2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)?？碱}型36化學(xué)平衡移動(dòng)含解析

化學(xué)平衡移動(dòng)

一、單選題(共24題)

1.正確使用化肥能更好的提高水稻產(chǎn)量。工業(yè)合成氨是制氮肥的重要反應(yīng)之一：

5+3%、化、2叫。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.催化劑、高溫、高壓均可加快反應(yīng)速率。

B.適當(dāng)增加N2的比例，可提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.ImolN2與3moiH2充分反應(yīng)，可生成2NA個(gè)NH3分子

D.當(dāng)H2的濃度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

2.一定溫度下容積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)02c(g)AHVO下

列說(shuō)法中正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，u(正)=u(逆)=0

B.達(dá)到化學(xué)平衡后，減小體系壓強(qiáng)，u(逆)增大，u(正)減小，平衡逆向移動(dòng)

C.當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度保持不變

D.AH不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

J

3.SO?在400~600℃下的催化氧化：2S0(g)+0(g)2S0(g),已知此

22,J^，c3

正反應(yīng)放熱。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.在上述條件下，SO?不可能完全轉(zhuǎn)化為S0，

B.達(dá)到平衡時(shí)，S02的濃度與SO3的濃度一定相等

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D.為了提高SO?的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高。2的濃度

4.無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由A1。制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為：

2A12O3(s)+6C12(g)4A1C13(g)+3O2(g)AH>0o下列分析正確的是

A.增大AIQ用量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.電解熔融的AIQ和A1CL均能得到單質(zhì)鋁

C.加入碳粉，平衡正向移動(dòng)是因?yàn)樘寂c6反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

D.其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

5.硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S,環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過(guò)其

熔點(diǎn)就變成黃色流動(dòng)性液休;433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加;523K以上黏度下降；717.6K

時(shí)硫變?yōu)檎魵猓魵庵写嬖?Ss=4s6=6SE12s2,溫度越高，蒸氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小。下

列說(shuō)法正確的是

A.對(duì)于3s8*4S6/6SN12s2AIKO

B.溫度越高，Sz蒸氣中的含量越低

C.可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì)

D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加，可能與&的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷裂變?yōu)闊o(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)有關(guān)

6.對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5C)2(g)^^4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入ImolHe,化學(xué)反應(yīng)速率不變

C.保持容器容積不變，向其中加入ImolHe,化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4。正)=5。逆(NO)

7.恒壓時(shí)，SO2和。2在起始物質(zhì)的量n(SO2)=n(C)2)=2.0xl02moi時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),測(cè)得不同溫度下SO?的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是

八SC)2平衡轉(zhuǎn)化率

A.若a點(diǎn)使用了催化劑，則b點(diǎn)未使用催化劑

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱

C.若將起始n(SO?)和MO?)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，圖象發(fā)生改變

D.TJC時(shí)，平衡常數(shù)1(=蜉

8.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)=pC(g)+qD(g),反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量C%與溫度(T)的

關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

C%

M時(shí)間)

A.溫度:Tj<T2

B.平衡后，使用催化劑，C%將增大

C.平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡后，增加A的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

9.已知反應(yīng)CO(g)+HQ(g)、催化劑'CO?(g)+&(g)AHVO.在一定溫度和壓強(qiáng)下于密

閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大B.減小壓強(qiáng)，n(C02)增加

C.更換高效催化劑，CO轉(zhuǎn)化率增大D.充入一定量的氮?dú)?，n(Hj不變

10.通過(guò)以下兩步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NH￡1分解產(chǎn)物的分離。

350℃

NH4C1(s)+MgO(s)—NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)AH=+61.34kJ-mol

570℃

Mg(OH)Cl(s)—HC1(g)+MgO(s)AH=+97.50kJ?mol1

下列說(shuō)法正確的是

1

A.NH4C1(S)=NH3(g)+HCl(g)WAH=+158.84kJ?mol

B.上述兩步反應(yīng)的△S均小于0

C.增大壓強(qiáng)可以加快上述兩步反應(yīng)的速率

D.5.35gNH￡l完全分解理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1IC1約2.24L

11.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的A和B,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):

A(g)+2B(g)脩為3C(g),并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，加入He,甲容器保持體積不變，乙容

器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中A的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中的轉(zhuǎn)化率

A.小于p%B.大于p%C.等于p%D.無(wú)法判斷

12.VC時(shí)，氣體物質(zhì)A、B、C發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保

持其他條件不變，溫度分別為'。和”時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(H)所示，則下列

結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)方程式為：2A+B峰珍3C

B.TI>T2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T,<T2)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

13.證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理相符的

A.常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積6——阿伏加德羅定律

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果一一元素周期律

C.通過(guò)測(cè)量C,CO的燃燒熱來(lái)間接計(jì)算2c(s)+02(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱一一蓋斯定律

D.體積可變的密閉容器中加入等體積的1L和h(g)發(fā)生反應(yīng)，加壓體系顏色加深一一勒夏特

列原理

14.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：C(X：l2(g)^^Cl2(g)+CCXg)o向1L恒容密閉容器中加入

l.OOmolCOCl2(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列

說(shuō)法正確的是

t/s02468

n(Cl2)/mol00.300.390.400.40

A.8s時(shí)加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)C：912)=0.3201011」，則反應(yīng)的AHX)

C.若在1L恒容與外界沒(méi)有熱量變換的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.20molCOC12,0.60molCl2和0.60molCO,

反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正＜v逆

15.25℃時(shí),在含有Pb"、Sr?+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+

(aq)^^Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb?+)和c(Sd+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的

是

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(N0：,)2固體后，c(Pb?+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb,+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△*()

D.增大壓強(qiáng)，平衡體系中c(P平+)增大

16.將C0,和NH,混合通入水中生成碳酸氫錢(qián)(NH，HC03),并放出熱量。在一密閉容器中將等物

質(zhì)的量的COZ和NH,混合氣體通入水中發(fā)生上述反應(yīng)，并達(dá)到平衡。若改變某一條件(其他條件

不變)，下列相應(yīng)反應(yīng)特征和結(jié)果都正確的是

選項(xiàng)改變條件反應(yīng)特征結(jié)果

A升高溫度正反應(yīng)速率減小碳酸氫俊產(chǎn)率減小

B加入適量的水平衡正向移動(dòng)NH：濃度比原平衡中的小

C增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大

D

通入適量NH3平衡正向移動(dòng)NL的轉(zhuǎn)化率增大

A.AB.BC.CD.D

17.某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是

5mL0.01mol/L

KSCN溶液

5mL0.005mol/L

FeCl、漆液

A.再滴加3?5滴飽和FeCF溶液

B.再滴加3?5滴0.Olmol/LNaOH溶液

C.加入少量KC1固體

I).對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說(shuō)明反應(yīng)為：FeC13+3KSCN^Fe(SCN)3+3KClXM

18.熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO」(s)+CO(g)^^MgO(s)+S02(g)+C02(g)△H>0,

T'C時(shí)，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSOls)和CO(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下

列說(shuō)法正確的是

A.活化能：E正>￡迪

B.其他條件不變，加入催化劑，減小

C.其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，向容器中通入CO(g),CO,與CO的物質(zhì)的量之比增大

19.一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和C0,發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe0(s)+C0(g)-Fe(s)+C02(g),在「、T?溫度下,物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,

下列敘述正確的是()

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變

B.平衡時(shí)，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.該反應(yīng)的△【［<(),K,<K2=1.5

D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到匕時(shí)刻僅改變一個(gè)條件，可能是通入了氮?dú)?/p>

20.下列有關(guān)化學(xué)平衡說(shuō)法正確的是()

A.恒溫恒容下，已達(dá)平衡的反應(yīng)2船2自弗0”當(dāng)增大NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率增大

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中沖入He,壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng)

C.已達(dá)平衡的反應(yīng)2N0后N。，減小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變

淺

D.已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H,0(g)WCO(g)+H2(g),當(dāng)增大反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一

定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

21.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

探究濃度對(duì)

探究不同催化劑的催驗(yàn)證Ksp(Agl)<

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡的

化能力Ksp(AgCl)

影響

5滴0.1mol/L5滴0.1mol/L10滴6mol-171

*FeCh溶液CuSO4溶液NaOH溶液先滴加io滴O.lmolthaCI溶液

再滴加01mol?L“K1溶液

1

11I11

士〃熱水一冰水

31

NO2與NzO,的混合氣體lOmLO.ImobL

2mL5%5mL0.1mol，L"AgNOj溶液

溶液

&52。7溶液

A.AB.BC.CD.D

22.根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

G的裔V

J體積的/正）

分?jǐn)?shù)含理m福）

兩

乙：量T：小湍

/1________i________?_______ru逆）：_

。

--------------------?A0T、T,八0

0/“I溫度T降溫加壓f

aX(g)+bY(g)T-----cZ(g)L(s)+aG(g)T—--bR(g)aA+bB、A+2B、=^2C+3D

A.密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t。時(shí)改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加

入催化劑

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a>b

C.物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D

均為氣體

23.現(xiàn)有一CaC。?nHQ試樣，分別在氮?dú)鈿夥铡⒀鯕鈿夥罩羞M(jìn)行熱重分析，得到如下熱重（TG）

曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.n的值為1

B.曲線說(shuō)明氧氣是該反應(yīng)的催化劑

A

C.400°5500°C氮?dú)鈿夥罩械姆磻?yīng)為CaCzOiUCaCOa+COt

局溫

D.氧氣存在時(shí)產(chǎn)生CO,會(huì)抑制CaC03=Ca0+C02t進(jìn)行

24.一定條件下，可逆反應(yīng)aA(g)^^bB(g)+cC(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，A的轉(zhuǎn)化率a(A)

與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.a<b+c

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

C.若則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，采用的壓強(qiáng)越大越好

二、填空題(共5題)

25.分解H2。產(chǎn)生的H?可用于還原C。2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。

I.利用硫一碘循環(huán)來(lái)分解H2。制H2,其中主要涉及下列反應(yīng)：

0SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI@2HI^H2+I2(3)2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(D分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。

a.反應(yīng)①中氧化性：I2<SO2b.循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充H2O

c.反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生d.H2so4、HI是該實(shí)驗(yàn)的最終目標(biāo)產(chǎn)物

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入ImolHI(g),反應(yīng)生成H?(g)與"(g)。

?(H2)/mol

①H?物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。()~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=。

②下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。

&v正(町“逆

b.混合氣體的密度不再改變

c.HI的濃度不再改變

d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率為。

④該溫度下，H2(g)+I2(g)^2HI(g)的平衡常數(shù)K=o

II.用H?還原CO?可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))：

CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AH<0。恒壓下，CO?和H?的起始物質(zhì)的量

比為1:3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醉的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化

如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H?。。

%

#

世

糊

旺

(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是O

(2)p點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)椤?/p>

(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度是℃o

26.以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反

應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)AH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得N&

的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(Nz)=」平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為％。

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。

A.加了催化劑B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N?

(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AHO,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃200300400

0.5

KK,K2

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式。

②試比較K1、K?的大小，K,K2(填“>”、“<”或“=”)；

③400。。時(shí)，反應(yīng)2m3值)=2值)+3總值)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)___。當(dāng)測(cè)得NH：、N2

和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2moi和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(/)正v(及)逆(填

“〉”、“<”或“=”)。

27.氨氮(NH；)廢水造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，必須脫除才能排放，常用的方法有化學(xué)沉淀法、氧

化法等。

1.化學(xué)沉淀法：

(1)向含有氨氮的廢水中添加Na2HPO「12H2。和MgCU-H?。，發(fā)生反應(yīng)，生成

MgNH4PO4-6H2O沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

(2)為探究溶液酸堿性對(duì)氨氮脫除效果的影響，室溫下配制氨氮廢水

[c(NH；)=c(Mg2+)=c(PO：)=lxlO-3molL-'],對(duì)該廢水進(jìn)行pH值與氨氮脫除效果

影響的實(shí)驗(yàn)研究，研究結(jié)果如圖：

①氨氮脫除效果最佳的pH范圍是o

a.6?7b.8?10c.10~12

②pH<7氨氮脫除率較低的原因?yàn)?pH>10造成氨氮脫除率隨pH增大而減小的可能原

因是—。

II.氧化法：

NO和NH?在有氧條件及催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)AHO,當(dāng)溫度升高到550、70(TC時(shí)，

NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO?產(chǎn)率明顯上升，可能原因是

28.氨為重要的化工原料，有廣泛用途，合成氨氣的反應(yīng)原理是：N2(g)+3H2(g)U2NH-(g)

△O。

⑴下列情況下能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______=

A.3個(gè)H—H鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

B.恒溫、恒容下，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.N?與HZ的分子數(shù)比為1:3

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

E.恒溫、恒壓下，混合氣體的密度不變

F.混合氣體中c(lb)保持不變

(2)合成氨反應(yīng)其正反應(yīng)速率的變化如圖所示，回答:

①匕時(shí)刻改變的條件是。

②t,時(shí)刻改變的條件是。

③在答題卡圖中畫(huà)出t2時(shí)刻降溫，t3時(shí)刻達(dá)平衡的圖像。

(3)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氮?dú)?，則合成氨反應(yīng)的平衡移動(dòng)(填“向

左”、“向右”或“不”)；加入催化劑，反應(yīng)的△//(填“增大”、“減小”或“不

改變”)?

29.在25℃時(shí)?，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質(zhì)ABC

初始濃度/mol-L'1.02.00

2min時(shí)，平衡濃度/mol?L10.40.21.2

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)方程式可表示為：;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為o

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡

常數(shù)K值(數(shù)值)為。

(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

b.混合氣體的密度不變

c.3vd；(B)=2V逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情

況:

a點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是；b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是一。

參考答案

1.C

【詳解】

A.通常，反應(yīng)物的濃度越大、溫度越高、氣體的分壓越大、使用催化劑等等均可加快反應(yīng)速

率，A正確；

B.適當(dāng)增加N2的比例，即增大氮?dú)鉂舛?，使平衡右移、可提高H2的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則ImolN2與3moiH?充分反應(yīng)，生成NH3分子小于2"八個(gè),

C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)H2的濃度保持不變時(shí)，符合化學(xué)平衡特征，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；

答案選C?

2.C

【詳解】

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，u（正）=u（逆）w0,A錯(cuò)誤；

B.一定溫度下容積不變時(shí)，減小體系壓強(qiáng)，則u（逆）減小，u（正）減小，平衡向氣體分子數(shù)

增加的方向移動(dòng)、即逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.一定溫度下容積不變時(shí)，體系壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)氣體分子總數(shù)會(huì)隨著反應(yīng)而

改變、故壓強(qiáng)也會(huì)改變。當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，則氣體分子總數(shù)不變、C的物質(zhì)的量及

濃度保持不變，C正確；

D.該反應(yīng)的AH取決于反應(yīng)物和生成物總能量的差，與反應(yīng)的程度無(wú)關(guān)，不能根據(jù)4H不變

判斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選c。

3.B

【詳解】

A.可逆反應(yīng)中任何一種物質(zhì)都不可能完全轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)正確；

B.達(dá)到平衡時(shí)，SO?和SO,的濃度不再改變，但不一定相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.催化劑不能提高產(chǎn)率，但能加快反應(yīng)速率、縮短生產(chǎn)周期、提高生產(chǎn)效率，故C項(xiàng)正確；

D.提高。2的濃度，平衡向右進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D項(xiàng)正確。

故選Bo

4.C

【詳解】

A.AL03為固體，增大或者減少固體物質(zhì)的用量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.A1CL為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，所以電解AlCh不能得到單質(zhì)鋁，B錯(cuò)誤；

C.加入碳粉，碳與Oz反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，C正確；

D.其他條件不變時(shí)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；

答案為：Co

5.D

【詳解】

A.對(duì)于3s2s”溫度越高，蒸氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小，說(shuō)明

物質(zhì)的量越多，則是Ss向S?不斷反應(yīng)，升高溫度，向正向移動(dòng)，正向是吸熱反應(yīng)，即△H>0,

故A錯(cuò)誤；

B.溫度越高，蒸氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小，說(shuō)明物質(zhì)的量越多，則是S,向與不斷反應(yīng)，因

此溫度越高，Sz蒸氣中的含量越高，故B錯(cuò)誤；

C.硫是難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì)，

故C錯(cuò)誤；

D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，可能是&的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷裂變?yōu)闊o(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)有關(guān)，使得密度

增大，黏度增加，故D正確。

綜上所述，答案為D。

6.D

【詳解】

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，故正反應(yīng)速率減小，

逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；

B.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入ImolHe,使容器體積增加，反應(yīng)物和生成物的濃

度均減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；

C.保持容器容積不變，向其中加入ImolHe,反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，化學(xué)反應(yīng)速率

不變，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比由4丸(。2)=5。逆(NO)貝IJ可以推導(dǎo)出

丸(°2)=%(°2)或者。正(NO)=%(NO),即正逆反應(yīng)速率正真相等,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

衡，D正確；

故答案為：D。

7.B

【詳解】

A.使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，若使用催化劑，a點(diǎn)二氧化硫轉(zhuǎn)

化率和b點(diǎn)應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)

明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.恒壓時(shí)，將起始"(SOJ和〃(0J變?yōu)樵瓉?lái)的一半，與原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的

轉(zhuǎn)化率不變，圖像不變，故C錯(cuò)誤；

D.容器的體積未知，不能確定各物質(zhì)的平衡濃度，無(wú)法計(jì)算K,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8.C

【詳解】

A.可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，溫

度：T(>T2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C的百分含量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可逆反應(yīng)

mA(s)+nB(g)=pC(g)+qD(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向

逆反應(yīng)移動(dòng)，C項(xiàng)正確;

D.A為固體，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

9.D

【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，減小壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，n（CO。不變，B錯(cuò)誤；

C.催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)恒定，充入一定量的氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物的分壓降低，但由于該反

應(yīng)平衡不受壓強(qiáng)影響，所以平衡不移動(dòng)，n（Hj不變，D正確；

綜上所述答案為D。

10.I）

【詳解】

A.將兩個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律-①-②可得

NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的AH=+158.84kJ?motA錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中氣體增多，AS大于0；反應(yīng)②氣體增多，AS均大于0,B錯(cuò)誤；

C.上述兩步反應(yīng)只有生成物中有氣體，增大壓強(qiáng)，速率不變，C錯(cuò)誤；

D.5.358加￡1的物質(zhì)的量為金^^^=0.血。1,根據(jù)反應(yīng)岫40（5）=＞舊3伍）+^1。修），

可知5.35gNH,Cl完全分解理論上生成0.ImolHCL標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約2.24L,D正確；

綜上所述答案為D。

11.C

【詳解】

加入He,甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器體積增大，相當(dāng)于反應(yīng)物壓強(qiáng)

減小，由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率不變，因此乙容器中的

轉(zhuǎn)化率等于明，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

12.A

【詳解】

A.A濃度改變量為0.4mol-L,B濃度改變量為0.2mol-L,C濃度改變量為0.6mold/,根

據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)嚕診3C(g),故A正確；

B.根據(jù)先拐先平衡，得出1＞丁2,從「到%,溫度降低，B的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡正向

移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)先拐先平衡，得出「＞丁2,故C錯(cuò)誤；

D.保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積增大，相當(dāng)于反應(yīng)物壓強(qiáng)減小，由于該反

應(yīng)是等體積反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

13.C

【詳解】

A.阿伏伽德羅定律僅適用于氣體，題中乙醇為液體，A項(xiàng)不符合題意；

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說(shuō)明生成了HC10,符合強(qiáng)酸制弱酸

原理，由于HC10不是最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，B項(xiàng)不符合題意；

C.通過(guò)測(cè)量C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式,通過(guò)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可以間接計(jì)算2c(s)+Oz(g)

=2C0(g)的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律，C項(xiàng)符合題意；

D.加壓時(shí)反應(yīng)物濃度增大，但該反應(yīng)的平衡不移動(dòng)，不符合勒夏特列原理，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

14.D

【詳解】

A.由數(shù)據(jù)知，6s時(shí)體系達(dá)平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.由表格數(shù)據(jù)計(jì)算得平衡時(shí)c.(Ch)，,mH=04mol/L,升高溫度再次平衡時(shí)c(Cl2)=0.32

1L/

mol/L,說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理知逆向吸熱，故正向放熱，即△〃

＜0,B錯(cuò)誤；

C.由于與外界沒(méi)有熱量交換，故反應(yīng)的能量變化會(huì)引起體系溫度的變化，所以平衡常數(shù)會(huì)改

變，C錯(cuò)誤；

COCl2(g)uCl2(g)+CO(g)

,起始Imolo0

D.由表格數(shù)據(jù)列三段式如下：心照，故平衡常數(shù)

轉(zhuǎn)化0.4mol0.4mol0.4mol

平衡0.6mol0.4mol0.4mol

0.4molx°?4mol0.6molx°-6mol

K=」?匕導(dǎo)「=027,改變條件后故在達(dá)平衡前，反應(yīng)向逆向進(jìn)

1L1L

行，故U正＜U遛，1)正確；

故答案選Do

15.C

【詳解】

A.由于鉛是固體，故往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，c(Pb2.)不變，A錯(cuò)誤；

B.往平衡體系中加入少量Sn(N03固體后，c(Sn*)增大,平衡逆向移動(dòng)，故c(Pb")變大，B

錯(cuò)誤；

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb")增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而升高溫度平衡向著吸熱反應(yīng)方

向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正向是一個(gè)放熱反應(yīng)方向，故該反應(yīng)的AHVO,C正確；

D.增大壓強(qiáng)，對(duì)平衡體系沒(méi)有影響，c(Pb'+)不變，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

16.B

【詳解】

A.由題意得：CO2(g)+NH3(g)+H2O(l)/NH：(叫)+HCO式aq)A/K0,升高溫度，正、

逆反應(yīng)速率加快，但由于正反應(yīng)放熱，故平衡逆向移動(dòng)，碳酸氫鍍產(chǎn)率減小，A反應(yīng)特征判斷

錯(cuò)誤，不符合題意；

B.加入適量水后，由于NH：、HCO3濃度均減小，故逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，但平

衡移動(dòng)不能抵消甚至扭轉(zhuǎn)外界條件改變導(dǎo)致的變化，故NH：、HCO：濃度比原平衡要小，B

符合題意；

C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體減少的方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度

不變，平衡常數(shù)也不變，C結(jié)果判斷錯(cuò)誤，不符合題意；

D.氨氣濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但由于NL總量增加，故NH：,的轉(zhuǎn)化率下降，D結(jié)果判斷錯(cuò)

誤，不符合題意；

故答案選B。

17.A

【詳解】

3+

A.KSCN溶液與FeCL,溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+3SCN^Fe(SCN)3,再滴加3~5滴飽和FeCL

溶液，溶液中Fe"的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液紅色加深,

故A正確；

3

B.KSCN溶液與FeCL溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe'+3SCN-Fe(SCN)a,再滴加3~5滴0.01mol/L

NaOH溶液，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中FW的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，溶液紅色變淺，故B錯(cuò)誤；

C.KSCN溶液與FeCh溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe"+3SCNWFe(SCN)”加入少量KC1固體，溶

液中Fe，,和SCN的濃度不變，平衡不移動(dòng)，溶液紅色不變，故C錯(cuò)誤；

D.KSCN溶液與FeCh溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe"+3SCNWFe(SCN)3,對(duì)溶液降溫，也可觀察

到溶液紅色加深，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，XH<0,故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

18.A

【詳解】

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此活化能：E正AE逆，故A正確；

B.其他條件不變，加入催化劑，活化能降低，但熔變不變，故B錯(cuò)誤；

C.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)即逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)

誤；

D.其他條件不變，向容器中通入CO(g),平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)是微弱的，因此CO,與

CO的物質(zhì)的量之比減小，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

19.C

【分析】

結(jié)合圖可知,溫度為「先到達(dá)平衡,所以T〉T”「時(shí)消耗FeO為2.0-1.0=1.0mol,所以生成

二氧化碳為L(zhǎng)Omol,又上時(shí)生成二氧化碳為L(zhǎng)2mol,所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此

解答。

【詳解】

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體由CO變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一

直增大，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)殍F為純固體，所以取出適當(dāng)鐵，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡常數(shù)越小，

1.2/77（7/

BPAH<0,左a2=（20：;）〃;。/=1-5,故C正確；

2L

D.在2L密閉容器中加入不反應(yīng)的氮?dú)鈿怏w，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

20.A

【詳解】

A.恒溫恒容下當(dāng)增大NO?的濃度時(shí)，體積不變的情況下，導(dǎo)致NO?的濃度增大，容器內(nèi)的壓強(qiáng)

增大，使平衡向正向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中沖入He,壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物與生成物的濃度不變，

平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO?的量減少，但是減小體積會(huì)使N02濃度增大，整體

來(lái)看增大的濃度比減少的要多，所以氣體顏色變深，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)增加固體C的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

21.D

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中存在平衡2N0K紅棕色）=凡0,（無(wú)色）可通過(guò)混合氣體的顏色來(lái)判斷平衡的移動(dòng)情

況，故能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，A不合題意；

B.所發(fā)生的反應(yīng)為：2H旦催化山劑旦2H20+0/,可通過(guò)產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)比較反應(yīng)快慢，從而探

究不同催化劑的催化能力，B不合題意；

C.C中存在平衡：Crz0；-+H20U2Cr0：-+21T,加入NaOH將改變H+的濃度，從而使平衡移動(dòng)，

改變?nèi)芤侯伾淖兓?，故能探究濃度?duì)化學(xué)平衡的影響，C不合題意；

D.向lOmLO.Imol/L的AgN03溶液中先加入10滴0.Imol/L的NaCl溶液后，AgN03過(guò)量，在

加入Olmol/L的KI溶液,由于沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化,故不能驗(yàn)證Ksp（AgI）<液P（Ag于沒(méi)D符合

題意；

故答案為：D。

22.C

【詳解】

A.由圖象分析可知，條件改變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不動(dòng)，則改變條件可能為加入

催化劑或a+b=c時(shí)增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，pi、P2相對(duì)大小不知，不能確定a和b的大小，故B錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，心達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度，C的含量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.由圖象可知，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A、

B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D錯(cuò)誤；

故選C

23.B

【詳解】

A.根據(jù)圖象可知第1步反應(yīng)是晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程，14.6gCaCzO/nHzO失去水后生成12.8

gCaC2O?根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：CaCqjnFW?CaGO,,物質(zhì)失去水的質(zhì)量多少與物質(zhì)質(zhì)量

呈正比,可知：(128+18n)：128=14.6：12.8,解得n=l,A項(xiàng)正確;

B.第2步發(fā)生的反應(yīng)為CaCzO,受熱分解，12.8gCaCQ,的物質(zhì)的量是0.1mol,反應(yīng)后固體

質(zhì)量是10g,根據(jù)Ca元素守恒，可知該物質(zhì)是CaCO”根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可知另一種生

A

=

成物是CO,則在氮?dú)猸h(huán)境中反應(yīng)方程式為：CaC2O.,CaCO3+COt；若有02存在，則C0與

反應(yīng)會(huì)變?yōu)镃0”而不影響固體物質(zhì)的質(zhì)量，因此不能說(shuō)氧氣是該反應(yīng)的催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可確定反應(yīng)后生成物是CaCO：,、CO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得

A

=

在氮?dú)猸h(huán)境中的反應(yīng)方程式為：CaC204CaC0：1+C0t,C項(xiàng)正確；

D.在Oz存在時(shí)，C0反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2,使體系中c(COz)增大，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆

向移動(dòng)，因此會(huì)抑制CaC03=^Ca0+C0"的正向進(jìn)行，D項(xiàng)正確；

答案選B。

24.C

【詳解】

A.由圖像分析可知，在恒溫條件下，隨著壓強(qiáng)的增大，A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即恒溫下，增

大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以a>b+c,故A錯(cuò)；

B.TPT?的相對(duì)大小不知，所以無(wú)法求該反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)，不能確定平衡常數(shù)隨溫度的變

化情況，故B錯(cuò)；

C.若則同壓時(shí)，升高溫度A的平衡轉(zhuǎn)換率增大，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正

反應(yīng)文吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.由A分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，雖然增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，但

當(dāng)壓強(qiáng)增加到一定程度后轉(zhuǎn)換率變化不大且成本會(huì)增加。所以該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，采用

的壓強(qiáng)并不是越大越好，故D錯(cuò)：

答案選C。

25.b0.Imol-L-1'min-1ac20%64該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平

衡逆向移動(dòng)分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H?。，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升

高210

【詳解】

(1)a.反應(yīng)①中碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，氧化性：I2>SO2,故a錯(cuò)誤；

b.由三個(gè)反應(yīng)可知，該循環(huán)過(guò)程的總反應(yīng)為水分解成氧氣和氫氣，實(shí)際消耗的物質(zhì)是是，因

此需不斷補(bǔ)充H?。，故b正確；

c.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性，常溫下很難發(fā)生分解反應(yīng)，故反應(yīng)③在常溫下不易發(fā)生，故c

錯(cuò)誤；

d.由反應(yīng)可知H?S04、HI是反應(yīng)①的產(chǎn)物，同時(shí)也分別是反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)，是整個(gè)

循環(huán)過(guò)程的中間產(chǎn)物，不是最終目標(biāo)產(chǎn)物，故d錯(cuò)誤：

故答案為：b；

0.Imol

(2)①由圖可知在2min內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為：ILnnumol.?minT，根據(jù)速

———=0.05

2min

1

率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知HI的反應(yīng)速率v(HI)=2v(I2)=0.ImolL-min',故答

案為：O.lmol-L1min-1；

②a.v止(此)“逆(L)=1：1,說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正

確；

b.反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變則混合氣體的密度保持恒

定，因此密度不再改變不能確定平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

c.各組分的濃度不再改變是平衡的特征，故正確；

d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持恒定，故壓強(qiáng)不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

故答案為：ac；

③由圖像可知平衡時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.Imol,結(jié)合反應(yīng)可知消耗的HI為0.2mol,HI

的轉(zhuǎn)化率2moix100%=20%,故答案為：20%；

Imol

④由圖像信息可知2HIUH2+L達(dá)到平衡時(shí)H?、%的濃度均為。?1小。14，HI的濃度為

0.8mol/L,可反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11061=」-,常溫下反應(yīng)H,(g)+I,(g)=2Hl(g)的

0.8264

平衡常數(shù)為64,故答案為：64；

II.(1)由反應(yīng)可知AH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致甲醇的轉(zhuǎn)化

率降低，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；

(2)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中有分子篩膜，由題意可知分子篩膜能選擇性分離出H2。，水的分離有利

于平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醇的轉(zhuǎn)化率，故答案為：分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出

H2O,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高;

(3)由圖像可知使用分子篩膜，在溫度210℃時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：210；

.0.05.OVL50CD>>

26%32

C(N2).C(H2)

【詳解】

(1)若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得N&的物質(zhì)的量為0.2mol,因此消耗氫氣的物質(zhì)的

&AQ1

量是0.2molX，=0.3mol,氫氣的轉(zhuǎn)化率為：-m°■■x100%=50%,由方程式可知，消耗

2