2023屆那曲市重點(diǎn)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

NH/W*A戶

II

無(wú)色氣體紅福色沉淀(xy液)

溶液

白色沉詢

A.原溶液中可能含有cr、SO4I2\s2-等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體

3+

D.步驟②的反應(yīng)為A1+3HCO3=Al(OH)3i+CO2T

2、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強(qiáng)抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯(cuò)誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱

3、鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4o下列說(shuō)法正確的是()

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

2-

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2moi電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

4、將Na2(h與過(guò)量NaHCCh混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是()

A.NaOH和NazChB.NaOH和Na2cO3

C.Na2co3D.Na2O2

5、IL某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為向混合溶液中滴加0.1mol-L一1某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)的

量如圖所示，則X、Y、Z分別是()

A.偏鋁酸鈉、氫氧化領(lǐng)、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化領(lǐng)、硫酸

6、25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對(duì)數(shù)［一

Ige水(OH)］即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

c（HX）

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

點(diǎn)溶液中（）（）（（）

c.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.PcOH=cH++cHXj+2cH2X

7、關(guān)于化合物2-苯基丙烯(),下列說(shuō)法正確的是

A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

22

8、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl\SO4\Br\CO3,HCO3一等離子?；鹆Πl(fā)電時(shí)燃煤排放的含SCh的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

,天然「海二水,氯工氣、,天然?！杆?/p>

含SQ的期氣一｛吸收塔卜一氟化T甌蔣晨—*瘴放

凈化后的煙氣

A.天然海水pHx8的原因是由于海水中的CCH、HCO3冰解

B.“氧化”是利用氧氣將H2sCh、HSO3\SCV一等氧化生成S(V-

C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來(lái)的海水中SO4?一的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2

A.硫化鈉溶液顯堿性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金屬鈉投入氯化鎂溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

C.新制氫氧化銅溶于醋酸溶液：2cH3coOH+Cu（OH）2=Cu2++2CH3COO-+2H2。

D.水溶液中，等物質(zhì)的量的Cb與FeL混合：2cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cr+L

10、用密度為1.84g?ml/i、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是

A.計(jì)算、量?。河?0mL量筒量取19.6mL濃硫酸

B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸儲(chǔ)水，攪拌

C.轉(zhuǎn)移、洗滌：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2~3次

D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽

11、圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素［CO（NH2）21的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同

時(shí)利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接

B.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

+

D.M電極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+HO2+6e-—CO2T+N2T+6H

12、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示

（H2-*H+*H）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為*H3co+H2O-CH3OH+*HO

13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

+2

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr^SO2t+C12t+H2O

2++3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4*,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+A13++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

14、25℃時(shí)，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

80Q*A(4.806)

60▼尸［oHJeO,

?BC?--▼--HFeO,

401：'o.IvFeO：

2

A.pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO4')

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)&i=4.15xl0-4

B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，更魯孚減小

C.

[H]

D.B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：B<C

15、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。

CHOHJC—HX)

丙燥糜(H，C=CH—C—H)對(duì)二甲*

保4卻

下列說(shuō)法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用澳水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

16、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

他4Imo!N*3molH

ft-bi卜

AlakJ

jmolmolHXg)

ImolkJ

ImolNH>(I)

------------------>

反應(yīng)過(guò)程

A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

B.NH3(g)=NH3(1)△H=ckJ?mo「i

1

C.N2(g)+3H2(g)W2N%(g)AH=-2(a-b)kJ^mol

1

D.2NH3(1)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ.mol

17、下列物質(zhì)中不能通過(guò)置換反應(yīng)生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

18、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

n

A.S-1^.SO3??.H2SO4

B-嶼HNO3

C.CU2(OH)2CO3!!<-!)CuCl2(aq)Cu(s)

D.飽和NaCl溶液SNaHCCHs)“.Na,CCHs)

19、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)a

r

非金屬性：r-

A稀鹽酸Na2cChNazSiCh溶液

Cl>C>SiEX

b

飽和食

B電石高鎰酸鉀溶液生成乙快

鹽水

濃鹽酸溶液氧化性

CMnO2NaBrC12>Br2

D濃硫酸Na2sO3濱水SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

20、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為皿,下列有關(guān)說(shuō)法不正確

的是

A.苯氧乙醇的分子式為CsHioCh

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8。2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.0.2molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gN（h和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2s04中生成NA個(gè)SO2分子

22、Bodensteins研究反應(yīng)H2（g）+l2（g）=^2HI（g）^H<0,溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100

I0.5molL、0.5molH205068768080

IIxmolHIw(HI)/%1009184818080

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：Vl=ka?W（H2）?W（l2）,Vffi=kb?W2（HI）,其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（）

k

A.溫度為T時(shí)，該反應(yīng)廠=64

B.容器I中在前20min的平均速率v（HI）=0.025mol?L^min1

C.若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的Hz、L、HL反應(yīng)逆向進(jìn)行

D.無(wú)論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時(shí)w（HI）%均相同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下:

o

I

bUOUMQOCC1CUQ"NOH

-----------------------------?|?)------?1)

△A,,Aoca

c俺交換

(O

o

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH'交換iRiCf）f）Ra+R2OH

（1）A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（2）B-C的反應(yīng)類型_____;

（3）關(guān)于H的說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃漠水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫(xiě)出A-B化學(xué)方程式；

⑸最常見(jiàn)的聚碳酸酯是用H與光氣（<一；_?）聚合得到，請(qǐng)寫(xiě)出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

（6）H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)（OO）結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個(gè)乙基且在一個(gè)環(huán)上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3鬻>K嚕片L啜J

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,③的反應(yīng)條件是o

24、（12分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：-。請(qǐng)根據(jù)如圖回

R-CII-1??R-<-H

答:

?Br

①

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,寫(xiě)出A的名稱鑒別A和：H’"可選用的試劑是

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式——-

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為一。

（4）寫(xiě)出2種滿足下列條件的C「2CH3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。一，__o

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)由曲制備1]的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

合成路線常用的表示方式為：A------------?B……________.i'

反直條”反應(yīng)條件

25、（12分）硫酰氯（SO2cL）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用Sth和Cb在活性炭作用下制取

SO2C12[SO2（g）+C12（g）7——SO2C12（1）AH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2a2的熔點(diǎn)為一

54.FC,沸點(diǎn)為69.1C,有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生

白霧?；卮鹣铝袉?wèn)題：

甲

i.so2a2的制備

（1）水應(yīng)從——（選填"a”或"b”）口進(jìn)入。

（2）制取SO2的最佳組合是__（填標(biāo)號(hào)）。

@Fe+18.4mol/LH2SO4

②Na2so3+70%H2s04

③Na2so3+3mo/LHNO3

(3)乙裝置中盛放的試劑是_。

(4)制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是—o

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是

H.測(cè)定產(chǎn)品中so2a2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過(guò)濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

1+

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用O.lOOOmol-LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10-KsP(AgSCN)=2XIO

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為——0

(7)產(chǎn)品中SO2c12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2cL含量將——(填“偏高”、“偏低”或

”無(wú)影響”)。

26、(10分)為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，并O

⑵將氧化銅粉末與硫粉按5：1質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中，固定在鐵架臺(tái)上，打開(kāi)和止水夾a并,向長(zhǎng)頸漏斗中加

入稀鹽酸，一段時(shí)間后，將燃著的木條放在止水夾a的上端導(dǎo)管口處，觀察到木條熄滅，關(guān)閉活塞K和止水夾a,

打開(kāi)止水夾b。該實(shí)驗(yàn)步驟的作用是,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為o

(4)點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱大試管，然后對(duì)準(zhǔn)大試管底部集中加熱，一段時(shí)間后，氣球膨脹，移除酒精燈，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

待反應(yīng)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)氣球沒(méi)有變小，打開(kāi)止水夾c,觀察到酸性高鎰酸鉀溶液褪色后，立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯

替換盛裝酸性高鎰酸鉀溶液的燒杯，并打開(kāi)活塞Ko這樣操作的目的是。

⑸拆下裝置，發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中，得到無(wú)色溶液、但仍有紅黑色固體未

溶解，且該無(wú)色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)：4[CU(NH3)2「+

2+

O2+8NH3?H2O=4[CU（NH3）4]+4OH+6H2OO

①經(jīng)分析，固體產(chǎn)物中含有Cu2OoCu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為o

A

②仍有紅色固體未溶解，表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S=2Cu2O+SO2外，還一定發(fā)生了其他反應(yīng)，其化學(xué)方

程式為。

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng)，不溶于氨水的黑色固體可能是（填化學(xué)式）。

27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開(kāi)蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國(guó)考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。

⑴上述報(bào)道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。

提出問(wèn)題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。（提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計(jì)）

⑵表達(dá)與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)行嗎？。為什么？o

28、（14分）酸雨治理，處理SO2尾氣方法較多：

⑴還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2c（s）+2SO2（g）US2（g）+2CO2（g）。一定溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖

像如圖：

c/(mol/L)

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

01020304050r/min~

①0?20min內(nèi)反應(yīng)速率表示為v(SO2)=;

②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是:

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

⑵循環(huán)利用法

A

相關(guān)反應(yīng)為①Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSC>3,②2NaHSC)3=Na2sO3+SO2T+H2O。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，溶液中c(SC>32-)/c(HSCh)減小，反應(yīng)②進(jìn)行時(shí)，溶液中c(SO3*)/c(HSO3一)增大

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②Kw均為KF"

C.循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2s03溶液，尾氣中的氧氣對(duì)循環(huán)利用的次數(shù)有影響

D.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，2c(SO32-)+C(HSO3-)+C(OIT)之和不變

⑶電解法

①如圖所示，Pt(I)電極的反應(yīng)式為

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol底時(shí)(較濃H2s04尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

29、(10分)亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機(jī)物的中間體。

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0

(1)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和O.lmolChJOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得lOmin內(nèi)

v(ClNO)=7.5xl(T3moi.LT.min”,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率a尸。其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)

行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率?2_______ai(填或“=")。

(2)若使反應(yīng)2NO(g)+C12(g)-2ClNO(g)的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是。

(3)將NO與Cb按物質(zhì)的量之比2：1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+CL(g)=2ClNOAH<0,實(shí)

驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨時(shí)間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率a(NO)在t2~t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是

na(NO)

(4)在其他條件相同時(shí)，向五個(gè)恒溫的密閉容器中分別充入ImolCL與2moiNO,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+Ch(g)2CINO(g)△H<0,部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)C1NO的含量如下表所示：

容器編號(hào)溫度/力容器體積/L平衡時(shí)CINO含量(占比)

ITi22/3

I

IIT2=T3W2

T>TI

m3v32/3

IVTW

4v44

TW

V5v55

①V3___________2(填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”)；

②容器II中化學(xué)平衡常數(shù)K=；

③容器W、容器V分別與容器I相比實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器I相比，容器IV

改變的實(shí)驗(yàn)條件是;容器V與容器I的體積不同，則容器V中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P)

的范圍是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，錢根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)

生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

【詳解】

A.因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2-離子，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體是氨氣，會(huì)變藍(lán)，C錯(cuò)誤；

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AK)2-+HCO3-=Al(OH)3j+CO3*,D錯(cuò)誤；

故選B。

2、C

【解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%--4.3%,鋼的含碳量為：0.03%-2%,可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯(cuò)誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導(dǎo)電導(dǎo)熱，故D正確；

題目要求選錯(cuò)的，故選C。

3、C

【解析】

A.充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K+向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-,則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4",C項(xiàng)正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫(xiě)出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)，然后標(biāo)出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O

+4e=4OH",負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42;充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上

放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極

接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過(guò)程；涉及到氣體體積，

首先看一下有沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒(méi)有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。

4、C

【解析】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)，生成二氧

化碳過(guò)量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉。

【詳解】

加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)，生成二氧化碳、水均過(guò)

量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉先與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸

鈉；

故答案選Co

5、A

【解析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均為O.lmoL加I入等濃度的硫酸，力口入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時(shí)S(V-和Ba?+

生成BaSCh沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2sO4溶液時(shí)，加入

+

的O.lmoHT恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反應(yīng)：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

1.5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選；

B.A1CL和MgCL均為O.lmol,共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故B不選；

C.AICL和FeCb均為O.lmoL共需要0.6moINaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCb各O.lmoL先力口入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，力口入的O.lmollT和溶液中的O.lmolAKh?恰好完全

反應(yīng)生成0.1molAl(OH)3沉淀,同時(shí)加入的O.OSmoISCV-和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的S(V為0.05moL所以生成0.05molBaS04沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2s。4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1moIAI(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的O.OSmolSC^-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaSC>4沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmol,和圖像不符，故D不選。

故選Ao

6,D

【解析】

-Ige水(OH)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M點(diǎn)水電離出的cMOH-)為P點(diǎn)水電離出的cMOH)為I()54mol/L,水的電離程度MVP,故A錯(cuò)誤;

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大，則,嗅、)=。嗅、)x。(咒=點(diǎn)大依

c(X2-)c(X2-)c(OH-)1c(OH)

次減小，故B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

+

D.P點(diǎn)溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

7、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

【詳解】

A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、2-苯基丙烯為燃類，分子中不含羥基、竣基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水,

易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根

據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

8、D

【解析】

火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。

【詳解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、CI\SO4\Br\CO3\HCO、等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CCh2、

2

HCO-3離子，CO3+H2O^HCO3+OH,HCO3-+H2OUH2co3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pHB8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用Ch進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具

有還原性，所以氧氣將H2s03、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2so3+C>2=2H2s04,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來(lái)的海水，是經(jīng)過(guò)加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO4?-的物質(zhì)的量濃度排放出來(lái)的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

9、C

【解析】

A.硫化鈉水解，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2OUHS-+OH,故A錯(cuò)誤；

B.鈉投入到氯化鎂溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氣和氯化鈉，離子方程式：2H2O+2Na+Mg2+=Mg(OH)2j+H2T+2Na+,

故B錯(cuò)誤；

C.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)，離子方程式：2cH3coOH+CU(OH)2=2CH3coO-+CU2++2H2O,故C正確；

D.在溶液中，F(xiàn)eL與等物質(zhì)的量的Cb反應(yīng)時(shí)，只氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為2I+C12=l2+2Cr,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，鈉先與水反應(yīng)，生成物再與鹽反應(yīng)。

10、C

【解析】

A.用密度為L(zhǎng)84g?mL“、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180mL2moi稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有180mL的容量瓶，

所以應(yīng)配制250mL的溶液，VmLxl.84g?mL-ix98%=0.250Lx2moi98gV=27.2mL,計(jì)算、量?。河?0mL

量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事

故，故B錯(cuò)誤；

C.將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶

質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故c正確；

D.容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤;

故選C。

11、C

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極

上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相

連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題。

【詳解】

A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；

B.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；

C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25x4=lmol電子，所以鐵電極增重;molx64g/mol=32g,故C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2f+N2T+6H+,故D正確；

故答案為Co

12、A

【解析】

A.從反應(yīng)②、③、④看，生成2molHzO,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率不是100%,

A錯(cuò)誤；

B.從整個(gè)歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過(guò)程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；

C.從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動(dòng)，所以能增加甲醇的收率，C正確；

D.從歷程看,第③步的反應(yīng)物為*H3CO,H2O,生成物為CH3OH.*HO,所以反應(yīng)式為*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正確；

故選Ao

13、A

【解析】

+2

A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方

程式，H2SO4+2NaCI/一Na2so4+2HC1T,故B錯(cuò)誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O,

故C錯(cuò)誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4z一恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4-2BaSO4i+AlO2+2H2O,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見(jiàn)方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42

恰好完全沉淀時(shí)，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。

14、C

【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可知，pH=4時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42),故

A正確；

B、由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH=4,HFeOr的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80.6%,則IhFeCh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.4%,

所以兩者的物質(zhì)的量之比為落川5,HzFe。4的第一步電離平衡常數(shù)

c（H+）,c（HFeO；）

=4.15x103故B正確;

c（H2FeO4）

C、B點(diǎn)溶液加NaOH溶液到pH為4的過(guò)程中，溶液的酸性減弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)減小，所以里增

大，故C錯(cuò)誤；

D、B點(diǎn)pH約為3,溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點(diǎn)的pH約為7,是由高

鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對(duì)水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，抑制作用越大，而酸根

水解會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液的pH越大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)作用就越大，所以B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度:

B<C,故B正確；

故選：Co

15、C

【解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正確；

B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致漠水褪色，而對(duì)二甲苯與溪水不反應(yīng)，可以鑒別，B

正確；

C.對(duì)二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種：①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有兩種，②當(dāng)有一個(gè)氯取代

甲基上的H,另一個(gè)取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當(dāng)兩個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法，當(dāng)

其中一個(gè)氯在甲基鄰位時(shí)，另一個(gè)氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯(cuò)誤；

D.M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，危基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

答案選C。

16、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ,Imol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵，吸收akJ熱量，故A錯(cuò)誤；

1

B.NH3(g)—NH3(1)AH=-ckJ?mol,故B錯(cuò)誤；

1

C.由圖可知，N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=2(a-b)kJ.mol,故C錯(cuò)誤；

1

D.由圖可知，N2(g)+3氏(g)W2N%(1)AH=2(a-b-C)kJ-mol,互為逆反應(yīng)時(shí)，焰變的數(shù)值相同、符號(hào)相

1

反，則2NH3(1)@2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ.mol,故D正確；

故選：D?

17、A

【解析】

A.因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過(guò)置換反應(yīng)制得，故