《-弱電解質(zhì)的6電離》課件(新人教版選修4)

衡陽縣第六中學陽文麗新課程新探索第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

說課內(nèi)容二、教材分析一、教學理念五、教學過程六、板書設(shè)計七、教學反思三、學情分析四、學法指導這節(jié)課我針對學生的認知規(guī)律和身心特點，利用多媒體的直觀性、簡潔性、動態(tài)性,創(chuàng)設(shè)問題情境，營造探究氛圍，使學生在探究過程中領(lǐng)悟科學的研究方法。一、教學理念二、教材分析

《弱電解質(zhì)的電離》是人教版高中化學選修4《化學反應原理》中的第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是《水溶液中的離子平衡》知識的開篇，是本章教材的一個重點，也是整個中學化學教學的重點之一，從教材的體系看，它在中學化學反應原理的學習中起到了承前啟后的作用，承前是指本節(jié)內(nèi)容既是初中所學有關(guān)酸堿鹽的概念及電離知識的深化，同時又是本書第二章化學平衡理論知識的應用，延伸和拓展。啟后是指弱電解質(zhì)的電離是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，是學生后面學習水的電離和鹽類水解電解等知識的基礎(chǔ)和鋪墊，體現(xiàn)了化學理論的重要指導作用。知識與技能：（1）了解強弱電解質(zhì)與酸堿鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系。（2）認識弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫，認識弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，符合化學平衡原理。情感態(tài)度與價值觀：（1）

將化學平衡原理應用于弱電解質(zhì)的電離平衡，并依據(jù)該原理解決某些實際問題，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力。（2）通過本節(jié)的信息，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系，相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。重點：

對強弱電解質(zhì)概念和弱電解質(zhì)電離平衡的理解難點：弱電解質(zhì)電離平衡的理解三、學情分析學生在高一已學過電解質(zhì)以及離子化合物、共價化合物等知識，較易了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識點；又由于學生已有化學平衡建立的知識基礎(chǔ)，對電離平衡移動等理論的學習并不會感到很困難。1.教法

通過適時運用多媒體直觀演示,引導并啟發(fā)學生進行自主探究,在生生、師生間的討論中獲得問題的解決,教師只起到引導組織的作用。新課程極力倡導“自主-合作-探究”的學習方式。通過教師層層設(shè)疑,激發(fā)學生積極思維,充分發(fā)揮學生的主觀能動作用。2.學法

從生活實際出發(fā),引入課題。關(guān)注知識在生活中的運用。設(shè)計一系列探究活動,調(diào)動學生的學習積極性,增強自主探究的意識和能力。3.教學策略四、學法指導五、教學過程導入新課小結(jié)鞏固陜西

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第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

新課思考：1、什么叫電解質(zhì)？試舉例說明。

知識回顧：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。實例?/p>

酸、堿、鹽、水。練習1:下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

()

①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨

2、學與問?部分電器外殼上有禁止觸摸標記

（1）潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么可能會發(fā)生觸電事故？手上的水中含有某種電解質(zhì)，使水溶液具有較強的導電能力。(2)清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？因為鹽酸的去污能力比醋酸強。等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大??？醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無差異?

你能設(shè)計實驗驗證你的猜想嗎?請寫出實驗方案并與大家交流。實驗探究1:分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應。實驗要點：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;

鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同);

觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象.與鎂條反應的現(xiàn)象1mol/LCH3COOH1mol/L

HCl對實驗現(xiàn)象的解釋鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應的速率,前者快于后者。

鎂與鹽酸反應非常劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很快。等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.鎂與醋酸反應較快，產(chǎn)生氣泡,氣球鼓起較慢。實驗探究2:用pH試紙測定0.1mol/L的鹽酸、醋酸pH.實驗數(shù)據(jù)：pH(HCl)=1pH(CH3COOH)=3

數(shù)據(jù)處理:

結(jié)論:鹽酸完全電離,電離程度(即電離度)為100%；醋酸不完全電離,電離程度較小，且小于100%，即醋酸的電離是可逆的。0.1mol/LHCl

c(H+)=0.1mol/L

0.1mol/LCH3COOHc(H+)=0.001mol/L

鹽酸中存在H+、Cl-

無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子強電解質(zhì)：包括：強酸、強堿、大多數(shù)鹽類包括:弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H2O)、水HCl=H++Cl–

能全部電離的電解質(zhì)稱強電解質(zhì).

不完全電離的電解質(zhì)稱弱電解質(zhì).CH3COOHH++CH3COO–

弱電解質(zhì)：1、概念一、強弱電解質(zhì)2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點電離程度表示方法

電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)種類完全電離部分電離離子分子、離子強酸、強堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水電離方程式用“”電離方程式用“=”在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。電解質(zhì)的強弱與其溶解度有何關(guān)系?電解質(zhì)的強弱與其水溶液的導電能力有何關(guān)系?強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.問題探討CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。我明白了：

強弱電解質(zhì)≠溶液的導電能力強弱強弱電解質(zhì)≠物質(zhì)的溶解性大小

思考與交流：

(1)當醋酸溶于水后,V(電離)和V(結(jié)合)怎樣變化?

CH3COOHCH3COO-+H+二、弱電解質(zhì)的電離平衡

(2)當V(電離)=V(結(jié)合)時，可逆過程達到一種怎樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。

CH3COO-+H+→CH3COOH

CH3COOH→CH3COO-+H+V(速率)t(時間)V電離V結(jié)合V電離＝V結(jié)合≠0

t1電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離的V-t圖像2.特征

1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)―

電離平衡動：電離平衡是一種動態(tài)平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子.變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程思考與交流：

根據(jù)上圖及化學平衡理論，分析一元弱酸(HA)一元弱堿(BOH)的電離平衡過程，并完成問題：

1.寫出電離方程式

2.填表00最大增大增大減小不變不變不變CCC最大最大0減小減小增大CCC

1、

電解質(zhì)｛強電解質(zhì)弱電解質(zhì)｛強酸水共價化合物2、

弱電解質(zhì)的電離平衡V（電離）=V（結(jié)合）的一種動態(tài)平衡大部分的鹽類強堿弱酸弱堿｝離子化合物｝｛小結(jié)練習1.下列電解質(zhì)中，①

NaCl、②

NaOH，

③

NH3·H2O、④

CH3COOH，⑤

BaSO4、

⑥

AgCl

、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨

H2O

哪些是強電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?

強電解質(zhì):①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨鞏固2.討論以下兩種說法是否正確，并說明原因:

①.石墨、銅、鋁合金都能導電，所以它們都是電解質(zhì)。

②.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導電能力。①.電解質(zhì)的研究對象是化合物，所以單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)。②.導電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強弱電解質(zhì)是指電離能力的。3、有物質(zhì)的量濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率________。（用<、=、>表示）b>a>c4.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）

A.自來水

B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸

D.0.5mol/L鹽酸

BD5.寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-作業(yè)：P431-3題做在書上、5題寫在作業(yè)本上。六、板書設(shè)計一、強弱電解質(zhì)1、概念強電解質(zhì)：

能全部電離的電解質(zhì)稱強電解質(zhì).弱電解質(zhì)：

不完全電離的電解質(zhì)稱弱電解質(zhì).HCl=H++Cl–CH3COOHH++CH3COO–

2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點電離程度表示方法

電解質(zhì)在溶液中的微粒形式物質(zhì)種類完全電離部分電離離子分子、離子強酸、強堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水電離方程式用“”電離方程式用“=”在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離。2.特征

1.定義:在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)―

電離平衡動：電離平衡是一種動態(tài)平衡定：條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子.變