湖北省黃岡市麻城市實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2025屆高三化學(xué)模擬考試試題五含解析

PAGE17-湖北省黃岡市麻城市試驗(yàn)高級中學(xué)2025屆高三化學(xué)模擬考試試題（五）（含解析）1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系親密。下列說法正確是（）A.明礬可作凈水劑，也可用于自來水的殺菌消毒B.氫氧化鋁、碳酸鈉常用作胃酸中和劑C.SiC和C60兩種化合物均屬于新型無機(jī)非金屬材料D.“火燒硝石有紫青煙”的描述說明硝石中含有鉀元素【答案】D【解析】【詳解】A．明礬不具有殺菌消毒的作用，但可凈水只起到除去懸浮物的作用，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不用于治療胃酸過多，通常用氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．C60屬于單質(zhì)，不是化合物，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．“紫青煙”為鉀元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】殺菌消毒運(yùn)用的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，例如臭氧，二氧化氯，過氧化氫等，明礬只能吸附水中的難溶物而沉降。2.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路中每通過6mol電子，就有NA個(gè)Cr2O72-被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NAD.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．冰中1個(gè)水分子四周有4個(gè)水分子通過氫鍵連接，每個(gè)水分子相當(dāng)于含有2個(gè)氫鍵，所以1mol冰中，氫鍵的數(shù)目是2NA，故A錯(cuò)誤；B．鐵為陽極，F(xiàn)e-2e－=Fe2＋，Cr2O72－與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3＋和三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O；得關(guān)系式：Fe2＋～2e－～～Cr2O72－，當(dāng)電路中通過6mole－，有0.5molCr2O72－被還原，故B錯(cuò)誤；C．所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：=1mol，含有的原子數(shù)等于3NA，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變更計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化學(xué)方程式為：LiAlH4=LiH+H2↑+Al，轉(zhuǎn)移電子3NA，故D正確；故選D。3.因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2024每個(gè)人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻擋病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由很多犬牙交織的纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的相識正確的是A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3D.聚丙烯能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色【答案】A【解析】【詳解】A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；B.聚丙烯的鏈節(jié)：，故B錯(cuò)誤；C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3，碳碳雙鍵不能省，故C錯(cuò)誤；D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì) B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>ZC.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZW D.X2YW3中含有共價(jià)鍵【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，Y為Si元素?！驹斀狻恳罁?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。A．Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X，故A正確；B．水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z，故B正確；C．X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO，而不是還原性，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3中含有Si-O共價(jià)鍵，故D正確；故選C。5.如圖，將一根純鐵棒垂直沒入水中，一段時(shí)間后發(fā)覺AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)峻．下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法不正確的是A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-C.鐵棒AB段的Fe2+濃度高于BC段D.該腐蝕過程屬于電化學(xué)腐蝕【答案】C【解析】分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼、鐵棒AB段與空氣界面較近，深水處溶氧量較少，因此鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段，故A不符合題意；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故B不符合題意；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)峻，故BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，因此BC段Fe2+濃度較高，故C符合題意；D、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D不符合題意；故答案為C。6.下列依據(jù)試驗(yàn)方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的推斷合理的是試驗(yàn)方案試驗(yàn)I：試驗(yàn)II：試驗(yàn)現(xiàn)象試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無色(溶液中錳元素僅以存在)，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體A.由I可知，濃硫酸具有脫水性 B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性C.由II可知，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 D.由II可知，濃硫酸具有吸水性【答案】A【解析】【詳解】A．試紙中心區(qū)域變黑，說明試紙中的H元素和O元素被脫去，只剩下C，證明濃硫酸具有脫水性，A正確；B．藍(lán)色石蕊試紙邊緣變紅，證明濃硫酸具有酸性，不能證明濃硫酸有弱酸性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與MnO2反應(yīng)后，Mn元素僅以存在，說明Mn元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體，說明生成O2。但由于Mn元素也表現(xiàn)氧化性，且試驗(yàn)中沒有說明有硫酸的還原產(chǎn)物生成，故不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與MnO2反應(yīng)沒有體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，D錯(cuò)誤；故選A。7.已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：物質(zhì)HCOOHCH3COOHNH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.77×10?41.75×10?51.76×10?5下列說法不正確的是A.等物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液pH：HCOONa＜CH3COONaB.pH均為3時(shí)，溶液濃度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)C.HCOOH溶液與氨水混合，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(HCOO-)＝c(NH4+)D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7【答案】B【解析】【詳解】A．由題可知，，所以相同濃度時(shí)，的水解程度更大，CH3COONa溶液的堿性更強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B．由題可知，，所以相同pH時(shí)，的濃度更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液與氨水混合后，若溶液常溫下pH=7，則；依據(jù)溶液中的電荷守恒關(guān)系：，可知，C項(xiàng)正確；D．等體積等濃度的醋酸與氨水混合后，溶液即可視為CH3COONH4的溶液，由題可知，，溶液中和的水解程度相近，所以溶液pH值約為7，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，則可認(rèn)為其“越弱”；相同濃度時(shí)，越弱的酸或堿的溶液，酸性或堿性就越弱；其他條件相同時(shí)，越弱的酸或堿形成的鹽在發(fā)生水解時(shí)，水解程度就越大；電離常數(shù)相同的弱酸和弱堿形成的鹽，由于對應(yīng)的離子水解程度相同，所以其溶液可能顯中性。8.二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。試驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的試驗(yàn)流程如下圖所示：相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)猛烈放熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），快速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁漸漸溶解?；旌贤旰?，保持50℃左右反應(yīng)1.5～2h。儀器A名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的緣由是______。能作為C中裝置的是_______（填標(biāo)號）。（2）操作X為___________。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。（4）粗產(chǎn)品先常常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為________時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知試驗(yàn)最終所得純品8.0g，則試驗(yàn)產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?1).恒壓滴液漏斗(2).防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響試驗(yàn)(3).限制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于猛烈，放出大量熱量而使溫度過高(4).bc(5).分液(6).洗去殘留的HCl(7).苯(8).48.5(9).84.4【解析】【分析】苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，，試驗(yàn)過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響試驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的緣由是限制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于猛烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置汲取。反應(yīng)混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先常常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。【詳解】（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。試驗(yàn)過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響試驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的緣由是限制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于猛烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置汲取，能作為C中裝置的是bc（填標(biāo)號）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響試驗(yàn)；限制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于猛烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機(jī)相和水相，用分液的方法分別，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機(jī)相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為：洗去殘留的HCl；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點(diǎn)不同，粗產(chǎn)品先常常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點(diǎn)，二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5℃，當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5℃時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88g·mL－1）物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol－1=9.482g，則本試驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為×100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備試驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)實(shí)力的考查，留意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，（7）為解答的難點(diǎn)，先推斷苯過量，然后算出理論產(chǎn)量，最終利用公式計(jì)算產(chǎn)率。9.(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別須要汲取436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需汲取的能量為______________kJ。(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)△H_____________0(填“＞”或“＜”)②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：①p1、p2、p3的大小：___________。②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。(4)中科院蘭州化學(xué)物理探討所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可變更反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)各產(chǎn)物在全部產(chǎn)物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本緣由是:___________②下列說法正確的是______；a．第ⅰ步的反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2Ob．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同【答案】(1).299(2).<(3).>(4).p1>p2>p3(5).(6).K(7).降低生成乙烯的反應(yīng)所須要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響(8).ac【解析】【詳解】(1)焓變=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需汲取的能量為x，則：2x-436kJ/mol-151kJ/mol=11kJ/mol，解得x=299kJ/mol；(2)①據(jù)圖可知隨溫度上升，CO的平衡濃度增大，說明上升溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H<0；②對于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，T1<T2所以K1>K2；(3)①該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量削減的反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以p1>p2>p3；②初始投料為7.0molO2，平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率為50%，即△n(O2)=3.5mol，依據(jù)反應(yīng)方程式可知平衡時(shí)n(SO2)=2mol，n(O2)=7mol-3.5mol=3.5mo；恒容容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，初始的總氣體的物質(zhì)的量為7mol，壓強(qiáng)為7.0kPa，則平衡時(shí)p(O2)=3.5kPa，p(SO2)=2kPa，Kp=；(4)①由表中數(shù)據(jù)可知，助劑為Na時(shí)，其他副反應(yīng)占比大，助劑為Cu時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對副反應(yīng)的影響，選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，并且其他副反應(yīng)占比少；加入助劑可以降低生成乙烯的反應(yīng)所須要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響；②a．由催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)可知，第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2?CO+H2O，故a正確；b．第ⅰ步反應(yīng)是慢反應(yīng)，第ⅱ步是快反應(yīng)，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，所以第ⅰ步反應(yīng)的活化能高于第ⅱ步，故b錯(cuò)誤；c．助劑可變更反應(yīng)的選擇性，所以催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用，故c正確；d．催化劑不能變更平衡狀態(tài)，不能變更焓變，故d錯(cuò)誤；e．反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，與添加的助劑無關(guān)，故e錯(cuò)誤；綜上所述選ac?！军c(diǎn)睛】焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和；催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的焓變，也不影響平衡常數(shù)。10.“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。已知：25℃時(shí)，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。（1）“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“除鉛”過程，F(xiàn)eS除去微量Pb2+的離子方程式為___________。（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________（填化學(xué)式）。（4）“調(diào)pH=11”的作用是___________。（5）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-；A、B為離子交換膜。①B膜最佳應(yīng)選擇___________②陽極的電極反應(yīng)式是___________。③少量的I-因?yàn)闈舛炔钔ㄟ^BPM膜，若撤去A膜，其缺點(diǎn)是：___________【答案】(1).NaH2PO2＋I(xiàn)2＋H2O=H3PO3＋NaI＋HI(2).FeS(s)＋Pb2＋(aq)=PbS(s)＋Fe2＋(aq)(3).NaH2PO3(4).除去鐵，并將NaH2PO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2HPO3(5).Na＋離子交換膜(6).2H2O－4e－=O2↑＋4H＋(7).I－會在陽極放電，沉積在陽極表面，損傷陽極板【解析】【分析】“合成”步驟，NaH2PO2和I2和水反應(yīng)生成H3PO3和NaI和HI；之后加入FeS將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，此時(shí)溶液中的雜質(zhì)為Fe2+；因?yàn)镠I易揮發(fā)，“減壓蒸餾”獲得HI溶液，剩余固體主要為含有Fe2+雜質(zhì)的NaH2PO3，加水溶解，再加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)pH=11將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，同時(shí)部分NaH2PO3轉(zhuǎn)換為了Na2HPO3；再次調(diào)pH將NaH2PO3徹底轉(zhuǎn)化為Na2HPO3，最終“結(jié)晶”得到Na2HPO3固體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)依據(jù)后續(xù)流程可知“合成”步驟中產(chǎn)生HI，說明I2將NaH2PO2氧化，HI為強(qiáng)酸，所以還生成H3PO3和NaI，依據(jù)電子守恒和元素守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH2PO2+I2+H2O=H3PO3+NaI+HI；(2)“除鉛”過程，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，加入FeS將Pb2+變成PbS，離子方程式為：FeS(s)+Pb2+(aq)=Fe2+(aq)+PbS(s)；(3)依據(jù)合成步驟的反應(yīng)，可知蒸餾前溶液中主要含H3PO3、NaI和HI，而蒸餾過程I-回收率為95%，說明H3PO3和NaI反應(yīng)有NaH2PO3生成，則剩余固體的主要成分為NaH2PO3；(4)“調(diào)pH=11”的作用：將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，同時(shí)將NaH2PO3轉(zhuǎn)換為了Na2HPO3；(5)①從圖上看，右端的BPM膜和B膜之間產(chǎn)生NaOH，BPM膜供應(yīng)OH-，所以B膜最好是鈉離子交換膜；②陽極旁邊溶液為硫酸溶液，水電離的氫氧根失電子產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生氫離子，故陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；③電解池中陰離子有向陽極移動的趨勢，少量的I－因?yàn)闈舛炔钔ㄟ^BPM膜，若沒有A膜的阻擋，I－會在陽極失電子得到碘單質(zhì)，沉積在陽極表面，損傷陽極板?！军c(diǎn)睛】電解池中陽離子有流向陰極的趨勢，陰離子有流向陽極的趨勢，結(jié)合各室的產(chǎn)物來分析A、B膜的作用。11.一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4復(fù)合光催化劑將CO，還原為HCOOH的原理圖如圖。(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為___________。(2)1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為___________，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的緣由為___________。(3)Ru絡(luò)合物中其次周期元素的第一電離能由大到小的依次為___________。(4)Ru絡(luò)合物中與Ru配位的原子有N、___________。(5)一類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。①g-C3N4中氮原子的雜化類型是______________。②依據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個(gè)最小重復(fù)單元。______________③已知該晶胞的體積為Vcm3，中間層原子均在晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則g-C3N4的密度為______________g-3?！敬鸢浮?1).或(2).4NA(3).HCOOH和CO2都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵(4).N>O>C(5).Cl，C(6).sp2雜化(7).(8).【解析】【分析】依據(jù)能量最低原理，由基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布式確定其價(jià)電子排布圖；HCOOH和CO2都為分子晶體，HCOOH分子間形成了氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)偏高；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，且同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；由圖一可知N形成三個(gè)化學(xué)鍵，有3個(gè)雜化軌道，雜化軌道間的夾角為120°?！驹斀狻?1)依據(jù)能量最低原理，基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，故其價(jià)電子排布圖為或；(2)一個(gè)單鍵就是一個(gè)σ鍵,一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵，依據(jù)甲酸分子結(jié)構(gòu)可知1分子甲酸中含4個(gè)σ鍵，則1molHCOOH中含有的σ鍵數(shù)目為4NA；HCOOH和CO2都為分子晶體，但HCOOH分子間形成了氫鍵，氫鍵比一般分子間作用力要強(qiáng)，故HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高；(3)Ru絡(luò)合物中含有的其次周期元素為C、N、O，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，且同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的