海南省?？谑械谒闹袑W2024-2025學年高二化學上學期期中試題

PAGE24PAGE23海南省?？谑械谒闹袑W2024-2025學年高二化學上學期期中試題班級班級姓名：座號分數(shù)考生留意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共7頁,滿分100分,考試用時90分鐘。留意事項：1.答卷前,考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2.考生必需保持答題卷的整齊,考試結束后,將答題卷收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12O:16Na:23第I卷（選擇題,共44分）單項選擇題(每題只有一個選項,共10小題，每題2分，共20分)肯定條件下進行反應達到平衡后，時刻變更某一條件所得圖像如圖，則變更的條件為()A.增大壓強 B.上升溫度

C.加催化劑 D.增大生成物濃度在肯定溫度下，將和充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：

，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是()A.和共 B.生成

C.放出熱量 D.含氧原子共用水稀釋的溶液，其中隨水的量增加而增大的是()A. B. C. D.下列各離子方程式中，屬于水解反應的是()A.

B.

C.

D.和時，反應

能自發(fā)進行的緣由是A.是吸熱反應 B.熵增大效應大于能量效應

C.是熵削減的反應 D.是放熱反應下圖表示：反應變更過程中物質(zhì)的濃度與反應的時間變更關系．圖中秒間的曲線變更是由于下列哪種條件的變更所引起的

A.增大了壓強 B.降低溫度

C.增加了X和Y的濃度 D.運用了催化劑用標準液滴定待測液，下列操作中導致中和滴定的測量值偏高的是()錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗次；滴定起先時，滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消逝；滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)平視；搖動錐形瓶時，瓶中有少量液體濺出；滴定時，錐形瓶中加入少量蒸餾水，稀釋待測液。A. B. C. D.對于可逆反應

，下列條件的變更肯定可以加快正反應速率的是()增加壓強 B.上升溫度

C.增加A的量 D.加入二氧化錳作催化劑在某溫度下，將和的氣態(tài)混合物充入的密閉容器中，發(fā)生反應：，2min后達到平衡狀態(tài)，測得，則下列結論中，不能成立的是()A.平衡時、的轉(zhuǎn)化率相等

B.從反應起先至平衡的過程中，

C.其他條件不變再向容器中充入少量，放出的熱量增多

D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K肯定減小在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標記是()單位時間內(nèi)有斷裂同時有斷裂

混合氣體的質(zhì)量不變

體系的壓強漸漸變小

各組分的物質(zhì)的量濃度不再變更

體系的溫度不再發(fā)生變更

正反應逆反應

反應速率A. B. C. D.二、不定項選擇題：(本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。)在肯定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是()A.和的乘積不變 B.促進了水的電離

C.降低了 D.水電離出的增大了在密閉容器中進行反應：，已知、、Z的起始濃度分別為、、，在肯定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()Z為 B.為

C.為 D.為13.在肯定溫度和催化劑作用下，某反應達平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度上升，濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應

B.在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動

C.當時，該反應達到平衡狀態(tài)

D.該反應化學方程式為14.已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

下列說法正確的是A. B.

C. D.15.在下列各組溶液中，離子肯定能大量共存的是A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液：、、、

B.

的溶液：、、、

C.溶液：、、、

D.含的溶液：、、、16.常溫下濃度均為的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是序號溶液NaClOpHA.等濃度的和HClO溶液，pH較小的是HClO溶液

B.和溶液中粒子種類相同

C.溶液水的電離程度

D.溶液中：

第Ⅱ卷非選擇題（共56分）二、填空（20題和23題每空1分，其余每空2分，共56分）17.（8分）按要求填空

氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是_____________。（2）用離子方程式說明下列過程：

明礬凈水__________________________。

純堿去油污______________________。

③除去溶液中的離子，需加入_________試劑。18.（8分）為了探討碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過試驗測定反應中生成的氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。

化學反應速率最快的時間段是_________，緣由是________________。A.

為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有_________。A.蒸餾水

固體C.NaCl溶液

通入HCl若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中的體積是標準狀況下的體積，則時間段平均反應速率___________。19.（4分）某溫度下，純水中，則此時______，溫度不變，向水中滴入鹽酸使，則溶液中____________。20.（5分）時，現(xiàn)有的HCl溶液100mL，要使它的，假如加入蒸餾水，需加水______________mL；假如加入的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。假定溶液體積有加和性，下同時，將的NaOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后，溶液的________________。時，將鹽酸和氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的___________。時，的X體積的某強酸與的Y體積的某強堿混合后，溶液呈中性，已知，則_____________。21.（16分）已知在容積為的恒容密閉容器中存在可逆反應：

。該可逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：溫度300500700900平衡常數(shù)2請回答下列問題：該可逆反應的平衡常數(shù)表達式為________。如圖是溫度分別為和時物質(zhì)B的濃度與時間的變更關系：

起先投料時，在容器中加入的物質(zhì)肯定有A、B、C中的________。圖象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出該推斷的理由是__________________________________。推斷上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有________填字母。單位時間消耗A和B的物質(zhì)的量之比為體系壓強不再隨時間變更容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變更的濃度不再隨時間變更該反應為____________熱反應。溫度為時，在容器中加入和，時反應達到平衡。平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________。參與反應的物質(zhì)的量為________。22.（5分）在水的電離平衡中，和的關系如圖所示：

點水的離子積常數(shù)為，B點水的離子積常數(shù)為________________。造成水的離子積常數(shù)變更的緣由是____________________。時，若向水中滴加鹽酸，__________填“能”或“不能”使體系處于B點狀態(tài)，緣由是____________________________________________________。時，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的__________。23.（10分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟試驗：稱量樣品溶于水，配成250mL溶液；精確量取所配溶液于錐形瓶中；滴加幾滴酚酞溶液；用的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標準液的體積滴定前滴定后123請回答：將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有________________________。用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝的鹽酸標準液。達到滴定終點時的標記為__________________________________。燒堿樣品的純度為_____________。若出現(xiàn)下列狀況，測定結果偏高的是_____________。未用待測液潤洗堿式滴定管

滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

滴定到終點讀數(shù)時發(fā)覺滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】本題考查化學平衡移動圖象、外界條件對反應速率及平衡移動的影響，難度中等，依據(jù)圖象推斷變更條件對反應速率影響及平衡移動方向是解題關鍵?！窘獯稹坑蓤D象可知，變更條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動。

A.該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，故A錯誤；

B.正反應為放熱反應，上升溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C.加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，故C錯誤；

D.增大生成物的濃度，瞬間正反應速率不變，故D錯誤。

故選B。

2.【答案】A

【解析】【分析】本題考查了可逆反應的限度及化學反應中原子守恒原理等學問點，難度不大，留意可逆反應都存在反應限度，化學平衡狀態(tài)的推斷是高考的熱點，化學平衡狀態(tài)的推斷依據(jù)是正逆反應速率相等?！窘獯稹緼.在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學平衡時二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應初始時二氧化硫的質(zhì)量，故A正確；B.可逆反應存在反應限度，反應物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2mol

和1mol

充入肯定容積的密閉容器中，和

不行能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B錯誤

；

C.可逆反應存在反應限度，反應物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，所以將2mol

和1mol

充入肯定容積的密閉容器中，和

不行能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C錯誤；

D.在化學反應中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為6mol，故D錯誤。

故選A。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，留意：加水稀釋雖然增大電離程度，但溶液中氫氧根離子濃度減小而不是增大，為易錯點。

【解答】

是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，所以、增大，減小，但電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中、、均減??；依據(jù)溫度不變，水的離子積不變，增大，等于兩者物質(zhì)的量之比，比值增大，減小，故正確。

故選BC。

4.下列各離子方程式中，屬于水解反應的是A.

B.

C.

D.【答案】B【解析】【分析】

本題考查鹽的水解原理及其應用，是中學化學的重點學問，題目難度不大。明確水解與電離的區(qū)分是解答本題的關鍵，試題有利于提高學生的敏捷應用實力。

【解答】

A.碳酸氫根離子電離生成氫離子和碳酸根離子，

為碳酸氫根離子的電離方程式，故A錯誤；

B.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子：

，故B正確

C.

為磷酸根離子與氫離子反應，而不是水解反應，故C錯誤；

D.

為水的電離方程式，故D錯誤。

故選B。

和時，反應

能自發(fā)進行的緣由是A.是吸熱反應 B.熵增大效應大于能量效應

C.是熵削減的反應 D.是放熱反應【答案】B【解析】【分析】

本題考查焓變和熵變，題目難度不大，留意依據(jù)自由能推斷反應的自發(fā)性，特殊留意反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)。

【解答】

反應能自發(fā)進行，應有，因，則，說明熵增大效應大于能量效應

，故B正確。

故選B。

6.下圖表示：反應變更過程中物質(zhì)的濃度與反應的時間變更關系．圖中秒間的曲線變更是由于下列哪種條件的變更所引起的

A.增大了壓強 B.降低溫度

C.增加了X和Y的濃度 D.運用了催化劑【答案】B【解析】【分析】

本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，留意化學方程式的前后計量數(shù)的關系以及反應放熱的特點，以此推斷影響平衡移動的因素。

【解答】

由圖可知，秒變更條件瞬間濃度都不變更，不能是變更濃度與壓強，秒后X或Y的濃度減小，Z的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，

A.增大了體系壓強，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應增大，故A錯誤；

B.該反應放熱，降低該反應的溫度，平衡正向移動，X或Y的濃度減小，Z的濃度增大，圖象與實際相符，故B正確；

C.由圖可知，秒瞬間濃度都不變更，不行能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應方向移動，Z的濃度應增大，X或Y的濃度液增大，不符合，故C錯誤；

D.催化劑變更反應速率，不改變更學平衡，X、Y、Z濃度不變，故D錯誤。

故選B。

7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了酸堿中和滴定的誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，留意敏捷性，側重對學生實力的培育和解題方法的指導和訓練，留意明確誤差分析的方法。

【解答】

依據(jù)待測分析不當操作對標準的影響，以此推斷，

錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成標準偏大，會造成待測偏高，故正確；

滴定前酸式滴定管尖端氣泡未解除，滴定后氣泡消逝，會造成標準偏大，會造成待測偏高，故正確；

滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，NaOH溶液體積偏小，待測偏小，故錯誤；

搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外，消耗的標準液體積偏小，測定結果偏小，故錯誤；

錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液，不影響待測液的物質(zhì)的量，滴定過程中不影響消耗的標準液的體積，不影響測定結果，故錯誤；

故選：C。

8.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響相關學問點，解題關鍵在于熟悉相關學問點，并敏捷運用，難度不大。

【解答】

A.反應物和生成物不肯定為氣體，則增大壓強，反應速率不肯定變更，故A錯誤；

B.上升溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故B正確；

C.如A為固體，則增加A的量，反應速率不變，故C錯誤；

D.二氧化錳不肯定為該反應的催化劑，則不肯定能增大反應速率，故D錯誤。

故選B。

9.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學平衡的影響因素、化學反應速率計算、化學平衡常數(shù)等，難度不大，留意對基礎學問的理解駕馭。

【解答】

A.2min后達到平衡狀態(tài)，測得，則轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，氫氣的轉(zhuǎn)化率為，消耗的物質(zhì)的量為，的轉(zhuǎn)化率為，二者轉(zhuǎn)化率不相等，故A錯誤；

B.2min后達到平衡狀態(tài)，測得，則HI的濃度變更量為，故，故B正確；

C.其他條件不變，向容器中充入少量，平衡向正反應方向移動，放出的熱量增多，故C正確；

D.正反應為放熱反應，上升溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故D正確。

故選A。

10.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學平衡狀態(tài)的推斷，難度一般；化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，留意化學方程式的特點，反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，反應放熱等特點。

【解答】

單位時間內(nèi)鍵斷裂的同時有鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，所以單位時間內(nèi)斷鍵反應同時也斷鍵反應時反應沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

反應前后氣體的質(zhì)量不變，不能作為推斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；

該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，體系的壓強漸漸變小，當壓強不變時達到平衡狀態(tài)時，故錯誤；

當反應達到平衡狀態(tài)時，各組分的物質(zhì)的量濃度不再變更，故正確；

該反應為放熱反應，當體系的溫度不變時反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

正反應逆反應，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；

無論是否達到平衡狀態(tài)，化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，不能推斷反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選B。11.【答案】BD

【解析】【分析】

本題考查離子積常數(shù)、水的電離等學問點，明確離子積常數(shù)只與溫度有關、與溶液酸堿性無關是解本題關鍵，酸或堿都抑制水電離，題目難度不大。

【解答】

A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故A正確；

B.HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，故B錯誤；

C.離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，則溶液中降低，故C正確；

D.HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的削減了，故D錯誤。

故選BD。

12.【答案】AC

【解析】【分析】

本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法。

【解答】

若反應向正反應進行到達平衡，、的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

，

起先：

變更：

平衡：0

若反應逆正反應進行到達平衡，、的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

，

起先：

變更：

平衡：

0

由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為，，，故AC正確、BD錯誤。

故選AC。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了化學平衡常數(shù)的應用，難度一般。

【解答】

由題意知，該可逆反應為，

A.恒容時，溫度上升，濃度減小，所以上升溫度，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，故A錯誤；

B.在相同溫度下，當時，平衡向正反應方向移動，故B正確；

C.當時，不能推斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.該可逆反應為，故D錯誤。

故選B。

14.【答案】D

【解析】解：由

，

結合蓋斯定律可知，，

則，，

即，

故選D．

本題考查化學平衡常數(shù)與焓變，為高頻考點，把握已知反應的關系為解答的關鍵，側重分析與應用實力的考查，留意蓋斯定律的應用，題目難度不大．

15.【答案】AB

【解析】【分析】

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、水解反應的離子共存的考查，題目難度不大。

【解答】

A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子，鐵離子與、、、，能大量共存，故A正確；

B.

的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；

C.和生成沉淀，和反應生成和，不能大量共存，故C錯誤；

D.、相互促進水解，和生成微溶物，不能大量共存，故D錯誤。

故選AB。

16.【答案】BD

【解析】解：酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大；

A、對應的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則將等濃度的和HClO溶液，的酸性強，則pH小的是，故A錯誤；

B、碳酸鈉中，，，碳酸氫鈉溶液中，，，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B正確；

C、易水解的鹽能促進水的電離，水解程度越大，對水的電離的促進程度越大，則四種溶液中，水的電離程度，故C錯誤；

D、溶液中Na元素的物質(zhì)的量與C元素的物質(zhì)的量的相等，則，故D正確；

故選：BD。

酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大；

A、對應的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱；

B、依據(jù)溶液中的電離和水解平衡分析；

C、易水解的鹽能促進水的電離；

D、溶液中存在物料守恒，。

本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應用等，留意依據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大，題目難度不大．

17.【答案】

（2）

③CuO【解析】【分析】

本題考查鹽類的水解及其應用、電荷守恒、離子方程式書寫等，解答這類問題應嫻熟駕馭鹽類水解的相關應用以及電荷守恒等，試題難度一般。

18.【答案】；反應放熱；

；

。

【解析】【分析】

本題考查了化學反應速率的影響因素、依據(jù)方程式進行計算，知道濃度、溫度對化學反應速率的影響，再結合速率公式分析解答，知道斜率與速率的關系，題目難度不大。

【解答】

曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大，依據(jù)圖象知，斜率最大的是；該反應是放熱反應，放出的熱量使溶液溫度上升，上升溫度，反應速率加快；

故答案為：B；反應放熱；

降低反應速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn)，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應速率加快，加入氯化鈉固體不影響反應速率；

故答案為：AC；

時間生成氣體體積，則二氧化碳的物質(zhì)的量，依據(jù)HCl和二氧化碳的關系式知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量，鹽酸的反應速率。

故答案為：。

19.【答案】；

【解析】【分析】本題考查了溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的計算，留意溫度變更，水的離子積常數(shù)變更，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關系是解本題關鍵，本題難度不大?！窘獯稹考兯@示中性，；

水的離子積為：，溶液中氫離子濃度，。

故答案為：；。

20.【答案】；1000

：1

【解析】【分析】

本題考查溶液pH計算，為高頻考點，明確混合溶液酸堿性及pH計算方法是解本題關鍵，題目難度一般。

【解答】

強酸加水稀釋倍，PH增大n個單位，則現(xiàn)有的HCl溶液100mL，要使它的，則溶液的體積變?yōu)?000ml，所以要加入900ml蒸餾水；

設加入入的HCl溶液Vml，則，則；

故答案為：900；1000；

設兩種堿的體積都是1L，和的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH大約減小個單位，則混合溶液的；

故答案為：；

鹽酸是一元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，將鹽酸和氫氧化鋇溶液等體積混合后，氫氧化鋇有剩余，該混合溶液中氫氧根離子濃度2，

則氫離子濃度，所以混合溶液的；

故答案為：12；

時，的X體積的某強酸中，的強堿溶液中，混合溶液呈中性，則

，，，

X：：1。

故答案為：10：1。

21.【答案】

小于；先達到平衡，反應速率快，溫度高

放

【解析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)的表達式和計算、平衡狀態(tài)的推斷、影響化學平衡移動的因素等，題目難度中等，嫻熟駕馭外界因素的變更對化學平衡的影響是解題的關鍵。

【解答】

反應可逆反應：

中A為固體，所以平衡表達式為；

故答案為：；

由圖可知，反應物B的濃度從0起先漸漸增大，說明平衡是從逆反應方向建立的，所以起先投料時，在容器中加入的物質(zhì)肯定有A、B、C中的C；

故答案為：C；

溫度為是首先達到平衡，溫度越高反應速率越快，達到平衡所用時間越短，所以；

故答案為：小于；先達到平衡，反應速率快，溫度高；

無論是否達到平衡狀態(tài)，單位時間消耗A和B的物質(zhì)的量之比始終為為，故a錯誤；

該反應是反應前后氣體體積不變的反應，體系壓強始終不變故b錯誤；

是固體，反映進行過程中氣體質(zhì)量在變更，當容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變更時，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

是固體，不能用A表示濃度的變更，故d錯誤；

故答案為：c；

隨溫度的上升，平衡常數(shù)減小，平