鹽類的水解課件(hao)

第三節(jié)鹽類的水解15八月2024強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽【溫故知新】

鹽是由相應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成，根據(jù)生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可將其分為下列幾類鹽類的分類（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O鹽的分類——生成鹽對(duì)應(yīng)的酸、堿的強(qiáng)弱Na2SO4

、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3

、NaF、NaClO、CuSO4

、Fe2(SO4)3、Na2SO3(NH4)2CO3、Al2S3、KBr【思考與交流】請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍袛嘞铝宣}的類別：活動(dòng)與探究一：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類PH試紙PH值酸堿性

鹽的類別弱離子NaClNa2SO4Al2(SO4)3

(NH4)2SO4NH4ClNaHCO3Na2CO3NaAC=7>7<7<7>7>7中性酸性酸性堿性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

無

弱堿陽離子

弱堿陽離子

弱酸陰離子

弱酸陰離子弱酸陰離子=7中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

無<7酸性強(qiáng)酸弱堿鹽

弱堿陽離子鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液——顯中性【歸納總結(jié)】【誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性】【課堂練習(xí)】1.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵推測(cè)CH3COONa溶液顯堿性原因.推測(cè)Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性.推測(cè)Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性.推測(cè)Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)的生成物具有堿性.活動(dòng)與探究二：鹽溶液呈酸堿性的原因分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些電離？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)？Ⅲ.離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？Ⅳ.最終會(huì)引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化？H2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na++CH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-結(jié)論：CH3COONa的溶液呈堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子（H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈堿性。CH3COONa溶液呈酸性的原因？請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍抡沾姿徕c溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？【思考時(shí)間】以NH4Cl為例分析其溶液為什么呈酸性？NH4Cl===NH4+

+Cl-+NH3·H2O

由于NH4+與OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，打破水的電離平衡，使平衡右移，隨之溶液中c(H+)增大，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性?？偡磻?yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水電離產(chǎn)生的陰離子（OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。H2OOH-

+H+

弱酸陰離子或弱堿陽離子一、鹽類水解的概念B:鹽類的水解一般比較小

溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。C:鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。升溫促進(jìn)水解。A:鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（2）鹽類水解的特點(diǎn)（1）實(shí)質(zhì)鹽類的水解促進(jìn)了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。故，鹽類水解的本質(zhì)是破壞了水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。鹽類水解的條件是必須有弱酸根離子或弱堿陽離子的存在，那么象NH4F、CH3COONH4

這樣的弱酸弱堿鹽能水解嗎？如果能，水解呈酸性還是堿性？活動(dòng)與探究三CH3COOH的Ka為1.8×10-5HF的Ka為7.2×10-4NH3·H2O的Kb為1.8×10-5故NH4F水解呈酸性、CH3COONH4

水解呈中性

NaHCO3和NaHSO3同作為弱酸酸式鹽，但其水溶液酸堿性卻不同，NaHCO3溶液顯堿性而NaHSO3溶液顯酸性，能否聯(lián)系電離和水解說明原因？活動(dòng)與探究四電離：NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-

H++CO32-

水解：HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-

（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。①若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等。酸式鹽溶液酸堿性的判斷小結(jié)：鹽類水解的規(guī)律有弱才水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性同強(qiáng)顯中性都弱都水解【隨堂練習(xí)】鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)BH2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-

+Na+總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl===NH4+

+Cl-H2OOH-

+H+總反應(yīng)：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號(hào)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-二.鹽類水解方程式的書寫一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產(chǎn)物的形式。(除徹底雙水解外)多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。HCO3-＋H2OH2CO3

＋OH-CO32-＋H2OHCO3-＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D習(xí)題：下列水解離子方程式正確的是

()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H+

下列方程式中是正確的鹽類水解的離子方程式的是：A、HS-＋H2OH3O++S2-B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B注意區(qū)分水解和電離：水解是弱堿離子奪取了水的H+或OH-，電離是水奪取了溶質(zhì)的陽離子完成下列水解過程的離子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3雙水解：（1）一般的雙水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）劇烈雙水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+

與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-了解內(nèi)容、不做深究2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO雙水解的離子方程式的書寫雙水解離子方程式書寫注意：1、用“=”2、產(chǎn)物要標(biāo)“↓”或“↑”了解內(nèi)容、不做深究四、影響鹽類水解的因素1、內(nèi)因：組成鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，水解程度越大越弱越水解例：物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX填表：CH3COONa溶液，改變下列條件，填寫變化情況：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動(dòng)c（CH3COO-）c

（OH-）水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大2、外因濃度越大，水解程度越小溫度越高，水解程度越大越稀越水解越熱越水解練習(xí)、比較下列溶液的pH大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3、25℃1mol/LFeCl3溶液____80℃1mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液＜＞＞＜鹽類水解的規(guī)律難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱五、鹽類水解的應(yīng)用溶液pH由小到大的順序：強(qiáng)酸>弱酸>電離程度大于水解程度的酸式鹽>強(qiáng)酸弱堿鹽>強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽>強(qiáng)堿弱酸鹽>弱堿>強(qiáng)堿例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①1.（09年重慶10）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、NH3·H2O、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HClB高考真題2、比較鹽溶