福州市八縣協(xié)作校2024年化學試題高考模擬試題含解析

福州市八縣協(xié)作校2024年化學試題高考模擬試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列物質(zhì)的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.(NH4)2CO3：碳鏤

C.CCh：氯仿

CH3CHa

D.CH,C—CHCH-CH.CH:3,3,5-三甲基庚烷

CH2—CH

2、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.通入H2的電極上發(fā)生還原反應

_++

B.正極反應方程式為N2+6e+8H=2NH4

C.放電時溶液中移向電源正極

D.放電時負極附近溶液的pH增大

3、下列反應的離子方程式正確的是()

+

A.向AgN。,溶液中滴加氨水至過量：Ag+NH,.H2O=AgOHi+NH：

3+2+

B.向MgCOH%懸濁液中滴加FeCl；溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

2+2

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H2O

2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

4、QO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2SOL2cleM+K2so4+2CO2T+2H20,下列說法錯誤的是()

A.每ImolKClCh參加反應就有2moi電子轉(zhuǎn)移

B.C1O2是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應中被氧化

D.KCICh在反應中得到電子

5、如圖1為甲烷和02構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液：圖2為電解AlCb溶液的裝置，電極材料

均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C.a電極反應式為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.圖2中電解AlCh溶液的總反應式為：2A1CU+6H2O型艇2Al(OH)31+3C12k3H2?

6、短周期主族元素X、Y,Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的,

其中，陰陽離子個數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為

上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。

下列說法正確的是

A.甲中既含離子鍵，又含共價鍵

B.丙和戊的混合物一定顯酸性

C.丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

D.原子半徑：X<Y<Z<W

7、MgCb和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()

A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCL、Na2cO3D.MgCO3>NaCl

8、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強

B滴有酚醐的NazCOs溶液中加入BaCk溶液，紅色變淺NazCOs溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg外

D溪水中通入SOz,溟水褪色SO,具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

9、關(guān)于NaiO和Na2O2的敘述正確的是

A.等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同B.顏色相同

C.所含化學鍵類型相同D.化合物種類不同

10、下列有關(guān)敘述正確的是

①氧化鎂：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造計算機芯片；③水玻璃：可作木材防火劑；④鋁熱反應既可用于焊接

鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵；⑤水煤氣屬于清潔能源；⑥濃硫酸：可用于干燥CL、SO2、H2s等氣體

A.①③⑤B.②⑤⑥C.②③④⑤D.①③⑥

11、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/C平衡常數(shù)

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙

1T21.02.01.2K2

下列說法正確的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Ti℃時向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動，CCh(g)的體積分數(shù)增大

D.若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達平衡時，CCh的轉(zhuǎn)化率大于40%

15155

12、已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10-.當溶液中金屬離子濃度小于10mol*L-'

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L“Pb2+和0.10mol?L”Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L“NaOH溶液，金屬陽離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

102030405060

HNaOH(aq)]/mL

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(OH")

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

c”)

13、實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是

A.新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥

B.單層厚度約為().7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性

C.納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛(II)的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應用

14、有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是()

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

(V)與時間(t)的關(guān)系

①

B.②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率V與時間t的關(guān)系，則t3時改變的條件為增大反應容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時,反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況,

則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2N(h(g)=N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

“消耗速率)

tNO,/

點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)/NA

0c(mol/L)

@

15、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3-+H2O=H3O+SO；

2+3+

B.FeL溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe

C.10mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlC13溶液：A13++3OH=A1(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO,+H2O

16、下列關(guān)于有機物1一氧雜一2,4一環(huán)戊二烯()的說法正確的是()

OH

A.與?互為同系物

B.二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2

17、下列離子方程式不正確的是()

2+

A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe(OH)31

22

C.亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO3+O2=2SO4-

D.酸性高鑄酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2T

18、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X,Z的原子序

數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,

W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

C.Z、W組成的化合物能與強堿反應

D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1

19、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的

儀器可能為

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不對

20、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對于該反應的說法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應后溶液的pH值降低

21、下列變化中只存在放熱過程的是（）

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

22、下列實驗事實不熊用平衡移動原理解釋的是

加熱

-------）

A1

篦6moi/L鹽酸

察6moi/L鹽酸

溫度七20100

FeCh飽和溶液棕黃色紅褐色

c(釀酸)/(moLL-1)0.10.01

pH2.93.4

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原

料合成，如下圖:

（I）化合物X的有一種化學環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m01%加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應

（3）Y與過量的溟水反應的化學方程式為

（4）X可以由____（寫名稱）和M（"'，）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結(jié)構(gòu)簡式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（；點說一‘弋:常山）發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為

（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

八入COOH

24、（12分）香豆素?3?竣酸「二/"是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

三步反c^^OOC此①、aOH，COOH

3（A）⑦

RCOORI+RZOHILLLL->RCOOR2+R1OH（R代表妙基）

i.NaH??

-aRCCHCORj+R1OH

ii.HCI

Ri

（DA和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：；苯與丙烯反應的類型是

（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為o

（3）D一丙二酸二乙酯的化學方程式：<,

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：.

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應合成

人人￡OOCH

COOCIL

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物I；中間產(chǎn)物U

25、（12分）氮化鋰（Li3N）是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實驗室用NH4C1溶液和NaNCh溶液共熱制備N2.

（1）盛裝NH4C1溶液的儀器名稱是o

（2）安全漏斗中“安全”含義是?實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學方程式o

（4）D裝置的作用是.

（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調(diào)平F和G中液面，測得N%體積為VL（已折合成標

準狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NM的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于"）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

26、（10分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察

到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。

［探窕一］稱取鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X,并收集到氣體Y。

（1）（1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe?+,可以選用。

a.KSCN溶液和氯水b.K31Fe（CN）6］溶液c.濃氨水d.酸性KMnCh溶液

（U）乙同學將336mL（標準狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋濱水顏色變淺的

原因___________,然后向反應后的溶液中加入足量BaCL溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g.由此推知氣體Y中

SO2的體積分數(shù)為。（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

［探究二］甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置（圖中夾持儀器省略）進

行驗證。

（2）簡述該實驗能產(chǎn)生少量H2的原因___________（用化學用語結(jié)合少量文字表述）.

（3）裝置B中試劑的作用是,裝置F的作用是.

（4）為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于（選填序號），M中所盛裝的試劑可以是

a.A?B之間b.B?C之間c.C?D之間d.E?F之間

27、（12分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應用。某興趣小組同學對SO2的實驗室制備

和性質(zhì)實驗進行研究。

（D甲同學按照教材實驗要求設計如圖所示裝置制取SO2

①本實驗中銅與濃硫酸反應的化學方程式是,銅絲可抽動的優(yōu)點是。

②實驗結(jié)束后，甲同學觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學認為灰白色沉淀應是生成的

白色CuSCh夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的性。

③乙同學認為該實驗設計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是.

（2）興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設計實驗如下（加熱裝置略）：

實驗記錄A中現(xiàn)象如下:

序號反應溫度/'C實驗現(xiàn)象

1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成

3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2,

①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②實驗記錄表明對實驗結(jié)果有影響，為了得到預期實驗現(xiàn)象，在操作上應該.

③裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是o

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為（結(jié)合化學方程式解釋）。

28、（14分）我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。回

答下列問題:

（1）Cu在元素周期表中位于（選填“s”“p”“d”或“ds”）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成CU2O,試從原子結(jié)構(gòu)

角度解釋其原因

（2）CM+能與口比咯（（”一H）的陰離子（＜曰一）形成雙毗咯銅。

①（W中C和N原子的雜化均為,Imoly尸-H含有,mol。鍵。

②雙毗咯銅Cu（彳丁）2中含有的化學鍵有

（填編號）。

A金屬鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E氫鍵

③睡吩9）的沸點為84℃,瞰咯（（"-H）的沸點在129~131℃之間，毗咯沸點較高，其原因是

④分子中的大兀鍵可用符號戲表示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如苯分

子中的大兀鍵可表示為域），則（jJ-H中的大兀鍵應表示為?

（3）硼氫化鋅［Zn（BH4）2］常用作有機合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分

子和陽離子有（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為（填元素符

號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為（填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”）；若該晶胞的參數(shù)為apm,

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為g?cm-3（用相關(guān)字母的代數(shù)式表示）。

?Zn

29、(10分)工業(yè)上可利用CCh來制備清潔液體顏料甲醇，有關(guān)化學反應如下：

反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△*=-49.6kJ?moH

1

反應U：CO2(g)+H2(g)#H2O(g)+CO(g)△W2=+41kJ*mol

(1)反應I在—(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應。

(2)有利于提高上述反應甲醇平衡產(chǎn)率的條件是

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在Cu-ZnO/ZrCh催化下，CCh和H2混合氣體，體積比1：3,總物質(zhì)的量amol進行反應，測得CCh轉(zhuǎn)化率、

CH30H和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH30H或CO的百分比)。

ffllm度XV反應的影哈國2壓法對反應的由曲

(a,CO：轉(zhuǎn)化率:b：(11,011cCOjft齊性)

①下列說法正確的是

A.壓強可影響產(chǎn)物的選擇性

B.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小

C.由圖1可知，反應的最佳溫度為220℃左右

D.及時分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率

②250C時，反應I和II達到平衡，平衡時容器體積為VL,CCh轉(zhuǎn)化率為25%,CH30H和CO選擇性均為50%,則

該溫度下反應II的平衡常數(shù)為

③分析圖2中CO選擇性下降的原因一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,D

【解題分析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；

B.碳錢為NH4HCO3,故C錯誤；

C.氯仿為CHCb,故C錯誤；

CH3CH」

D.CHCCHCHCHCH,的主鏈為7個碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正確；

CH,—CH,

故選D。

2、B

【解題分析】

A.通入氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；

B.氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N2+68+8H+=2NH?+,選項B正確；

C.放電時溶液中陰離子移向電源負極，選項C錯誤；

D.通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2-2e=2H+,pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應，

為解答該題的關(guān)鍵，以Nz、也為電極反應物，以HCLNH4a溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反

++

應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH/,該電池的正極電極反應式為：N2+8H+6e-=2NH4,通入氫氣的一

極為負極，電極方程式為H2-2e=2H+,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

3、B

【解題分析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡離子，反應的離子方程式為：Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A錯誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCb溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應生成Na2s04、單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為：

2+

S2O3+2H=S1+SO2T+H2O,C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為:

C6H50+CO2+H20gH5OH+HCO3,D錯誤；

故合理選項是B。

【解題分析】

A.根據(jù)化學方程式，KC1O3中C1元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKCKh參加反應有Imol電子轉(zhuǎn)

移，故A錯誤；

B.反應2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2O中，化合價升高元素是C,對應的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價降低元素是C1,對應的產(chǎn)物C1O2是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價升高元素是C元素，所在的反應物H2c2。4是還原劑，在反應中被氧化，故C正確；

D.反應2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CKM+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選A。

5、D

【解題分析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應地b電極為正極，故A錯

誤；B.圖1中電池反應為CH4+2Ch+2OH-=CO32-+3H2O,電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯誤；C.在堿性溶液中不能產(chǎn)

生CO2,a電極反應式為CH4-8e-+100H-=C03*+7H20,故C錯誤；D.圖2中電解A1CL溶液的總反應式

為：2A1CL+6H2。電解2Al(OH)31+3CbT+3H,故D正確。故選D。

6、A

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰

陽離子個數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NH4+,則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期

主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na,則陰

離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3,因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價

氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫鐵反應生成

氨氣，碳酸鈉和水或硝酸鏤、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NHJKXh,乙為NaOH

或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸核和水。

A.甲為NH4HCO3,屬于離子化合物，含有離子鍵，錢根離子、HCO3一中還含有共價鍵，故A正確；

B.丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸鍍?nèi)芤海妓徕c水解后溶液顯堿性，故B錯誤；

c.丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤：

D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：XVWVZVY,

故D錯誤；

答案選A。

7、B

【解題分析】

MgCh與NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1:2混合,在溶液中可將1molMgCL和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A

和2molNaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HC(h)2受熱分解：Mg(HCO5)2=MgCCh+CChT+MO,在受熱時MgCO3

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl,故選B。

8^B

【解題分析】

A.前者發(fā)生鈍化反應，生成致密氧化薄膜阻礙反應進行，故錯誤；

2--

B.CO3+H2OHCO3~+OH,滴入酚St溶液變紅，加入Ba2+,Ba?+與-反應生成沉淀BaCCh,平衡

向逆反應方向進行，溶液顏色變淺，故正確；

C.此溶液可能含有AP+,因為氫氧化鋁不溶于弱堿，故錯誤；

D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤。

故選B。

9,A

【解題分析】

A.NazO陰離子是6一離子，NazCh陰離子是02z一離子，等物質(zhì)的量時所含陰離子數(shù)目相同，故A正確；

B.Na?O固體為白色，NazCh固體為淡黃色，故B錯誤；

C.NazO中含有離子鍵，NazCh中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.NazO和NazCh都屬于金屬氧化物，故D錯誤；

故答案選Ao

10、A

【解題分析】

①氧化鎂，熔點高，可用作耐火材料，①項正確；

②制造計算機芯片的是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，②項錯誤；

③水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可作木材防火劑，③項正確；

④鋁熱反應會放出大量的熱，可用于焊接鋼軌，但鋁熱反應冶煉鐵成分太高，一般不用此方法冶煉鐵，④項錯誤；

⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體，屬于清潔能源，⑤項正確；

⑥濃硫酸可用于干燥CL、SO2氣體，而H2s是還原性氣體，因濃硫酸具有強氧化性，能氧化HzS,故不能用濃硫酸干

燥H2S,⑥項錯誤；

綜上所述，①③⑤正確；

答案選A。

【題目點撥】

②項硅及其化合物的用途是常考點，也是易混知識。硅單質(zhì)常用于太陽能電池、半導體材料與計算機芯片等；二氧化

硅是石英、水晶、瑪瑙及光導纖維的成分；硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等，學生要理清這些物質(zhì)的用途，不可混

為一談。

11、A

【解題分析】

_11

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應達到平衡時，C(H2O)=0.4mol?L,c(CO2)=0.8mol?L,C(H2)=1.6mol?L

2

C(CO2).C(H2)

—12.8，A止確；

C-(H2O)

-111

B.乙容器中反應達到平衡時，C(H2O)=0.8mol?L,c(CO2)=0.6mol?L,c(H2)=1.2mol?L,Ki=

cgWH)

=1.35,KI>K2,該反應為吸熱反應，K減小說明反應逆向進行，則溫度降低，即TI>T2,B錯誤;

2

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相當于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數(shù)減小，C錯誤；

D.與乙容器中的量比較，LOmolCO2和2.0molH2相當于l.OmolC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時是完

全等效的，即CO2為0.6moLCO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強減小，反應向生成CO2的方向移動，則

CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯誤；

故答案為：A.

12、C

【解題分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH”的Ksp,則等pH時，F(xiàn)e，+濃度較大,則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；

B.當溶液pH=8時，c(OH-)=10-ftmol/L,此時(Fe2+)Xc2(OH-)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+沒有生成沉淀，B

錯誤；

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確;

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH-)/[c(H)c(OH)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]ZKw為定值，則

c(Pb2+>c(OH-)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；

答案為C。

【題目點撥】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb?+先生成沉淀。

13、C

【解題分析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為

o.7nm的WS?二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B正確；納

米復合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于AgzS柔性半導體的新型高性能無機柔性

熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應用，選項D正確。

14、B

【解題分析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應速率會加快，但生

成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；

B.當增大容器的體積時，反應物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，

與反應速率v和時間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>pi,壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯誤；

D.當反應達化學平衡狀態(tài)時，v(NCh)正=2v(N2O4)也，由此可知圖中交點A對應的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

④圖中A點時v(N2O4)?=V(NO2)正=2v(N2O4)正，則v(N2O4)?>v(N2O4)正，反應逆向移動。

15、D

【解題分析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO；為HSCh-的電離方程式，故錯誤；

B.FeL溶液中加雙氧水，應是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應生成鐵離子，故錯誤；

C.10mL().lmol?LTNaOH溶液中滴加幾滴Ala3溶液，說明堿過量，反應生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應生成碳酸鋼和碳酸氫鎖，離子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO3J,+2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【題目點撥】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解。或結(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應產(chǎn)物有氫氧根離子。

16、C

【解題分析】

OH

不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯克的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯誤;

B.'共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯誤；

C.中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正

、o'、n'

確；

D.的分子式為C4H40,1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1molX(4+1-0.5)=4.5mol,D

錯誤；

故答案為：Co

【題目點撥】

有機物燃燒：CxH+(x+-)O2-XCO2+-H2O；CXHOZ+(X+---)O2FXCO2+-HO?

v42-V4222

17、C

【解題分析】

2+

A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應的離子方程式為：3CO2+4OH+Ba—BaCO3I+2HCO3+H2O,故A

正確；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe+3OH-Fe(OH)3|,故B正確；

C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2SO3+O2-4H++2sCh?一,故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡，該反應的離子方程式為：2M11O4-+5H2O2+6H+—2Mn2++8H2O+5Cht,

故D正確。

故選C。

【題目點撥】

注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。

18、D

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O

元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的

最外層電子數(shù)相等，設X、Y的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當a=l,b=4時滿足題意，即

Y為Li、X為Na、Z為Si。

【題目詳解】

由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A.Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，

Li的原子半徑大于O,Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>W,

故A正確；B.Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y,故B正

確；C.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應，故C正確；D.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成

Na2O2,存在Na+和O2",則陰陽離子之比為1:2,故D錯誤；故答案為D。

【題目點撥】

微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核

電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>AP+,S2->CF.（2）同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K