有還原性，回答下列問題：(1)裝置C用于收集NH3，應將導管(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。Ⅱ.以氨氣為原料合成硝酸的工業(yè)中有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，有多種方法解決尾氣污染環(huán)境問題。(2)寫出氨氣在制硝酸過程中發(fā)生催化氧化反應的化學方程式(3)氨氣催化吸收處理尾氣法：已知6mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為。Ⅲ.NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣須處理達標后才能排放。其中NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液的初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖乙所示。(4)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為。(5)NaClO溶液的初始pH越小(c(H+)濃度越大)，NO的轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。25．寫出下列反應的化學方程式。(1)金屬鈉投入水中(2)過氧化鈉溶于水(3)過氧化鈉與二氧化碳(4)碳酸氫鈉受熱分解(5)鋁與稀硫酸(6)鋁與氫氧化鈉(7)氧化鋁與氫氧化鈉(8)三氯化鋁與少量氫氧化鈉(9)三氯化鋁與足量氫氧化鈉(10)鎂條在二氧化碳中燃燒(11)鎂與氮氣反應(12)鐵在氧氣中燃燒(13)鐵與稀硫酸反應(14)鐵與少量稀硝酸反應(15)鐵與足量稀硝酸反應(16)鐵與足量硫粉反應(17)氫氧化亞鐵與氧氣反應(18)銅片溶于三氯化鐵溶液(19)銅與濃硫酸共熱(20)銅片溶于稀硝酸(21)鋁與二氧化錳共熱(22)硅與氫氧化鈉溶液反應(23)二氧化硅與碳酸鈣共熱(24)二氧化硅與氫氧化鈉溶液(25)硅酸鈉溶液通入二氧化碳(26)實驗室制取氯氣(27)實驗室制取氨氣(28)氟氣通入水中(29)二氧化氮溶于水(30)氨水滴入三氯化鋁溶液參考答案：1．C裝置A用于制取二氧化碳，裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫，裝置D用于制取氨氣，裝置C用于制取碳酸氫鈉，充分反應后，經(jīng)過濾，洗滌，得到碳酸氫鈉固體，再經(jīng)加熱分解，得到碳酸鈉。A．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故A中發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B．鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中混有HCl，HCl與氨氣會發(fā)生反應，故B中應盛放飽和碳酸氫鈉溶液，以除去CO2混有的HCl氣體，故B正確；C．堿石灰與氨氣不能發(fā)生反應，故C錯誤；D．濃氨水不穩(wěn)定，受熱易分解，氧化鈣與水反應放出大量的熱，促進氨水分解，放出氨氣，故D正確；故選C。2．BA．向H218O中投入Na2O2固體，H218O中的18O全部在NaOH中，因此氧氣的化學式為O2，A不正確；B．高錳酸鉀作氧化劑，草酸作還原劑，依據(jù)得失電子守恒，可得出如下關(guān)系：2+5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑，依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出配平的離子方程式為2+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O，B正確；C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，既產(chǎn)生NH3，又生成BaSO4沉淀，C不正確；D．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，HNO3表現(xiàn)強氧化性，能將氧化為，D不正確；故選B。3．B鐵強化醬油中的鐵指的是鐵元素，故答案選B。4．DA.人工分子篩具有多孔質(zhì)松表面積大的特點，具有較強的吸附性，可以用作吸附劑，吸附反應物粒子，加快反應速率，起催化作用，故A正確；B.N、S的氧化物均可導致酸雨的發(fā)生，則大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生，故B正確；C.臭氧具有強氧化性，可用臭氧代替農(nóng)藥在糧食倉儲中殺菌防霉，故C正確；D.SO2雖然有毒，但在食品漂白或食品防腐劑中普遍使用的一種食品添加劑，可添加在粉條、紅酒等食品飲料中，起到保鮮劑和防腐劑作用，故D錯誤；故答案選D。5．DA．不溶于氨水，正確的離子方程式為，A項不符合題意；B．溶液與不反應，B項不符合題意；C．酸性溶液中不能存在大量的，正確的離子方程式為，C項不符合題意；D．過量的Fe和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，D項符合題意。故選D。6．CA．除氮氣中的氧氣，應該通過灼熱的銅粉，故A錯誤；B．除二氧化碳中的氯化氫，混合氣體應該通過飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．鐵能把氯化鐵還原為氯化亞鐵，用鐵粉除氯化亞鐵中的氯化鐵雜質(zhì)，故C正確；D．應該用適量氫氧化鉀溶液除氯化鉀中的氯化鎂，故D錯誤；選C。7．BA．NO和O2反應生成NO2，但反應是氣流中進行，氧氣反應不完全，會引入O2雜質(zhì)，故A錯誤；B．SO2(HCl)，用飽和NaHSO3溶液反應HCl，而SO2不與飽和NaHSO3溶液反應，故B正確；C．FeCl3與銅反應生成FeCl2和CuCl2，引入了新雜質(zhì)，故C錯誤；D．NaCl固體(NH4Cl)，加入NaOH溶液，NaOH溶液和NH4Cl反應生成NaCl溶液和一水合氨，反應后還需要加熱蒸干，故D錯誤。綜上所述，答案為B。8．BA．H2O2是共價化合物，不含有陰離子，A錯誤；B．0.4molAgNO3受熱完全分解(2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑)生成0.4mol二氧化氮和0.2mol氧氣，用排水法收集發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，因此反應后氧氣剩余0.1mol，所以最終收集到2.24L(標準狀況下)氣體，B正確；C．過氧化鈉與水反應時過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成8g氧氣（0.25mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，C錯誤；D．18g重水的物質(zhì)的量是＝0.9mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，D錯誤；答案選B。9．BA．與二氧化碳、水能反應生成氧氣，可用作供氧劑，故A錯誤；B．.NaClO有強氧化性，可用作消毒劑，性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系，故B正確；C．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故C錯誤；D．不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，可用作食品膨松劑，故D錯誤；故選B。10．AA．氧化亞鐵不溶于水，不能一步生成氫氧化亞鐵，A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，B正確；C．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，C正確；D．氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈉，D正確；故選A。11．DA．固體NaCl與氨水僅僅是簡單的混合，沒有反應發(fā)生，不能產(chǎn)生氨氣，A錯誤；B．由于氨氣極易溶于水，因此混合NH4Cl溶液和NaOH溶液，反應生成一水合氨，不能得到氨氣，B錯誤；C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷后馬上又可以化合成氯化銨，很難制氨氣，C錯誤；D．加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物生成氯化鈣和氨氣，適用于實驗室制氨氣，D正確；答案為D。12．BA．H2SO3是二元弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故往亞硫酸中逐步通入氣體，無自由移動的離子參加反應，無離子方程式，其化學方程式為：，A錯誤；B．往溶液中滴加鹽酸生成SO2、S和NaCl、H2O，該反應的離子方程式為：，B正確；C．往溶液中通入過量生成NaHSO3，該反應的離子方程式為：，C錯誤；D．實驗室利用和70%的濃硫酸反應制備，該反應的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：B。13．CA．①中，還原性：，②中，還原性：，③中，還原性：，所以還原性強弱順序為：，故A錯誤；B．①中，中Cl元素的化合價升高生成，則是的氧化產(chǎn)物，②中，中Cl元素的化合價降低生成，則是的還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．由A得，還原性強弱順序為：，所以氧化性，則若向酸性溶液中加入溶液，能氧化，可觀察到紫紅色褪去，故C正確；D．由A得，還原性強弱順序為：，所以通入含的溶液中，先氧化后氧化，離子反應為：，故D錯誤；故選C。14．BFe3+的氧化性大于Cu2+，鐵粉投入硫酸銅和硫酸鐵混合溶液中，鐵先與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，再與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。A．鐵先與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，反應后若無固體剩余，則溶液中不一定含有，故A錯誤；B．反應后若無固體剩余，鐵沒有與硫酸銅反應，則溶液中一定含有，故B正確；C．反應后若有固體，則固體中可能只有Cu，故C錯誤；D．反應后若有固體，則溶液中金屬離子一定有，可能含有Cu2+，故D錯誤；選B。15．C鐵與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生、，反應后固體中可能含有未反應的Fe，將反應后剩余的固體與足量溶液混合，F(xiàn)e與發(fā)生置換反應產(chǎn)生和Cu，與溶液反應生成、，與溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀，與KSCN溶液反應，溶液變?yōu)榧t色，據(jù)此分析回答問題。A．將鐵與水蒸氣混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入肥皂液中有氣泡冒出，只能證明產(chǎn)生了氣體，但不能證明該氣體為氫氣，A錯誤；B．鐵與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生、，反應后固體中可能含有未反應的Fe，將反應后剩余的固體與足量溶液混合，F(xiàn)e與發(fā)生置換反應產(chǎn)生和Cu，故流程中加入足量溶液的目的是除去未反應Fe，B錯誤；C．與溶液反應生成、，與溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀，與KSCN溶液反應，溶液變?yōu)榧t色，C正確；D．沒有指明氫氣是否處于標準狀況，D錯誤；故選C。16．CA項、氨水與氯化鋁溶液和氯化鎂溶液反應均生成白色沉淀，與氯化銨溶液和氯化鈉溶液均不反應，無法鑒別，故A錯誤；B項、鹽酸與四種溶液均不反應，無法鑒別，故B錯誤；C項、氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液先生成白色沉淀，后沉淀溶解，與氯化鎂溶液生成白色沉淀，與氯化銨溶液共熱有無色刺激性氣味的氣體生成，與氯化鈉溶液不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D項、石蕊試液能使呈酸性的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液和氯化銨溶液變紅色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；故選C。17．BA．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制燒堿，生產(chǎn)方法不正確，故A錯誤；B．S和氧氣燃燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應生成硫酸，通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸，故B正確；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，由Cl2和Ca(OH)2反應制取，故C錯誤；D．侯德榜制堿法中，先向飽和NaCl溶液通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生溶解度較小的NaHCO3晶體，再加熱分解NaHCO3得到Na2CO3，故D錯誤；故選：B。18．AA．二氧化硫、Cl-都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應使之褪色，不能驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，A不合理；B．A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，表明溶液中含有SO，從而表明FeCl3將SO2氧化為SO，B合理；C．B中發(fā)生反應為SO2+I2+2H2O=2I-+SO+4H+，則還原性SO2>I-，反應發(fā)生后，B中藍色溶液褪色，C合理；D．SO2有毒，會污染環(huán)境，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，D合理；故選A。19．CA．醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A項錯誤；B．濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，正確的離子方程式為：，B項錯誤；C．明礬溶液與過量氨水混合方程式為：，C項正確；D．過量時，會繼續(xù)與反應生成，D項錯誤；故答案選C。20．DA．H+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-可共存或Fe2+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO可共存，或H+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO可共存，故A正確；B．若溶液呈酸性，溶液中含有H+能與CO反應則一定不含有CO，B正確；C．若溶液有顏色，則溶液中含有Fe3+，則可溶解銅，C正確；D．若溶液無色透明，溶液中一定不含F(xiàn)e2+、Fe3+，加入過量氨水后有沉淀，則溶液中一定有Al3+，D錯誤。答案選D。21．(1)強氧化性、酸性(2)方案甲生成的二氧化硫有毒，污染環(huán)境，硫元素沒有全部轉(zhuǎn)化為，原料利用率低，方案乙無污染物生成，原料利用率高，更合理【解析】(1)銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：，該反應生成二氧化硫，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，生成硫酸銅，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性。(2)方案甲生成的二氧化硫有毒，污染環(huán)境，硫元素沒有全部轉(zhuǎn)化為，原料利用率低，方案乙無污染物生成，原料利用率高，更合理。22．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀和H2O，化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)氯氣可以用于制備漂白粉，工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)向足量的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫，反應生成Na2SO3和H2O，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。23．

碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，能做膨松劑；硫酸亞鐵中含亞鐵離子，能做營養(yǎng)強化劑；濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑；天然氣燃燒熱量高，能做家用燃料；液氨氣化時吸收熱量，能做制冷劑；連線為：

。24．(1)b(2)(3)5∶2(4)(5)pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強（1）裝置C用于收集NH3，因為氨氣的密度小于空氣，導管應短進長出，則應將導管b延長至集氣瓶底部；（2）NH3具有還原性，在加熱和有催化劑的條件下，能被O2氧化生成NO和H2O，則氨氣在制硝酸過程中發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為：；（3）設(shè)NO和NO2共7mol的混合氣體中NO的物質(zhì)的量為xmol，則NO2的物質(zhì)的量為(7-x)mol，根據(jù)得失電子守恒得：，即x=5，則混合氣體中；（4）在酸性NaClO溶液中，NO被氧化生成，HClO被還原生成Cl-，其反應的離子方程式為：；（5）NaClO溶液的初始pH越小，即c(H+)越大，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強，NO的轉(zhuǎn)化率越高，則原因是：pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強。25．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O2Mg+CO22MgO+C3Mg+N2Mg3N23Fe+2O2Fe3O4Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe＋SFeS4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O4Al+3MnO22Al2O3+3MnSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2F2+2H2O=4HF+O23NO2+H2O=2HNO3+NOAlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(1)金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉的氫氣，方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)過氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉與氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)鋁與稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣，方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(6)鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(7)氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(8)三氯化鋁與少量氫氧化鈉生成氫氧化鋁