2024屆湖南省岳陽市高三下學期三?；瘜W試題【含答案解析】

湖南省岳陽市2023-2024學年高三下學期教學質量監(jiān)測(三)化學試題注意事項：1.本試卷共8頁，18道題，滿分100分，考試用時75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、考號和姓名填寫在答題卡指定位置。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應的標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。4.非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。5.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，只交答題卡。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，屬于共價晶體B.三星堆黃金面具出土時光亮且薄如紙，說明金不活潑和有良好的延展性C.利用合成了高級脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變D.高鐵酸鉀()對飲用水有殺菌消毒和凈化的作用【答案】C【解析】【詳解】A．氮化硅熔點為1900℃、具有高強度、高韌性、耐高溫的性質，由性質可知氮化硅為共價晶體，故A正確；B．三星堆黃金面具是文物，歷經年代久遠，但出土時光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性，故B正確；C．高級脂肪酸不屬于有機高分子化合物，故C錯誤；D．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，能使蛋白質變性，用于飲用水的殺菌消毒；高鐵酸鉀（K2FeO4）還原產物可轉化為氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮物形成沉淀，可用于飲用水的凈化，故D正確；故答案為：C。2.常用于微電子工業(yè)，可由反應制備。下列說法正確的是A.的VSEPR模型B.中子數為2的H原子可表示為C.F原子的結構示意圖為D.的電子式為【答案】A【解析】【詳解】A．中心原子價層電子對數為3+=4，含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．中子數為2的H原子質量數為1+2=3，可表示為，B錯誤；C．F是9號元素，結構示意圖為，C錯誤；D．是離子化合物，電子式為：，D錯誤；故選A。3.實驗室由硫鐵礦燒渣（含FeO、、等）制取無水氯化鐵的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是A.用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣 B.用裝置乙過濾得到含、混合溶液C.用裝置丙氧化得到溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得無水【答案】D【解析】【詳解】A．硫鐵礦燒渣(含FeO、、等)置于燒杯中，加過量鹽酸溶解，其中FeO、溶于鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鐵，不溶于鹽酸，故A正確；B．酸溶后的懸濁液進行過濾分離，得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，故B正確；C．含氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，轉移入錐形瓶中加過量的雙氧水，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故C正確；D．所得氯化鐵溶液應在HCl氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，在將晶體在HCl氣氛中脫水得到無水氯化鐵，直接蒸發(fā)結晶無法得到無水氯化鐵，故D錯誤；故選：D。4.下列離子方程式正確的是A.將碘單質溶于碘化鉀溶液中：B.用濃氨水吸收煙氣中的：C.以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液陽極電極反應式：D.與足量氫氧化鈉溶液共熱：【答案】A【解析】【詳解】A．實驗室中的碘水一般是將碘單質溶于KI溶液配制而成，發(fā)生反應：，A正確；B．一水合氨是弱堿，在離子方程式中不能拆，B錯誤；C．以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極Cu失去電子生成Cu2+，陽極電極反應式：，C錯誤；D．與足量氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生取代反應生成，離子方程式為：，D錯誤；故選A。5.有機物M()是合成某種水稻除草劑中間體。下列說法正確的是A.有機物M分子存在對映異構B.有機物M中的所有碳原子有可能共平面C.有機物M的一氯代物有5種D.1mol有機物M最多能和3mol發(fā)生加成反應【答案】C【解析】【詳解】A．有機物M分子中沒有手性碳原子即四個各不相同原子或基團相連的碳原子，不存在對映異構，故A錯誤；B．由結構簡式可知，化合物M分子中含結構，具有類似甲烷的四面體結構，則分子中所有碳原子不可能共平面，B錯誤；C．有機物M（）有5種環(huán)境的H原子，一氯代物有5種，故C正確；D．有機物M中苯環(huán)和羰基都可以和氫氣發(fā)生加成反應，1mol有機物M最多和5mol發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案選C。6.含的稀硫酸溶解銅可得到溶液，向制備得到的溶液中逐滴加入氨水，產生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管得到深藍色透明溶液，再加入95%乙醇，析出藍色晶體。已知為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是A.在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度B.分子中小于中的C.中Cu的雜化方式為D.1mol含有σ鍵數20【答案】C【解析】【詳解】A．得到的深藍色透明溶液中含有、，加入95%乙醇，析出藍色晶體，說明乙醇使溶解度降低，A正確；B．及中N原子都為雜化，分子中N原子有1個孤電子對，對成鍵電子對的排斥力較大，鍵角小于，中N原子孤電子對與形成配位鍵，使鍵角約等于，B正確；C．中心原子采用雜化的微粒，價層電子對互斥模型為四面體形，而空間結構為平面形，故雜化方式不是，C錯誤；D．中含有、、σ鍵，1mol含有σ鍵數20，D正確；答案選C。7.苯與Cl2的反應機理如下圖一所示，其反應過程中的能量變化如圖二所示。下列說法正確的是A.苯和Cl2反應的速率由過程Ⅱ的速率決定B.FeCl3的參與改變了反應歷程，降低了總反應的焓變C.反應過程中有極性鍵和非極性的斷裂和生成D.升溫既能提高反應速率，又能提高苯的平衡轉化率【答案】A【解析】【詳解】A．活化能大的步驟決定反應的速率，根據圖示過程Ⅱ的活化能大，A正確；B．催化劑通過降低活化能而改變反應速率，但不影響焓變，B錯誤；C．反應中斷裂C-H、Cl-Cl鍵，生成C-Cl、H-Cl，沒有非極性鍵的生成，C錯誤；D．該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，降低苯的平衡轉化率，D錯誤；故答案為：A。8.常溫下，在10mL0.1MOH溶液中滴加pH=1的鹽酸，溶液中AG()與鹽酸體積(V)之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是A.P點→Q點：水的電離程度變小B.G點：C.D.F點溶液中：【答案】D【解析】【分析】E點縱坐標為8，即在加鹽酸之前，0.1MOH溶液中=8，c(OH-)c(H+)=10-14，，所以c(OH-)=10-3mol/L，MOH為弱堿?！驹斀狻緼．P點橫坐標為10，即10mL0.1MOH溶液中滴加10mLpH=1的鹽酸，兩者恰好完全反應生成MCl，MCl為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，P點之后繼續(xù)加鹽酸，鹽酸過量抑制水的電離，所以P點→Q點：水的電離程度變小，故A正確；B．G點：=0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，又溶液中存在電荷守恒，所以，故B正確；C．據以上分析可知，E點c(OH-)=10-3mol/L，MOH為弱堿，其電離方程式為，，故C正確；D．F點溶液呈堿性，為10mL0.1MOH溶液中滴加5mLpH=1的鹽酸，反應后溶液的溶質為等物質的量的MOH和MCl，溶液呈堿性，說明MOH的電離程度大于MCl的水解程度，所以，即，故D錯誤；故答案為：D。9.W、X、Z、Y、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數之和等于X原子的最外層電子數，五種元素能組成如圖所示的物質。下列說法錯誤的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性：N>Y B.簡單氫化物的沸點：X>N>YC.元素的第一電離能：N>Y>Z D.簡單離子半徑：N>Y>X>Z【答案】D【解析】【分析】W、X、Z、Y、N為原子序數依次增大的短周期主族元素，由題中所給結構可知，Z形成帶一個單位正電荷的陽離子，則Z為IA族元素；X形成兩個價鍵，X為VIA族元素，原子序數X小于Z，所以X為O、Z為Na，W形成一個價鍵，W為IA族元素，則W為H；W與Y原子的最外層電子數之和等于X原子的最外層電子數，即Y的最外層電子數為5，所以Y為P；N形成一個單鍵，且原子序數大于P，所以N為Cl?！驹斀狻緼．N為Cl、Y為P，Cl、P位于同一周期，同一周期從左到右元素非金屬性遞增、最高價氧化物對應水化物的酸性增強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：N>Y，故A正確；B．X為O、N為Cl、Y為P，簡單氫化物分為H2O、HCl、PH3，H2O分子間存在氫鍵，H2O的沸點最高，HCl的相對分子質量大于PH3，沸點HCl高于PH3，所以簡單氫化物的沸點：X>N>Y，故B正確；C．N為Cl、Y為P、Z為Na，三種元素位于同一周期，同一周期從左至右元素的第一電離能有增大的趨勢，所以第一電離能：N>Y>Z，故C正確；D．N、Y、X、Z分別為Cl、P、O、Na，其簡單離子分別為Cl-、P3-、O2-、Na+，O2-和Na+核外有兩個電子層、Cl-和P3-核外有三個電子層，所以Cl-和P3-的半徑大于O2-和Na+，O2-和Na+具有相同的電子層結構，核電荷數越大、半徑越小，即半徑大小O2-＞Na+，Cl-和P3-具有相同的電子層結構，核電荷數越大、半徑越小，即半徑大小Cl-＜P3-，所以簡單離子半徑：P3-＞Cl-＞O2-＞Na+，故D錯誤；故答案為：D。10.為完成相應實驗目的，下列方案設計、現象和結論均正確的是選項實驗目的方案設計現象結論A探究溫度對化學平衡的影響把裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中燒瓶中氣體顏色加深轉化為的反應為放熱反應B探究濃硝酸與炭在加熱條件下能否反應將紅熱的木炭投入濃硝酸中產生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應生成C探究淀粉的水解在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加熱，待溶液冷卻后，再加入少量新制的氫氧化銅，加熱無沉淀生成說明淀粉沒有發(fā)生水解D探究、的溶解度的大小向2mL1mol/LNaOH溶液中依次滴加0.1mol/L的和溶液各1mL先產生白色沉淀，后產生紅褐色沉淀溶解度：大于A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．裝有和氣體的燒瓶存在，將其浸泡在熱水中，觀察到燒瓶內氣體顏色加深，說明濃度增大，上述平衡逆向移動，故能說明是放熱反應，A正確；B．加熱時，濃硝酸可自身分解產生紅棕色的氣體，故紅棕色氣體可能由木炭與濃硝酸反應產生，也可能由濃硝酸自身分解產生，B錯誤；C．探究淀粉水解，實質是檢驗有葡萄糖生成，檢驗葡萄糖需在堿性條件下，新制的氫氧化銅與葡萄糖混合加熱，產生紅色沉淀，該實驗中淀粉在溶液中加熱，溶液冷卻后，未加入NaOH溶液條件至堿性，再加入少量新制的氫氧化銅與反應，故不能說明淀粉未水解，C錯誤；D．2mL1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L的溶液1mL，少量，產生白色沉淀后，溶液中有NaOH剩余，再滴加0.1mol/L的溶液1mL，，產生紅褐色沉淀，不能說明溶解轉化為，不能說明溶解度大于，且實驗目的是探究與的溶解度的大小，實驗操作與的生成無關，D錯誤；答案選A11.實驗室由環(huán)己醇()制備環(huán)己酮()的過程如下：已知：①主反應為，該反應為放熱反應；②環(huán)己酮可被強氧化劑氧化；③環(huán)己酮沸點為155.6℃，能與水形成沸點為95℃的共沸混合物；④NaCl水溶液的密度比水的大，無水易吸收水分。下列說法錯誤是A.分批次加入溶液，可防止副產物增多B.反應后加入少量草酸溶液的目的是調節(jié)pHC.操作1為蒸餾，收集150～156℃的餾分D.實驗過程中獲取③的操作為過濾【答案】B【解析】【分析】向濃硫酸、環(huán)己醇的混合液中加入稍過量的Na2Cr2O7溶液，水浴加熱，環(huán)己醇被氧化成，在液相1中加入少量草酸溶液除去過量的Na2Cr2O7，在95℃蒸餾得到環(huán)己酮與水的共沸混合物，在液相2中加入固體NaCl降低環(huán)己酮的溶解度，使環(huán)己酮分層析出，在液相3中加入K2CO3除去水分，經過濾得到K2CO3水合物，濾液經蒸餾得到環(huán)己酮?！驹斀狻緼．環(huán)己酮可被強氧化劑氧化，故分批次加入Na2Cr2O7溶液可防止環(huán)己酮被氧化，防止副產物增多，A項正確；B．由于Na2Cr2O7溶液稍過量，且環(huán)己酮可被強氧化劑氧化，故反應后加入少量草酸溶液的目的是除去過量的Na2Cr2O7，B項錯誤；C．操作1為蒸餾，環(huán)己酮的沸點為155.6℃，故收集150～156℃的餾分得到環(huán)己酮，C項正確；D．無水碳酸鉀易吸收水分，故加入無水碳酸鉀除去水分，實驗過程中獲?、鄣牟僮鳛檫^濾，D項正確；答案選B。12.新型貯氫材料［］的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.該晶體屬于離子晶體B.具有很強的還原性C.與A點距離最近的的個數為4D.表示阿伏加德羅常數的值，則該物質的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．該晶體由Na+和構成，屬于離子晶體，A項正確；B．NaAlH4中的H元素為-1價，具有還原性，B項正確；C．與A點距離最近的Na+的個數為8，C項錯誤；D．利用均攤法，可計算出晶胞中Na+個數，個數，可得化學式NaAlH4，結合晶胞密度的計算公式，可得該物質的密度為=g×cm-3，D項正確。故答案選C。13.電解苯酚的乙腈()水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛()，電極材料均為石墨，電極c的電極反應式為。下列說法錯誤的是A.硫酸根離子向甲室移動B.電極d的電極反應類型是還原反應C.電極b的電極反應式為：D.合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質量增重96g【答案】D【解析】【分析】該實驗左側裝置為原電池，右側裝置為電解池，由c的電極反應為失電子、氧化反應可知，該電極為陽極，故d為陰極，a為負極，b為正極?！驹斀狻緼．在原電池中，陰離子向負極移動，a極為負極，故硫酸根離子向甲室移動，A正確；B．電極d為電解池陰極，陰極發(fā)生得電子、還原反應，B正確；C．電極b為原電池正極，正極發(fā)生得電子、還原反應，電極反應式為，C正確；D．由電極c的電極反應式可知，合成1mol撲熱息痛，電路中轉移電子為2mol，則生成1mol質量減少32g，1mol由乙室移向甲室質量增加96g，甲室質量增加96g-32g=64g，D錯誤；答案選D。14.回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鈷酸鋰粗品來制備產品，可實現資源的循環(huán)利用。其工藝流程如下。已知：①氯化膽堿［］是銨鹽，熔點較低，熔點較高；②在溶液中常以(藍色)和(粉紅色)形式存在；③常溫下，；下列說法錯誤的是A.將廢舊電池拆解并將其浸入NaCl溶液中，其目的是進行放電處理，使得鋰離子從負極脫出，經過電解質溶液進入正極材料B.“微波共熔”中氯化膽堿的作用是作為反應物提供做助熔劑，降低熔融所需的溫度C.“沉鈷”過程發(fā)生反應的離子方程式為D.“水浸”過程中溶液由藍色逐漸變?yōu)榉奂t色，則“微波共熔”后獲得的含Li、Co的化合物為【答案】C【解析】【分析】氯化膽堿、草酸和粗品微波共熔的過程中，Co被還原為+2價，經過水浸濾液中Co以存在，加入氫氧化鈉沉鈷，得到Co(OH)2沉淀和含有鋰離子的溶液，Co(OH)2固體經過煅燒得到固體Co3O4，含有鋰離子的溶液中加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和Co3O4高溫燒結（通入空氣氧化）得到產品?！驹斀狻緼．廢舊電池拆解提取正極材料前，需將其浸入NaCl溶液中，其目的是進行放電處理，使得鋰離子從負極脫出，經過電解質溶液進入正極材料，提高產品產率，A正確；B．氯化膽堿是銨鹽，熔點較低，熔點較高，則“微波共熔”中氯化膽堿的作用是作為反應物提供Cl-，做助劑降低LiCoO2熔融所需的溫度；，B正確；C．水浸濾液加入氫氧化鈉沉鈷，得到Co(OH)2沉淀，則“沉鈷”過程發(fā)生反應的離子方程式為，C錯誤；D．“水浸”過程中溶液由藍色逐漸變?yōu)榉奂t色，則“微波共熔”后獲得的含Li、Co的化合物為，D正確；故選C。二、非選擇題：(共4小題，共58分)15.是工業(yè)制備的一種重要原料，很多物質的制備都需要用到氯氣，比如工業(yè)上用制備，反應原理為：，。已知：、的部分性質如下：熔點/℃沸點/℃相對分子質量其它-11275.5137.5遇水生成和HCl2105.3153.5遇水生成和HCl某化學興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如圖(某些夾持裝置已略去)：（1）儀器a的名稱為___________，粗產品中空間構型為___________，b中盛放的藥品的作用___________。（2）裝置E中用軟錳礦制備氣體的離子方程式為___________。（3）裝置C中反應溫度控制在60～65℃，原因是___________。（4）通過測定三氯氧磷粗產品中氯元素含量，可進一步計算產品三氯氧磷的純度，實驗步驟如下：①取ag產品置于盛50.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液，預處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入mol/L的溶液mL，使完全沉淀，然后選擇作指示劑，用mo/L溶液滴定過量至終點()，記下所用體積為mL。滴定終點的現象：___________。（5）產品中氯元素的質量分數為___________。（6）資料表明，與性質相近，乙醇在過量無水的作用下制備溴乙烷的反應機理如下圖所示，請寫出該條件下制備溴乙烷總反應方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.蒸餾燒瓶②.四面體形③.吸收多余的氯氣，防止空氣的水蒸氣進入反應裝置中（2）（3）由于溫度太低，反應速率變慢；溫度過高，易揮發(fā)，利用率降低（4）加入最后半滴標準液，溶液變紅，30s不變色（5）（6）【解析】【分析】裝置A中用MnO2和H2O2反應制氧氣，裝置B可以干燥O2、還可以觀察氧氣的流速，瓶口的長頸漏斗可以平衡氣壓；裝置E為固液混合加熱制備氯氣，裝置D干燥生成的氯氣；在裝置C中發(fā)生P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3?！拘?詳解】①根據裝置圖儀器a結構可知其名稱為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；②POCl3中中心原子為P，其σ鍵數為4，孤電子對數為，價層電子對數為4+0=4，為四面體型，故答案為：四面體型；③b中盛放的藥品是堿石灰，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置C，防止PCl3、POCl3遇水強烈水解，故答案為：吸收多余的氯氣，防止空氣的水蒸氣進入反應裝置中；【小問2詳解】裝置E為用軟錳礦制備氯氣，離子方程式為；，故答案為：；【小問3詳解】裝置C中發(fā)生的反應為2PCl3+O2=2POCl3，根據表中提供的物質的性質，反應溫度應控制在60℃～65℃，原因是溫度過低，反應速率慢，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產率；故答案為：溫度過高，易揮發(fā)，利用率降低；溫度過度，反應速率慢；【小問4詳解】SCN-與Fe3+會反應使溶液變?yōu)榧t色，故滴定終點現象為當滴入最后半滴NH4SCN標準溶液，溶液變淺紅色，且30s不變色；故答案為：加入最后半滴標準液，溶液變紅，30s不變色；【小問5詳解】根據元素守恒可得關系式：，，與Cl-反應的Ag+的物質的量為，則n(Cl)=n(Cl-)=，則氯元素的質量分數為，故答案為；【小問6詳解】由圖可知，反應物為CH3CH2OH和PBr3，生成物為CH3CH2Br和HOPBr2，所以方程式為。；故答案為；16.鉛渣由多種氧化物及它們相互結合而形成的化合物、固溶體、共晶混合物所組成。對鉛渣進行綜合利用，回收其中的有價金屬(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工藝流程如下：已知：①常溫下，，，。②金屬離子濃度等于時，可認為其恰好沉淀完全。（1）Sb元素的原子序數為51，與氮元素同主族，其基態(tài)電子排布式為[Kr]___________。（2）“還原焙燒”時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）揮發(fā)煙塵中的主要氧化物為?！稗D化”過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）“氧化酸浸”過程中，若將物質的量為2mol的合金(其中Cu與Sb物質的量之比為)氧化，至少需要的物質的量為___________mol(用含a、b的式子表示)。（5）“過濾洗滌”過程中，加入酒石酸(分子式為，結構簡式)發(fā)生如下反應：；。①上述兩個配合物中，提供孤對電子的元素為___________(填元素符號)。②“過濾洗滌”時，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子的損失，原因為___________。（6）“沉銻”過程中，銻恰好沉淀完全時，溶液中___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）①.O②.酒石酸與、發(fā)生配位反應，形成配合物降低金屬離子濃度，且溶液酸性增強，減少難溶性堿的生成（6）【解析】【分析】鉛渣與褐煤、氧化鈣進行還原焙燒，形成揮發(fā)煙塵，揮發(fā)煙塵利用硫酸酸溶，生成含鋅溶液及硫酸鉛沉淀，硫酸鉛沉淀經氨水及碳酸氫銨作用后生成碳酸鉛；磨礦磁選后得還原性鐵，磁選尾礦加入過氧化氫的硫酸進行氧化酸浸，過濾后利用石酒酸洗滌，濾除濾渣后濾液中加氨水沉銻?！拘?詳解】Sb位于第五周期，與碳元素同主族，說明其最外層電子數與碳相同，則基態(tài)電子排布式為[Kr]?！拘?詳解】“還原焙燒”時，與C發(fā)生還原反應生成Fe、SiO2和CO，化學方程式為：。【小問3詳解】經硫酸溶解、過濾后得含鋅濾液及硫酸鉛沉淀，硫酸鉛沉淀與氨水和碳酸氫銨反應，生成碳酸鉛、硫酸銨和水，化學方程式：?！拘?詳解】“氧化酸浸”過程中，若將物質的量為2mol的Cu-Sb合金(其中Cu與Sb物質的量之比為a：b)氧化，根據后邊流程知Cu生成Cu2+，Sb生成Sb3+，失電子總物質的量為，H2O2中氧從-1變到-2，1molH2O2得2mol電子，根據得失電子守恒，至少需要H2O2的物質的量為?！拘?詳解】①上述兩個配合物中，提供空軌道的元素為Cu、Sb，提供孤對電子的元素為O；②“過濾洗滌”時，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子的損失，原因為酒石酸與、發(fā)生配位反應，形成配合物降低金屬離子濃度，且溶液酸性增強，減少難溶性堿的生成?！拘?詳解】“沉銻”過程中，銻恰好完全沉淀時，c(Sb3+)=1.0×10-5mol·L-1，c(OH-)=，，3.6×107。17.2024年上海國際碳中和技術博覽會以“中和科技、碳素未來”為主題，重點聚焦二氧化碳的捕捉、利用與封存(CCUS)等問題。回答下列問題：Ⅰ.是典型的溫室氣體，Sabatier反應可實現轉化為甲烷，實現的資源化利用。合成過程中涉及如下反應：甲烷化反應(主反應)：①逆變換反應(副反應)：②（1）反應③___________，該反應在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。（2）下列敘述中能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．斷裂4mol的同時斷裂1molB．恒溫恒容條件下，體系壓強不再變化C．恒溫恒容條件下，氣體的密度不再變化D．E．絕熱恒容條件下，不再變化（3）科研小組按進行投料，下面探究影響選擇性的一些因素。①若在恒容容器中進行反應(初始壓強為0.1MPa)，平衡時各氣體的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示的物質的量分數隨溫度變化的曲線是___________(填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”)。曲線1和曲線3交叉點處的平衡分壓為___________MPa(該空忽略副反應逆變換反應)。②積碳會使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應的平衡常數與溫度關系如下表所示：溫度℃80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036反應a：反應b：反應c：由表中數據可知，積碳反應主要由反應___________引起(填“a”“b”或“c”)。Ⅱ.完成下列問題（4）一定條件下，向4L恒容密閉容器中充入2mol和6mol，發(fā)生反應。已知容器內起始壓強為240kPa，反應達平衡時容器內壓強為150kPa，該溫度下反應的標準平衡常數___________。(該反應標準平衡常數的表達式為，其中p為分壓，分壓=總壓×物質的量分數，)【答案】（1）①.②.低溫（2）BE（3）①.曲線2②.0.004③.a（4）或14.8【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，①-2×②可得反應③=，該反應是氣體體積減小的反應，，當時反應能自發(fā)進行，則該反應在低溫下能自發(fā)進行?！拘?詳解】A．斷裂4mol的同時斷裂1mol，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，A不選；B．該反應是氣體體積減小的反應，反應過程中氣體壓強減小，恒溫恒容條件下，體系壓強不再變化時，說明反應達到平衡，B選；C．恒溫恒容條件下，該反應過程中氣體總質量和總體積都不變，氣體的密度是定值，當氣體密度不再變化時，不能說明反應達到平衡，C不選；D．不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，D不選；E．絕熱恒容條件下，該反應是放熱反應，反應過程中溫度上升，K=減小，當不再變化時，反應達到平衡，E選；故選BE?！拘?詳解】①結合圖中CO2的變化曲線可知，溫度較低時（大約在600℃以下），甲烷化反應的逆反應占主導地位，且隨著溫度的升高，甲烷化反應的化學平衡逆向移動，CO2的含量逐漸增大，則H2的含量也逐漸增大，CH4和H2O(g)的含量逐漸減小[此階段]，故曲線1是CH4的變化曲線：曲線2是H2O(g)的變化曲線；曲線3是H2的變化曲線，溫度較高時（大約在650℃以上），逆變換反應的正反應占主導地位，且隨著溫度的升高，H2的含量逐漸減小。設起始時n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，達到平衡時消耗的CO2為xmol，曲線1和曲線3交叉點處，n(H2)=n(CH4)，4-4x=x，解得x=0.8。平衡后混合氣體的總物質的量=0.2mol+0.8mol+0.8mol+1.6mol=3.4mol，在溫度和容器的體積一定時，，則，解得p(平衡)=0.068MPa，故曲線1和曲線3交叉點處CO2的平衡分壓：p(CO2)=0.068MPa×=0.004MPa；②相同溫度下，反應的平衡常數最大。平衡常數越大，反應進行的程度越大，故積碳反應主要由該反應造成。【小問4詳解】根據已知條件列出“三段式”已知容器內起始壓強為240kPa，反應達平衡時容器內壓強為150kPa，則，x=1.5mol，則、、、，=或14.8。18.CalcicamideA作為一種愛爾蘭海綿S.Calcicola中分離出來的海洋天然產物，含有新穎