高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第3講 硫的轉(zhuǎn)化一卷沖關(guān)的課后練案

【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第3章第3講硫的轉(zhuǎn)化一卷沖關(guān)的課后練案一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是()A．用酒精清洗附著在試管壁上的硫黃B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體解析：硫黃微溶于酒精；排放二氧化硫會(huì)污染空氣形成酸雨，但不會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液退色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。答案：D2．有一關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的謎語(yǔ)：“我入水中較安全，水入我中真危險(xiǎn)，我與水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保平安?！边@一實(shí)驗(yàn)操作是指()A．將金屬鈉保存在水中B．將盛有一粒白磷的一燒杯水加熱至60℃C．用壓強(qiáng)計(jì)測(cè)某一深度處的水壓D．稀釋濃硫酸解析：濃H2SO4稀釋時(shí)要把濃H2SO4沿玻璃棒慢慢倒入水中并不斷攪拌，而不是把水倒入濃H2SO4中。答案：D3．(·山西四校聯(lián)考)“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是()A．膽礬中加濃硫酸B．濃硫酸與木炭共熱C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱D．濃硫酸與銅共熱解析：飄塵與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為SO3，則飄塵在該反應(yīng)中起催化作用。膽礬中加濃硫酸，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；濃硫酸與木炭共熱，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；乙酸乙酯與稀硫酸共熱時(shí)，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性。答案：C4．(·海南高考)下列固體混合物與過量的稀硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是()A．NaHCO3和Al(OH)3B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3解析：A項(xiàng)，NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，Al(OH)3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，沒有沉淀生成；B項(xiàng)，BaCl2與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，沒有氣泡產(chǎn)生；C項(xiàng)，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成CO2氣體和硫酸鋇沉淀。答案：D5．檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．通過鹽酸，再通過BaCl2溶液C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水解析：用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在時(shí)，一定要排除SO2的干擾，即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在。答案：D6．以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且能放出同一種氣體的是()A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸B．鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為硫化氫，亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7．(·東北三市部分中學(xué)聯(lián)考)現(xiàn)有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。若已知甲是三原子分子，則乙的化學(xué)式是()A．RO2B．RO3C．R2O3D．R2O5解析：甲為三原子分子，設(shè)甲的分子式為RO2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為32，此時(shí)R為硫元素，SO3中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，與題給條件一致，故乙為SO3，分子式為RO3。答案：B8．(·濱海中學(xué)期中考試)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水退色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SSO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS解析：硫黃在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，向亞硫酸溶液中滴加溴水，生成H2SO4，向硫酸中加入Na2S溶液生成H2S，將H2S通入亞硫酸中生成硫單質(zhì)。答案：D9．(·安慶模擬)下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析：因SO2為酸性氧化物，遇酚酞不變色；SO2能使品紅退色；SO2具有強(qiáng)還原性，被HNO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成白色沉淀；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)。答案：C10.(·杭州聯(lián)考)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；常溫下鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化；若A為碳，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生；SO2轉(zhuǎn)化成SO3是在催化劑作用下、500℃、常壓下進(jìn)行的。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(12分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為__________________________，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為________________________________。(2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：eq\x(\a\al(所得懸,濁液))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(操作①),\s\do5()))eq\x(\a\al(白色,沉淀))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(加試劑A),\s\do5()))eq\x(\a\al(觀察現(xiàn)象，,并判斷))則操作①的名稱為________，試劑A的化學(xué)式為________。實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________________(填化學(xué)式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的原因是______________________________________________________________。解析：(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液時(shí)生成正鹽，過量SO2通入Ba(OH)2溶液時(shí)生成酸式鹽。(2)SO2通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)為BaSO4，因?yàn)锽aSO3溶于鹽酸，所以試劑A應(yīng)用鹽酸，不溶解進(jìn)一步說明是BaSO4，不能用HNO3或H2SO4，因?yàn)镠NO3將＋4價(jià)硫氧化為＋6價(jià)硫產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)，而H2SO4會(huì)提供SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2OSO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)過濾鹽酸(填H2SO4或HNO3均不正確)BaSO4SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4，H2SO4與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO412．(10分)下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)C的固體名稱________，F(xiàn)的化學(xué)式是______________________________________。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(3)G與H反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________；E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_______________________________________________。解析：由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測(cè)A為碳單質(zhì)，因A＋B→C＋D＋E，其中C、E為無色氣體，可推測(cè)是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測(cè)E為SO2，C為CO2，則進(jìn)一步確定I中含SOeq\o\al(2－,4)，H中含Cl－，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，則B為濃硫酸，將以上推測(cè)代入題中驗(yàn)證，可知推測(cè)正確。答案：(1)干冰O2(2)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－13．(12分)(·新課標(biāo)全國(guó)卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________；(4)尾氣可采用________溶液吸收。解析：(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液退色，離子反應(yīng)為：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能與－2價(jià)的S2－反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－=3S↓＋2H2O。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液退色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液顏色變淺或消失無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH14．(16分)(·北京理綜)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________．(2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是___________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_______________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是______________________________________________________________。解析：本題考查探究實(shí)驗(yàn)，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)探究能力和創(chuàng)新思維能力。銅與濃硫酸反應(yīng)生