上海市陸行中學2023-2024學年高二上學期期末質量調研化學試卷（解析版）

2023年度上海市陸行中學高二第一學期期末化學試卷注意事項：選擇題用2B鉛筆填涂在答題卡上，填空題用水筆寫在答題紙上。一、單選題(每題2分，共50分)1.化學反應速率的大小首先取決于A.溫度 B.壓強 C.催化劑 D.反應物的性質【答案】D【解析】【詳解】化學反應速率的大小首先取決于反應物本身的性質，而溫度、壓強和催化劑的改變也會對其化學反應速率產生影響，故選D。2.化學反應速率(單位可用mol/(L?s))表示單位時間內反應物或生成物A.體積的變化 B.物質的量的變化C.質量的變化 D.物質的量濃度的變化【答案】D【解析】【分析】【詳解】化學反應速率(單位可用mol/(L?s))表示單位時間內反應物或生成物物質的量濃度的變化，即v(B)=，故D正確。3.對于反應，下列表示不同條件下的反應速率，反應進行得最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】根據速率之比等于化學計量數之比，換算成相同單位、同一物質表示的反應速率然后比較。【詳解】都轉化成B物質表示的化學反應速率；A．v(B)=3v(A)=3×0.02mol/(L?s)=0.06mol/(L?s)=3.6mol/(L?min)；B．v(B)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)；C．v(B)=2.00mol/(L?min)；D．v(B)=v(C)=×1mol/(L?min)=1.5mol/(L?min)；則反應進行得最快的是v(A)=0.02mol/(L?s)；答案選A。4.在密閉容器中W與X反應生成Y和Z，其反應速率分別為、、、，已知存在如下關系：，，，則此反應可表示為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】在密閉容器中W與X反應生成Y和Z，則W、X為反應物，Y、Z是生成物，已知存在如下關系：，，，則得到，則此反應可表示為，故C正確。綜上所述，答案為C。5.常溫下，下列反應產生氣泡速率最快的是A.塊狀大理石和0.1mol·L-1鹽酸反應 B.塊狀大理石和0.5mol·L-1鹽酸反應C.粉末狀大理石和0.1mol·L-1鹽酸反應 D.粉末狀大理石和0.5mol·L-1鹽酸反應【答案】D【解析】【詳解】常溫下，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳時，碳酸鈣表面積越大，反應生成氫氣的速率越快，塊狀大理石的表面積小于粉末狀，反應生成氫氣的速率較慢；酸溶液中氫離子濃度越大，反應生成氫氣的速率越快，則C、D選項中，D中鹽酸溶液的氫離子濃度最大，反應生成氫氣的速率最快；故選D。6.對于可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?Q，能加快正反應速率的是A.升高溫度 B.減小壓強 C.增加碳的量 D.移走H2【答案】A【解析】【詳解】A．該反應是吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大，故A符合題意；B．減小壓強，濃度減小，正速率減慢，逆反應速率減慢，故B不符合題意；C．增加碳的量，碳的濃度未變，速率不變，故C不符合題意；D．移走H2，減小生成物濃度，正速率減慢，逆反應速率減慢，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7.對于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強時（其它條件不變）A.SO3含量降低 B.正反應速率加快C.逆反應速率減慢 D.平衡向逆向移動【答案】B【解析】【詳解】A．對于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強時平衡正向移動，SO3含量增加，故A錯誤；B．對于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強，正、逆反應速率均加快，故B正確；C．對于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強，正、逆反應速率均加快，故C錯誤；D．對于平衡體系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大壓強時平衡正向移動，故D錯誤；故答案為B。8.合成氨時N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正反應放熱，可以提高H2利用率的措施是A.升高溫度 B.及時分離出NH3 C.充入過量氫氣 D.使用催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，H2利用率降低，A錯誤；B．及時分離出NH3，平衡正向移動，H2利用率提高，B正確；C．充入過量氫氣，由于反應為可逆反應，充入的氫氣部分發(fā)生反應，H2利用率降低，C錯誤；D．使用催化劑，平衡不移動，H2利用率不變，D錯誤；答案選B。9.一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應：，下列說法正確的是A.使用催化劑可實現的100%轉化B.以或濃度的變化均可表示反應速率，兩者的數值相等C.達到平衡狀態(tài)時，與物質的量之比為D.達到平衡狀態(tài)時，的濃度不再發(fā)生變化【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能實現的100%轉化，A錯誤；B．以或濃度的變化均可表示反應速率，速率之比是化學計量數之比，所以根據方程式可判斷兩者的數值不相等，B錯誤；C．達到平衡狀態(tài)時，由于轉化率不確定，所以與物質的量之比不一定為，C錯誤；D．達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，因此的濃度不再發(fā)生變化，D正確；答案選D。10.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是A.反應在2~4min內平均反應速率最大B.反應在2~4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1C.反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大D.4min后，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小【答案】B【解析】【詳解】A．相同時間內生成的二氧化碳氣體越多，反應速率越快，據圖可知2～4min內產生二氧化碳最多，反應速率最大，故A正確；B．由圖可知，2～4min產生二氧化碳的物質的量為0.2mol，缺容器的體積，無法計算二氧化碳的濃度和反應速率，故B錯誤；C．反應開始后，反應物的濃度開始減小，反應速率應減小，但實際上反應速率增大，說明該反應為放熱反應，隨反應進行溫度升高，反應速率逐漸上升說明溫度比濃度對反應速率的影響大，故C正確；D．4min后，反應消耗鹽酸，導致溶液中氫離子濃度過低，濃度比溫度對反應速率的影響大，所以反應速率減小，故D正確；故選B。11.碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”。有利于實現“碳達峰、碳中和”的是A.石油裂化 B.糧食釀酒C.開采可燃冰作為新能源 D.風能發(fā)電【答案】D【解析】【詳解】A．石油裂化是將長鏈烴斷裂為短鏈烴，燃燒生成的二氧化碳不會減少，A錯誤；B．糧食釀酒的過程是淀粉先轉化為葡萄糖，葡萄糖經過發(fā)酵作用在轉化為酒精，有二氧化碳的排放，B錯誤；C．可燃冰為天然氣水合物，燃燒生成的二氧化碳，有二氧化碳的排放，C錯誤；D．風能發(fā)電是由風能轉化為電能，沒有二氧化碳的產生，D正確；故選D。12.下列屬于純凈物的是A.汽油 B.消毒酒精 C.冰醋酸 D.電石【答案】C【解析】【詳解】A．汽油是多種烴混合物，A錯誤；

B．消毒酒精（醫(yī)用酒精）為75%的乙醇溶液，因此屬于混合物，B錯誤；C．冰醋酸是純醋酸，只含CH3COOH分子，屬于純凈物，C正確；D．電石的主要成分為碳化鈣，還含有磷化鈣、硫化鈣等物質，屬于混合物，D錯誤；答案選C。13.下列關于甲烷的敘述錯誤的是A.是最簡單的烷烴 B.能發(fā)生取代反應C.是天然氣的主要成分 D.分子空間構型為平面正方形【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷分子式是CH4，是最簡單的有機物，故A正確；

B．甲烷是烷烴，能與鹵素單質在光照條件下發(fā)生取代反應，故B正確；C．天然氣的主要成分是甲烷，故C正確；

D．甲烷分子空間構型為正四面體，碳原子在正四面體中心，4個H原子在四面體的4個頂點上，故D錯誤；答案選D。14.烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。下列關于烷烴的敘述不正確的是A.烷烴中的碳原子均以共價單鍵的形式與碳原子或氫原子相連B.甲烷能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷、乙烷及丙烷均無同分異構體D.乙烷與丙烷互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．烷烴又叫飽和烴，烷烴中的碳原子均以共價單鍵的形式與碳原子或氫原子相連，A正確；B．甲烷性質穩(wěn)定不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．甲烷、乙烷及丙烷的分子結構都只有一種，不存在同分異構體，C正確；D．乙烷與丙烷結構相似，在分子組成上相差1個“”原子團，互為同系物，D正確；故選B。15.某烷烴分子中有18個氫原子，則它的分子式A.C8H18 B.C9H18 C.C10H18 D.C11H18【答案】A【解析】【分析】【詳解】由題意可知，有機物為烷烴，烷烴的通式為CnH2n+2，有18個氫原子，故分子式為C8H18。故選A。16.下列物質中與乙烯和氫氣的加成產物互為同系物的是A.C2H2 B.C6H6 C.C5H12 D.C2H6O【答案】C【解析】【分析】乙烯和氫氣的加成產物為乙烷，據此分析；【詳解】A．C2H2炔烴含有碳碳三鍵與乙烷不是同系物，A錯誤；B．C6H6是苯，與乙烷結構不相似，不屬于同一類物質，故不是同系物，B錯誤；C．C5H12符合飽和烷烴的通式，屬于烷烴，碳原子數目不相同，一定屬于同系物，C正確；D．C2H6O為含氧衍生物，與乙烷結構不相似，不屬于同一類物質，故不是同系物，D錯誤；故選C。17.下圖是石油分餾塔示意圖，下列分析正確的是A.a常溫下為固態(tài) B.b的主要成分為烴類C.c屬于純凈物 D.石油分餾是化學變化【答案】B【解析】【分析】分餾塔內的溫度從下往上逐漸降低。石油蒸氣從分餾塔的底部進入，沸點低的餾分先汽化，冷凝后流出，沸點高的餾分后汽化，冷凝后流出，因此a、b、c的沸點依次升高。沸點高的物質熔點高、相對分子質量大。石油中有些成分的沸點很接近，因此石油分餾的餾分仍為混合物。【詳解】A．石油分餾得到的每一種餾分都是混合物，沸點最低的最先蒸出，則a餾分應為沸點最低的石油氣，常溫下為氣體，A錯誤；B．從分餾塔中提取的主要成分是烴類，B正確；C．石油分餾的各餾分均為混合物，只是它們沸點接近，故c屬于混合物，C錯誤；D．石油的分餾是依據各物質的沸點不同，對混合物進行分離，沒有新物質生成，是物理變化，D錯誤；答案選B。18.工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A.石油的分餾 B.煤的干餾 C.石油的裂解 D.煤的氣化【答案】C【解析】【詳解】A．石油分餾能獲得煤油、汽油、柴油等產品，A錯誤；B．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭和焦爐煤氣等物質，B錯誤；C．石油裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程，主要為獲得乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴，C正確；D．煤的氣化是以煤或焦炭為原料，以氧氣、水蒸氣或氫氣等做氣化劑，在高溫條件下通過化學反應把煤或煤焦油中的可燃部分轉化為氣體的過程，不能生成大量烯、丙烯、丁二烯，D錯誤；故選C。19.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈干燥的甲烷，最好依次通過盛有下列哪些試劑的洗氣瓶A.澄清石灰水，濃H2SO4 B.酸性KMnO4，濃H2SO4C.溴水，濃H2SO4 D.濃H2SO4，溴水【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯、甲烷均不與石灰水、濃硫酸反應，不能除雜，A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，B錯誤；C．乙烯與溴水反應，而甲烷不能，選擇溴水、洗氣，再利用濃硫酸干燥可除雜，C正確；D．乙烯、甲烷均不與濃硫酸，乙烯與溴水反應，而甲烷不能，反應后的乙烯含有水蒸氣，順序應先溴水再通入濃H2SO4，D錯誤；故選C。20.苯的結構簡式可用來表示，下列關于苯的敘述正確的是()A.苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B.苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C.苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D.苯可以與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色【答案】C【解析】【詳解】A．苯是煤干餾產物中獲得的液態(tài)化工原料，故A錯誤；B．苯是平面結構，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應為芳香烴，故B錯誤；C．若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，苯分子中六個碳原子之間的化學鍵完全相同，故C正確；D．含雙鍵或三鍵的有機物或還原性的物質能使溴褪色，苯中沒有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發(fā)生加成反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應；苯可以使溴水褪色，該過程叫萃取，是物理過程；故D錯誤；故選C。21.所有原子不可能處于同一平面的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．四氯化碳是正四面體結構，所有原子不可能處于同一平面，選項A符合；B．乙烯是平面結構，所有原子可能在同一平面上，選項B不符合；C．苯為平面結構，所有原子在同一平面上，選項C不符合；D．碳碳雙鍵是平面結構，碳碳三鍵是直線型結構，則該物質中所有原子都在一個平面上，選項D不符合；答案選A。22.以聚丙烯塑料為材料的快遞包裝可循環(huán)使用。下列關于聚丙烯的說法正確的是A.結構簡式為 B.不能燃燒C.鏈節(jié)為 D.易溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯中所含碳碳雙鍵發(fā)生加成聚合，故結構簡式為，A錯誤；B．聚丙烯塑料含碳可以燃燒，B錯誤；C．聚丙烯結構去掉中括號和n，即鏈節(jié)，故鏈節(jié)結構為，C正確；D．聚丙烯的分子內只含碳碳單鍵、碳氫鍵，難溶于水，D錯誤；

答案選C。23.下列反應屬于取代反應的是A.乙烯→聚乙烯 B.乙烯→乙醇 C.乙醇→乙烯 D.乙醇→乙酸乙酯【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，A錯誤；B．乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，B錯誤；C．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，C錯誤；D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化（取代）反應生成乙酸乙酯，D正確；答案選D。24.可用分液漏斗可以分離的一組混合物是A.酒精和碘 B.乙醇和乙酸 C.苯和水 D.乙酸和水【答案】C【解析】【詳解】A．碘可以溶于酒精，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．乙醇和乙酸可以互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C．苯和水不互溶且不反應，可以用分液漏斗分離，C正確；D．乙酸和水可以互溶，不能用分液漏斗分離，D錯誤；故選C。25.如圖所示裝置可用于實驗室制取A.乙烯 B.氨氣 C.乙炔 D.乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．制取乙烯需要加熱，無加熱裝置，不能制取乙烯，A錯誤；B．制取氨氣收集時不能用排水法，B錯誤；C．制取乙炔用電石與飽和食鹽水反應，可用該裝置，C正確；D．制取乙酸乙酯需要在濃硫酸條件下加熱，無加熱裝置，不能制取，D錯誤；故選C。二、填空題(共50分)26.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器內，通入一定量的SO2和空氣，在給定條件下發(fā)生反應生成SO3的物質的量濃度變化如下圖所示：（1）不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是___________。(選填編號)A.v(SO2)正=2v(O2)逆 B.壓強不變C.SO2濃度不再發(fā)生變化 D.密度不變（2）根據圖上信息，從反應開始到第一次達到平衡狀態(tài)時，SO3的平均反應速率為___________。（3）在6min時，可能改變的條件是___________。（4）該反應，能否通過改變條件使SO2完全轉化為SO3？___________(填“能”或“不能”)，原因___________?！敬鸢浮浚?）D（2）（3）降低溫度、增大氧氣濃度、增大壓強等（4）①.不能②.該反應為可逆反應，反應物的轉化率一定小于100%【解析】【小問1詳解】反應方程式為；A．不同物質表示正逆反應速率，且正逆反應速率之比等于化學計量數之比，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應為前后氣體分子數不同的反應，壓強隨反應的進行發(fā)生變化，當壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．SO2濃度不再發(fā)生變化，即反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．體系中物質均為氣體，氣體總質量不變，容器恒容密閉，根據可知，混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選D；【小問2詳解】由圖可知，從反應開始到第一次達到平衡時，共進行了4min，SO3的平均反應速率為：；【小問3詳解】在6min時，條件改變的瞬間，SO3的濃度不變，但后來SO3的濃度增大，平衡正向移動，故可能改變的條件為：降低溫度，平衡正向移動，SO3濃度增大；增加O2濃度，平衡正向移動，SO3濃度增大；增大壓強，平衡正向移動，SO3濃度增大；【小問4詳解】該反應為可逆反應，反應物的轉化率一定小于100%，所以不能通過改變條件，使SO2完全轉化為SO3。27.碳氫化合物又稱為烴，烴分為脂肪烴和芳香烴兩大類。完成下列填空：（1）某烷烴分子式為C5H12，其有三種同分異構體。C5H12有一個甲基支鏈的同分異構體，其結構簡式為___________；C5H12有兩個甲基支鏈的同分異構體，其名稱為___________。（2）乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生一系列反應，寫出最先發(fā)生的一步反應的化學方程式：___________。（3）苯屬于___________(選填編號)。A．飽和烴B．不飽和烴C．烴的衍生物（4）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔(CH2=CH-C≡C-CH=CH2)，鑒別苯和二乙烯基乙炔可用的試劑___________。將上述試劑分別加入苯和二乙烯基乙炔中，能觀察到的現象有___________。（5）聚氯乙烯(PVC)是當今世界上產量最大、應用光的熱塑性塑料之一、由乙炔制備聚氯乙烯由兩步反應組成：第①步：乙炔與氯化氫反應合成氯乙烯

，該反應的類型為___________。第②步：氯乙烯為單體制取聚氯乙烯，寫出該反應的化學方程式___________。（6）聚氯乙烯可以用作___________(選填編號)。A．食品包裝袋B．衣物包裝袋，大棚薄膜C．燃料【答案】（1）①.②.2，2-二甲基丙烷（2）CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl（3）B（4）①.溴水或高錳酸鉀溶液②.溶液分層，上層橙色，下層無色（或溶液分層，上層無色，下層紫色）（5）①.加成反應②.nCH2=CHCl（6）B【解析】【小問1詳解】若分子中有1個甲基支鏈且主鏈含碳原子數目最多其結構簡式為；若分子中有2個支鏈其結構簡式為，根據系統(tǒng)命名法，其名稱為2，2-二甲基丙烷；【小問2詳解】在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應，第一步反應生成CH3CH2Cl和HCl，化學方程式：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；【小問3詳解】苯（化學式為C?H?）的分子結構具有特殊的不飽和性，故選B【小問4詳解】苯環(huán)中無碳碳雙鍵不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，故可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別苯和二乙烯基乙炔，溴水或高錳酸鉀溶液加入苯中現象為：溶液分層，上層橙色，下層無色（溶液分層，上層無色，下層紫色）；【小問5詳解】乙炔與氯化氫反應可制得氯乙烯反應類型加成反應；氯乙烯為單體制取聚氯乙烯化學方程式：nCH2=CHCl

；【小問6詳解】聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝袋，但可以用作衣物包裝袋，大棚薄膜；故答案為：B。28.A是相對分子質量為28的烴，它的產量常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F以A為原料合成乙酸乙酯。（1）寫出A的結構簡式___________。（2）①寫出B→C轉化的化學方程式___________，其反應類型為___________。②若用希夫試劑檢驗該反應是否發(fā)生，顏色變化正確的是___________。(選填編號)A．紫色變?yōu)樗{色B．無色變?yōu)樗{色C．紫色變?yōu)榧t色D．無