2024–2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考點(diǎn)大串講猜想01 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（8大題型）（原卷版）

猜想01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)【題型1】能層和能級(jí)【題型2】原子的激發(fā)態(tài)、基態(tài)與光譜【題型3】構(gòu)造原理與電子排布式【題型4】泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理考點(diǎn)二元素周期表【題型1】元素周期表的結(jié)構(gòu)【題型2】原子核外電子排布與元素周期表考點(diǎn)三元素周期律【題型1】原子半徑、電負(fù)性與電離能【題型2】位構(gòu)性綜合考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)01能層和能級(jí)【例1】（23-24高二上·陜西寶雞·期末）構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序。若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中不正確的是A．E(3d)>E(3p)>E(3s) B．E(3s)>E(2s)>E(1s)C．E(4f)>E(3d)>E(4s) D．E(5s)>E(3d)>E(4p)【變式1-1】（23-24高二上·廣東深圳·期末）下列說(shuō)法不正確的是A．各能層含有的原子軌道數(shù)為（n為能層序數(shù)）B．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道C．2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形D．原子核外電子排布，先排滿(mǎn)K層再排L層、先排滿(mǎn)M層再排N層【變式1-2】（23-24高二上·北京西城·期末）下列說(shuō)法中，正確的是A．s區(qū)元素全部是金屬元素B．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C．第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次減弱D．同一原子中，s能級(jí)的電子能量一定低于p能級(jí)電子能量02原子的激發(fā)態(tài)、基態(tài)與光譜【例2】（23-24高二上·安徽·期末）在基態(tài)多電子原子中，下列敘述不正確的是A．2s和3s軌道形狀均為球形B．3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)相等C．4px、4py、4pz軌道相互垂直，且能量相等D．p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高【變式2-1】（23-24高二上·陜西西安·期末）甲醛(結(jié)構(gòu)如圖所示)的水溶液(又稱(chēng)福爾馬林)具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物標(biāo)本，下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為pB．基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族D．基態(tài)氧原子中，1s、2s能級(jí)的軌道數(shù)依次增多【變式2-2】（13-14高二下·寧夏銀川·期末）下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素03構(gòu)造原理與電子排布式及軌道表示式【例3】（23-24高二上·湖北·期末）下列說(shuō)法正確的是A．M2+的電子排布式為，則元素M在周期表中位于第四周期第VIIB族B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，其價(jià)電子數(shù)也為2C．元素周期表各周期總是從ns能級(jí)開(kāi)始，以np能級(jí)結(jié)束D．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多【變式3-1】（23-24高二上河北石家莊·期末）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．的形成過(guò)程為B．基態(tài)K原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有10種C．基態(tài)碘原子簡(jiǎn)化電子排布式為D．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖為【變式3-2】（23-24高二上·浙江紹興·期末）下列說(shuō)法正確的是A．表示3p能級(jí)上有兩個(gè)軌道B．處于最高能量的原子叫基態(tài)原子C．鉀和鈉的焰色不同的原因與電子躍遷時(shí)能量的變化不同有關(guān)D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱【變式3-3】（23-24高二上·寧夏銀川·期末）氮的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛，下列不同狀態(tài)的氮原子能量最低的是A． B．C． D．04泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理【例4】（23-24高二上·浙江溫州·期末）下列說(shuō)法正確的是A．、、軌道相互垂直，能量相等B．同一族元素的價(jià)層電子排布一定相同C．符合泡利原理和能量最低原理D．電子從3s能級(jí)躍遷到3p能級(jí)，產(chǎn)生的原子光譜為發(fā)射光譜【變式4-1】（23-24高二上·四川成都·期末）20世紀(jì)初，原子結(jié)構(gòu)科學(xué)領(lǐng)域群星閃耀。可用以解釋基態(tài)碳原子存在2個(gè)自旋方向相同的單電子的是A．洪特規(guī)則 B．泡利原理 C．構(gòu)造原理 D．玻爾原子模型【變式4-2】（23-24高二上·湖北·期末）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述錯(cuò)誤的是A．稀有氣體元素都在p區(qū)B．3s電子能量較高，總是在比2s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．若基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子軌道表示式寫(xiě)為，違反了能量最低原理D．Al的第一電離能低于Mg，是因?yàn)锳l失去的3p能級(jí)電子能量比Mg失去的3s能級(jí)電子的能量高考點(diǎn)二元素周期表01元素周期表的結(jié)構(gòu)【例1】（22-23高二下·甘肅武威·期中）如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z的說(shuō)法正確的是

A．電負(fù)性： B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．分子的電子式為： D．含氧酸的酸性：【變式1-1】（23-24高二上·四川德陽(yáng)·期末）鍺(32Ge)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，下列有關(guān)敘述正確的是A．Ge元素位于元素周期表的p區(qū)B．Ge原子核外有4種不同能量的電子C．Ge原子核外有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．Ge原子的2p和3p軌道形狀為大小相同的啞鈴形02原子核外電子排布與元素周期表【例2】（23-24高二上·黑龍江大慶·期末）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為B．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C．元素周期表有3個(gè)短周期4個(gè)長(zhǎng)周期D．除第一周期外，其余各周期的原子核外電子排布總是從開(kāi)始，以結(jié)束【變式2-1】（23-24高二上·廣東江門(mén)·期末）硒是人體健康必需的一種微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列說(shuō)法不正確的是A．位于周期表區(qū)B．基態(tài)原子核外電子排布式是C．硒原子的核外電子共占據(jù)18個(gè)原子軌道D．硒元素的最高正化合價(jià)是【變式2-2】（22-23高二上·河北邢臺(tái)·期末）若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子的最外層電子數(shù)為2，價(jià)層電子數(shù)為5，下列關(guān)于該元素的敘述正確的是A．該元素原子的M層有11個(gè)電子B．該元素處于元素周期表中第VA族C．該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū)D．該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為考點(diǎn)三元素周期律01原子半徑、電負(fù)性與電離能【例1】（23-24高二上·江蘇無(wú)錫·期中）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，判斷下列說(shuō)法不正確的是元素代號(hào)Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．Q元素可能是0族元素B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)D．原子的外圍電子排布式為的可能是T元素【變式1-1】（23-24高二上·山東菏澤·期末）已知X、Y為第三周期元素，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能Y一定小于XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>XD．X和Y形成化合物時(shí)，X顯正價(jià)，Y顯負(fù)價(jià)【變式1-2】（23-24高二上·河北邯鄲·期末）食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類(lèi)嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑： B．電負(fù)性：C．非金屬性： D．第一電離能：02位構(gòu)性綜合【例2】（23-24高二上·河北石家莊·期末）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的一種核素沒(méi)有中子，基態(tài)原子的軌道為半充滿(mǎn)，單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，與同族。下列說(shuō)法正確的是A．位于周期表中第二周期IVA族B．第一電離能：C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D．三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性【變式2-1】（23-24高二上·遼寧·期末）W、X、Y、Z、R是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種離子與Li+具有相同的核外電子排布且半徑比Li+大，X的基態(tài)原子核外L層的電子數(shù)與Y的基態(tài)原子核外M層的電子之比為3∶2，X與Z同主族，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3s23p4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB．原子半徑：W<LiC．第一電離能：X>YD．電負(fù)性：R<Z【變式2-2】（23-24高二下·廣東肇慶·期末）下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素b位于周期表中區(qū)，其基態(tài)原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)c原子中