2024九年級化學下冊第9單元金屬達標檢測卷魯教版

Page1第九單元達標檢測卷(100分，90分鐘)題號一二三四總分得分可能用到的相對原子質量：H—1Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、選擇題(本題包括15小題，1～10小題每題2分，11～15小題每題3分，共35分)1．金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列生活中的物品由金屬材料制成的是()A．玉石飾品 B．橡膠手套 C．不銹鋼管 D．大理石華表2．下列金屬中，熔點最高的是()A．銅 B．汞 C．鎢 D．鋁3．中華人民共和國成立以來，中國航運經濟取得迅猛發(fā)展，現(xiàn)在已成為航運大國，正向航運強國邁進。為保證船舶的運用壽命，船舶要進行防銹處理，下列防銹措施不行行的是()A．刷防銹漆B．用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造船舶的零部件C．給某些部位涂油D．船體表面鍍一層黃金4．下列與金屬材料有關的說法中，正確的是()A．常溫下全部的金屬都是固體 B．鋼是純凈物，生鐵是混合物C．銀能與稀鹽酸發(fā)生置換反應 D．為防止鋼鐵制品生銹，可在其表面刷漆5．下列關于金屬的說法中，不正確的是()A．銅有良好的導電性，常用于制作導線B．全部的金屬都能與稀鹽酸反應C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D．不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制造醫(yī)療器械6．將甲、乙兩種金屬片分別放入CuSO4溶液中，甲表面析出金屬Cu，乙表面沒有發(fā)生反應，據(jù)此推斷，三種金屬的活動性依次是()A．甲＞銅＞乙 B．銅＞甲＞乙 C．乙＞銅＞甲 D．甲＞乙＞銅7．金屬是一類重要的材料。下列有關金屬的說法正確的是()A．不銹鋼是肯定不會生銹的鐵合金B(yǎng)．武德合金的熔點比其成分金屬高C．日常生活中，鋼鐵表面刷油漆可以防止生銹D．“曾青得鐵則化為銅”的原理是用銅置換出鐵8．下列有關模擬工業(yè)煉鐵的敘述不正確的是()A．硬質玻璃管中紅色固體變?yōu)殂y白色B．用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3D．試驗結束后先移去酒精噴燈，接著通CO直至硬質玻璃管冷卻9．黃金是元素符號Au對應的單質，化學性質很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是()A．在空氣中灼燒 B．放在鹽酸中C．視察顏色 D．放在AgNO3溶液中10．在試驗事實的基礎上歸納結論是化學學習的重要思想和方法。下列有關金屬活動性試驗探究的歸納和總結中不科學的是()A．鎂與氧氣在常溫下就能反應，而鐵與氧氣在點燃時才能反應，故鎂比鐵活潑B．鋅粒與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應要猛烈，故鋅比鐵活潑C．鋁能與鹽酸反應放出氫氣，而銅不能與鹽酸反應，故鋁比銅活潑D．銅與硝酸銀溶液反應得到銀，故銅比銀活潑11．已知R為金屬單質，能發(fā)生如下反應：R＋CuSO4=Cu＋RSO4。下列說法錯誤的是()A．該反應為置換反應 B．R的金屬活動性比Cu強C．該金屬R可以是Al D．若R為Fe，反應后溶液的質量會減小12．某固體由鎂、鋅、鐵三種金屬中的一種或幾種組成，現(xiàn)取ag固體于燒杯中，再加入足量稀鹽酸，充分反應后，將所得溶液當心蒸干(不考慮操作過程中物質的損耗)，得到(a＋14.2)g不含結晶水的固體，則a的取值范圍是()A．4.8≤a≤13.0 B．11.2＜a≤13.0 C．3.6≤a≤11.2 D．4.8≤a＜11.213．下列有關事實不能用金屬活動性依次說明的是()A．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣B．銀的導電性強于銅C．鎂和鋁與相同濃度稀鹽酸反應的猛烈程度不同D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來14．在溶質為Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入肯定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。下列推斷正確的是()A．向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產生B．濾渣中肯定有Ag，可能有Cu和ZnC．濾液中肯定無AgNO3D．濾液中可能有四種金屬離子15．下列圖像不能正確反映對應改變關系的是()A．圖①是向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量B．圖②是向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液至過量C．圖③是濃硫酸長時間敞口露置于空氣中D．圖④是向相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中分別漸漸加入鎂粉和鐵粉二、填空題(本題包括5小題，共35分)16．(5分)我國首架大型客機C919(如圖)已正式下線，實現(xiàn)了我國航空領域的新突破?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中標示的材料中，含有的金屬元素是________(寫出一種即可)。(2)制造飛機大量運用合金材料，緣由是合金材料____________________________________________________________________________________________。(3)鋁的金屬活動性比鐵的______(填“強”或“弱”)，空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，緣由是___________________________________(用化學方程式說明)。17．(8分)金屬與人類生活親密相關。請分析回答下列問題：(1)在地殼中鐵元素都是以化合物的形式存在，緣由是_______________________________________________________________________________________。(2)將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)覺純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關系是黃銅________(填“＞”“＜”或“＝”)純銅。(3)工業(yè)煉鐵的反應原理是3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，該反應中體現(xiàn)了CO具有____________。(4)往AgNO3溶液中加入肯定量鋅和銅的混合粉末，充分反應后過濾，濾液為藍色，則濾液中含有的金屬離子是_________________________________________________________________________________(寫出全部存在的可能組合)。18．(6分)鋁是大自然賜予人類的珍寶，是現(xiàn)代文明不行缺少的物質基礎。(1)人類冶煉和運用金屬鋁的時間較晚，可能是因為________(填字母)。a．地殼中鋁元素含量少b．冶煉鋁的技術要求高(2)用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件，主要是利用其強度高、耐腐蝕和________(寫一條)等性質。高溫下，鋁與Li2O反應可置換出金屬鋰，寫出該反應的化學方程式：______________________________________________。(3)用砂紙除去鋁片表面的氧化膜，將其浸入硫酸銅溶液中，一段時間后，視察到鋁片表面有紅色物質析出，并有氣泡產生，經檢驗該氣體為氫氣。①寫誕生成紅色物質的化學方程式：_________________________________；②硫酸銅溶液中的陽離子有____________(填離子符號)。19．(8分)某愛好小組在探究金屬化學性質時，將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有肯定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。試驗結果有圖1、圖2所示的兩種狀況。請回答下列問題：(1)圖1所示的是向濾液中加入稀鹽酸，視察到有白色沉淀產生。①濾液中肯定含有的金屬離子為________________________(填離子符號)；②寫出一個產生濾渣的反應的化學方程式：_________________________________________________________________________________________。(2)圖2所示的是向濾渣中加入稀鹽酸，視察到有無色氣體產生。①濾渣中肯定含有______________________(填化學式，下同)；②濾液中可能含有______________________。20．(8分)已知化學反應：甲＋A→乙＋B。請回答下列問題：(1)若甲、乙是單質，A、B是化合物，則該反應的基本反應類型是____________________。(2)若甲、乙是金屬單質，A為藍色溶液，寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________________。(3)若甲為金屬單質，乙為非金屬單質，且B中含有＋3價金屬元素，寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________。(4)若A、B為氣體氧化物，乙為金屬單質，該反應是否屬于置換反應?________(填“是”或“否”)，寫出一個符合條件的化學方程式：__________________________________________________________________________________________。三、試驗探究題(本題包括2小題，共24分)21．(12分)在探究課上，老師給同學們一包黑色粉末，該粉末由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成。為了確定該粉末的成分，同學們進行如下探究：【猜想假設】(1)黑色粉末是鐵粉。(2)黑色粉末是氧化銅粉末。(3)黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末?！驹O計方案】取少量黑色粉末，放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳氣體，片刻后加熱充分反應(試驗裝置如圖所示)。請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?不考慮鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應)試驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論______________________________________________________猜想(1)成立黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”)______________________________________________________猜想(3)成立【試驗結論】經過分析試驗現(xiàn)象，確認猜想(3)成立?！痉此荚u價】(1)試驗完畢后，先停止加熱，接著通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫。接著通入一氧化碳的目的是____________________________________________________________________________________________________。(2)從環(huán)保的角度看，上述裝置有不足之處，改進措施是____________________________________________________________________________________。(3)猜想(2)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________。22．(12分)學習完金屬的化學性質，同學們來到試驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性依次的探究活動。試驗桌上老師供應的藥品有鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。【制訂安排】在老師的指導下，經過探討，同學們設計出了以下幾種試驗方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設計方案是_________________________________________?！具M行試驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白(注：表格中試驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可)：試驗操作試驗現(xiàn)象分析與結論___________________________________________________金屬活動性：Cu______(填“>”或“<”)Ag________________________________________鋅片表面附著一層紅色物質，溶液由藍色漸漸變?yōu)闊o色金屬活動性：Zn____(填“>”或“<”)Cu，反應的化學方程式為______________________________________________________________________【說明與結論】依據(jù)上述試驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的依次是______________。【反思與評價】探究活動結束后，同學們共享自己的收獲與不足，并進行反思：(1)有同學提出，小華的試驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的試驗結論。簡要說明其驗證方法：__________________________________________________________________________________________________________________。(2)經過探討，大家一樣認為以上試驗方案中，方案________較好。(3)小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是______________________________________________________________________________?！就卣古c延長】新奇的小華在老師的指導下，把肯定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應一段時間后，過濾，發(fā)覺濾液呈無色。此時，濾渣中肯定含有____________，溶液中離子數(shù)目增加的是__________。四、計算題(本題包括1小題，共6分)23．(6分)生活中常見的鐵制品大多為鐵合金(成分為鐵和碳)，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼(生鐵含碳量為2%～4.3%，鋼含碳量為0.03%～2%)。將一塊質量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應，所得氫氣的質量為0.2g。通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼?(寫出計算過程，結果精確到0.1%)

答案一、1.C2.C3．D點撥：給船體鍍黃金的成本昂揚，工藝困難，從成本上來說不行行。4．D5.B6．A點撥：將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應．說明甲比銅活潑，乙不如銅活潑，所以三種金屬的活動性依次是甲＞銅＞乙。7．C8．A點撥：一氧化碳具有還原性，在高溫的條件下，一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵的單質，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的，所以視察到紅色固體漸漸變成黑色，A錯誤。9．C10．B點撥：必需限制鋅和鐵的形態(tài)、大小相同，稀鹽酸的濃度、溫度相同，才能通過比較產生氫氣速率的快慢來推斷金屬的活動性強弱。11．C點撥：Al在化合物中顯＋3價。12．A點撥：反應后所得固體中氯元素的質量為(a＋14.2)g－ag＝14.2g，假設原固體全部是鎂，則鎂的質量為eq\f(14.2g×24,71)＝4.8g；假設原固體全部是鐵，則鐵的質量為eq\f(56×14.2g,71)＝11.2g；假設原固體全部是鋅，則鋅的質量為eq\f(65×14.2g,71)＝13.0g。所以a的取值范圍是4.8≤a≤13.0。故選A。13．B點撥：金屬的導電性是物理性質，其導電性強弱與金屬活動性無關。14．D點撥：充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明濾液中含有硝酸銅。濾液中含有硝酸銅，則鋅不行能有剩余，則向濾渣中加入稀鹽酸，不行能有氣泡產生，A錯誤；濾渣中肯定有Ag，無法確定硝酸銅是否參與了反應，不能確定是否有Cu，但不行能含有鋅，B錯誤；濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否完全參與了反應，濾液中可能含有AgNO3，C錯誤；濾液中含有硝酸銅，無法確定硝酸銀是否完全參與了反應，濾液中可能含有AgNO3，則濾液中可能有銀離子、銅離子、鋅離子、鋁離子四種金屬離子，D正確。15．A點撥：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量，鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應完后，鋅才能與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅。每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，溶液的質量會先削減，A錯誤。二、16.(1)鋁(或鋰或鈦)(2)硬度大、抗腐蝕(3)強；4Al＋3O2=2Al2O317．(1)鐵的化學性質比較活潑(2)>(3)還原性高溫(4)Zn2＋和Cu2＋，Zn2＋、Cu2＋和Ag＋高溫18．(1)b(2)密度小(或質輕等)；3Li2O＋2Al=======6Li＋Al2O3(3)①2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu②H＋、Cu2＋高溫點撥：(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，人類冶煉和運用金屬鋁的時間較晚，是因為冶煉鋁的技術要求高，故選b。(2)鋁鋰合金具有強度高、耐腐蝕和密度小等性質。高溫下，鋁與Li2O反應的化學方程式為3Li2O＋2Al====6Li＋Al2O3。(3)①鋁和硫酸銅溶液反應，生成硫酸鋁和銅，其化學方程式為2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu。②硫酸銅溶液中加入鋁時，產生氫氣，說明溶液中含有氫離子，因此硫酸銅溶液中的陽離子有氫離子和銅離子。高溫19．(1)①Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋②Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag[或Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag](2)①Ag、Cu、Fe②Fe(NO3)2點撥：(1)圖1中向濾液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，說明溶液中硝酸銀有剩余，依據(jù)金屬與鹽反應的“距離最遠原則”，則濾液中肯定有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅和硝酸亞鐵，濾渣中只有銀。①因為鋅和鐵全部參與了反應，則濾液中的金屬陽離子為Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。②產生濾渣的反應有兩個，一個是鋅與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅和銀，另一個是鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀。(2)濾渣中加入稀鹽酸，視察到有無色氣體產生，說明濾渣中至少含一種能與稀鹽酸反應的金屬，即為鐵，則銅和銀肯定被完全置換。①濾渣中肯定含有鐵、銅、銀，可能含有鋅。②濾液中肯定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵。20．(1)置換反應(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(合理即可)△(3)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑(合理即可)△(4)否；CO＋CuO====Cu＋CO2(合理即可)三、21.【設計方案】黑色粉末沒有改變，澄清石灰水沒有變渾濁；成立；黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變渾濁【反思評價】(1)防止還原出的灼熱的銅重新被氧化△(2)在b導管處放一盞燃著的酒精燈△(3)CO＋CuO=====Cu＋CO222．【制訂安排】鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸【進行試驗】銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；＞；將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中；＞；Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu【說明與結論】Zn＞Cu＞Ag【反思與評價】(1)將打磨過的銅片放入少量硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu＞Ag；充分反應后再將打磨過的鋅片放入反應后的溶液中，鋅與硝酸