2024年四川省廣元市中考化學(xué)試卷（含答案逐題解析）

廣元市2024年初中學(xué)業(yè)水平考試暨高中階段學(xué)校招生考試化學(xué)一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共30分)1.為踐行習(xí)近平總書(shū)記考察翠云廊時(shí)作出的“要把古樹(shù)名木保護(hù)好，把中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化傳承好”重要指示，某校開(kāi)展了系列研學(xué)活動(dòng)。下列活動(dòng)中涉及化學(xué)變化的是A.茶園采茶葉B.古樹(shù)掛標(biāo)牌C.稻草編草鞋D.糯米釀米酒2.化學(xué)與人類(lèi)生活關(guān)系密切。下列說(shuō)法正確的是A.可用甲醛溶液浸泡海鮮食品B.可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C.電瓶車(chē)充電時(shí)起火可用水滅火D.可將實(shí)驗(yàn)室剩余藥品帶回家做實(shí)驗(yàn)3.涼拌折耳根是廣元人民喜愛(ài)的菜品。折耳根含有魚(yú)腥草素(C??H??O?,A.魚(yú)腥草素中含有氧分子B.魚(yú)腥草素的相對(duì)分子質(zhì)量為198gC.魚(yú)腥草素由碳、氫、氧三個(gè)元素組成D.1個(gè)魚(yú)腥草素分子含有36個(gè)原子4.價(jià)類(lèi)二維圖反映的是元素化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別之間的關(guān)系，如圖是氮元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)物質(zhì)可用于食品防腐B.b點(diǎn)物質(zhì)屬于空氣污染物C.c點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式為HNO?D.d點(diǎn)物質(zhì)可能是復(fù)合肥KNO?5.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別硫酸銨和硫酸鈉分別取樣，加熟石灰粉末混合研磨，聞氣味B除去氫氣中混有的氯化氫將混合氣體先通入足量的碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸C分離碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物加入足量的水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥D檢驗(yàn)蠟燭中是否含有碳元素在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，觀察現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D6.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理合理的是A.金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，因此它們的性質(zhì)相同B.在化學(xué)變化中分子可以分成原子，因此原子是化學(xué)變化中最小的粒子C.化合物是由多種元素組成的物質(zhì)，因此由多種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D.燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，因此燃燒必須要有氧氣參與7.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是圖1：向一定量稀鹽酸、CuCl?混合液中滴加過(guò)量NaOH溶液8.向一定量CuCl?、FeCl?的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種C.若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生D.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生9.甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說(shuō)法正確的是A.圖2試管中固體對(duì)應(yīng)圖1中的丙B.t?℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C.t?℃時(shí)，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%D.將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t?℃降溫到t?℃，得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲10.乙醇(C?H?OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g二、填空題(本題共5個(gè)小題，每空1分，共26分)11.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：(1)預(yù)防骨質(zhì)疏松、向僂病需補(bǔ)充的常量元素是_________(2)生理鹽水中含有的主要陽(yáng)離子是。(3)畫(huà)出地殼中含量最高的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(4)寫(xiě)出天然氣主要成分的化學(xué)式。(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式。12.請(qǐng)從化學(xué)視角回答下列問(wèn)題：(1)制糖工業(yè)中利用活性炭來(lái)脫色以制白糖，利用了活性炭的。(2)玻璃鋼可用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈的雷達(dá)罩，玻璃鋼屬于(填“復(fù)合材料”或“金屬材料”)。(3)家里的刀、剪等鋼鐵制品與接觸易生銹。(4)天氣悶熱時(shí)，魚(yú)塘里的魚(yú)因缺氧而接近水面游動(dòng)，缺氧的原因是。(5)廣元唐家河的大熊貓以竹子為主食，用以保證每天的能量攝入。竹子富含纖維素，纖維素屬于哪類(lèi)基本營(yíng)養(yǎng)素。(6)為了減少二氧化碳的排放，可通過(guò)電化學(xué)手段將二氧化碳還原為甲酸(HCOOH)。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②H和O屬于不同種元素最本質(zhì)的原因是。③從微觀上解釋該化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是。13.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)號(hào)a的儀器名稱(chēng)是。(2)選用A、D裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為。(3)在加熱的條件下，銅與濃硫酸可反應(yīng)生成：SO?。SO?是一種密度比空氣大的有毒氣體，其部分化學(xué)性質(zhì)與CO?相似。若要制取SO?，可選擇發(fā)生裝置(填字母代號(hào))。若用G裝置收集SO?,氣體應(yīng)從端(填“m”或“n”)進(jìn)入。制取SO?過(guò)程中，為防止污染環(huán)境，還應(yīng)選擇14.通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有(CaCl?、MgCl?、(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。(2)甲、乙、丙分別是①Na?CO?、②NaOH、③BaCl?三種試劑中的一種。請(qǐng)你寫(xiě)出一組合理的試劑添加順序(填序號(hào))。(3)加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學(xué)式)。15.A~F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中每個(gè)反應(yīng)都是一步實(shí)現(xiàn)，其中“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分物質(zhì)已略去)。已知A是年產(chǎn)量最高的金屬，F(xiàn)是紫紅色金屬，C、D用于配制農(nóng)藥波爾多液，B、C、D、E、F是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A和D反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。(2)寫(xiě)出B物質(zhì)的一種用途。(3)C的俗稱(chēng)為。(4)若E→F發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題1個(gè)小題，每空1分，共8分)16.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶試劑，分別為待測(cè)液A、待測(cè)液B，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)?溶液。同學(xué)們對(duì)待測(cè)液的成分進(jìn)行了探究。(1)小芳用玻璃棒蘸取待測(cè)液A滴于pH試紙上，測(cè)出待測(cè)液A的pH約為3，則待測(cè)液A是溶液(填“酸”或“堿”)。(2)為進(jìn)一步確定溶液中溶質(zhì)成分，小芳又做了四組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你幫助她完善如表并分析：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四所加試劑鋅粒BaCl?溶液紫色石蕊溶液Na?CO?溶液現(xiàn)象待測(cè)液A產(chǎn)生白色沉淀變紅產(chǎn)生氣泡待測(cè)液B無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測(cè)出待測(cè)液A是(填化學(xué)式)溶液。以上四組實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可證明待測(cè)液B為NaOH溶液的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))?！举|(zhì)疑討論】(3)小強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)二中待測(cè)液B產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象提出質(zhì)疑，經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為待測(cè)液B已變質(zhì)，寫(xiě)出待測(cè)液B變質(zhì)的化學(xué)方程式?！咎岢鰡?wèn)題】NaOH溶液變質(zhì)后，溶質(zhì)的成分是什么?【猜想假設(shè)】(4)猜想一:NaOH、Na?CO?;猜想二:?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(5)小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他完善下表，得出正確結(jié)論。實(shí)驗(yàn)方案及操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量變質(zhì)后的NaOH溶液于試管中，產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立加入過(guò)量BaCl?溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾。步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加_______。溶液變紅【反思拓展】(6)解決同一個(gè)問(wèn)題的方法有很多種，上表步驟二還可以用下列(填字母代號(hào))方案代替，產(chǎn)生其他的現(xiàn)象后，也能得到相同的結(jié)論。a.滴加CuCl?溶液b.滴加MgSO?溶液c.通入CO?四、計(jì)算題(本題1個(gè)小題，共6分)17.小明為了測(cè)定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如圖甲，向60g硫酸溶液中緩緩注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得溶液的pH與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(2)圖乙中a點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)是。(3)請(qǐng)計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留至0.1%)。廣元市2024年初中學(xué)業(yè)水平考試暨高中階段學(xué)校招生考試化學(xué)答案解析一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共30分)1.為踐行習(xí)近平總書(shū)記考察翠云廊時(shí)作出的“要把古樹(shù)名木保護(hù)好，把中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化傳承好”重要指示，某校開(kāi)展了系列研學(xué)活動(dòng)。下列活動(dòng)中涉及化學(xué)變化的是A.茶園采茶葉B.古樹(shù)掛標(biāo)牌C.稻草編草鞋D.糯米釀米酒【答案】D【解析】【詳解】A、茶園采茶葉，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，不符合題意；B、古樹(shù)掛標(biāo)牌，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，不符合題意；C、稻草編草鞋，只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；D、糯米釀米酒，有新物質(zhì)酒精等生成，屬于化學(xué)變化，符合題意。故選D。2.化學(xué)與人類(lèi)生活關(guān)系密切。下列說(shuō)法正確的是A.可用甲醛溶液浸泡海鮮食品B.可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水C.電瓶車(chē)充電時(shí)起火可用水滅火D.可將實(shí)驗(yàn)室剩余藥品帶回家做實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】【詳解】A、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變質(zhì)，該做法會(huì)危害人體健康，故A錯(cuò)誤；B、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣、鎂離子的多少，可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，取樣，分別加入等量肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多浮渣較少的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少浮渣較多的是硬水，故B正確；C、電器著火，首先應(yīng)切斷電源，為防止觸電，不能用水撲滅，否則易引發(fā)事故，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的剩余藥品，既不能放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放入指定的容器內(nèi),故D錯(cuò)誤。故選:B。3.涼拌折耳根是廣元人民喜愛(ài)的菜品。折耳根含有魚(yú)腥草素(C??H??O?,魚(yú)腥草素有清熱解毒等功效。A.魚(yú)腥草素中含有氧分子B.魚(yú)腥草素的相對(duì)分子質(zhì)量為198gC.魚(yú)腥草素由碳、氫、氧三個(gè)元素組成D.1個(gè)魚(yú)腥草素分子含有36個(gè)原子【答案】D【解析】【詳解】A、魚(yú)腥草素由魚(yú)腥草素分子構(gòu)成，每個(gè)魚(yú)腥草素分子中含2個(gè)氧原子，不含氧分子，不符合題意；B、魚(yú)腥草素的相對(duì)分子質(zhì)量為:12×12+22+16×2=198,相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比值,單位為“1”,常省略不寫(xiě)，不符合題意；C、由化學(xué)式可知，魚(yú)腥草素由碳、氫、氧三種元素組成，元素是宏觀概念，只能論種類(lèi)，不能論個(gè)數(shù)，不符合題意；D、魚(yú)腥草素由魚(yú)腥草素分子構(gòu)成，每個(gè)魚(yú)腥草素分子中含12個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子共36個(gè)原子，符合題意。故選D。4.價(jià)類(lèi)二維圖反映的是元素化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別之間的關(guān)系，如圖是氮元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)物質(zhì)可用于食品防腐B.b點(diǎn)物質(zhì)屬于空氣污染物C.c點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式為HNO?D.d點(diǎn)物質(zhì)可能是復(fù)合肥KNO?【答案】C【解析】【詳解】A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)屬于單質(zhì)，氮元素的化合價(jià)為零，為氮?dú)猓獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐，故A選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)屬于氧化物，氮元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，為二氧化氮，屬于空氣污染物，故B選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)屬于酸，氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，HNO?中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，c點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式不可能為HNO?，故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)屬于鹽，氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，KNO?屬于鹽，氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，d點(diǎn)物質(zhì)可能是復(fù)合肥KNO?，故D選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題有一定難度，理解價(jià)類(lèi)二維圖的含義、掌握化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法、酸堿鹽和氧化物的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。5.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別硫酸銨和硫酸鈉分別取樣，加熟石灰粉末混合研磨，聞氣味B除去氫氣中混有的氯化氫將混合氣體先通入足量的碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸C分離碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物加入足量的水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥D檢驗(yàn)蠟燭中是否含有碳元素在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，觀察現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A、鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別；B、除雜至少要滿(mǎn)足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量；C、根據(jù)CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水進(jìn)行分析判斷；D、根據(jù)干冷的燒杯能檢驗(yàn)水蒸氣的存在，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼、分別取樣，加熟石灰粉末混合研磨，聞氣味，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的是硫酸銨，無(wú)明顯氣味的是硫酸鈉，可以鑒別，故A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故B選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、加入足量的水溶解，CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥，能分離出碳酸鈣，但無(wú)法分離出氧化鈣，故C選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，說(shuō)明蠟燭中一定含有氫元素，無(wú)法確定是否含有碳元素，故D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選A。【點(diǎn)睛】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。6.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理合理的是A.金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，因此它們的性質(zhì)相同B.在化學(xué)變化中分子可以分成原子，因此原子是化學(xué)變化中最小的粒子C.化合物是由多種元素組成的物質(zhì)，因此由多種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D.燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，因此燃燒必須要有氧氣參與【答案】B【解析】【詳解】A、金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但碳原子的排列方式不同，它們的物理性質(zhì)差異很大，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；B、在化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子在重新組合成新分子，因此原子是化學(xué)變化中最小的粒子，故選項(xiàng)推理正確；C、化合物是由多種元素組成的物質(zhì)，但由多種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，也可能是混合物，如過(guò)氧化氫與水的混合物，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；D、燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，但燃燒不一定要有氧氣參與，如鎂在二氧化碳燃燒，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，解答此類(lèi)題時(shí)要根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)推理，不能盲目推理，并要注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問(wèn)題能具體分析。7.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是圖1：向一定量稀鹽酸、CuCl?混合液中滴加過(guò)量NaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A、向一定量稀鹽酸、CuCl?混合液中滴加過(guò)量NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該過(guò)程中沒(méi)有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該過(guò)程中沉淀質(zhì)量不斷增大，氯化銅反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量也不再增加，故選項(xiàng)圖像正確；B、用等質(zhì)量、等濃度的H?O?溶液分別制取O?，有催化劑反應(yīng)快，無(wú)催化劑反應(yīng)慢，但最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C、向裝有一定量MgO的試管中滴入過(guò)量的稀鹽酸，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，一開(kāi)始溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量不斷增大，氧化鎂完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液中氯化氫的質(zhì)量不斷增大，所以溶質(zhì)總質(zhì)量還會(huì)繼續(xù)增大，只是增大的趨勢(shì)變緩，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；D、紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒，開(kāi)始時(shí)燃燒放熱，容器內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，完全反應(yīng)冷卻至室溫后，由于氧氣被消耗，壓強(qiáng)會(huì)小于原壓強(qiáng)，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn)而確定正確的圖象。8.向一定量CuCl?、FeCl?的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是A.若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種B.若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種C.若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生D.若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】【分析】金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu，向一定量CuCl?、FeCl?的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與(CuCl?反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCl?反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl?反應(yīng)生成氯化鋅和鐵?！驹斀狻緼、若濾渣中只有一種金屬，該金屬是銅，濾液中溶質(zhì)不一定有三種，也可能是鋅和氯化銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中溶質(zhì)有氯化亞鐵、氯化鋅兩種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、若濾渣中有兩種金屬，濾液中溶質(zhì)不一定有兩種，也可能是鋅和氯化亞鐵恰好完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中溶質(zhì)只有氯化鋅一種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、若濾液中只有一種溶質(zhì)，濾渣中一定含有鐵，此時(shí)向?yàn)V渣中加入稀硫酸，一定有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、若濾液中有兩種溶質(zhì)，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鋅、氯化亞鐵，若氯化亞鐵部分參加了反應(yīng)，濾渣中含有銅、鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。9.甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說(shuō)法正確的是A.圖2試管中固體對(duì)應(yīng)圖1中的丙B.t?℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C.t?℃時(shí)，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%D.將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t?℃降溫到t?℃，得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來(lái)剩余的固體完全溶解，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對(duì)應(yīng)的不可能是圖1中的丙，故A錯(cuò)誤；B、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明飽和溶液的質(zhì)量，則t?℃時(shí)甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、t?℃時(shí)，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40g40g+50g×100%≈44.4%,故D、將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t?℃降溫到t?℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t?℃時(shí)乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒(méi)有晶體析出，則得到溶液的質(zhì)量:丙>乙>甲,故D正確。故選:D。10.乙醇(C?H?OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變來(lái)分析。【詳解】現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水,4.6g乙醇(C?H?OH)中碳元素的質(zhì)量為4.6g×12×212×2+1×6+16×100%=2.4g,氫元素的質(zhì)量為4.6g×1×612×2+1×6+16×100%=0.6g,恢復(fù)到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%=30%，所以混合氣體的質(zhì)量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質(zhì)量為0.6g÷1×2-4.6g=8.8g。故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。二、填空題(本題共5個(gè)小題，每空1分，共26分)11.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：(2)生理鹽水中含有的主要陽(yáng)離子是。(3)畫(huà)出地殼中含量最高的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(4)寫(xiě)出天然氣主要成分的化學(xué)式。(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)Ca(2)Na?⑶⊙}}(4)CH?5【解析】【小問(wèn)1詳解】預(yù)防骨質(zhì)疏松、佝僂病需補(bǔ)充的常量元素是鈣，其元素符號(hào)為Ca，故填：Ca；【小問(wèn)2詳解】生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，含有的主要陽(yáng)離子是鈉離子，其離子符號(hào)為Na?，故填：Na?；【小問(wèn)3詳解】地殼中含量最高的元素是氧元素，氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外電子分兩層排布，第一層有2個(gè)電子，第二層有6個(gè)電子，則氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為(o;}故填：o}}【小問(wèn)4詳解】天然氣主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH?，故填：CH?；【小問(wèn)5詳解】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，即石灰石或大理石(主要成分碳酸鈣)和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑,故填：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑12.請(qǐng)從化學(xué)視角回答下列問(wèn)題：(1)制糖工業(yè)中利用活性炭來(lái)脫色以制白糖，利用了活性炭的。(2)玻璃鋼可用于制造飛機(jī)、導(dǎo)彈的雷達(dá)罩，玻璃鋼屬于(填“復(fù)合材料”或“金屬材料”)。(3)家里的刀、剪等鋼鐵制品與接觸易生銹。(4)天氣悶熱時(shí)，魚(yú)塘里的魚(yú)因缺氧而接近水面游動(dòng)，缺氧的原因是。(5)廣元唐家河的大熊貓以竹子為主食，用以保證每天的能量攝入。竹子富含纖維素，纖維素屬于哪類(lèi)基本營(yíng)養(yǎng)素。(6)為了減少二氧化碳的排放，可通過(guò)電化學(xué)手段將二氧化碳還原為甲酸(HCOOH)。該反應(yīng)的微觀示意圖如圖：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②H和O屬于不同種元素最本質(zhì)的原因是。③從微觀上解釋該化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是。【答案】(1)吸附(2)復(fù)合材料(3)水、氧氣(4)天氣悶熱時(shí)溫度升高，壓強(qiáng)變小，所以水中溶解的氧氣也變少，所以魚(yú)要靠近水面來(lái)呼吸更多的氧氣(5)糖類(lèi)(6)circle1.2CO【解析】【小問(wèn)1詳解】活性炭具有吸附性，因此制糖工業(yè)中利用活性炭來(lái)脫色以制白糖；故答案為：吸附?！拘?wèn)2詳解】玻璃鋼是由玻璃纖維和合成材料復(fù)合而成的，屬于復(fù)合材料；故答案為：復(fù)合材料?！拘?wèn)3詳解】家里的刀、剪等鋼鐵制品與水、氧氣接觸易生銹；故答案為：水、氧氣?！拘?wèn)4詳解】氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，故天氣悶熱時(shí)溫度升高，壓強(qiáng)變小，所以水中溶解的氧氣也變少，所以魚(yú)要靠近水面來(lái)呼吸更多的氧氣；故答案為：天氣悶熱時(shí)溫度升高，壓強(qiáng)變小，所以水中溶解的氧氣也變少，所以魚(yú)要靠近水面來(lái)呼吸更多的氧氣?！拘?wèn)5詳解】纖維素屬于基本營(yíng)養(yǎng)素中的糖類(lèi)；故答案為：糖類(lèi)?！拘?wèn)6詳解】①由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是在通電的條件下，二氧化碳和水反應(yīng)生成甲酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+2②由元素的概念可知，H和O屬于不同種元素最本質(zhì)的原因是質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同；故答案為：質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同。③從微觀上看該化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目及其質(zhì)量保持不變；故答案為：反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目及其質(zhì)量保持不變。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)號(hào)a的儀器名稱(chēng)是。(2)選用A、D裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為。(3)在加熱的條件下，銅與濃硫酸可反應(yīng)生成：SO?。SO?是一種密度比空氣大的有毒氣體，其部分化學(xué)性質(zhì)與CO?相似。若要制取SO?，可選擇發(fā)生裝置(填字母代號(hào))。若用G裝置收集SO?,氣體應(yīng)從端(填“m”或“n”)進(jìn)入。制取SO?過(guò)程中，為防止污染環(huán)境，還應(yīng)選擇【答案】(1)長(zhǎng)頸漏斗2(3)①.C②.m③.E【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知，標(biāo)號(hào)a的儀器名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗?！拘?wèn)2詳解】A裝置是固體加熱型發(fā)生裝置，試管口有一團(tuán)棉花，D裝置是用排水法收集氣體，則A、D裝置適用于高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【小問(wèn)3詳解】在加熱的條件下，銅與濃硫酸可反應(yīng)生成SO?，若要制取SO?，需要固液加熱型發(fā)生裝置，則可選擇發(fā)生裝置是C。SO?是一種密度比空氣大的有毒氣體，若用G裝置收集SO?，氣體應(yīng)從m進(jìn)入。SO??部分化學(xué)性質(zhì)與CO?相似，則SO?也能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以制取SO?過(guò)程中，為防止污染環(huán)境，還應(yīng)選擇裝有氫氧化鈉溶液的E裝置進(jìn)行尾氣處理。【點(diǎn)睛】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室氣體的制取和收集，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發(fā)生裝置、收集裝置的原理及注意事項(xiàng)等知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。14.通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有(CaCl?、MgCl?、(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。(2)甲、乙、丙分別是①Na?CO?、②NaOH、③BaCl?三種試劑中的一種。請(qǐng)你寫(xiě)出一組合理的試劑添加順序(填序號(hào))。(3)加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學(xué)式)。【答案】(1)①.過(guò)濾②.防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺(2)②③①或③②①或③①②(3)NaOH、Na?CO?【解析】【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析解答?！拘?wèn)1詳解】操作X能將沉淀和濾液分離，是過(guò)濾操作；操作Y是蒸發(fā)操作，在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺?！拘?wèn)2詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，所以正確的順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖倩颌邰佗??！拘?wèn)3詳解】濾液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na?CO?【點(diǎn)睛】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過(guò)量的試劑。15.A~F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中每個(gè)反應(yīng)都是一步實(shí)現(xiàn)，其中“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分物質(zhì)已略去)。已知A是年產(chǎn)量最高的金屬，F(xiàn)是紫紅色金屬，C、D用于配制農(nóng)藥波爾多液，B、C、D、E、F是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A和D反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。(2)寫(xiě)出B物質(zhì)的一種用途。(3)C的俗稱(chēng)為。(4)若E→F發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)置換反應(yīng)(2)金屬除銹(合理即可)(3)熟石灰或消石灰4【解析】【分析】A~F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，B、C、D、E、F是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，已知A是年產(chǎn)量最高的金屬，可推出A為鐵，F(xiàn)是紫紅色金屬，可推出F為銅，C、D用于配制農(nóng)藥波爾多液，可推出C、D為氫氧化鈣和硫酸銅，A能與D反應(yīng)，可推出D為硫酸銅，則C為氫氧化鈣，A能與B反應(yīng)，B能與C反應(yīng)，B能轉(zhuǎn)化為D，可推出B為硫酸，E能轉(zhuǎn)化為D和F，可推出E為氧化銅，代入驗(yàn)證，符合題意?！拘?wèn)1詳解】A和D的反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，B為硫酸，硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬除銹；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，C為氫氧化鈣，俗稱(chēng)熟石灰、消石灰；【小問(wèn)4詳解】若E→F發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，則該反應(yīng)為一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuOΔCu+C三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題1個(gè)小題，每空1分，共8分)16.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶試劑，分別為待測(cè)液A、待測(cè)液B，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)?溶液。同學(xué)們對(duì)待測(cè)液的成分進(jìn)行了探究。(1)小芳用玻璃棒蘸取待測(cè)液A滴于pH試紙上，測(cè)出待測(cè)液A的pH約為3，則待測(cè)液A是溶液(填“酸”或“堿”)。(2)為進(jìn)一步確定溶液中溶質(zhì)成分，小芳又做了四組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你幫助她完善如表并分析：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四所加試劑鋅粒BaCl?溶液紫色石蕊溶液Na?CO?溶液現(xiàn)象待測(cè)液A產(chǎn)生白色沉淀變紅產(chǎn)生氣泡待測(cè)液B無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測(cè)出待測(cè)液A是(填化學(xué)式)溶液。以上四組實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可證明待測(cè)液B為NaOH溶液的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))?！举|(zhì)疑討論】(3)小強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)二中待測(cè)液B產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象提出質(zhì)疑，經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為待測(cè)液B已變質(zhì)，寫(xiě)出待測(cè)液B變質(zhì)的化學(xué)方程式?！咎岢鰡?wèn)題】NaOH溶液變質(zhì)后，溶質(zhì)的成分是什么?【猜想假設(shè)】(4)猜想一:NaOH、Na?CO?;猜想二:。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(5)小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他完善下表，得出正確結(jié)論。實(shí)驗(yàn)方案及操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量變質(zhì)后的NaOH溶液于試管中，產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立加入過(guò)量BaCl?溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾。步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加_______。溶液變紅【反思拓展】(6)解決同一個(gè)問(wèn)題的方法有很多種，上表步驟二還可以用下列(填字母代號(hào))方案代替，產(chǎn)生其他的現(xiàn)象后，也能得到相同的結(jié)論。a.滴加CuCl?溶液b.滴加MgSO?溶液c.通入CO?【答案】(1)酸(2)①.產(chǎn)生氣泡②.H?SO?③.實(shí)驗(yàn)四34Na?CO?或(5)2~3滴無(wú)色滴酚酞溶液(6)ab【解析】【小問(wèn)1詳解】pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待測(cè)液A滴于pH試紙上，測(cè)出待測(cè)液A的pH約為3，則待測(cè)液A是酸溶液，故填：酸；【小問(wèn)2詳解】鋅粒與堿不反應(yīng)，與酸溶液反應(yīng)生成氫氣，則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，故填：產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)二中BaCl?溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，則可推測(cè)待測(cè)液A是H?SO?溶液，故填：H?SO?;氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應(yīng)，而鹽酸、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可證明2號(hào)試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是實(shí)驗(yàn)四，故填：實(shí)驗(yàn)四；【小問(wèn)3詳解】氫氧化鈉變質(zhì)，即氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O,變質(zhì)后的碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，故填：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O;【小問(wèn)4詳解】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉部分變質(zhì)，猜想一：NaOH、Na?CO?，若氫氧化鈉完全變質(zhì),則猜想二:Na?CO?,故填:Na?CO?;【小問(wèn)5詳解】猜想一成立，即變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是NaOH、Na?CO?，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，余下的溶液中含有氫氧化鈉，滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅，則步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加2~3無(wú)色滴酚酞溶液，故填；2~3無(wú)色滴酚酞溶液；【小問(wèn)6詳解】a、滴加CuCl?溶液，氯化銅溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，有藍(lán)色沉淀生成，該方案可行，故a符合題意；b、滴加MgSO?溶液，MgSO?溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，該方案可行，故b符合題意；c、通入CO?，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，該方案不可行，故c不符合題意；故答案為:ab。四、計(jì)算題(本題1個(gè)小題，共6分)17.小明為了測(cè)定某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如圖甲，向60g硫酸溶液中緩緩注入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得溶液的pH與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(2)圖乙中a點(diǎn)溶液含有的溶質(zhì)是。(3)請(qǐng)計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留至0.1%)?！敬鸢浮?1)偏大(2)氫氧化鈉、硫酸鈉(3)由圖可知，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時(shí)，pH=7，此時(shí)氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xH?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O988060gx20g×10%98答：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%【解析】【小問(wèn)1詳解】配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致所配氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；【小問(wèn)2詳解】a點(diǎn)pH大于7，此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是：硫酸鈉、氫氧化鈉；【小問(wèn)3詳解】見(jiàn)答案。【分析】【分析】A．滴定管需要潤(rùn)洗，否則待裝液被稀釋?zhuān)绊憸y(cè)定結(jié)果；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，無(wú)需潤(rùn)洗；C．滴定管中有氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；D．讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)該與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水。【解答】解：A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A錯(cuò)誤；B．錐形瓶需要潤(rùn)洗，用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液即可，故B正確；C．滴定時(shí)，需要逐出滴定管下口的氣泡，否則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水，故D正確；故選：BD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查中和滴定，題目難度大，明確中和滴定原理為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定操作方法，試題側(cè)重考查生的分析能力及化實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8．【分析】A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B、兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性；C、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比；D、體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，說(shuō)明醋的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸．【解答】解：A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B、兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而是中性，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，說(shuō)明醋的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，所開(kāi)始?xì)潆x子的濃度相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行醋酸停電離氫離子，反應(yīng)醋酸反應(yīng)速率快，最終生成氫的量多，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析題，注意分析圖象縱橫坐標(biāo)的含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來(lái)解答問(wèn)題，中等難度．19．【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離衡正向移動(dòng)，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，存在電離衡，據(jù)此分析．【解答】解：因?yàn)榇姿崾侨跛?，加水后反?yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量變，所要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＞n。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了稀釋對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的同影響，加水稀釋?zhuān)蹼娊赓|(zhì)的電離衡會(huì)向右移動(dòng)，題目難度大．20．【分析】水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液的pH減小，酸、堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，但離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．【解答】解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，導(dǎo)致純水中氫離子濃度增大，離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入NH4Cl固體，銨根離子水解導(dǎo)致水衡正向移動(dòng)，c（OH﹣）減小，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量NaOH固體，NaOH電離出的氫氧根離子抑制水電離，則水的衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）增大，故C錯(cuò)誤；D．向水中加入少量NaHSO4固體，c（H+）增大，溶液的pH減小，溫度變，KW變，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題水的離子積常數(shù)為載體考查水的電離，明確溶液中變化的離子確定水的電離衡移動(dòng)方向，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)．21．【分析】A、分析各點(diǎn)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否隨時(shí)間變化，若隨時(shí)間變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)；B、結(jié)合溫度對(duì)衡的影響分析；C、根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)速率；D、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化計(jì)量系數(shù)之比進(jìn)行分析；【解答】解：A、圖中b點(diǎn)和d點(diǎn)X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、25min時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度變，X的物質(zhì)的量濃度增大，因此改變的條件是增大X的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的化方程式為2NO2（g）?N2O4（g），由圖象可知，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)生成的Y的物質(zhì)的量濃度之比為4：2＝2：1，所X表示的是NO2，因此前10min用NO2表示的反應(yīng)速率，故C正確；D、a點(diǎn)表示NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度相等，但二者表示的反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化計(jì)量系數(shù)之比，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】各組分隨濃度變化的曲線中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度再變化時(shí)，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到衡狀態(tài)；物質(zhì)的量濃度相等，能說(shuō)明反應(yīng)速率相等；解題的過(guò)程中，應(yīng)注意明確橫縱坐標(biāo)的意義。22．【分析】根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱判斷溶液中n（H+）與n（OH﹣）關(guān)系進(jìn)行判斷和計(jì)算?！窘獯稹拷猓篈、pH＝3的硝酸中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鉀溶液中c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH＝7，故A錯(cuò)誤；B、pH＝3的鹽酸中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氨水中c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故B錯(cuò)誤；C、pH＝3的硫酸中c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH＝7，故C錯(cuò)誤；D、pH＝3的醋酸c（H+）＝1×10﹣3mol/L，pH＝11的氫氧化鋇溶液中c（OH﹣）＝1×10﹣3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度大，注意判斷酸堿的強(qiáng)弱并此判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題。23．【分析】根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強(qiáng)的大?。辉俑鶕?jù)溫度及壓強(qiáng)對(duì)化衡的影響進(jìn)行判斷．【解答】解：A．根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所P2＞P1，故A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，衡向左移動(dòng)，所該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，衡向左移動(dòng)，所反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化計(jì)量數(shù)之和，故C正確；D．△H與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查外界條件對(duì)化反應(yīng)速率和化衡的影響，題目難度中等．要注意改變固體或液體的量，衡移動(dòng)，△H與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)．24．【分析】A．HCl溶于水后的鹽酸是強(qiáng)酸，與①NH3?H2O反應(yīng)，c（NH4+）增大；鹽酸中的氫離子抑制了銨離子的水解，c（NH4+）也增大；B．氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，加入少量NaOH固體，溶液中的c（OH﹣）增大，抑制了氨水的電離；氫氧根離子結(jié)合銨離子生成一水合氨，銨離子濃度減??；C．加入少量H2O，溶液被稀釋?zhuān)瑑煞N溶液中c（NH4+）都會(huì)減??；D．升高溫度，②氨氣會(huì)從溶液中揮發(fā)出來(lái)，導(dǎo)致NH3?H2O濃度減小，c（NH4+）自然減?。虎贜H4Cl溶液，升高溫度后，促進(jìn)了水解，c（NH4+）減小．【解答】解：A．HCl溶于水后得到的鹽酸是強(qiáng)酸，能夠和①NH3?H2O反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（NH4+）增大；鹽酸中的H+離子抑制了NH4+的水解，使氯化銨溶液中的c（NH4+）也增大，故A正確；B．加入少量NaOH固體，溶液中的c（OH﹣）增大，抑制了NH3?H2O溶液的電離；氫氧根離子結(jié)合NH4+生成一水合氨，c（NH4+）都會(huì)減小，所兩溶液中銨離子濃度都減小，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)向①0.01molL﹣1NH3?H2O②0.01molL﹣1NH4Cl加入少量H2O后，溶液被稀釋了，兩溶液中的c（NH4+）都會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D．溫度升高，氨氣具有揮發(fā)性，導(dǎo)致氨氣揮發(fā)，NH3?H2O濃度減小，溶液中的c（NH4+）減??；而NH4Cl溶液中，銨根離子的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度可促進(jìn)NH4+水解，導(dǎo)致c（NH4+）減小，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確電離衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理，試題側(cè)重考查生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．25．【分析】A．由I可知，衡時(shí)CO為0.4mol，衡濃度為0.2mol/L，則CO2（g）+C（s）?2CO（g）開(kāi)始0.140轉(zhuǎn)化0.10.2衡0.040.2K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；B．C為純固體；C．II比I中起始量大，壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)衡逆向移動(dòng)；D．I與Ⅲ極限轉(zhuǎn)化后起始量相同，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度衡正向移動(dòng)。【解答】解：A．由I可知，衡時(shí)CO為0.4mol，衡濃度為0.2mol/L，則CO2（g）+C（s）?2CO（g）開(kāi)始0.140轉(zhuǎn)化0.10.2衡0.040.2977K，該反應(yīng)的化衡常數(shù)值為＝1，故A錯(cuò)誤；B．C為純固體，向容器Ⅰ中增加C的量，衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．II比I中起始量大，壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到衡時(shí)，容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大，故C正確；D．I與Ⅲ極限轉(zhuǎn)化后起始量相同，且為吸熱反應(yīng)，升高溫度衡正向移動(dòng)，由選項(xiàng)A可知CO2的轉(zhuǎn)化率為×%＝71.4%，溫度相同時(shí)Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率為28.6%，而I中溫度低，則達(dá)到衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于28.6%，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化衡三段法、K及轉(zhuǎn)化率計(jì)算、衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度大。二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分50分）26．【分析】根據(jù)NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣知，向氨水中加入酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致衡右移，從而促進(jìn)氨水電離；向氨水中加入堿，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致衡左移，從而抑制氨水電離；向氨水中加入氯化銨，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）向氨水中通適量的氯化氫氣體，氯化氫溶于水電離出氫離子，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致衡右移，則溶液中氨氣濃度減小，溶液的堿性減弱，所溶液中氫原子濃度增大，故答案為：減小；增大；（2）向氨水中加入適量氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致衡左移，則溶液中銨根離子濃度減小，故答案為：減小；增大；（3）向氨水中加入氯化銨，氯化銨電離出銨根離子，所溶液中銨根離子濃度增大，衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，故答案為：增大；減?。军c(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中某種微粒濃度的變化來(lái)判斷衡的移動(dòng)及其它微粒濃度的變化，難度大．27．【分析】（1）冰醋酸中沒(méi)有水分子，CH3COOH分子形式存在；（2）溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，pH＝﹣lgc（H+）；（3）加水有利于弱電解質(zhì)的電離衡正向移動(dòng)；（4）可通過(guò)減小H+的濃度是電離衡正向移動(dòng)；或直接加入含有CH3COO﹣的可溶性的鹽溶液?！窘獯稹拷猓海?）冰醋酸中沒(méi)有水分子，CH3COOH分子形式存在，沒(méi)有發(fā)生電離，因此沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故答案為：無(wú)水電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子；（2）溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，H+和CH3COO﹣均帶一個(gè)電荷，即導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液H+和CH3COO﹣離子濃度大；pH＝﹣lgc（H+），c（H+）越大的pH越小，所pH由大到小時(shí)：c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；（3）弱電解質(zhì)CH3COOH存在電離衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣，加水使電離衡正向移動(dòng)，則電離程度由大到小為：c＞b＞a，故答案為：c；（4）弱電解質(zhì)CH3COOH存在電離衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣；可通過(guò)減小H+的濃度是衡正向移動(dòng)，而使CH3COO﹣濃度增大；與H+反應(yīng)的的物質(zhì)有：Mg等活潑金屬、Na2O等堿性氧化物、NaOH等堿液、Na2CO3等某些鹽溶液；或直接加入含有CH3COO﹣的可溶性的鹽溶液，故答案為：Mg；Na2O；NaOH；Na2CO3；CH3COONa?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電離衡及pH的有關(guān)知識(shí)，是必考點(diǎn)和難點(diǎn)，也是重點(diǎn)；同時(shí)注意題給信息的合理、正確并靈活運(yùn)用；時(shí)練時(shí)注意歸納積累，理解并熟練掌握構(gòu)建思維導(dǎo)圖，培養(yǎng)化思維，形成化科的核心素養(yǎng)。28．【分析】（1）同體積，同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比；（2）在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，小于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比；（3）pH＝﹣，酸中和堿，等物質(zhì)的量的三種酸消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量及元數(shù)成正比．【解答】解：醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所醋酸中存在電離衡，氯化氫和硫酸完全電離，（1）同體積、同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質(zhì)的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a＞b＝c，故答案為：a＞b＝c；（2）在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，小于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，則硫酸放出的二氧化碳體積最大，醋酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相等，故答案為：c＞a＝b；（3）氫離子濃度越大，溶液的pH越小，物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1的三種酸溶液，硫酸中氫離子濃度最大，鹽酸中氫離子濃度次之，醋酸中氫離子濃度最小，所三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時(shí)，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，所硫酸消耗氫氧化鈉最多，鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等，即c＞a＝b，故答案為：a＞b＞c；c＞a＝b．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、物質(zhì)間的反應(yīng)即可解答，難度中等．29．【分析】（1）涉及到一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制和中和滴定實(shí)驗(yàn)，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制所需的儀器為：托盤(pán)天（帶砝碼、鑷子）、mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙；中和滴定實(shí)驗(yàn)所需的容器為：滴定管、錐形瓶、燒杯；（2）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，易氧化堿式滴定管的橡膠管；（3）根據(jù)方程式建立已知