河南省名校聯(lián)盟2024-2025學年高二化學上學期階段性試題四

PAGEPAGE9河南省名校聯(lián)盟2024-2025學年高二化學上學期12月聯(lián)考試題考生留意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分，共100分。考試時間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人教版選修4。4.可能用到的相對原子質量：H1O16S32K39Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷(選擇題共48分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.生活中到處須要利用能量，下列選項中主要是對化學能進行利用的是A.帆船B.水車C.太陽能熱水器D.飛機2.下列方程式書寫正確的是A.在水溶液中的電離方程式：B.的電離方程式：C.的水解方程式：D.的水解方程式：3.下列說法正確的是A.中和滴定試驗中，錐形瓶先用水洗后，再用待測液潤洗B.試驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應先用抹布擦干，再用大量水沖洗，最終涂上硼酸溶液C.用分液漏斗分液時要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，將下層液體先從下口放出，關閉旋塞，再從上口倒出上層液體D.在中和反應反應熱測定試驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質量為mg，反應前后體系溫度變更為t，反應液的比熱容為c，則生成1mol水放出的熱量為4.新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物質，能使HClO濃度增大的是A.B.C.KClD.5.將0.1molM、0.2molN和0.2molM、0.4molN，分別充入甲、乙兩個密閉容器中，保持相同的溫度和壓強，發(fā)生反應：，達到平衡后，下列比值為1：2的是A.化學平衡常數(shù)：B.反應放出或汲取的熱量：C.M的平衡轉化率：D.反應達到平衡所需的時間：6.已知：①，②，下列有關說法正確的是A.氫氣的燃燒熱B.若反應②中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應熱：C.向含0.1molNaOH的溶液中加入肯定體積1的醋酸，反應中的熱量變更如圖所示D.7.把溶質的物質的量均為0.2mol的溶液和NaCl溶液用惰性電極進行電解，如圖所示，當陰極有6.72L氣體產(chǎn)生時，陽極產(chǎn)生氣體的體積為(氣體的體積均已折算為標準狀況下的體積）A.3.36LB.4.48LC.6.72LD.11.2L8.常溫下，反應能自發(fā)進行，可用于生產(chǎn)。下列有關說法不正確的是A.該反應，B.被氧化且每生成1mol時轉移2mol電子C.室溫下，向0.1的NaClO溶液中通入氣體，溶液pH增大D.、和KOH溶液組成的燃料電池，正極上的電極反應式為9.鎳氫電池以能量密度高、無鎘污染、可以大電流快速充放電等獨特優(yōu)勢在小型便攜式電子器件中獲得了廣泛應用。某種金屬儲氫(MH）材料與鎳形成的電池原理如圖，電解質溶液為氫氧化鉀溶液，電池總反應為，下列有關說法不正確的是A.a為，b為B.該圖為電池充電原理示意圖C.電池放電時，金屬儲氫(MH）材料釋放出氫D.放電時，正極上的電極反應式為10.下列說法正確的是甲乙丙丁A.圖甲是肯定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強的變更曲線，可推知初始階段，鐵釘主要發(fā)生吸氧腐蝕，后發(fā)生析氫腐蝕B.圖乙是平衡體系；時刻變更某一條件后，依據(jù)v(正）、v(逆）的變更狀況，可推知變更的條件是增加的量C.圖丙是某溫度下，的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中、與pH的關系，可推知該溫度下醋酸的的數(shù)量級為D.圖丁中虛線是在催化劑存在下反應能量的變更狀況，可推知催化劑能降低反應的11.室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變更可忽視，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是A.NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B.向溶液中加入NaOH溶液至：C.等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D.濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：12.某密閉容器中，按物質的量之比1：1充入X、Y兩種氣體，發(fā)生反應，達到平衡后，下列有關說法正確的是A.接著通入少量物質的量之比為1；1的X、Y氣體，保持容器容積不變，達到新平衡時，Z的體積分數(shù)增大B.其他條件不變，上升溫度，正逆反應速率都增大，平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡的體積分數(shù)大，平衡常數(shù)增大C.其他條件不變，將容積壓縮至原來的一半，平衡逆向移動，平衡時X的體積分數(shù)比原平衡的體積分數(shù)大，平衡常數(shù)減小D.保持容器容積不變，增加Z的量，平衡逆向移動，平衡時Z的濃度比原平衡的小，體積分數(shù)比原平衡的體積分數(shù)小13.探討表明(g）與CO(g）在作用下發(fā)生反應的能量變更及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A.未運用催化劑時，該反應的逆反應活化能為557.8B.催化劑參加的兩步反應均為放熱反應C.、CO、奪取O的實力依次增大D.總反應的熱化學方程式為14.下列有關敘述正確的是A.常溫時，的溶液與的溶液中由水電離出的之比為B.某物質的水溶液，則該物質的水溶液肯定顯酸性C.AgCl(s）在同濃度的和溶液中的溶解度相同D.的與的混合溶液中，15.依據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項操作和現(xiàn)象結論A取少量某鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍該樣品中含B把氣體通入溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀利用該試驗可以證明酸性：C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1的NaClO溶液和0.1的溶液的pH比較HClO和的酸性強弱：D將碘水滴入氯酸鉀溶液中微熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生利用該試驗可以證明氧化性：16.在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時，向100mL0.1溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(滴加過程中無氣體逸出）。下列說法正確的是A.a點溶液中：B.b點溶液中：C.c點溶液中：D.a、b、c、d四個點中，b點水的電離程度最大第Ⅱ卷(非選擇題共52分）二、非選擇題(本題包括5小題，共52分）17.(6分）已知：Ⅰ.Ⅲ.Ⅲ.回答下列問題：(1）白色無水硫酸銅遇水快速變藍，則(填“”“”或“”，下同）0，0。(2）稱取16g(s）和25g(s），將它們分別溶于等量的水中，發(fā)覺一種溶液溫度上升，另一種溶液溫度降低，則(填“”“”或“”，下同）0，0；若測得16g(s）和25g(s）溶于水的反應熱的差值是Q(）kJ，則(用含Q的代數(shù)式表示）。18.(12分）依據(jù)所學學問回答問題：(1）液態(tài)是一種似水溶劑，可以微弱電離：，在液態(tài)中，視為酸，為堿，試寫出二者在液態(tài)體系中發(fā)生反應的化學方程式：。(2）鹽類水解的實質就是鹽產(chǎn)生的陰陽離子與水電離出的或結合的過程，下列物質與水反應和鹽類水解類似，寫出相應的化學方程式：與水反應：；與熱水反應：。(3）常溫下，(s）在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下，；將0.2的溶液與0.2的溶液等體積混合后，混合溶液的，。(忽視混合時溶液體積的變更）19.(12分）以二氧化碳和氫氣為原料可以合成甲醇，肯定條件下發(fā)生反應：，，550K時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入(g）和(g），部分試驗數(shù)據(jù)如下表所示。時間/min051015n(）/mol2.000.800.20n(）/mol1.000.40(1）0~10min內(g）的平均反應速率為，此溫度下的平衡常數(shù)為。(2）若其他條件不變，將容器換成1L的恒容密閉容器，則達到平衡時，(填“”“”或“”，下同）0.60。(3）溫度為TK時，平衡常數(shù)為400，則T550。(4）下列可以作為反應達到平衡的依據(jù)的是(填標號）。A.容器內壓強不再變更B.生成1mol(g）的同時消耗1mol(g）C.混合氣體的平均摩爾質量不再變更D.混合氣體的密度不再變更(5）寫出可以增大的平衡轉化率的措施：(任答兩條）。20.(9分）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為?；卮鹣铝袉栴}：(1）Zn是極，發(fā)生反應，該電池的正極反應式為。(2）電池內部電流方向是從(填“”或“Zn”，下同）極流向極，當外電路中有1mol通過時，負極消耗的物質的質量是g。(3）在運用過程中，電解質溶液中KOH的物質的量(填“增大”“減小”或“不變”）。21.(13分）某課外活動小組利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等）制取高效凈水劑，其流程如圖：回答下列問題：(1）廢鐵屑酸洗前可用熱的純堿溶液去油污，用離子方程式說明油污在熱的純堿溶液中能水解的原理：。(2）步驟②中加的作用是，步驟②中發(fā)生總反應的離子方程式為。洗滌濾渣的操作為。(3）步驟③發(fā)生反應的離子方程式為。(4）離子化合物的溶解平衡中還包括離子化合物在水的作用下解離為離子的過程，例如氯化鈉：，該溶解平衡常數(shù)，當溶液中時，溶液中會析出NaCl(s），由此推斷步驟④中反應能發(fā)生的緣由是在相同條件下，(填“大于”或“小于”）。(5）該小組用ag廢鐵屑制得bg，不考慮損失則廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)為。2024~2025年度高二年級階段性考試(四）化學參考答案1.D2.B3.C4.D5.B6.