高考化學一輪復習第一章從實驗學化學第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積市賽課公開課一等獎省名師課獲獎課件

第3講物質(zhì)量、氣體摩爾體積第一章從試驗學化學1/73第一章從試驗學化學2/73

考點一物質(zhì)量、摩爾質(zhì)量3/734/73g·mol－1g·mol－1相對分子(或原子)單位物質(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量5/736/73×××××××7/73√××8/73

B9/7310/7311/73D12/7313/73表示該氣體物質(zhì)量表示該氣體一個分子質(zhì)量表示該氣體一個分子質(zhì)量表示該氣體相對分子質(zhì)量14/7315/73

62g/mol

160.2NA16/7317/7318/73①>⑥>⑤>③>②>④19/730.33NA

0.2620/7321/73考點二氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律22/73Vm22.4

L·mol－123/73體積相同24/73相同條件結論公式語言敘述T、p相同T、V相同T、p相同同溫、同壓下，氣體體積與其物質(zhì)量成正比溫度、體積相同氣體,其壓強與其物質(zhì)量成正比同溫、同壓下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比25/73×××√

×√26/73不一定1∶12∶127/73B28/7329/7330/73A31/7332/73D33/7334/7335/7336/73C37/7338/7339/73B40/73A41/7342/73考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應用“六個”陷阱43/7344/73×××45/73√√√46/73√√×47/73××√√√48/73四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目標判斷突破這類題目標陷阱，關鍵在于審題：1．是否有弱離子水解；2．是否指明了溶液體積；3．所給條件是否與電解質(zhì)組成相關,如pH＝1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1,與電解質(zhì)組成無關;0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1,與電解質(zhì)組成相關。49/73××××50/7351/73××××√52/7353/732．量不一樣，所表現(xiàn)化合價不一樣。如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋,Fe過量，生成Fe2＋。3．氧化劑或還原劑不一樣，所表現(xiàn)化合價不一樣。如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。4．注意氧化還原次序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。54/73××√×××55/73C56/7357/7358/73C59/7360/7361/7362/7363/73×√×××64/7365/73√√√×

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