北京市東城區(qū)示范校高考化學(xué)模擬試卷（含解析）

2015年北京市東城區(qū)示范校高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（本部分共14小題，每小題3分，共42分（在每小題列出的四個選項

中，選

出最符合題目要求的一項）（

1（化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)（下列敘述錯誤的是（）A（光導(dǎo)纖維遇強堿會"斷路"

B（從海帶中提取碘的過程涉及氧化還原反應(yīng)

C（鈉可把鈦、錯、銅、徂等金屬從其熔融鹵化物里還原出來D（綠色化學(xué)的核心是

應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理2（有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

+（'llCII=

A（聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

:J?J?.*;H/*

2.B（S的結(jié)構(gòu)示意圖：

235238

9292

C（U和U互為同位素

--12-

H+;OO

D（過氧化氫電子式：

2+.,.3（NaNO是一種食品添加劑，它與酸性KMnO溶液可發(fā)生反應(yīng)

MnO+NO+X?Mn+NO+HO244232

（未配平）（下列敘述中正確的是（）

A（生成ImolNaN。

B（反應(yīng)過程中溶液的pH減小

工(該反應(yīng)中NO被還原2

D(X可以是鹽酸

2,2小4(向MnCI溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS,可使溶液中含有的Cu、Pb、Cd等

金屬離子2

轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCI(下列分析正確的是()2

A(MnS具有吸附性

2+2+2+B(MnS有還原性，將Cu、Pb、Cd還原后除去

C(MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

2+2+2,D(MnS與Cu反應(yīng)的離子方程式是Cu+S=CuS?

5(下列溶液中微粒的濃度關(guān)于不正確的是()

+,A(NaCIO溶液中:c(Na)=c(HCIO)+c(CIO)

+,+B(等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中:c(Na),c(X),c(H)

,c(OH)

*C(將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液

中:C(NH),C?4

?+),c(NH.HO),c(OH),c(H)32

++zS溶液與O.lmol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)+c(H)=2c⑸+c?

?(HS)+c(OH)

6(在溫度t和t下，鹵素單質(zhì)X(g)和H反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表，僅

根據(jù)下1222

表數(shù)據(jù)不能判斷的是()

化學(xué)方程式K(t)K(t)12

3632F+H72HF1.8x101.9x1022

i2nCI+H?2HCI9.7X104.2X1022

76Br+H?2HBr5.6x109.3x1022

I+H72HI433422

A（已知t,t,HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)21

B（在相同條件下，X平衡轉(zhuǎn)化率:F,CI222

C（X與H反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱22

D（HX的穩(wěn)定性:HBr,HI

（下列是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（）7

A（此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

.B（石墨電極的反應(yīng)式:O+2HO+4e=4OH22

C（電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D（電池總的反應(yīng)是:2Cu+O+4HCI=2CuCI+2HO222

8（有關(guān)物質(zhì)用途，用離子方程式解釋不正確的是（）A（氫氟酸刻蝕玻

璃:SiO+4HF=SiF?+2HO242

3++B（明磯用于凈水:AI+3Ho=AI（OH）+3H23

2,C（純堿去除油污:CO+HO7HCO+OH323

…D（氯氣制備"84"消毒液:CI+2OH=CI+CIO+HO22

9（下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A(

檢查裝置氣密性B（

從碘的CCI溶液中分離出碘4

除去甲烷中的乙烯D（

分離甲苯與乙醇

10（如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法

正確的是

A（Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

B（原子半徑大小順序是X,Y,R

C（Y、R形成的化臺物YR能使酸性KMnO溶液褪色24

D（四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

11（表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)

論A某溶液W進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗焰色為黃色W一定是鈉鹽溶液

B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X可能是濃鹽酸

2.C強酸性溶液Y中加入Ba(NO)溶液，先有白色沉淀，后溶Y中一定含有SO和*

“靜置后再加入KSCN溶液液又變紅Fe

D氣態(tài)煥煌Z通入pH=a的濱水中漠水褪色，溶液的pHZ與澳發(fā)生了取代反應(yīng)

,a

A(AB(BC(CD(D

12(具有顯著抗癌活性的10,羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于10,羥基喜樹堿

的說法正確的是()

A(分子式為CHNO201725

B(該物質(zhì)可發(fā)生消去反應(yīng)

C(lmol該物質(zhì)可與9molH發(fā)生加成反應(yīng)】

DQmol該物質(zhì)可分別消耗Na、NaOHsNaC。的物質(zhì)的量之比為2:2:123

13(已知:H(g)+CI(s)?2HCI(g)?H=+akJ/molH(g)+Cl(g)?2HC1(g)2222

二、/，卜IO|l,I\,flt?\

-'：J'-'-"'.

?H=,dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是()

A(斷開lmolH,CI鍵所需的能量為,a,b,c

B(b,c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

,1C(CI(s)=CI(g)?H=+(a+d)kJ-mol22

D(向ImolCI(g)中通入ImolH(g),發(fā)生反應(yīng)時放熱dkJ22

14(已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H(g)?CH(g)(在VL的容器中投入amol碳

24

(足量)，同時通入2amolH,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨

壓強及溫2

度的變化關(guān)系如下圖所示(下列說法正確的是()

A(上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B(在4MPa、1200K時，圖中X點v(H),v(H)2正z逆

V2

7

C(在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D(工業(yè)上維持6MPal000K而不采用lOMPalOOOK,主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化

率高

二、第二部分(非選擇題共5小題，共58分)

15(二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料(

水解過漉'除CI-、烘干、焙燒

實驗室可通過以下方法制得:?4

(1)TiCITiOxHOTiO222

,TiCI水解生成TiO-xHO的化學(xué)方程式是;檢驗TiO-xHO中CI是否被除凈的

42222

方法是___________(

(2)工業(yè)上可用含F(xiàn)eO的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO,其中Ti化合價為+4價)制

取，其233

主要流程如下：

FeO與硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________；向甲溶液中加入鐵的目的是

____________________(23

Mg/800*C

(3)二氧化鈦可用于制取金屬鈦，其步驟如下:TiOTiCITi24

反應(yīng)？的方程式是____________該反應(yīng)需要在Ar的氣氛中進(jìn)行，原因是

_________(16(NH和CO是兩種重要的化工原料(32

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N+3H?2NH(該可逆反應(yīng)達(dá)

到化223

學(xué)平衡的標(biāo)志是___________(填字母)(

a.3V(H)=2v(NH)2正3逆

b(單位時間生成mmolN的同時消耗3mmolH22

c(混合氣體的密度不再隨時間變化

molN=N

d(a鍵斷裂的同時，有6amolN,H鍵斷裂

(2)CO和NH可用于合成尿素，原理分如下兩步：23

?合成氨基甲酸筱:CO(g)+2NH(g)=HNCOONH2324

?氨基甲酸鍍分解:HNCOONH(s)=CO(NH)(s)+HO(l)24222

?H=+28.49kJ/mol,貝2molCO完全反應(yīng)合成尿素的？H=_________(2

(3)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?在常壓、300?,

CO??與H體積比為1:4時反應(yīng),CO轉(zhuǎn)化率達(dá)90%(22

?此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；

?一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)(該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________；由圖可知升高溫度，K將

___________(填"增大"、

"減小"或"不變")；300?時，從反應(yīng)開始，到達(dá)到平衡，以H的濃度變化表示的

化學(xué)2反應(yīng)速率是__________(用n、t、V表示)(AA

17(某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗探究(

?(利用如圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面

有氣泡

產(chǎn)生(

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___________(

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：

2+假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe;

3+假設(shè)2:鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe;

假設(shè)3:__________(

(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：

溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；3

?取操作？試管的上層清夜加入2滴K[Fe(CN)]溶液，生成藍(lán)色沉淀；”

?取少量正極附近溶液加入2滴K[Fe(CN)]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；36

?取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；

據(jù)？、？、？現(xiàn)象得出的結(jié)論是___________(

(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施

___________(

溶液實驗(2

實驗記錄：

A(陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色；B(電

解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體(

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋:

?

(2)分析實驗記錄B中淺藍(lán)色固體可能是___________(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)

的原因___________(

18(實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeSSiO等)制備聚鐵(堿

式2

硫酸鐵的聚合物)和綠斫(FeSO?7HO,,其過程如圖：*

(1)過程？中，F(xiàn)eS和0、HS0反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(224

(2)過程？中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的___________吸收

(a(濃HSOb(蒸儲水c(NaOH溶液d(濃硝酸

(3)過程？中，需要加人的物質(zhì)名稱是___________(

(4)過程？的實驗操作是___________

。⑸過程?中，將溶液Z加熱到70-80C,目的是(

(6)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗(？用分析天

平稱取樣品2.700g;?將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋼溶液;？過濾、洗

滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g(若該聚鐵主要成分為[Fe(0H)S0],則該

聚鐵中鐵元素4

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(

19(某些有機化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子;F核磁共振氫

譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2:2:3(

()

R-C

()

R-V

已知:？2RC00H（其中R是羥基）

LiAlHj

?R,COOHR,CHOH（其中R是羥基）2

（DG是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是___________（B中含氧官能團(tuán)的名稱

是___________

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________

（3）?的化學(xué)方程式是___________

（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含"<H,"的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式

是2

___________（有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，則

Y的結(jié)構(gòu)可有___________種（

2015年北京市東城區(qū)示范校高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（本部分共14小題，每小題3分，共42分（在每小題列出的四個選項

中，選出最符合題目要求的一項）（

1（化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)（下列敘述錯誤的是（）

A（光導(dǎo)纖維遇強堿會"斷路"

B（從海帶中提取碘的過程涉及氧化還原反應(yīng)

C（鈉可把鈦、錯、泥、鋰等金屬從其熔融鹵化物里還原出來

D（綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

【考點】硅和二氧化硅;綠色化學(xué);海水資源及其綜合利用;金屬冶煉的一般原理

（【分析】A（根據(jù)光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液

反應(yīng)，生成硅酸鈉和水；

（水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過程，是把海水中的化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)變

成游B

離態(tài)的碘單質(zhì)；

C（鈉是活潑金屬可以冶煉金屬；

D（綠色化學(xué)的核心是:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

（【解答】解:A（二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生

成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會"斷路"，故A正確；

B（海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過程，是把海水中的化合態(tài)的碘

轉(zhuǎn)變成游離態(tài)的碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C（鈉是活潑金屬可以冶煉金屬，鈉可把鈦、錯、泥、坦等金屬從它們的熔融的鹵化

物里還原出來，故C正確；

D（綠色化學(xué)的核心是:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故

D錯誤（

故選:D（

【點評】本題考查了與生產(chǎn)、環(huán)境、生活密切相關(guān)的化學(xué)知識，難度不大，根據(jù)課

本知識即可完成（

2（有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

{,「IICII=

A（聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

\\

1ft）*H*

，；j

2,B（S的結(jié)構(gòu)示意圖：

235238

9292

C（U和U互為同位素

-產(chǎn)

H-0OH+

D（過氧化氫電子式:

【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合（

【專題】化學(xué)用語專題（

【分析】A（聚苯乙烯的鏈節(jié)的主鏈上含有2個C;

B（硫離子的核外電子總數(shù)為18,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C（同種元素的不同核素互稱為同位素；

D（過氧化氫為共價化合物，其電子式不需要標(biāo)出所帶電荷（

LC1ICII??

【解答】解:A（聚苯乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；B（硫離子的核電荷數(shù)為

16,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：

逋場

,故B錯誤；

C（質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子為同位素，則U,235與U,238互為同位素，

故C正確；

D（過氧化氫為共價化合物，過氧化氫正確的電子式為：，故D錯誤；故選C（

【點評】本題考查化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)示意

圖、電子式等，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考（

2+?3（NaNO是一種食品添加劑，它與酸性KMnO溶液可發(fā)生反應(yīng)

|\^。+|^0+*?|\?|11+|\10+^10244232（未配平）（下列敘述中正確的是（）

A（生成ImolNaNO”

B（反應(yīng)過程中溶液的pH減小

工（該反應(yīng)中NO被還原2

D（X可以是鹽酸

【考點】氧化還原反應(yīng)（

【專題】氧化還原反應(yīng)專題（

+【分析】根據(jù)元素守恒及溶液酸堿性知，X是H,該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變

為+2價、

+2+.N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10,反應(yīng)方程式為

2MnO+5NO+6H=2Mn+5NO423,+3HO,據(jù)止匕分析角星答（2

+【解答】解:根據(jù)元素守恒及溶液酸堿性知，X是H,該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價

變?yōu)?/p>

“+2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10,反應(yīng)方程式為

2MnO+5NO42

+2+,+6H=2Mn+5NO+3HO,32

A（根據(jù)方程式知，生成ImolNaNO,故A正確；”

B（反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯

誤；C（該反應(yīng)中亞硝酸根離子失電子被氧化，故C錯誤；

D（酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能是鹽酸，可

以是硫酸，故D錯誤；

故選A（

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)配平和計算、pH計算等知識

點，正確配平方程式是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D,題目難度中等（

2+2+2+4（向MnCI溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS,可使溶液中含有的Cu、Pb、Cd等

金屬離子2

轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCI（下列分析正確的是（）2

A（MnS具有吸附性

2+2+2+B(MnS有還原性，將Cu、Pb、Cd還原后除去

C(MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

2+2+2,D(MnS與Cu反應(yīng)的離子方程式是Cu+S=CuS?

【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì);氧化還原反應(yīng)(

【專題】氧化還原反應(yīng)專題(

【分析】溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，向MnCI溶液中加入過量難溶

電解質(zhì)2

2+2+2,MnS,可使溶液中含有的Cu、Pb、Cd等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，說明MnS

的溶解度大于CuS、PbS、CdS,據(jù)此分析解答(

【解答】解:溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，向MnCI溶液中加入過量難

溶電解2

2+2+2+質(zhì)MnS,可使溶液中含有的Cu、Pb、Cd等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，說明

MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS,

A(MnS不是膠體，沒有吸附性，故A錯誤；

B(該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C(根

據(jù)以上分析知，MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS,故C正確；

2+2+2+D(MnS與Cu反應(yīng)的離子方程式是Cu+MnS=CuS+Mn,故D錯誤；

故選C(

【點評】本題考查難溶物的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化，明確溶解平衡原理及氧化還原反

應(yīng)特征即可解答，易錯選項是D,注意MnS要寫化學(xué)式，為易錯點(

5(下列溶液中微粒的濃度關(guān)于不正確的是()

+,A(NaCIO溶液中:c(Na)=c(HCIO)+c(CIO)

+,+B(等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中:c(Na),c(X),c(H)

?c(OH)

+(將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液

中:c(NHC),c(Cl4“+),c(NH?HO),c(OH),c(H)32

-2,S溶液與O.lmol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)+c(H)=2c(S)+Cz

?(HS)+c(OH)

【考點】離子濃度大小的比較(

【專題】鹽類的水解專題(

【分析】A(根據(jù)次氯酸鈉溶液中的物料守恒分析；

B(混合液的酸堿性需要根據(jù)HX的電離程度與X的水解程度大小判斷；

C(混合液為等濃度的一水合氨和氯化鍍,一水合氨的電離程度大于鑲根離子的水解

程度，則混合液顯示堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小；

D(根據(jù)混合液中的核電荷數(shù)判斷(

+,【解答】解:A(NaCI。溶液中一定滿足物料守恒:c(Na)=c(HCIO)+c(CIO),故A正確;

,B(等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合，若HX的電離程度大于X的水解

程度，

則混合液顯示酸性，若HX的電離程度小于X的水解程度，則混合液顯示堿性，故所得

溶液

…中不一定滿足:c(Na),c(X),c(H),c(OH),故B錯誤；

C(將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中溶質(zhì)為

等濃度的氯化筱、一水合氨，一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，混合

液為堿性,則:c(OH…*),c(H)、c(NH),c(CI),c(NH.HO),溶液中各離子濃度大

小為:C(NH),C4324

?+(CI),c(NH.HO),c(OH),c(H),故C正確;32

++zS溶液與O.lmol/L的NaHS溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可

得:c(Na)+c(H)=2c(Sz

,?)+c(HS)+c(OH),故D正確;

故選B（

【點評】本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守

恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義，明確鹽的水解原理，選項B為易錯點，注意溶液

酸堿性需要根據(jù)HX

，的電離程度與X的水解程度大小判斷（

6（在溫度t和t下，鹵素單質(zhì)X（g）和H反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表，僅

根據(jù)下1222

表數(shù)據(jù)不能判斷的是（）

化學(xué)方程式K（t）K（t）12

3632F+H72HF1.8x101.9x1022

1211CI+H72HCI9.7x104.2x10

76Br+H?2HBr5.6x109.3x1022

I+H72HI433422

A（已知t,t,HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)21

B（在相同條件下，X平衡轉(zhuǎn)化率:F,CI222

C（X與H反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱22

D（HX的穩(wěn)定性:HBr,HI

【考點】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較;氯、濱、碘及其化合物的綜合應(yīng)用（

【分析】A（升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

B（相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)越大，X平衡轉(zhuǎn)化率越大；2

C（相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K隨著原子序數(shù)增大而增大；D（相同條件下，化學(xué)平

衡常數(shù)越大，則HX越穩(wěn)定（

【解答】解:A（升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果t,t,化學(xué)平衡常數(shù)K減

小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不選；B（相同條件

下，化學(xué)平衡常數(shù)越大，X平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以在相同條件下，X平衡轉(zhuǎn)化22

率:F,CI,故B不選；22

C（相同條件下，化學(xué)平衡常數(shù)K隨著原子序數(shù)增大而增大，則X平衡轉(zhuǎn)化率隨著原

子序數(shù)z增大而增大，但根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)劇烈程度，故C選；（相同條件

下，化學(xué)平衡常數(shù)越大，則HX越穩(wěn)定，所以HX的穩(wěn)定性:HBr,HI,故D不選；D

故選C（

【點評】本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確表中數(shù)據(jù)含義是解本題關(guān)鍵，

側(cè)重考查

學(xué)生分析、歸納能力，知道化學(xué)平衡常數(shù)K的意義，題目難度不大（7（下列是某校

實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（）

A（此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

.（石墨電極的反應(yīng)式:0B+2Ho+4e=4OH22

C（電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D（電池總的反應(yīng)是:2Cu+O+4HCI=2CuCI+2H。222

【考點】原電池和電解池的工作原理（

【專題】電化學(xué)專題（

【分析】A、裝置設(shè)計的是原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B、裝置中銅失電子被

氧化，所以銅做負(fù)極，石墨做正極；

C、電子流向是銅電極流向石墨；

D、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是銅在酸溶液中被氧氣氧化生成氯化銅溶液（

【解答】解:A、裝置設(shè)計的是符合原電池反應(yīng)的裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正

確；B、裝置中銅失電子被氧化，所以銅做負(fù)極，石墨做正極，酸性條件下不能生成

氫氧根，電

+極反應(yīng)為O+4H+4e=2HO,故B錯誤；22

C、電子流向是負(fù)極銅電極流向正極石墨電極，故C正確；

D、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是銅在酸溶液中被氧氣氧化生成氯化銅溶液，反應(yīng)的

化學(xué)方程式2Cu+O+4HCI=2CuCI+2HO,故D正確；出

故選B（

【點評】本題考查了原電池原理分析，原電池電極名稱、電極反應(yīng)、組成條件的理

解應(yīng)用，掌握原理是關(guān)鍵，題目較簡單（

8（有關(guān)物質(zhì)用途，用離子方程式解釋不正確的是（）

A（氫氟酸刻蝕玻璃:SiO+4HF=SiF?+2H。242

3++B（明研用于凈水:AI+3Ho=AI（0H）+3H?

2.C（純堿去除油污:C0+H07HC0+0H323

“D（氯氣制備"84"消毒液:CI+20H=CI+CI0+H。22

【考點】離子方程式的書寫（

【專題】離子反應(yīng)專題（

【分析】A（氫氟酸能夠腐蝕玻璃，二氧化硅與氟化氫反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水；

B（鋁離子的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該使用可逆號；

（純堿為碳酸鈉，碳酸根離子水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主；C

D（氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（

【解答】解:A（氫氟酸刻蝕玻璃，反應(yīng)的離子方程式為:SiO+4HF=SiF?+2H。，故

A正確；242

3+B（明帆用于凈水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，正確的離子方程式

為:AI+3H0?AI（0H）2

*+3H,故B錯誤；3

C（純堿去除油污，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方

程式為：

,2?C0+H0?HC0+0H,故C正確；323

…D（氯氣制備"84”消毒液的離子方程式為:CI+20H=CI+CI0+H0,故D正確；22故選

B（

【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試

題，注意

掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成

物是否

正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等（9（下

列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

檢查裝置氣密性B（

從碘的CCI溶液中分離出碘4

I-澳的改品

吐才化碳溶油

(C

除去甲烷中的乙烯D（

分離甲苯與乙醇

【考點】化學(xué)實驗方案的評價（

【專題】實驗評價題（

【分析】A（關(guān)閉止水夾，利用液面差檢驗氣密性；

B（碘的CCI溶液不分層；4

C（乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)；

D（蒸儲測定儲分的溫度（

【解答】解:A（關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗加水，觀察液面差高度在一段時間不變，可

判斷氣密性良好，故A正確；

B（碘的CCI溶液不分層，則不能利用分液裝置分離，故B錯誤；4

C（乙烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不反應(yīng)，則圖中除雜裝置合理，故C正確；D（蒸

儲測定微分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故D錯誤；

故選AC（

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純及實驗

基本操作等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與實驗的考查，

注意實驗的可行性、評價性分析，題目難度不大（

10（如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法

正確的是（）

A（Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

B（原子半徑大小順序是X,Y,R

C（Y、R形成的化臺物YR能使酸性KMnO溶液褪色

D（四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用（

【專題】元素周期律與元素周期表專題（

【分析】X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二

周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外

層電子數(shù)為6,則Y為S元素，則X為P元素、Z為CI元素、R為。元素，結(jié)合

元素周期律知識解答該題（【解答】解:X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期

表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，丫原子最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6,則Y為S元素，則X為P元素、Z為

CI元素、R為0元素，

A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性Z,Y,非金屬性越

強，氫化物越穩(wěn)定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增

大，則原子半徑X,Y,R,故B正確；

C、二氧化硫具有還原性，可以被酸性高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀褪色，故C

正確；D、氯元素的高價氧化物的水化物HCIO的酸性最強，故D錯誤；4

故選BC（

【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度中等，整體把握元素周期表

的結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素推斷是解題關(guān)鍵（

11（表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A某溶液W進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗焰色為黃色W一定是鈉鹽溶液B蘸有濃氨水的玻

璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生X可能是濃鹽酸

2.C強酸性溶液Y中加入Ba（NO）溶液，先有白色沉淀，后溶Y中一定含有SO和324

3+靜置后再加入KSCN溶液液又變紅Fe

D氣態(tài)煥煌Z通入pH=a的溪水中溪水褪色，溶液的pHZ與澳發(fā)生了取代反應(yīng)

,a

A（AB（BC（CD（D

【考點】化學(xué)實驗方案的評價（

【專題】實驗評價題（

【分析】A（焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；

B（濃硝酸、濃鹽酸均易揮發(fā)；

“C（白色沉淀為硫酸與貝，溶液變紅說明存在Fe，但硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性；

D（pH變大，應(yīng)為發(fā)生加成反應(yīng)（

（焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則焰色為黃色，可知W可能是鈉鹽溶液或NaOH【解

答】解:A

等，故A錯誤；

B（濃硝酸、濃鹽酸均易揮發(fā)，生成白煙為錢鹽，則X可能是濃鹽酸，故B正確；

3+C（白色沉淀為硫酸與貝，溶液變紅說明存在Fe，但硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性，

則Y

“2位中可能含有SO和Fe,或Fe,故C錯誤；4

D（pH變大，應(yīng)為發(fā)生加成反應(yīng)，若發(fā)生取代反應(yīng)，pH變小，故D錯誤；

故選B（

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及焰色反應(yīng)、離子檢驗、

氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重性質(zhì)與原理的考查，注意實驗的可行性、評價性分析，選項C為解答的難點，題

目難度不大（12（具有顯著抗癌活性的10,羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于

10,羥基喜樹堿的說法正確的是（）

A（分子式為CHNO201725

B(該物質(zhì)可發(fā)生消去反應(yīng)

C(lmol該物質(zhì)可與9molH發(fā)生加成反應(yīng)2

D(lmol該物質(zhì)可分別消耗Na、NaOH、NaCO的物質(zhì)的量之比為2:2:123

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(

【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷(

【分析】由有機物結(jié)構(gòu)簡式可確定元素種類和原子個數(shù)，以此可確定有機物分子

式，有機物含有苯環(huán)、C=N、C=C,可發(fā)生加成反應(yīng)，分子中含有羥基，可發(fā)生取

代反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題(

【解答】解:A(根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以得到分子式為：CHNO,故A錯誤；201625

B(酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，醇羥基鄰位不含氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯

誤；C(分子中含有3個碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)、碳碳雙鍵以及

C=N鍵，則一定條件下，Imol該物質(zhì)可與7molH發(fā)生加成反應(yīng)，酯基和肽鍵

一般不與氫氣發(fā)生加成反2

應(yīng)，故C錯誤；

D(分子中含有2個羥基，lmol有機物可與2moiNa反應(yīng)，含有1個酚羥基和1

個酯基，可與2moiNaOH反應(yīng)，只有酚羥基可與NaCO反應(yīng)，則lmol該物質(zhì)

可分別消耗Na、NaOH、NaCOzszs的物質(zhì)的量之比為2:2:1,故D正確(

故選D(

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力

的考查，注意把握有機物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等(

13(已知:H(g)+CI(s)?2HCI(g)?H=+akJ/mol

H(g)+CI(g)?2HCI(g)2222?H=,dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，則下列說法正

確的是()

A(斷開lmolH,CI鍵所需的能量為,a,b,c

B(b,c,則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

,iC(CI(s)=CI(g)?H=+(a+d)kJ?mol22

D(向1moic1(g)中通入ImolH(g),發(fā)生反應(yīng)時放熱dkJ22

【考點】反應(yīng)熱和婚變(

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(

【分析】A、反應(yīng)焰變=反應(yīng)物總鍵能，生成物總鍵能計算分析；

B、b,c,說明氫氣穩(wěn)定，能量也高越活潑；

C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析；

、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底(D

【解答】解:A、斷裂化學(xué)鍵應(yīng)按照氣體計算，反應(yīng)焰變=反應(yīng)物總鍵能，生成物總鍵

能計算分析，斷開lmolH,CI鍵所需的能量為(d+b+c)xKJ,故A錯誤；

1

2

B、b,c,說明氫氣穩(wěn)定，能量也高越活潑，氫氣分子具有的能量低于氯氣分子具有的

能量，

故B錯誤；

C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分

析,?H(g)+CI(s)?2HCI(g)?H=+akJ/mol22

?H(g)+CI(g)?2HCI(g)?H=,dkJ/mol;22

,1?,?得到Cl⑸=CI(g)?H=+(a+d)kJ?mol,故C正確；22

D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，向ImolCI(g)中通入lmolH(g),發(fā)生反應(yīng)時

放熱小22

于dkJ,故D錯誤；

故選C(

【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析計算，蓋斯定律計算應(yīng)用，注意物質(zhì)

聚集狀態(tài)，

掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等（

14（已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng):C（s）+2H（g）?CH（g）（在VL的容器中投入amol碳

24

（足量），同時通入2amolH,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨

壓強及溫2

度的變化關(guān)系如下圖所示（下列說法正確的是（）

A（上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B（在4MPa、1200K時，圖中X點v（H）,v（H）2正2逆

V2

C（在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D（工業(yè)上維持6MPal000K而不采用lOMPalOOOK,主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化

率高【考點】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線（

【專題】化學(xué)平衡專題（

【分析】A、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的移動的影響知識來回答；

B、根據(jù)X點反應(yīng)的移動方向來確定正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系；、根據(jù)此點碳

的轉(zhuǎn)化率結(jié)合三行式進(jìn)行計算即可；C

D、根據(jù)壓強對反應(yīng)速率以及平衡的移動的影響并結(jié)合生產(chǎn)實際來回答判斷（【解

答】解:A、由圖觀察，溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、由圖觀察，X點是未平衡時，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B

正確；

C、在5MPa、800K時，此時碳轉(zhuǎn)化率為50%,

C(s)+2H(g)?CH(g)24

起始(mol)a2a0

0?5a

V

Va

=，故C錯誤；k=

D、該選擇的原因是兩者轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強增大對設(shè)備要求高，能量需求

大，故D錯

誤(

故選:B(

【點評】本題考查化學(xué)平衡有關(guān)問題，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的有

關(guān)計算是解題的關(guān)鍵，難度中等(

二、第二部分(非選擇題共5小題，共58分)

15(二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料(

水解過渡、除CI-、烘干、焙燒

(1)實驗室可通過以下方法制得:TiCITiO?xHOTi。4222T1CI水解生成TiO-xHO的

化學(xué)方程式是TiCI+(x+2)OH?TiO?xHO?+4HCI;檢驗TiO-xHO422422222

，中CI是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，不產(chǎn)生白色沉

淀，3

說明CI已洗凈(

(2)工業(yè)上可用含F(xiàn)eO的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO,其中Ti化合價為+4價)制

取，其233

主要流程如下：

ms+FeO與硫酸反應(yīng)的離子方程式是FeO+6H=2Fe+3H0;向甲溶液中加入鐵的目的是

將將F023232

2+