高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)小冊子

創(chuàng)新設(shè)計化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí)Word版教師文檔：考前體系通關(guān)小冊子一、命題分析分析近三年新課標(biāo)全國卷理科綜合化學(xué)部分，并結(jié)合考試大綱的要求，可以發(fā)現(xiàn)選擇題所考題型，三年來既有延續(xù)，又有創(chuàng)新，具體分析如下表：題型份號題年題型份號題年頻度化學(xué)與STSE7低阿伏加德羅常數(shù)79中離子方程式12低同分異構(gòu)體81012高有機(jī)反應(yīng)類型9低電化學(xué)1110中電解質(zhì)溶液101111高原子結(jié)構(gòu)與元素周期律13139中化學(xué)實驗713中常見有機(jī)物及無機(jī)物的組成、性質(zhì)和用途8、128中通過上表題型統(tǒng)計可得出以下規(guī)律：(1)每年的高考試題類型具有連續(xù)性，主要考查《考試大綱》中的主干知識，如對有機(jī)物同分異構(gòu)體及電解質(zhì)溶液的考查。(2)求新、求異也是高考命題的主要方向，如年相對年新增了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、阿伏加德羅常數(shù)題型的考查，而且這兩個題型又成為年相對年的連續(xù)性題型，年新增的化學(xué)實驗、常見無機(jī)物及有機(jī)物性質(zhì)和用途這兩個題型在年高考中得以連續(xù)，因此新增加的有關(guān)溶度積考查的題型也極有可能出現(xiàn)在年高考題中。二、搶分技巧1．明確選擇題的常見陷阱在選擇題中，命題者為了更好地考查考生的思維能力，常在題中設(shè)置一些陷阱。高考化學(xué)選擇題中的常見陷阱有：(1)概念陷阱：化學(xué)基本概念相當(dāng)多，其命題陷阱主要是在概念的內(nèi)涵、外延或適用條件上。若概念混淆易掉進(jìn)命題者的陷阱中，所以對概念要理解透徹，把握概念的本質(zhì)。(2)思維定勢陷阱：考生往往習(xí)慣用固定的思維模式去解決問題，命題者根據(jù)考生的這一弱點，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)陷阱，如Al(OH)3能與強堿溶液反應(yīng)，命題者就設(shè)置Al(OH)3也溶解在氨水中的陷阱；HNO3能氧化Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等，命題者就設(shè)置HNO3也能氧化Cl－的陷阱等。(3)先后順序陷阱：物質(zhì)的性質(zhì)差異往往導(dǎo)致物質(zhì)反應(yīng)有先后順序，這是命題者設(shè)置陷阱的重要切入點，如沉淀先后順序、結(jié)合H＋或OH－的先后順序、氧化還原反應(yīng)的先后順序、分離除雜的先后順序等。(4)限定條件陷阱：命題者通過不同的限制條件設(shè)置相應(yīng)的陷阱，如反應(yīng)條件、反應(yīng)物的量、燃料電池工作環(huán)境等。2．掌握選擇題的常用解法解選擇題時，要認(rèn)真審題，深入思考，反復(fù)分析比較，避免掉入陷阱，同時也要掌握選擇題的常用解題方法，常用解題方法有：(1)排除法：根據(jù)題目給出的條件，運用比較、分析、歸納、推理等方法將題目所給的選項逐一進(jìn)行判斷，凡不符合題干所給條件的就排除，最后得出正確答案。(2)信息轉(zhuǎn)化法：對于某些情境比較陌生或內(nèi)容比較繁瑣的題目，可通過思維轉(zhuǎn)換，將題中所給的信息轉(zhuǎn)化為自己比較熟悉的、便于理解的信息，從而化難為易，迅速求解。(3)守恒法：守恒思想貫穿著中學(xué)化學(xué)的始終，守恒法的靈活運用能夠簡化解題過程，從而快速準(zhǔn)確地得出正確答案。(4)關(guān)系式法：對于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，可根據(jù)中間產(chǎn)物找出原始反應(yīng)物和最終產(chǎn)物的關(guān)系，從而簡化計算過程。三、題型突破題型一化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的關(guān)系科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境簡稱STSE，化學(xué)與STSE這類試題取材廣泛，立意新穎，具有起點高，落點低，區(qū)分度好的優(yōu)點。一般選擇最新科技成果、與社會生活聯(lián)系密切的材料(藥物、食品、新型材料等)作為載體，問題設(shè)計依據(jù)考綱，知識源于教材、最終用化學(xué)知識解決問題。題型多以選擇題出現(xiàn)。在選擇題中，通過新材料、新信息的介紹，以某點信息源輻射相關(guān)知識，以正誤判斷來考查知識的識記。隨著社會發(fā)展趨勢，預(yù)計這類題仍是高考考查的熱點?！臼纠?】(·福建理綜，6)化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()。A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂解析A項中，石英的主要成分是SiO2，它能用來生產(chǎn)石英玻璃、光導(dǎo)纖維、冶煉硅等；B項中，從海水提取食鹽、淡水都可不通過化學(xué)變化實現(xiàn)；C項中只有嚴(yán)格按照規(guī)定使用食品添加劑才能保證食品的安全，不可大量使用；D項中，“地溝油”含有有害物質(zhì)不可食用，但可以氫化后再水解來制肥皂。答案D1．深入扎實地掌握化學(xué)基本知識及其應(yīng)用，是解決該類問題的基礎(chǔ)。2．平時注意關(guān)心社會時事中的化學(xué)問題，善于積累這方面的資料，是解決該類題目的關(guān)鍵。3．培養(yǎng)自我獲取知識的能力，注意化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的聯(lián)系、化學(xué)與生活的聯(lián)系、化學(xué)與新能源的聯(lián)系、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系、化學(xué)與新科技的聯(lián)系，通過各種媒體關(guān)注社會生活，拓展知識面。通關(guān)演練(建議完成時間：20分鐘)1．(·天津模擬)進(jìn)入年以來，我國中東部地區(qū)曾出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。下列有關(guān)防治霧霾天氣的說法不正確的是()。A．開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源B．充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料C．積極發(fā)展公共交通，倡導(dǎo)綠色出行D．研制開發(fā)燃料電池汽車解析純天然纖維無法滿足人類現(xiàn)在的需求，停止使用各種化學(xué)合成材料并不現(xiàn)實，B項錯誤。答案B2．“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是()。A．采用壓縮天然氣代替燃油B．加快化石燃料的開采與使用，提高人們的生活水平C．利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電D．利用太陽能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用解析化石燃料是不可再生資源，且加速開采與使用會加劇溫室效應(yīng)，破壞環(huán)境，B項錯誤。答案B3．下列因果關(guān)系不正確的是()。選項原因結(jié)果A植樹造林溫室效應(yīng)BSO2和NO2氣體大量排放酸雨C汽車尾氣的排放光化學(xué)煙霧D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮解析溫室氣體CO2主要來自工業(yè)排放，相反植樹造林可以緩解溫室效應(yīng)；硫的氧化物和氮的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要因素；汽車尾氣排放出的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要因素；N、P兩種元素都是營養(yǎng)元素，排入水體中會使微生物大量繁殖，造成水體缺氧，從而引起赤潮。答案A4．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是()。A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．“天宮一號”使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料C．加速礦物資源開采，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展D．自來水廠常加入FeSO4和Cl2處理水，能同時達(dá)到殺菌、消毒和聚沉水體中懸浮物的目的解析氫氧化鈉具有腐蝕性，不能作為食品添加劑，況且也不能使焙制出的糕點疏松多孔，發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，A項錯；碳纖維的成分是單質(zhì)碳，不是有機(jī)高分子材料，B項錯；礦物資源開采后不能再生，應(yīng)該合理開采，保證社會可持續(xù)發(fā)展，C項錯；氯氣溶解于水生成次氯酸，能殺菌、消毒，而硫酸亞鐵溶解于水與Cl2反應(yīng)可生成Fe3＋，水解生成的Fe(OH)3膠體能夠聚沉水體中的懸浮物，D項正確。答案D5．(·青島模擬)綠色化學(xué)實驗是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實驗新方法，以減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學(xué)實驗的是()。A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C．用CCl4完成萃取操作練習(xí)時，將溴水改成碘水D．將Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2后的廢液倒入下水道后再清洗玻璃儀器解析用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，會放出有害氣體SO2，品紅溶液可以用來檢驗SO2氣體，但不能用來吸收SO2尾氣，A項錯誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會造成大氣污染，B項錯誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C項正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣后的廢液倒入下水道會污染環(huán)境，D項錯誤。答案C6．年4月22日是第44個“世界地球日”，其主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列做法符合這一主題的是()。①開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源②大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求③在含硫的煤中加入適量生石灰④利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①②④解析①太陽能、風(fēng)能和氫能等能源是清潔能源；②不宜大量開采地下水；③加入生石灰可減少二氧化硫的產(chǎn)生；④苯、甲苯等有機(jī)物有揮發(fā)性、毒性，易對環(huán)境產(chǎn)生污染；⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可避免“白色污染”。答案B7．(·南昌統(tǒng)考)下列有關(guān)敘述不正確的是()。A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用太陽能、潮汐能、風(fēng)能發(fā)電，可以獲取清潔能源C．大量排放SO2、氮氧化物或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體解析大量排放CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但不會導(dǎo)致酸雨的形成。答案C8．“鎂合金自行車樣品已通過國家檢測，近期即可面市?！敝袊こ淘涸菏?、淄博宏泰防腐有限公司名譽董事長侯保榮介紹，隨著現(xiàn)代產(chǎn)業(yè)發(fā)展，鋼鐵、銅、鉛、鋅、鋁等材料受制于資源瓶頸，具有替代作用的鎂合金不僅廣泛應(yīng)用于航空航天、火車、豪華游艇、計算機(jī)、通訊等領(lǐng)域，還被視為極具商用和民用價值的工業(yè)新材料。你認(rèn)為下列說法不正確的是()。A．因鎂合金具有質(zhì)量輕的特點，使其在交通運輸、航空航天工業(yè)上具有巨大的應(yīng)用前景B．鎂粉、鋁粉和其他原料混合可制成煙花，在節(jié)日的夜晚，隨著陣陣悅耳響聲，人們可以看到“嫦娥奔月”、“天女散花”等煙花在夜空飛舞C．鎂合金的硬度很小D．鎂合金可以作結(jié)構(gòu)材料解析由于鎂合金密度小，所以具有廣闊的應(yīng)用前景，A正確；在達(dá)到一定的溫度時，鎂會燃燒，燃燒時會發(fā)出非常強烈的光亮，利用鎂的這一特點可以和其他材料混合制成煙花，B正確；鎂合金的硬度很大，可以用作結(jié)構(gòu)材料，C錯誤、D正確。答案C化學(xué)驛站：做選擇題的小技巧做選擇題時，先考慮每個選項，當(dāng)排除了一個選項后，就在該選項字母上畫叉。通過這樣的方法，可以有效防止你重新考慮那些心里早已排除的選項。你將節(jié)約寶貴的時間。題型二化學(xué)常用計量的理解和綜合應(yīng)用有關(guān)化學(xué)常用計量的考查，涉及的知識面廣，靈活性強，區(qū)分度高，是高考命題的熱點，常以選擇題的形式出現(xiàn)。試題通常以常見的某種物質(zhì)或某種表達(dá)方式為背景來考查有關(guān)概念和原理，如氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，溶液中的離子數(shù)目，一些物質(zhì)中共價鍵的數(shù)目，常見物質(zhì)的聚集狀態(tài)，單一或混合氣體物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量的換算，以及平衡體系中微粒數(shù)目的求算等?！臼纠?】(·廣東理綜，9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NHeq\o\al(＋,4)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子解析A項，8gO2含有的電子數(shù)為eq\f(8g,32g·mol－1)×16NA＝4NA，正確。B項，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，所以1L0.1mol·L－1的氨水中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目遠(yuǎn)小于NA個。C項，在鹽酸溶液中不含有HCl分子，錯誤。D項，1molNa完全被氧化生成Na2O2，應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，錯誤。答案A該題型的解答一般采用逐項分析法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點，理清與“物質(zhì)的量”相關(guān)的基本概念，掌握與物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等的相關(guān)計算，并注意題目設(shè)置的陷阱，排除干擾因素，逐一分析每個選項，從而正確回答。通關(guān)演練(建議完成時間：20分鐘)1．下列說法正確的是()。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為NAB．含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．1L0.1mol·L－1硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiOeq\o\al(2－,3)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子總數(shù)為eq\f(a,11.2)NA解析A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，故錯誤；B項，含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，濃硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，錯誤；C項，SiOeq\o\al(2－,3)會發(fā)生水解，故1L0.1mol·L－1硅酸鈉溶液中含有的SiOeq\o\al(2－,3)少于NA個，錯誤。答案D2．(·杭州調(diào)研)絕大部分元素均存在兩種或兩種以上的同位素原子，如氫有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列說法中正確的是()。A．3Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為24B．18g2Heq\o\al(16,2)O含有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1024C．由不同核素組成的水分子，摩爾質(zhì)量有18種D．1Heq\o\al(18,2)O和2Heq\o\al(16,2)O是同種物質(zhì)，含有的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相等解析3Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1；18g2Heq\o\al(16,2)O的物質(zhì)的量為0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為9×6.02×1023；水分子摩爾質(zhì)量最小的是1Heq\o\al(16,2)O(18g·mol－1)，最大的是3Heq\o\al(18,2)O(24g·mol－1)，共計7種。答案D3．(·江蘇三校聯(lián)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A．1mol甲基(—CH3)中含有的電子數(shù)為7NAB．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－數(shù)為10－7NAC．42g丙烯中含有的共價鍵數(shù)目為9NAD．兩份均為2.7g的鋁樣品分別與100mL濃度均為2mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA解析1mol甲基中含有電子數(shù)為9NA，故A錯誤。B選選中未指明溶液的體積，無法計算OH－的數(shù)目，B錯誤。丙烯的結(jié)構(gòu)式為CHHCHCHHH，故C正確。2.7g鋁與100mL2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時，鹽酸的量不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。答案C4．(·安徽名校四次聯(lián)考)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的eq\f(1,4))、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()。A．2∶7B．5∶4C．2∶1D．7∶2解析假設(shè)密閉容器體積為4V，則反應(yīng)前空氣體積為V，H2、O2的混合氣體的體積為3V，根據(jù)反應(yīng)后活塞停留于容器的中央可知參加反應(yīng)的H2、O2體積為2V，則剩余H2或O2的量為原來的eq\f(1,3)。通過計算可求得H2、O2的體積之比為7∶2或4∶5。答案D5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．98g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NAB．相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NAC．33.6LNO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NOeq\o\al(－,3)數(shù)為NAD．32g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個電子解析選項A，98g的H2SO4和H3PO4，其物質(zhì)的量均為1mol，故含有的氧原子數(shù)均為4NA，A項正確。選項B，沒有告訴體積和物質(zhì)的量濃度無法求溶質(zhì)物質(zhì)的量，且硫酸溶液和高氯酸溶液中除溶質(zhì)外，還含有大量的水，故相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)無法計算，B項錯。選項C，沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項錯。選項D，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，32gCu失去0.5mol電子，D項錯。答案A6．阿伏加德常數(shù)約為6.02×1023mol，下列說法中正確的是()。A．4.2g丙烯(CH3CH=CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．4.48LN2O與CO2的混合氣體所含電子數(shù)為0.2×22×6.02×1023C．1molHCl和NH3的混合氣體所含分子數(shù)為6.02×1023D．100mL1mol·L－1醋酸溶液中CH3COO－數(shù)目為0.1×6.02×1023解析A項，丙烯和乙烯的最簡式都為CH2，所以n(C)＝n(CH2)＝eq\f(4.2g,14g·mol－1)＝0.3mol，正確；B項，沒有標(biāo)明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能用“22.4L·mol－1”計量，錯誤；C項，氯化氫和氨氣相遇會發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨固體，錯誤；D項，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，錯誤。答案A7．(·廣西三市聯(lián)考)阿伏加德羅常數(shù)的值可以用NA表示，下列說法中正確的是()。A．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NAB．28g氮氣和4g氦氣所含的原子數(shù)目相等，均為NA個C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA，小于0.2NAD．Fe和水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)，生成1molH2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA解析A項，P4O6的分子結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NA，故A正確；28g氮氣含有的原子數(shù)目為2NA，4g氦氣所含的原子數(shù)為NA，故B錯誤；C項，Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量相同，相同物質(zhì)的量的Na2S和Na2O2含有相同的陰離子數(shù)，7.8g混合物含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D項，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成1molH2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故D錯誤。答案A8．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A.eq\f(ma,2VM)mol·L－1B.eq\f(ma,100VM)mol·L－1C.eq\f(20ma,2VM)mol·L－1D.eq\f(ma,50VM)mol·L－1解析設(shè)蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，根據(jù)溶液濃縮過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：(eq\f(V×c×M,2a%)＋m)×a%＝V×c×M，解得：c＝eq\f(ma,50VM)。答案D化學(xué)驛站：解題口訣微觀粒子要確定，宏觀微觀靠n連；各量要以n為心，正確運用公式算。題型三特定條件下離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式的書寫及正誤判斷類問題考查的知識面廣，可涉及元素及其化合物、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識，既能考查考生運用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，又能考查考生對元素化合物性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律等知識掌握的準(zhǔn)確程度，因此一直是高考考查的重點和熱點。該類題型考查的方式往往以典型的反應(yīng)為載體，考查考生對離子方程式書寫規(guī)則的理解。從考查內(nèi)容上看一般有兩個特點：(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)多數(shù)為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式拆分不合理、沒有配平、電荷不守恒、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型主要以在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)為主?！臼纠?】(·江蘇化學(xué)，8)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析A項，濃鹽酸為強酸，應(yīng)拆成離子形式，其離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯誤；B項，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號，錯誤；C項，原子不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯誤；D項，NaOH少量，則OH－計量數(shù)為1，根據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。答案D在判斷離子方程式的正誤時，第一步要確定是否符合客觀事實(要關(guān)注反應(yīng)條件、反應(yīng)物用量等特定要求)。第二步要熟悉常見物質(zhì)的溶解性及電離情況、掌握拆分原則，確定能否用離子符號表示。第三步要確定是否配平，若是復(fù)分解型離子反應(yīng)，其邏輯關(guān)系是：電荷守恒、原子守恒；若是氧化還原型離子反應(yīng)，其邏輯關(guān)系是：電子守恒、電荷守恒、原子守恒。通關(guān)演練(建議完成時間：20分鐘)1．(·鄭州二調(diào))下列所述事實與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是()。A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OB．能說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強：NH3＋H3O＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OC．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2OD．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－解析在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，A項正確；B項中NH3奪取了H3O＋中的H＋，正確；C項只能說明鹽酸酸性強于碳酸酸性，但不能說明鹽酸是強酸，錯誤；CH3COO－發(fā)生了水解，說明CH3COOH是弱酸，D項正確。答案C2．(·合肥一檢)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋HCOeq\o\al(－,3)解析鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，故A錯誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯誤；碳酸氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故C錯誤。答案D3．(·南京二模)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A．碳酸鈉的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O解析A項，COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解，不正確；B項，滴加過量氨水后得不到沉淀，得到的是銀氨溶液，故不正確；C項，電解氯化鎂溶液時有OH－生成，則同時應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故不正確。答案D4．(·南昌一模)類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是()。已知類推A向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋C稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時，2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時，2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O續(xù)表DBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析A項，二氧化硫具有較強的還原性，而次氯酸具有較強的氧化性，二者可以發(fā)生反應(yīng)；B項中，銅是活潑電極，本身溶解失電子，而不會產(chǎn)生氧氣；D項中，忽視NHeq\o\al(＋,4)也參與離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。答案C5．下列離子方程式書寫正確的是()。A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－C．NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O解析澄清石灰水過量，正確的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，A項錯誤；HI是強酸，應(yīng)寫成離子形式，同時Fe3＋能氧化I－，B項錯誤；CH3COONH4是強電解質(zhì)，應(yīng)該寫成離子形式，D項錯誤。答案C6．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O解析A項，漂白粉變質(zhì)生成碳酸鈣，不可能生成碳酸氫鈣；B項，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性，正確的離子反應(yīng)方程式是Ba2＋＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；C項，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。答案D7．向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是()。A．OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OC．Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．Ca2＋＋3OH－＋3HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋3H2O＋2COeq\o\al(2－,3)解析因溶液中存在Ca2＋，故不可能生成COeq\o\al(2－,3)，而應(yīng)生成CaCO3沉淀。答案A8．下列離子方程式書寫正確的是()。A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OD．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－解析選項A，F(xiàn)e3O4與HNO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項正確。選項B，食醋的有效成分為乙酸，應(yīng)該寫成分子式形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。選項C中得失電子和電荷均不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O。選項D，電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。答案A化學(xué)驛站：解題口訣三個“守恒”要牢記，該拆分時就拆分。少量足量要注意，判斷正誤不迷惑。寫、拆、刪、查四步曲，正確書寫不出錯。題型四氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用氧化還原反應(yīng)涉及知識面廣，可與元素化合物、離子共存、電化學(xué)、化學(xué)實驗等知識緊密結(jié)合，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的一條主線，是高考命題的重點。最為常見的命題角度為以某個新型氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、幾組概念的辨析、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷、物質(zhì)氧化性和還原性強弱的判斷、化學(xué)(離子)方程式的配平及相關(guān)計算等。另外，氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，特別是與能源、環(huán)境、健康社會可持續(xù)發(fā)展相結(jié)合的新型題，通常以典型物質(zhì)或社會實際問題為載體，考查學(xué)生綜合分析與應(yīng)用能力?！臼纠?】(·上?；瘜W(xué)，16)已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2＋＋bBr－＋cCl2=dFe3＋＋eBr2＋fCl－下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是()。A．243226B．021012C．201202D．222214解析根據(jù)題意，氧化性Br2>Fe3＋，則還原性Fe2＋>Br－故Cl2應(yīng)先氧化Fe2＋，再氧化Br－，則B項錯誤。答案B解答氧化還原規(guī)律及應(yīng)用題目應(yīng)注意以下三點要求1．抓住兩個相等：氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等；氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。2．理解三個同時：氧化劑與還原劑同時存在；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時生成。3．做到三個會：會標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；會配平氧化還原反應(yīng)方程式及進(jìn)行有關(guān)計算；會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律綜合分析問題。通關(guān)演練(建議完成時間：20分鐘)1．(·南京調(diào)研)向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋。下列說法不正確的是()。A．可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2＋B．氧化性比較：S2Oeq\o\al(2－,8)>MnOeq\o\al(－,4)C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol解析由于S2Oeq\o\al(2－,8)的氧化性大于MnOeq\o\al(－,4)的，當(dāng)用鹽酸酸化時Cl－會被S2Oeq\o\al(2－,8)氧化為Cl2。答案C2．下列說法正確的是()。A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化B．1mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子D．將1molCl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子為1mol解析Na→Na2O中被氧化的元素為鈉元素，Na2O→Na2O2中被氧化的元素為氧元素，A項錯誤；Na2O和Na2O2中鈉的化合價均為＋1價，1mol金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O或Na2O2轉(zhuǎn)移的電子都是1mol，B項正確；C項氯氣不足量，完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子，錯誤；Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol。答案B3．有如下變化：Aeq\o(→,\s\up7(＋ne－))An－ΔH1<0，Beq\o(→,\s\up7(＋ne－))Bn－ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列說法中正確的是()。A．氧化性：A＜BB．還原性：An－＜Bn－C．穩(wěn)定性：B＜AD．穩(wěn)定性：An－＜Bn－解析ΔH＜0，說明為放熱反應(yīng)，ΔH1＜ΔH2，說明前者反應(yīng)放出的熱量比后者多，故A的氧化性強于B的，A、C不正確；還原性An－<Bn－，B正確；穩(wěn)定性An－>Bn－，D錯誤。答案B4．錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備，反應(yīng)原理為6KOH＋KClO3＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有關(guān)說法中正確的是()。A．KOH和KCl中均含有共價鍵B．MnO2在反應(yīng)中被還原C．K2MnO4的氧化性大于KClO3D．該反應(yīng)中，每生成3molK2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023解析KCl中不含共價鍵，A項錯誤；MnO2在反應(yīng)中被氧化，B項錯誤；KClO3為氧化劑，K2MnO4為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，C項錯誤。答案D5．硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－<Br－<SCN－<I－。下列說法不正確的是()。A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B．(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D．(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)解析陰離子的還原性強弱順序為Cl－<Br－<SCN－<I－，故對應(yīng)分子的氧化性強弱順序為Cl2>Br2>(SCN)2>I2，故(SCN)2不能將Br－氧化，D錯誤。答案D6．(·大連雙基測試)氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是()。A．由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3>O2B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化學(xué)計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3molO2時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子解析根據(jù)非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性強弱，故B錯誤。答案B7．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________Ｋ(未配平)，下列說法錯誤的是()。A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4B．反應(yīng)后溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，據(jù)此可知A、B、D均正確。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為28∶3，故C錯誤。答案C8．(·長沙二聯(lián))LiAlH4eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Li＋[AlHHHH]－))、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是()。A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑解析LiAlH4、LiH中氫元素化合價均為－1價，與水反應(yīng)時都發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，因此，LiH與D2O反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的分子式為DH，其摩爾質(zhì)量為3g·mol－1，故A項錯誤，C項正確；1molLiAlH4在125℃完全分解，Al化合價降低，轉(zhuǎn)移3mol電子，B項正確；乙醛轉(zhuǎn)變成乙醇的過程為還原反應(yīng)，LiAlH4是該反應(yīng)的還原劑，D項正確。答案A化學(xué)驛站失升氧化還原劑，得降還原氧化劑，兩條主線要分清，先定兩劑與兩物，再平電子和原子，計算關(guān)鍵用守恒。題型五元素周期表中“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系的綜合分析與判斷有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律的題型，綜合性強、知識容量大，是高考熱點之一，特別是“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系的考查更是重中之重。該類題目通常以元素推斷為背景多角度、多層次靈活考查原子或離子的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的變化規(guī)律、微粒間的作用力，有關(guān)化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用，元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律等知識內(nèi)容?！臼纠?】(·浙江理綜，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()。XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析由X的原子結(jié)構(gòu)特點知X為C，依次推出Y為O；Z為Si；W為S；Q為Cl。A項中S與O的結(jié)構(gòu)相似，也可形成Na2S2等；B項中SiO2是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電；C項，根據(jù)元素周期律，Q得電子能力比W強；D項氧元素有O2和O3兩種同素異形體。答案A從“位—構(gòu)—性”三角關(guān)系中的一點突破，注意挖掘和應(yīng)用元素周期表中隱含的重要知識和規(guī)律，是解答元素推斷題的主要線索和方法。如果是從元素在周期表中的位置開始設(shè)問的題目，解題的關(guān)鍵是必須熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)題目中所給信息“擺”元素的相對位置，進(jìn)而根據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷。如果是從原子結(jié)構(gòu)開始設(shè)問的題目，解題的關(guān)鍵是必須抓住原子的結(jié)構(gòu)特征，進(jìn)而推斷元素的性質(zhì)及其在周期表中的位置。通關(guān)演練(建議完成時間：20分鐘)1．(·廣州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則()。A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙<丁B．原子半徑：甲<乙C．丙的兩種氧化物都是離子化合物D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強解析由題中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次為碳、氮、鈉、磷。由于氮的非金屬性強于磷，所以NH3的穩(wěn)定性強于PH3，故A錯誤。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故C的原子半徑大于N，B錯誤。氧化鈉和過氧化鈉都是離子化合物，C正確。硝酸是強酸，磷酸是中強酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D錯誤。答案C2．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是()。A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>AB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D<CC．B的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)D．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性解析D是硫，由此推出A是碳，B是鋁，C是硅。非金屬性C>Si，故穩(wěn)定性CH4>SiH4，A項錯誤；非金屬性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B項錯誤；Al(OH)3只能與強酸性溶液反應(yīng)，不能溶于硅酸中，C項錯誤；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是強堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，D項正確。答案D甲乙丙丁戊3.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是()。A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙解析本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項錯誤。答案C4．某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是()。A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．X能與某些金屬元素形成化合物C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析本題可采用假設(shè)、討論法。①若n＝1，則最外層電子數(shù)為3，不符合實際，錯誤；②若n＝2，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為氮元素；③若n＝3，則根據(jù)題意推出為氯元素。答案A5．(·皖北聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()。XYWA.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱C．X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒D．Q的非金屬性弱于W的非金屬性解析由W的單質(zhì)顏色知其為硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是鈉、鎂、鋁三種元素中的一種，A錯誤；根據(jù)元素周期律知B正確；HCl不能與氧氣反應(yīng)，C錯誤；Cl的非金屬性強于S的非金屬性，D錯誤。答案B6．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()。A．若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸B．若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸C．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2D．若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用解析若組成甲、乙的元素位于同一周期，則甲、乙可以是C和O2，戊是碳酸，A正確。若組成甲、乙的元素位于同一主族，則甲、乙可以是S和O2，戊是亞硫酸，B正確。若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì)，甲應(yīng)是鈉，則丙可以是Na2O，也可以是Na2O2，C錯。生成白煙是揮發(fā)性酸和NH3反應(yīng)的特征現(xiàn)象，結(jié)合所含的電子數(shù)目可確定丙為HCl，乙可能是Cl2，符合題意。答案C7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()。A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水解析根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，因此A選項正確。答案A8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是()。A．原子半徑W>Z>Y>XB．0.1mol·L－1F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol·L－1D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量C．0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NAD．Z元素的最高正價為＋6解析由0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)，則D為一元強堿，而E為單質(zhì)，則可推出D為NaOH，A、B分別為Na2O2和H2O中的一種，再結(jié)合B、C反應(yīng)也可得到單質(zhì)E，最后可確定A、B、C、D、E、F分別為H2O、Na2O2、CO2、NaOH、O2、Na2CO3。可知，X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na四種元素。原子半徑：Na>C>O>H，A項錯誤；Z(氧)元素沒有＋6價，D項錯誤；0.1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，C正確；溶液中COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解，陰離子數(shù)目增加，但B選項未給出溶液體積，無法計算離子數(shù)目，故B選項錯誤。答案C化學(xué)驛站物質(zhì)推斷題，結(jié)構(gòu)要清晰；位構(gòu)性一體，心中要牢記；表中多元素，運用周期律；擺出相對位，輕松就破題。題型六蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫和判斷此類題目的考查點主要有熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷，蓋斯定律的應(yīng)用，特別是借助蓋斯定律來書寫熱化學(xué)方程式以及計算反應(yīng)熱，更是近幾年的出題熱點，由于能源問題已成為社會熱點，與熱化學(xué)方程式有關(guān)的能源方面的問題，也將成為今后命題的重要角度。【示例6】(·海南化學(xué)，5)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為()。A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3解析對題干三個已知熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①、②、③，由②×5＋③×12－①×2即可得所求反應(yīng)，所以ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。答案A解答該類題型的關(guān)鍵有以下幾點1．掌握相關(guān)概念的內(nèi)涵和外延明確它們的區(qū)別和聯(lián)系。2．認(rèn)識熱化學(xué)方程式與一般化學(xué)方程式的不同，清楚書寫熱化學(xué)方程式的要求和注意事項。3．理解蓋斯定律的含義，把握利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵——合理設(shè)計反應(yīng)途徑，正確加減熱化學(xué)方程式。通關(guān)演練(建議完成時間：20分鐘)1．已知25℃、101kPa時，1molH2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出能量QkJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()。A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－QkJ·mol－1C.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋eq\f(Q,2)kJ·mol－1D．HBr(g)=eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Br2(g)ΔH＝＋eq\f(Q,2)kJ·mol－1解析要注意ΔH的“＋”、“－”號及ΔH和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。答案D2．(·石家莊聯(lián)考)下列說法或表示方法正確的是()。A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則x為SO2(g)C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1，在密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2，充分反應(yīng)后放出49.15kJ的熱量D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可得：C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH>0解析反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，故選項A錯誤。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中1molSO2和0.5molO2不可能完全反應(yīng)，放出的熱量小于49.15kJ，故選項C錯誤。由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以物質(zhì)的量相等時，金剛石的能量高，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，ΔH<0，故選項D錯誤。答案B3．已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ；Cl—Cl243kJ；H—Cl431kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是()。A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJ·mol－1C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相等D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ解析A項，ΔH＝＋431kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－243kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1>0，錯誤；B項，斷裂H—Cl鍵要吸熱，則生成H—Cl鍵時要放熱，錯誤；D項，反應(yīng)熱單位為“kJ·mol－1”，錯誤。答案C4．(·豫東名校聯(lián)考)下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是()。①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④解析①中生成液態(tài)水放出的熱量多，但ΔH為負(fù)值，所以ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2<0；③中恒壓條件下反應(yīng)進(jìn)行的程度大，放出的熱量多；④中ΔH1>0，ΔH2<0。答案A5．在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析將題給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)記為①、②、③，由于①＋②×2＝③，因此由蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，選項A正確。答案A6．下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是()。A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)解析根據(jù)圖示可得升高溫度平衡向著生成物方向(吸熱方向)移動，增加壓強平衡向逆反應(yīng)方向(氣體總量減少的方向)移動，對照選項，只有選項B符合。答案B7．(·唐山一模)已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，eq\f(1,2)H2SO4(濃，aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝mkJ·mol－1。下列說法正確的是()。A．上述熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|解析熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，A項錯；濃硫酸溶于水放熱，故含eq\f(1,2)molH2SO4的濃H2SO4與1molNaOH反應(yīng)時，放出的熱量大于57.3kJ，但是ΔH為負(fù)值，所以ΔH1>ΔH2，B項正確，C項、D項錯。答案B8．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2生成N2，則下列說法中正確的是()。A．該過程吸收的熱量為86.7kJB．此過程中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4氣體1.12LC．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAD．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－114kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802kJ·mol－1解析根據(jù)蓋斯定律將兩個熱化學(xué)方程式相加并除以2可得：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－867kJ·mol－1，為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B項計算錯誤，應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4；表示甲烷燃燒熱必須是生成液態(tài)水，由所給條件不能計算，故D項錯誤。答案C化學(xué)驛站吸熱放熱對正負(fù)，標(biāo)好狀態(tài)定系數(shù)，按照目標(biāo)變形式，蓋斯定律用處大。題型七電化學(xué)理論的分析及應(yīng)用原電池、電解池的工作原理及其應(yīng)用是電化學(xué)理論的主要內(nèi)容，該理論是氧化還原反應(yīng)原理的具體應(yīng)用和延伸，是歷年高考的重點內(nèi)容。電化學(xué)理論在高考中的主要命題角度有新型化學(xué)電源工作原理的分析、電解池原理的分析及其應(yīng)用、可充電電池充放電過程的分析以及金屬的腐蝕與防護(hù)等。主要考查電池中電極的判斷、電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式的書寫。離子的移動方向，溶液pH的變化，電子轉(zhuǎn)移及有關(guān)物質(zhì)變化量的計算等。該題型一般難度較大，區(qū)分度較高，能夠綜合考查學(xué)生分析問題的能力?！臼纠?】(·安徽理綜，10)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是()。A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li＋向負(fù)極移動C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)解析正極應(yīng)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；放電時為原電池，陽離子移向正極，B錯誤；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，應(yīng)生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，C錯誤；常溫下，電解質(zhì)不能熔融形成自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，故指針不偏轉(zhuǎn)，D正確。答案D根據(jù)原電池或電解池工作原理，準(zhǔn)確判斷電極，正確書寫電極反應(yīng)式，這是解答電化學(xué)問題的核心。分析問題的思路可按下圖模式進(jìn)行。通關(guān)演練(建議完成時間：20分鐘)1．CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法中錯誤的是()。A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－=CO2B．工作時電極b作正極，O2－由電極a向電極b移動C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高解析正極為電極b，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，負(fù)極CO失電子，需要與O2－結(jié)合，故O2－由電極b向電極a移動，B項錯誤。答案B2．(·溫州二模)甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是()。A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接B．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑C．若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋D．N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，則有2NA個H＋通過離子交換膜解析由題圖甲分析得出M(或X)為負(fù)極，N(或Y)為正極，由圖乙分析得出a為陰極，b為陽極。乙的a極要與甲的X極相連接，A項正確；乙的b極為陽極，氯離子放電，B項正確；因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，葡萄糖在M極放電，故電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C項正確；氧氣在N電極得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣時，轉(zhuǎn)移1mol電子，即有NA個H＋通過離子交換膜，D項錯誤。答案D3．(·鹽城調(diào)研)用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是()。A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑C．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2D．圖中的b>a解析Pt(Ⅰ)電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，所以Pt(Ⅰ)電極為電解池的陰極，X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極；Pt(Ⅱ)電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋H2O－2e－=3H＋＋SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)＋H2O－2e－=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H2SO4溶液的濃度增大，所以b＞a，故A項不正確。答案A4．某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6=6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是()。A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動C．充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D．放電時，電池的正極反應(yīng)為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2解析由電池放電時的反應(yīng)看出LixC6中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1－xCoO2中Li化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A、D項正確；充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，C項正確；充電時，陽離子由陽極(右邊電極)移向陰極(左邊電極)，B項錯誤。答案B5．(·洛陽模擬)如圖是某二次電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列有關(guān)說法正確的是()。A．放電時的負(fù)極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)B．在電池放電過程中溶液的pH增大C．K與N相接時，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的OH－向正極區(qū)移動D．K與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極，陽極附近溶液的pH逐漸增大解析由于二次電池在放電和充電時的條件不同，因此兩極反應(yīng)不可能互為可逆反應(yīng)，A錯。分析電池反應(yīng)可知，該電池的介質(zhì)應(yīng)是堿性的，在放電過程中水的量在減少，因此溶液的堿性增強，B正確。當(dāng)K與N相接時，相當(dāng)于原電池，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，溶液中的陰離子應(yīng)向負(fù)極區(qū)移動，C錯。當(dāng)K與M連接時，相當(dāng)于電解裝置，電極反應(yīng)式分別為Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，2Ag＋2OH－－2e－=Ag2O＋H2O，因此a極為負(fù)極，陽極附近溶液的pH減小，D錯。答案B6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下說法正確的是()。A．電池工作時，MnO2失去電子B．電池工作時，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2C．從反應(yīng)方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小D．電池的正極反應(yīng)式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)解析A項，二氧化錳中錳元素化合價從＋4變?yōu)椋?，故MnO2得電子，不正確；B項，堿性電池中二氧化錳不是電極材料，故電子由鋅經(jīng)外電路流向正極材料，不是二氧化錳；C項，氫氧化鉀溶液是電解質(zhì)溶液，既可以參與導(dǎo)電，也可以防止鋅生成氧化物而影響電流大小，故不正確。答案D7．鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂－空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()。A．該電池Mg作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．電池工作時，電子通過導(dǎo)線由碳電極流向Mg電極D．當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，消耗的O2體積為1.12L解析鎂作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯；電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鎂電極流向碳電極，C錯；由于沒有說明O2所處的狀態(tài)，所以無法計算O2的體積，D錯。答案B8．(·太原聯(lián)考)固體電解質(zhì)通過其中的離子遷移進(jìn)行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體，RbAg4I5晶體就是一種重要的固體電解質(zhì)，其中發(fā)生遷移的物質(zhì)全是Ag＋。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，如圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢的變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器的工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是()。A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbIB．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgIC．Ag－e－=Ag＋D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2解析該裝置工作時屬于原電池，負(fù)極是銀電極，銀失去電子變成Ag＋，C正確；O2在透過聚四氟乙烯薄膜時可能會有部分O2與AlI3反應(yīng)，部分I－被氧化成I2，D正確；生成的單質(zhì)碘遇到Ag＋(移向正極)又得到電子轉(zhuǎn)化為AgI，B正確；Rb＋不會遷移到正極上，A錯誤。答案A化學(xué)驛站一個口訣兩規(guī)律，輕松學(xué)通電化學(xué)；陽負(fù)升失要氧化，陰正降得要還原。電解異性相吸引，原電池同性相戀。電子移動路線定，負(fù)極流出正極入。規(guī)律1：陽極或負(fù)極是活性金屬時，金屬一定會參加反應(yīng)；陰極或正極是活性金屬，金屬一定不會參與反應(yīng)。規(guī)律2：氧氣參與反應(yīng)時，通入氧氣的電極一定是正極。題型八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析與判斷化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡類選擇題是高考的熱點，多以圖像或圖表為信息載體考查對相關(guān)基本概念的理解，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動方向的分析與判斷，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算等。另外，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論在社會生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中的應(yīng)用也是高考的重要命題視角。該類題型一般難度較大、綜合性強、區(qū)分度較高，能夠綜合考查學(xué)生的分析和處理問題的能力?！臼纠?】(·安徽理綜，11)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()。選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體質(zhì)量增加，密度增大，A正確；當(dāng)增加CO的物質(zhì)的量時，相當(dāng)于增大體系的壓強，CO的轉(zhuǎn)化率減小，CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與SO2的濃度無關(guān)，C錯誤；MgSO4為固體，增加其質(zhì)量對平衡無影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。答案A有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點，在審題時，一般采用“看特點，識圖表，想原理，巧整合”四步法解答。第一步：看特點。即分析可逆反應(yīng)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識圖像。即識別圖像類型，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(平臺、折線、拐點等)的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。通關(guān)演練(建議完成時間：20分鐘)1．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()。A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑解析由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增加壓強，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，A項錯誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，B