高中化學(xué)蘇教版必修第一冊(cè)課件4.1.2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)

第一單元含硫化合物的性質(zhì)第2課時(shí)硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)室里常用Fe、Zn等與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)制取H2。而在工業(yè)上濃硫酸都是用鐵罐或鋁罐來(lái)儲(chǔ)存和運(yùn)輸。這是為什么？濃硫酸有何特性？1.了解濃硫酸的特性。2.了解硫酸根離子檢驗(yàn)的原理、方法和實(shí)驗(yàn)操作。1.能從物質(zhì)的類別、元素的價(jià)態(tài)的角度，預(yù)測(cè)分析硫酸的性質(zhì)，構(gòu)建含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）3.理解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用的重要價(jià)值。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）2.通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)，提升科學(xué)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）

體會(huì)課堂探究的樂(lè)趣，汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂一、硫酸的工業(yè)制法SO3＋H2O===H2SO44FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2高溫2SO2＋O22SO3催化劑△工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3？【思考交流】SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收。用于制易揮發(fā)性酸，如鹽酸。色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）密度：1.84g·cm-3——高密度酸溶解性：跟水可以任意比互溶，溶解放出大量熱[復(fù)習(xí)思考]濃硫酸應(yīng)如何稀釋？二、濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)硫酸具有酸的通性Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO32-

+2H+===CO2↑+H2O紅色濃硫酸能吸收氣體、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水。不能干燥還原性氣體如H2S、HBr、HI和堿性氣體NH3三、濃硫酸的特性1.吸水性應(yīng)用：干燥與它不反應(yīng)的氣體。如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2。實(shí)驗(yàn)：在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻璃棒攪拌。2.脫水性濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫元素和氧元素?，F(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體。如：把濃硫酸加入蔗糖中。原因：濃硫酸能將蔗糖C12H22O11中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2︰1脫去形成水，使蔗糖生成炭。濃硫酸吸水是把物質(zhì)中含有的H2O分子或結(jié)晶水吸收。濃硫酸脫水是把有機(jī)物中的氫元素和氧元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1的形式脫去。所以，二者的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中有沒(méi)有水分子。【小結(jié)】濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別(1)與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色。冷卻后將溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色。反應(yīng)原理：△Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2↑+2H2O3.強(qiáng)氧化性用下列儀器及試劑探究濃硫酸與木炭反應(yīng)是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。(2)與木炭反應(yīng)【思考與交流】

2H2SO4（濃）+C====2SO2↑+CO2↑+2H2O科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)△【提示】?jī)x器連接如下:說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳?！旧疃忍骄俊肯×蛩崾欠窬哂醒趸?？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？【提示】稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+；濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的；H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱。酸類物質(zhì)均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(如濃硫酸、硝酸)。制備硫酸性質(zhì)分類——屬于強(qiáng)酸價(jià)態(tài)——最高價(jià)特性——吸水性脫水性具有酸性的通性具有強(qiáng)氧化性，能與金屬、非金屬、還原性化合物反應(yīng)。吸收水分子；按水的組成脫去氫氧元素硫黃或FeS2SO2SO3H2SO4O2O2濃硫酸98.3%用途生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽1.下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是（）A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D.濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫解析濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑，體現(xiàn)了吸水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脫去而體現(xiàn)脫水性，B項(xiàng)正確；濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，體現(xiàn)了吸水性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B2.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（）A.藍(lán)色硫酸銅晶體 B.木材炭化C.紅熱木炭 D.氧化鋁解析：濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?；濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性。C3.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)