第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則H2的標(biāo)準燃燒熱為-241.8kJ·mol-1B．若C(石墨；s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔHl>ΔH22．已知：①②氫氣燃燒的能量變化示意圖：下列說法正確的是A．1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量B．C．D．欲分解2mol，至少需要提供的熱量3．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：則該反應(yīng)中能量變化為化學(xué)鍵C—HH—OC=OH—H鍵能/kJ·mol-1414464803436A．162kJ B．766kJ C．965kJ D．1470kJ4．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)進行時，系統(tǒng)向環(huán)境釋放了能量5．關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol。下列敘述正確的是A．CO的燃燒熱為ΔH=+283kJ/molB．在③進行時，若加入催化劑，可以使ΔH減小C．若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出的熱量是43.2kJD．若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項熱化學(xué)方程式結(jié)論ABP(s，白磷)比P(s，紅磷)穩(wěn)定C的燃燒熱()為D將和混合并充分反應(yīng)，放出的熱量為A．A B．B C．C D．D7．已知：。下列說法正確的是A．與反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJB．在相同條件下，與的能量總和小于2molHF(g)的能量C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示：8．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則B．相同條件下，的比的小C．，D．相同條件下，的比HI的大9．對于反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．1molS(s)與1mol(g)的總能量比1mol(g)的總能量高B．C．D．1molS(g)與1mol(g)反應(yīng)生成1mol(g)放出熱量少于297.2kJ10．下列說法不正確的是A．已知：，，則B．已知：，則HCl和反應(yīng)生成1mol(l)時放出熱量大于57.3kJC．已知：正丁烷(g)異丁烷(g)ΔH＜0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定D．可以通過測定C(石墨，s)和CO(g)的燃燒熱間接計算C(石墨，s)的反應(yīng)熱11．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖一；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖二。下列說法正確的是A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B．上述脫硝過程氧化劑只有NOC．過程Ⅱ反應(yīng)中每生成2molN2有8mol電子轉(zhuǎn)移D．上述脫硝的總反應(yīng)為：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O12．某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應(yīng)熱kJ?mol。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A．由蓋斯定律知：kJ?molB．三個基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)C．與均是總反應(yīng)的催化劑D．該過程的總反應(yīng)為二、非選擇題13．I.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H，合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))：第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反應(yīng))第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*；NH2*+H*=NH3*(快反應(yīng))第三步NH3*=NH3(g)(快反應(yīng))比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大?。篍1_____E2(填“＞”“＜"或“=")。II.(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。(2)若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H鍵的鍵能：___________kJ·mol-1。(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=_________________14．某種燃氣的組成是：50%氫氣、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮氣和4%二氧化碳(均為體積分數(shù))。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-565.2kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(l)+H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol計算1m3(標(biāo)準狀況)燃氣燃燒時放出的熱__________。15．回答下列問題：(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ?mol-1；該反應(yīng)屬于___________(填“熱吸”或“放熱”)反應(yīng)。(2)常溫常壓下，1mol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為1367kJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________(3)根據(jù)蓋斯定律計算P4(白磷,s)+5O2(g)=△H=-2983.2kJ·mol-1①P(紅磷,s)+O2(g)=△H=-738.5kJ·mol-1②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________(4)已知破壞1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出___________kJ的熱量。16．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為多種，如燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等。（1）下列各項中的表示物質(zhì)的燃燒熱的是________（填序號，下同），表示物質(zhì)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是________。A．B．C．D．E.F.G.（2）、時，完全燃燒生成和，放出的熱量，則的燃燒熱為________，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。17．研究、、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)處理含CO、煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為和單質(zhì)S。已知：①②則CO和氣體反應(yīng)生成固態(tài)硫和氣體的熱化學(xué)方程式是_______________。(2)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個重要原因。已知：①△H=-akJ/mol(b＞0)②△H=-bkJ/mol(b＞0)若用標(biāo)準狀況下3.36LCO將還原至(CO完全反應(yīng))，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________________mol，放出的熱量為_______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用催化還原也可以消除氮氧化物的污染。例如：①②若1mol將還原至，整個過程中放出的熱量為867.0kJ，則△H2=_________________。18．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(4)已知拆開1molH—H，1molN—H，1molNN分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______。(5)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_______。19．六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，a的單質(zhì)是最輕的氣體，b的簡單氫化物可用作制冷劑，b與f同主族，c原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，d的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，e原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。(1)f元素在周期表中的位置是_______。(2)由a、b、c三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的常見化合物，該化合物的化學(xué)式為_______。(3)b元素的氣態(tài)氫化物與f元素的氣態(tài)氫化物比較，_______更穩(wěn)定(用氫化物的化學(xué)式表示)。(4)a與b、c兩元素分別可形成18電子的分子M和N，其中化合物M是一種環(huán)保的液體燃料，M的電子式為_______；常溫下8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(5)b、e、d三元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩均可反應(yīng)，請寫出其中e、d兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_______。20．下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。21．硫磺(主要成份：S)和黃鐵礦(主要成份：)均是工業(yè)制取硫酸的主要原料。Ⅰ.已知：①單質(zhì)硫的燃燒熱為②(1)寫出由生成的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______Ⅱ.黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”。某興趣小組設(shè)計如下實驗方案，測定某高純黃鐵礦石中硫元素的含量。稱取該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。(2)寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)上圖中，干燥管甲內(nèi)所盛試劑是_______。(4)有同學(xué)提出該實驗裝置存在安全隱患，請用簡潔的文字說明：_______。反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：(5)為準確測定該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，請將上述步驟補充完整_______。(6)某同學(xué)設(shè)計如下實驗，探究反應(yīng)后乙瓶中溶液所含的陰離子種類，請完成下列表格步驟實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論a取適量錐形瓶乙中反應(yīng)后的溶液，滴加足量稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，將所產(chǎn)生的氣體通入到足量_______紅色褪去，說明有b取步驟a所得溶液，滴加__________有白色沉淀產(chǎn)生，說明有c另取適量錐形瓶乙中反應(yīng)后的溶液，________溶液變紅，說明有22．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B解析：A．燃燒熱是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化來進行測定的，因為所給方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，所以不能確定氫氣的燃燒熱數(shù)值，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因為石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．中和熱是指稀的強酸強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶于水時會放出大量的熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和時，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯誤；D．ΔH1為碳單質(zhì)完全燃燒時的反應(yīng)熱，ΔH2為碳單質(zhì)不完全燃燒時的反應(yīng)熱，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以ΔH均為負數(shù)，所以ΔH1小于ΔH2，故D錯誤；故選：B。2．C解析：A．已知：，而C(s)完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳氣體，故1molC(s)完全燃燒放出的熱量大于110kJ，A錯誤；B．由圖可知，ΔH=×(2×436+496-4×462)=-240kJ·mol-1，B錯誤；C．①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1，②ΔH=-240kJ·mol-1由蓋斯定律可知：①×-②，得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+130kJ·mol-1，C正確；D．根據(jù)ΔH=-240kJ·mol-1，水氣化也吸熱，則欲分解2molH2O(l)，需要提供＞2×240kJ的熱量，D錯誤；故選C。3．A解析：根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算，反應(yīng)熱=414×4+464×4-803×2-436×4=162kJ。故選A。4．B解析：A．醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B正確；C．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C錯誤，D．該反應(yīng)進行時，系統(tǒng)從環(huán)境吸收了能量，D錯誤；故選B?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)為反應(yīng)的總能力低于生成物的總能量。5．D解析：A．CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時放出熱量，則反應(yīng)熱小于0，故根據(jù)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol可知CO的燃燒熱為ΔH=-283kJ/mol，A錯誤；B．在③進行時，若加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物即生成物的總能量，因此不能使ΔH減小，B錯誤；C．3.2gCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)=，根據(jù)③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol可知：若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則吸收的熱量是43.2kJ，C錯誤；D．根據(jù)①可知反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是1300kJ，而根據(jù)②反應(yīng)可知產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是566kJ，故若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO，D正確；故合理選項是D。6．A解析：A．生成CO2放出的熱量更多，兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担瑒t，A正確；B．P(s，白磷)生成P(s，紅磷)放熱，說明P(s，紅磷)的能量比較低，能量比較低的體系比較穩(wěn)定，故P(s，紅磷)比P(s，白磷)穩(wěn)定，B錯誤；C．燃燒熱指1mol物質(zhì)與氧氣進行完全燃燒反應(yīng)時放出的熱量。題給熱反應(yīng)方程式不是H2在氧氣中燃燒，C錯誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，和混合并充分反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于，D錯誤；故選A。7．D解析：A．物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出能量，則與反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，與的能量總和大于2molHF(g)的能量，B錯誤；C．因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D正確；故選：D。8．C解析：A．根據(jù)蓋斯定律可知，HF氣體溶于水放熱，則<0，則，故A錯誤；B．HX(g)=H(g)+X(g)的過程為斷鍵過程，吸收熱量，因Cl的非金屬性強于Br，則中化學(xué)鍵比HBr中化學(xué)鍵穩(wěn)定，HCl斷裂化學(xué)鍵時吸熱更多，則的比的大，故B錯誤；C．H(g)=H+(g)該過程原子失去電子形成離子，吸收熱量，X(g)=X-(g)該過程中原子得電子生成穩(wěn)定離子，放出熱量，則，，故C正確；D．相同條件下，的和HI的，均表示氣態(tài)氫原子到溶液中氫離子的形成，相同，故D錯誤；故選：C。9．D解析：A．反應(yīng)：，為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即1molS(s)與1mol(g)的總能量比1mol(g)的總能量高，A正確；B．反應(yīng)：，為放熱反應(yīng)，為的逆反應(yīng)，故，B正確；C．熱化學(xué)方程式中系數(shù)為反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，系數(shù)與成正比，故，C正確；D．1molS(s)與1mol(g)生成1mol(g)放出熱量297.2kJ，S(g)轉(zhuǎn)化為S(s)需要放熱，故1molS(g)與1mol(g)反應(yīng)生成1mol(g)放出熱量大于297.2kJ，D錯誤；故選D。10．B解析：A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時能量高于液態(tài)，所以第二個反應(yīng)放熱更多，由于焓變小于0，所以ΔH1>ΔH2，A正確；B．一水合氨為弱堿，反應(yīng)過程中會不斷電離，電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；C．焓變小于0，為放熱反應(yīng)，所以正丁烷的能量高于異丁烷，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，C正確；D．表示石墨、CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，①-②即可得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確；綜上所述答案為B。11．D解析：A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖象可知，NO中N元素化合價降低，O2中O元素化合價降低，則NO和O2都作催化劑，故B錯誤；C．過程Ⅱ每生成2molN2有2molNO被還原成N2，則每生成2molN2有4mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．由圖象可知，反應(yīng)物為氨氣、一氧化氮、氧氣，生成物為氮氣和水，則脫硝的總反應(yīng)為：4NH3＋4NO＋O2═4N2＋6H2O，故D正確；故答案選D。12．D解析：A．由圖可知，，A項錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)②和③的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，B項錯誤；C．不是總反應(yīng)的催化劑，C項錯誤；D．由圖可知，該反應(yīng)總方程式為，D項正確；答案選D。二、非選擇題13．＞N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-13902ΔH2-ΔH1【分析】(2)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；解析：I．(1)第一步為慢反應(yīng)，說明要反應(yīng)需要從外界吸收的熱量多，活化分子數(shù)少，活化能大，活化能越大，一般分子成為活化分子越難，反應(yīng)速率越慢，則E1＞E2，故答案為：＞；II．(1)該反應(yīng)焓變=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1；(2)設(shè)氨氣的鍵能為x，ΔH=(943+3×435-6x)kJ/mol=-92kJ/mol，x=390；(3)①2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1②NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2，2×②-①得，(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2-△H1。14．73解析：根據(jù)題意，1m3即1000L氣體中含有氫氣的體積是500L，物質(zhì)的量為mol，含有甲烷的體積是300L，物質(zhì)的量為mol，一氧化碳的體積是100L，物質(zhì)的量為mol，剩余的氮氣、二氧化碳不能燃燒放出熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)和能量之間的正比例關(guān)系，所以該種煤氣燃燒時放出的熱量為：kJ/mol×mol+kJ/mol×mol+890.3kJ/mol×mol≈19564.73kJ。15．(1)放熱(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ·mol-1(3)P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-29.2kJ·mol-1(4)11解析：（1）該反應(yīng)的焓變小于零，為放熱反應(yīng)；（2）常溫常壓下，1mol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為1367kJ，則乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1367kJ·mol-1；（3）由蓋斯定律可知，①-4×②即為：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-2983.2kJ·mol-1-4×（-738.5kJ·mol-1）=-29.2kJ·mol-1；（4）氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)為H2+I2=2HI，則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出299×2-（436+151）=11kJ。16．D、EF解析：（1）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，中和熱是指稀的強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量。A項，氫氣的物質(zhì)的量為，且產(chǎn)物水為氣態(tài)，故反應(yīng)熱不能表示氫氣的燃燒熱。B項，碳燃燒的產(chǎn)物為，并不是完全燃燒后的指定產(chǎn)物，反應(yīng)熱不能表示碳的燃燒熱。C項，甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)的，并不是液態(tài)水，故反應(yīng)熱不能表示甲烷的燃燒熱。D項，完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱的概念，反應(yīng)熱能表示碳的燃燒熱。E項，完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱的概念，反應(yīng)熱能表示的燃燒熱。F項，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成，符合中和反應(yīng)反應(yīng)熱的概念，反應(yīng)熱能表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱。G項，該反應(yīng)生成的水為，反應(yīng)熱不能表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱。故表示物質(zhì)的燃燒熱的是D、E，表示物質(zhì)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是F；（2）完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出的熱量，則完全燃燒放出的熱量為，則的燃燒熱為。故表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。17．2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ/mol0.3-1160kJ/mol【分析】(1)利用蓋斯定律將方程式①×2-②得熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)蓋斯定律求出4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)的反應(yīng)熱，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求出放出的熱量；(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，結(jié)合1molCH4還原NO2至N2的整個過程中放出的熱量為867kJ計算。解析：(1)①②根據(jù)蓋斯定律，將方程式①×2-②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(-283.0kJ/mol)×2-(-296.0kJ/mol)=-270.0kJ/mol；(2)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a＞0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ/mol(b＞0)根據(jù)蓋斯定律，將方程式①×2+②整理可得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(-akJ/mol)×2+(-bkJ/mol)=-(2a+b)kJ/mol，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移8mol，若3.36LCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=×2=0.3mol，反應(yīng)放出的熱量Q=×kJ/mol=kJ；(3)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2根據(jù)蓋斯定律，將方程式①+②整理可得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=△H1+△H2，根據(jù)方程式可知：1molCH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867kJ，所以△H2=-867kJ/mol×2-(-574kJ/mol)=-1160kJ/mol。18．(1)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-725.76kJ/mol(2)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.8kJ/mol(3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol(4)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(5)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1解析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-725.76kJ/mol。（2）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收16.95kJ4=67.8kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH=＋67.8kJ/mol。（3）在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，所以有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol。（4）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。（5）HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，即生成1mol水放出57.3kJ熱量，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。19．(1)第三周期VA族(2)NH4NO3(3)NH3(4)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol(5)Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O【分析】短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，a的單質(zhì)是最輕的氣體，則a為H元素；b的簡單氫化物可用作制冷劑，b與f同主族，則b為N元素、f為P元素；c原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則c為O元素；d的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則d為Na元素；e原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則e為Al元素。解析：（1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族，故答案為：第三周期VA族；（2）氫、氮、氧三種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的常見化合物為硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；（3）同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氨氣的穩(wěn)定性強于磷化氫，故答案為：NH3；（4）氫元素與氮、氧兩元素分別可形成18電子的分子為聯(lián)氨M和過氧化氫N，聯(lián)氨為共價化合物，電子式為；液態(tài)聯(lián)氨和液態(tài)過氧化氫反應(yīng)的方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)，由8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量可知，反應(yīng)的焓變ΔH==—818kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol，故答案為：；N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)ΔH=-818kJ/mol；（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH—=AlO+2H2O。20．第3周期ⅦA族SiacSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝-687kJ·mol-1Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑【分析】由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl；(1)根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中的位置；(2)根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律進行分析；(3)根據(jù)元素非金屬性強弱的判斷進行分析；(4)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法進行求算；(5)按烴分子中碳氫質(zhì)量比確定烴的分子式，結(jié)合物質(zhì)的量進行分析。解析：(1)Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，原子核外有三個電子層，最外層有7個電子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(2)表中原子半徑最大的元素為Si；(3)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，a選；b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強弱與得電子數(shù)多少沒有必然關(guān)系，故不能說明Y與S非金屬性的強弱，b不選；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，c選；故答案為ac；(4)