重慶市萬州二中2024-2025學年高二化學上學期期中試題

PAGEPAGE6重慶市萬州二中2024-2025學年高二化學上學期期中試題可能用到的原子量：H1C12N14O16Cu64Fe56Ag108試題說明：1、本試題滿分100分，答題時間80分鐘。2、請將答案填寫在答題卡上，考試結束后只交答題卡。第Ⅰ卷選擇題部分（42分）1、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)B．石墨、CO2都是非電解質(zhì)，但石墨、CO2的水溶液均導電 C．硫酸鋇是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì) D．向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3－數(shù)目大于0.5NAB．物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為0.2NAC．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAD．100mL1mol/L的NaF中：N(F－)+N(HF)=0.1NA3、下列敘述正確的是()A．甲烷分子的空間構型是正四面體，所以，CH2Cl2有兩種不同構型B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，因此，可以使氯水褪色C．烷烴的分子通式為CnH2n＋2D．正丁烷分子中全部的碳原子均在同一條直線上4、下列事實不能用原電池原理說明的是()A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中快速反應放熱B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用5、下列說法正確的是()A．若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的誤差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸C．精確量取35.20mLKMnO4溶液，可選用50mL酸式滴定管D．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.26、25℃時，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列推斷正確的是（）A．a(chǎn)=2b=2c=2d B．a(chǎn)>b>c>d C．a(chǎn)>c>d>b D．a(chǎn)>c>b>d7、某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變更曲線如圖所示，下列推斷錯誤的是()A．a(chǎn)．c兩點溶液的導電實力相同 B．曲線bc表示氨水的稀釋過程 C．與同種鹽酸完全反應時，上述兩種堿消耗鹽酸較多的是氫氧化鈉 D．從b點到c點的過程中溶液中的N(NH4+)+N(NH3?H2O)保持不變8、關于下列各裝置圖的敘述中不正確的是()A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕9、按官能團分類，下列說法正確的是（）A．屬于芳香化合物

B．屬于羧酸

C．屬于醛類

D．屬于酚類10．下列說法不正確的是()A．14C與16O是不同的核素但具有相同的中子數(shù)B．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互為同分異構體C．同素異形體之間在肯定條件下能發(fā)生相互轉化D．環(huán)丙烷()和乙烯(CH2=CH2)互為同系物11．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液隨意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)12、常溫下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH漸漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變更如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽視因氣體逸出引起的溶液體積變更)，下列說法正確的是()。A．在A點所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mLC．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋D．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(OH－)13．鈷酸鋰電池是目前用量最大的鋰離子電池，用它作電源按下圖裝置進行電解。通電后。a電極上始終有氣泡產(chǎn)生；d電極旁邊先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀漸漸轉變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關敘述正確的是()A．已知鈷酸鋰電池放電時總反應為：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，則Li1－xCoO2作負極B．當外電路中轉移0.2mol電子時，電極b處有2.24LCl2生成C．電極d為陰極，電解起先時的電極反應式為Cu＋Cl－－e－=CuClD．隨著電解的進行，U形管Ⅱ中發(fā)生了如下轉化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－14、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極增重a

g時，在陽極上產(chǎn)生了b

L氣體（標況）則M的相對分子質(zhì)量為()A．

B．

C．

D．第II卷非選擇題部分（58分）15、按要求填空。（15分）(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“堿”)，緣由是_______(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最終得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學式)。試驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的________，以抑制其水解。(2)25℃時，將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“堿”)。(3)已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液pH＝5，則溶液中離子濃度從大到小關系為___。(4)常溫下，將pH＝12的Ba(OH)2溶液aL和pH＝2的鹽酸bL混合后pH＝11，則a∶b的值為________。(5)常溫下，amol/L的鹽酸與bmol/L的氨水等體積混合后溶液呈中性，則Kb(NH3·H2O)=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。(6)在120℃、1.01×105Pa條件下，某氣態(tài)烷烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生變更，則該烴為________。（填化學式）16.（14分）=1\*ROMANI、取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用堿式滴定管盛裝配制的0.01mol·L-1的NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50其次次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（1）該滴定試驗盛裝標準液的儀器是__________，若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中全部液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（2）依據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為__________mol·L-1。（3）在上述試驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。A．

酸式滴定管運用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消逝=2\*ROMANII．

氧化還原滴定試驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下試驗：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。（2）如何推斷滴定終點：______。（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。17．（14分）下圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題：(1)甲池中OH－移向________極(填“C2H5OH”或“O2”)，通入C2H5OH電極的電極反應式為_________________________________。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，并寫出此電極的反應式：___________________________，(3)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況下)，乙池的pH是______(若此時乙池中溶液的體積為500mL)；18．(15分)工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸浸時，F(xiàn)eTiO3轉化為Fe2＋和TiO2＋；②本試驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；請回答下列問題：(1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率________________________(至少答兩種方法)。(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。(3)“沉鐵”過程中，反應的離子方程式為__________________；該過程需限制反應溫度低于35℃，緣由為___________________________________________________。(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3mo/L，向其中加入NaOH固體，調(diào)整溶液pH值大于________時，可使Mg2＋沉淀完全。(5)“電解”時，電解質(zhì)為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒須要定期更換，緣由是__________________________________________________________。(6)測定鐵紅產(chǎn)品純度：稱取mg鐵紅，溶于肯定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液，加入過量的KI，充分反應后，用cmol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點，發(fā)生反應：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為________(用c、V、m表示)。答案選擇題：ADCBCCCBBDDCDC15、酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O3鹽酸酸c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)11：9CH416、=1\*ROMANI、（1）堿式滴定管>（2）0.01（3）AD（2分，少選給1分，多選或錯選不給分）Ⅱ（1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）5×10-517、(1)C2H5OHC2H5OH－12e－＋16OH－=2COeq