1-1第一節(jié)-物質的量-氣體摩爾體積

分析近幾年新課標省區(qū)高考試題，以物質的量為中心，以NA為載體的題目出現(xiàn)的幾率較高，目的在于考查物質的量與質量、微粒數(shù)、氣體體積及溶液體積之間的轉化關系。命題的主要方式為“已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計算一定量的物質所含粒子數(shù)的多少。”題目在注重對計算關系考查的同時，又隱含對物質狀態(tài)、物質結構、氧化還原反應、電離、水解等知識的考查。另外，物質的量的計算也已滲透到實驗題、推斷題之中?？疾榈闹攸c和熱點有：(1)物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積的概念。(2)物質的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系及應用。(3)阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅定律的應用。(4)物質的量濃度的概念與一定物質的量濃度溶液的配制。根據(jù)近幾年高考命題的考情分析，復習本專題時，要注意以下幾個方面：1．把握考綱，瞄準方向。明確考試的知識范圍和各知識點的能力要求。將物質的量的復習融入到整個復習過程中去。2．回歸課本，打好基礎。物質的量這部分內容的復習必須回歸課本，要注意對概念的理解。如物質的濃度與其他濃度的聯(lián)系與遷移。(2)由“守恒”的觀點出發(fā)：①稀釋前后“溶質的物質的量守恒”。②溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。③質量守恒。④利用“定義式”得到的與質量分數(shù)的互換關系。第一節(jié)物質的量氣體摩爾體積考綱點擊主干梳理1.了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目之間的相互關系進行有關計算。3．了解氣體摩爾體積的含義。4．根據(jù)物質的量與氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。判斷正誤：正確的打“√”號，錯誤的打“×”號。1．(2011·大綱全國卷)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子。(√)2．(2011·新課標全國卷)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023。(√)3．(2011·江蘇高考)標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA。(×)4．(2010·福建高考)1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA。(×)5．(2011·廣東高考)常溫下，23gNO2含有NA個氧原子。(√)一、物質的量及其單位1．物質的量、摩爾與阿伏加德羅常數(shù)2.摩爾質量二、氣體摩爾體積1．影響物質體積的因素2．氣體摩爾體積(Vm)(1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm，標準狀況下，Vm＝

。(2)相關計算：22.4L/mol(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的

和

。3．阿伏加德羅定律(1)內容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有

的分子。(2)使用范圍：單一純凈的氣體或混合氣體。(3)特例：標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。溫度壓強相同數(shù)目在解答該類題目時，首先要認真審題，特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，留心有無“陷阱”。同時還要注意以下細微的知識點：1．注意條件狀態(tài)(1)水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)；標準狀況下，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)。(2)若題目給出氣體的質量或物質的量，則粒子數(shù)與外界條件無關。2．明確物質結構(1)特殊物質的原子個數(shù)、電子個數(shù)，如Ne、O3等。(2)特殊物質的摩爾質量，如D2O、18O2等。(3)一些物質中的化學鍵數(shù)目，如(4)一些物質中陰、陽離子個數(shù)比NaHCO3

1∶1，Na2O2

1∶2。1molSiSiO2P4NH4＋化學鍵數(shù)目2NA4NA6NA4NA3．氧化還原反應考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應，Cl2與NaOH溶液的反應，電解AgNO3溶液等。4．弱電解質的電離或鹽類的水解考查電解質溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關系時，常涉及弱電解質的電離平衡及鹽類的水解平衡。如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4＋)<1mol·L－1,1molFeCl3水解生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目要遠遠小于NA。 (2011·新課標全國卷)下列敘述正確的是(

)A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉【思路點撥】

解答本題需明確：(1)NaCl是離子化合物。(2)Na＋最外層有8個電子。(3)物質的量濃度的概念及溶液的配制。【解析】

NaCl是離子化合物，是由Na＋和Cl－結合而成的，不存在NaCl分子，A錯；Na＋的最外層電子數(shù)為8，故1.00molNaCl中含有1.00molNa＋，所有Na＋的最外層電子數(shù)為8×6.02×1023，B正確；NaCl溶液的體積為1.00L，而不是水的體積為1.00L，C錯；n(NaCl)＝1mol，電解熔融NaCl后得0.5molCl2，標準狀況下的體積為11.2L，D錯?！敬鸢浮?/p>

B1．(2012·諸城模擬)若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A．常溫常壓下，2molCO2與足量Na2O2完全反應，轉移的電子總數(shù)為2NAB．常溫常壓下，34g氨氣中含有10NA個電子C．常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為NAD．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2，混合后氣體分子數(shù)為NA【解析】

34g氨氣中含有20NA個電子，B不正確；常溫常壓下，22.4L氣體不是1mol，C不正確；

標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2反應生成NO2，NO2和N2O4存在著相互轉化，混合后氣體分子數(shù)小于NA，D不正確?！敬鸢浮?/p>

A2．阿伏加德羅定律的推論條件結論類型一同溫同壓V1/V2＝n1/n2ρ1/ρ2＝M1/M2類型二同溫同容p1/p2＝n1/n2注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強、n為物質的量、M為摩爾質量、V為氣體體積 標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是(

)A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m∶nB．25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶nD．標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m∶n【答案】

D【易錯警示】

對阿伏加德羅定律理解不透，忽視前提條件，易推導出錯誤的關系式，從而得出錯誤結論。2．下列敘述正確的是(

)A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)一定相等【解析】

A項必須指明是氣體，B項正確。C項未指明溫度和壓強，無法比較。D項強酸還分多元酸和一元酸，故等體積、等物質的量濃度的H2SO4和HCl所含的H＋數(shù)不相等，故A、C、D均不正確?！敬鸢浮?/p>

B1．下列說法中正確的是(

)A．摩爾既是物質的數(shù)量單位又是物質的質量單位B．阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)C．1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．一個NO分子的質量是ag，一個NO2分子的質量是bg，則氧原子的摩爾質量是(b－a)g·mol－1【解析】

A項，摩爾是物質的量的單位，不是質量、數(shù)量單位；B項，阿伏加德羅常數(shù)是12g12C中含有的碳原子數(shù)，而不是12kg；D項，由題意只能求出氧原子的質量為(b－a)g?！敬鸢浮?/p>

C2．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應產生nA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有nA個CO2分子【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)。16g(即1mol)甲烷中含有4nA個C—H鍵，A選項正確；計算溶液中的Na＋數(shù)目除知道濃度外還需要知道體積，B選項錯誤；結合方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,1molCu反應只能得到2/3molNO，C選項錯誤；常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol－1，故22.4L氣體的物質的量小于1mol，D選項錯誤。【答案】

A3．下列關于物質的量、摩爾質量的敘述中正確的是(

)A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氫氧化鈉的摩爾質量是40gD．2mol水的摩爾質量是1mol水摩爾質量的2倍【解析】

B項中2mol氫和1mol氧未指明粒子種類，是錯誤的，應為2molH和1molO；C項摩爾質量的單位錯誤，應為g·mol－1；D項水的摩爾質量為18g·mol－1，與水的物質的量無關?！敬鸢浮?/p>

A4．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(

)A．同質量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積、同密度的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H8D．同壓強、同體積的N2O和CO2【解析】

A中同質量的N2和CO，其物質的量一定相等，因為二者的摩爾質量相等，且二者都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)也相等；同體積的H2和N2，若在相同的溫度和壓強下，其物質的量相等，所含的原子數(shù)相等；同體積、同密度的C2H4和C3H8，若在相同的溫度和壓強下(二者都是氣體)，其物質的量相等，但是所含的原子數(shù)一定不等；同體積的N2O和CO2，若在相同的溫度和壓強下，其物質的量相等，所含的原子數(shù)也相等?！敬鸢浮?/p>

A5．常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(

)【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質量的氣體的體積之比與其摩爾質量成反比。四種氣體的摩爾質量的大小關系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以CH4的體積