第三章 鐵+金屬材料 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、選擇題1．隨著氣溫下降新冠病毒的活性增加，通過(guò)戴口罩可以有效阻止新型冠狀病毒傳播。如圖，為增強(qiáng)口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金做的。下列說(shuō)法正確的是A．鋁合金屬于純凈物B．鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鋁高C．鋁合金可以跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)2．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙均為氧化還原反應(yīng)B．投入水中后滴入酚酞呈現(xiàn)持久的紅色C．甲反應(yīng)的離子方程式為D．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：、、，則3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．醋酸與石灰石的反應(yīng)：H＋+OH-=H2OB．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H＋+Cl-+ClO-C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO＋H+=H2O+COD．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑4．中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，其中的古詩(shī)詞非常優(yōu)美，也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是A．“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”中的越窯瓷器“翠色”來(lái)自氧化鐵B．“東風(fēng)夜放花千樹(shù)”中的“花千樹(shù)”就是節(jié)日放的焰火，焰火是金屬元素在灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗色彩C．“吹盡狂沙始到金”說(shuō)明自然界中存在金單質(zhì)且化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定D．“蠟炬成灰淚始干”中蠟炬成灰一定是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)5．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L?1、0.1mol·L?1，向該混合液中加入1.92g銅粉，待充分反應(yīng)后，下列敘述正確的是A．反應(yīng)后無(wú)紅色固體在試管中B．H2SO4沒(méi)有參與反應(yīng)C．反應(yīng)后溶液中c(Cu2+)=0.225mol·L?1D．溶液中剩余的物質(zhì)的量為0.03mol6．下列不屬于鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象的是A．放出熱量 B．產(chǎn)生大量白煙C．火星四射 D．生成黑色固體7．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．膽礬----CuSO4 B．蘇打-----Na2CO3C．熟石灰-----NaOH D．鐵紅-----Fe3O48．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②Al2O3和Fe2O3都是堿性氧化物；③鹽酸和食醋既是化合物又是酸；④云和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是A．①② B．③④ C．①③ D．①④9．鋁的表面容易生成一層穩(wěn)定的氧化膜，下列關(guān)于此氧化膜的敘述不正確的是A．氧化膜的主要成分為Al2O3B．氧化膜可以保護(hù)金屬鋁，防止鋁繼續(xù)被氧化C．鋁表面疏松的氧化膜使金屬鋁具有耐磨性和抗腐蝕性D．氧化膜使性質(zhì)活潑的金屬鋁成為了一種應(yīng)用廣泛的金屬10．將鐵粉加入的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵粉完全溶解，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入溶液，無(wú)現(xiàn)象C．和的物質(zhì)的量之比為5：1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：111．鐵是一種化學(xué)元素，化學(xué)符號(hào)為Fe，它是是地殼中含量第四多的元素，由于其機(jī)械性能和低成本，鐵合金(如鋼、不銹鋼和合金鋼)是到目前為止仍是最常見(jiàn)的工業(yè)金屬。鐵在一定條件下，跟下列有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)，所得產(chǎn)物錯(cuò)誤的是A．FeFeCl3 B．FeFeSC．FeFe(OH)3 D．FeFe3O412．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向氯化鈣溶液中通入：B．向氯化鐵溶液中加入銅粉：C．石灰乳與溶液混合：D．向硫酸亞鐵溶液中滴加雙氧水(稀硫酸酸化)：13．勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A科學(xué)家利用硅制作各種芯片硅是半導(dǎo)體B工人在火藥中添加金屬的化合物制作煙花部分金屬元素有特殊焰色C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO3溶液顯堿性D工程師用綠礬處理工業(yè)廢水中有毒的Cr2OFe2+有很強(qiáng)的還原性A．A B．B C．C D．D14．化學(xué)與生活、科技息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．高鐵車(chē)廂采用鋁合金，主要是因?yàn)殇X密度小，常溫下不與氧氣反應(yīng)B．新型氫動(dòng)力計(jì)程車(chē)可以降低氮氧化物的排放，減少大氣污染C．金屬鈉著火時(shí)可用沙土進(jìn)行滅火D．火星探測(cè)器攜帶的太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅15．下列離子能大量共存的是A．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：HCO、Na+、Cl-、Ca2+B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、MnO二、填空題16．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)鈉與水反應(yīng)；(2)Na2O2與CO2反應(yīng)；(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)。17．漂白粉在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)久置于空氣中的漂白粉可能會(huì)失效：①漂白粉的有效成分為，則2.86g中所含氯元素的質(zhì)量為g。②漂白粉失效的原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。③將少許久置于空氣中的漂白粉加入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體可能有HCl、和。(2)工業(yè)上主要采用將氯氣通入消石灰中的方法制取漂白粉：①消石灰的摩爾質(zhì)量為。②氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)濃鹽酸和次氯酸鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①該反應(yīng)中的還原劑為。②每生成35.5g，此時(shí)消耗濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為。18．按要求完成問(wèn)題。(1)除去粉末中混入雜質(zhì)，化學(xué)方程式為。(2)除去中混有雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為。(3)在一個(gè)癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會(huì)慢慢復(fù)原，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)下列物質(zhì)：①Na②CO2③NH3④鹽酸⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦蔗糖⑧NaCl溶液⑨AgCl。以上屬于電解質(zhì)的是(5)在的的中，是氧化劑，元素被氧化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為(6)胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打()，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：19．已知硫粉和溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉()，離子反應(yīng)為：、……，現(xiàn)有1.11mol/L溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定條件使硫粉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的陰離子有、、(忽略其他陰離子，假設(shè)溶液體積不變)，且物質(zhì)的量之比為1：10：100，請(qǐng)計(jì)算：(1)加入硫粉的物質(zhì)的量：n(S)=mol。(2)反應(yīng)后：mol。(3)反應(yīng)后：mol。20．60.8g鐵和氧化鐵的混合物恰好能完全溶解在500mL2mol/L稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。試求：(1)混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(2)反應(yīng)過(guò)程中是否有氫氣產(chǎn)生？若有，計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L，若無(wú)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由。21．某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出，所用試劑均足量)，其中X是氨水，I為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F的化學(xué)式為，J的化學(xué)式為；(2)D→E的離子方程式為；(3)H→I的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象為；(4)B和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)證明某溶液中不含，而可能含有，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)開(kāi)______。①加入適量氯水②加入足量溶液③加入少量溶液A．①③ B．②③ C．③① D．③①②22．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、丙；(2)寫(xiě)出反應(yīng)①化學(xué)方程式：；(3)寫(xiě)出反應(yīng)④離子方程式。23．鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：I．氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃、易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。II．氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)裝置A中需要的藥品為(填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)進(jìn)行的操作為，分液漏斗的上部空間與燒瓶?jī)?nèi)部連通，目的是。(2)裝置B中盛有試劑為。(3)導(dǎo)管b口應(yīng)連接(從“D、E、F”中任意選填)(4)用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量偏高，是因?yàn)槠渲泻?填化學(xué)式)雜質(zhì)，若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，則應(yīng)在裝置間加入一個(gè)盛有的洗氣瓶。(5)反應(yīng)制得的氯化鐵可用于制備高效消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)：將氯化鐵與濃的次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)，寫(xiě)出制備高鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為。【參考答案】一、選擇題1．C解析：A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法合成的具有金屬特性的混合物，鋁合金屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．合金的優(yōu)點(diǎn)之一是合金的熔點(diǎn)比組分金屬的低，因此鋁合金的熔點(diǎn)比鋁低，B錯(cuò)誤；C．鋁在元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁合金亦然，C正確；D．鼻梁條使用鋁合金，利用其可塑性好的優(yōu)點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選C。2．D解析：A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，屬于氧化還原反應(yīng)，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，屬于氧化還原反應(yīng)，而Na2O與H2O反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．投入水中后發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉，滴入酚酞呈紅色，但是具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故紅色會(huì)褪去，故B錯(cuò)誤；C．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，故甲反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．Na、Na2O、Na2O2分別與H2O反應(yīng)的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)鈉元素守恒，當(dāng)反應(yīng)物均為0.1mol時(shí)，溶液增加的質(zhì)量：Na＜Na2O=Na2O2，所以0.1molNa、Na2O、Na2O2分別溶于H2O中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：，，，所以ω1＜ω2=ω3，故D正確；故選D。3．D解析：A．醋酸是弱酸、石灰石即碳酸鈣為難溶物，均保留化學(xué)式，醋酸與石灰石反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣跟水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，次氯酸是弱酸，不可拆，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為H++=CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故D正確；故選：D。4．A解析：A．氧化鐵是紅色的，越窯瓷器“翠色”不是來(lái)自氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)是金屬元素在灼燒時(shí)火焰所呈現(xiàn)的顏色，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩，故B正確；C．淘金的方法間接說(shuō)明了黃金在自然界中其本身是不變化的，即黃金很難與自然界中的水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，體現(xiàn)了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C正確；D．蠟炬成灰淚始干，涉及燃燒，燃燒中氧元素的化合價(jià)一定降低，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A。5．C解析：A．n(Cu)==0.03mol，n(H+)=0.4mol·L?1×0.1L+0.1mol·L?1×2×0.1L=0.06mol，n(NO)=0.4mol·L?1×0.1L=0.04mol，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，氫離子的物質(zhì)的量不足，則Cu不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后有紅色固體在試管中，故A錯(cuò)誤；B．由離子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，H2SO4電離出H+參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由H+的物質(zhì)的量及離子方程式可知，0.06molH+參加反應(yīng)，生成Cu2＋的物質(zhì)的量為0.06mol×=0.0225mol，所以溶液中c(Cu2+)==0.225mol·L?1，故C正確；D．H+完全反應(yīng)，由離子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，消耗NO的物質(zhì)的量為0.06mol×=0.015mol，溶液中剩余的物質(zhì)的量為0.4mol·L?1×0.1L-0.015mol=0.025mol，故D錯(cuò)誤；故選C。6．B解析：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體，不會(huì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，故選B。7．B解析：A．膽礬為CuSO4·5H2O，A錯(cuò)誤；B．蘇打?yàn)镹a2CO3，B正確；C．熟石灰為Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；D．鐵紅為Fe2O3，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．D解析：Al2O3是兩性氧化物不是堿性氧化物，②錯(cuò)誤；鹽酸和食醋都是混合物，不是化合物，③錯(cuò)誤。本題選D。9．C解析：A．鋁容易和空氣中氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，氧化膜的主要成分為Al2O3，A正確；B．鋁容易和空氣中氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，故氧化膜可以保護(hù)金屬鋁，防止鋁繼續(xù)被氧化，B正確；C．生成致密的氧化鋁薄膜，C錯(cuò)誤；D．氧化膜使性質(zhì)活潑的金屬鋁具有良好的抗腐蝕性，從而成為了一種應(yīng)用廣泛的金屬，D正確。故選C。10．A【分析】將即=0.02mol鐵粉加入即0.025L×2mol/L=0.05mol的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2后，F(xiàn)eCl3過(guò)量，參與反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為0.04mol，過(guò)量的FeCl3為0.05mol-0.04mol=0.01mol，生成的FeCl2的物質(zhì)的量為0.06mol，據(jù)此分析解題：解析：A.由分析可知，F(xiàn)eCl3過(guò)量，即鐵粉完全溶解，反應(yīng)過(guò)程中Cl-為參與反應(yīng)，則濃度基本不變，選項(xiàng)A正確；B.由分析可知，F(xiàn)eCl3過(guò)量，往反應(yīng)后的溶液中滴入溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由分析可知，和的物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.01mol=，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11．C解析：A．Fe和Cl2反應(yīng)，由于Cl2為強(qiáng)氧化劑，所以Fe直接被氧化為+3價(jià)，得到FeCl3，故A正確；B．Fe和S反應(yīng)，S的氧化性不強(qiáng)，生成不了三價(jià)鐵，只能生成FeS，故B正確；C．Fe和H2O(g)高溫下反應(yīng)，生成Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．Fe和O2中燃燒生成Fe3O4，故D正確；故答案選C。12．D解析：A．不會(huì)與反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵離子與銅粉反應(yīng)生成亞鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石灰乳是懸濁液，不能拆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故答案為：D。13．C解析：A．硅是半導(dǎo)體，科學(xué)家利用硅制作各種芯片，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故A不選；B．部分金屬元素有特殊焰色，工人在火藥中添加金屬的化合物制作煙花，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故B不選；C．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體和Na2CO3，面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，與NaHCO3溶液顯堿性無(wú)關(guān)，故C選；D．Fe2+有很強(qiáng)的還原性，Cr2O具有強(qiáng)氧化性，工程師用綠礬處理工業(yè)廢水中有毒的Cr2O，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故D不選；故選C。14．A解析：A．常溫下Al與氧氣要反應(yīng)，反應(yīng)后生成致密的氧化膜，氧化膜阻礙了金屬鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氣燃燒生成水，不污染環(huán)境，因此新型氫動(dòng)力計(jì)程車(chē)可以降低氮氧化物的排放，減少大氣污染，故B正確；C．金屬鈉與水要反應(yīng)，因此金屬鈉著火時(shí)可用沙土進(jìn)行滅火，故C正確；D．太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅單質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為A。15．D解析：A．與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，A不選；B．無(wú)色透明的溶液中Cu2+不能大量共存，B不選；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO不能大量共存，C不選；D．強(qiáng)酸性溶液中Na+、Fe3+、NO、MnO之間不反應(yīng)，可以大量共存，D選；答案選D。二、填空題16．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2解析：(1)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。17．(1)1.42gCO2(2)74g/mol(3)HCl36.5g解析：（1）①2.86g中所含氯元素的質(zhì)量為。②漂白粉失效的原因是與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，化學(xué)方程式為。③久置的漂白粉中含有CaCO3，加入足量的稀鹽酸還可能發(fā)生反應(yīng)，故產(chǎn)生的氣體可能有HCl、和CO2。（2）①消石灰為，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故摩爾質(zhì)量為74g/mol。②氯氣與消石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）①同種元素的不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠近不交叉，在該反應(yīng)中，中Cl元素化合價(jià)降低為0價(jià)，HCl中Cl元素化合價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑，故該反應(yīng)中的還原劑為HCl。②35.5g物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，每生成35.5g，消耗1molHCl，則此時(shí)消耗濃鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為36.5g/mol1mol=36.5g。18．(1)(2)NaOH(3)(4)⑤⑥⑨(5)Fe3O4C3：4(6)解析：（1）除去Na2CO3粉末中混入NaHCO3雜質(zhì)，可采用加熱混合物的方式，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其方程式為（2）可用氫氧化鈉溶液除去Fe2O3中混有Al2O3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氣使易拉罐復(fù)原，其方程式為（4）電解質(zhì)的主要物質(zhì)類(lèi)別包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水和部分有機(jī)物，故上述屬于電解的是為⑤⑥⑨。（5）在該反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)降低，故Fe3O4為氧化劑，碳元素的化合價(jià)升高，即碳元素被氧化，氧化產(chǎn)物為CO2、還原產(chǎn)物為Fe，其物質(zhì)的量之比為3：4。（6）小蘇打可以與胃酸中的HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為19．(1)0.21(2)0.111(3)1.00解析：（1）6.72g硫粉的物質(zhì)的量為=0.21mol，故答案為：0.21；（2）設(shè)溶液中離子的物質(zhì)的量為xmol，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，則0.001mol+0.001mol×10+0.001mol×100=0.111mol，故答案為：0.111；（3）設(shè)溶液中離子的物質(zhì)的量為xmol，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可得：x+20x+300x=0.21mol+1.11mol/L×0.1L，解得x=0.001，則=1.00mollL，故答案為：1.00。20．(1)92.1%(2)15.6L解析：(1)混合物的總質(zhì)量m總=60.8g，n(H2SO4)=0.5L2mol/L=1mol，由于產(chǎn)物最終為FeSO4，故n(Fe2+)=n()=n(H2SO4)=1mol，即最終溶質(zhì)中n(Fe2+)=1mol，故混合物中m(Fe2+)=1mol56g/mol=56g，，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)：56g60.8g×100(2)m(O)=m總-m(Fe)=60.8g-56g=4.8g，故n(O)==0.3mol，故n(Fe2O3)=n(O)=0.1mol，故m(Fe2O3)=0.1mol160g/mol=16g，故混合物中，F(xiàn)e單質(zhì)的物質(zhì)的量n=，H2SO4先和Fe2O3反應(yīng)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，消耗H2SO4的物質(zhì)的量n1(H2SO4)=3n(Fe2O3)=0.3mol，故還剩0.7molH2SO4，H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，故n(H2)=n2(H2SO4)=0.7mol，故有H2生成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.7mol22.4L/mol=15.6L。21．(1)Al2O3Fe2O3(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(5)C【分析】既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)的金屬是鋁，故A為Al。Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，C為AlCl3，AlCl3和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解為Al2O3。I是紅褐色沉淀，則I為Fe(OH)3，則H為Fe(OH)2，在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3，G含F(xiàn)e2+，則B為鐵。解析：（1）根據(jù)分析可知，F(xiàn)為Al2O3；J是Fe(OH)3加熱分解的產(chǎn)物，所以J是Fe2O3，是紅棕色粉末。（2）AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，生成Al(OH)3沉淀和氯化銨，氨水中的溶質(zhì)NH3·H2O是難電離的化合物，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。（3）Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，白色的Fe(OH)2先迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)分析可知，B為鐵，故鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（5）因?yàn)镵SCN與Fe3+反應(yīng)使溶液顯紅色，與Fe2+無(wú)此現(xiàn)象，可以先滴加加入少量KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加足量氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即③①，故選：C。22．NaHCl2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑