湖南省邵陽市第十一中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題

PAGEPAGE4湖南省邵陽市第十一中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分。）下列物質(zhì)的水溶液都能導電，但下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO22．某一反應在肯定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，當運用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（）A．大于25%B．小于25%C．等于25%D．約等于25%3．對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體4．常溫下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液.B．0.03mol·L－1H2SO4.C．0.05mol·L－1HClOD．0.05mol·L－1的NaHSO4.5．下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（）A．當?H﹤0時，表示該反應為吸熱反應B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．6．下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HClO7、在肯定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標記是（）A．C的生成速率與B的消耗速率相等B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變更 D．A、B、C的濃度之比為1:3:28．肯定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變更趨勢符合題圖的是（）水蒸氣含量壓強（P）的影響水蒸氣含量壓強（P）的影響P1P2時間水蒸氣含量溫度（T）的影響時間T1T2A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)△H＜09．下列敘述正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導電實力肯定比弱電解質(zhì)溶液強B．因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43―的物質(zhì)的量濃度相同D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等10．在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在肯定條件下發(fā)生反應。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應起先時的0.8，則該反應的化學平衡常數(shù)為（）A．0.10 B．0.20 C．0.34 D．0.4411．已建立化學平衡的可逆反應，變更條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（）A．生成物的產(chǎn)量肯定增大 B．生成物的百分含量肯定增大C．反應物的濃度肯定降低 D．每種反應物的轉(zhuǎn)化率肯定增大12．能促進水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH—)的操作是（）A．將水加熱煮沸 B．向水中投入一小塊金屬鈉C．向水中通CO2 D．向水中加入明礬晶體 13．在由水電離出的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中，肯定能大量共存的離子組是（）A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、NO3－、Cl－、Fe2+C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－14．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（）A．A>BB．A=10－4BC．B=10－4AD．A=B15．肯定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH固體B．NH4Cl固體C．CH3COONa固體D．NaNO3固體16.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量17.某學生的試驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL18.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.519.下列溶液，肯定呈中性的是（）A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.c(H+)＝c(OH－)的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液20.常溫下pHpHOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是（）A.c(R2－)+c(OH－)＝c(＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(＋)D.混合后溶液的體積為2L填空題（40分）寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式（4分）NaHCO3（2）CH3COOH22．（6分，每空3分）按要求書寫熱化學方程式：(1)25℃、101kPa條件下充分燃燒8g甲烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為160kJ，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式。(2)已知下列熱化學方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393kJ/mol③H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式。（10分，每空2分）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“>”、“=”、“<”），緣由是（用離子方程式表示）：；試驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最終得到的主要固體產(chǎn)物是。（12分，每空2分）向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX氣體和1molY固體,在肯定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（s）2Z（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100150200平衡常數(shù)10.800.7（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=，ΔH0（填“>”“<”“=”）(2)在100℃時，經(jīng)5min后反應達到平衡，此時用X的物質(zhì)的量濃度變更表示的速率為mol/（L·min）。X的平衡轉(zhuǎn)化率為。（3）下列狀況能說明在肯定條件下反應2X（g）+Y（s）2Z（g）達到平衡狀態(tài)的標記是（）A容器內(nèi)，3種物質(zhì)X、Y、Z共存B容器內(nèi)氣體壓強不再變更C容器內(nèi)各組分濃度不再變更若向達到（2）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向（填"左"或"右"或"不移動"）。25（8分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推想該溶液中各離子濃度大小依次可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是（寫化學式），上述離子濃度大小依次關(guān)系中正確的是（選填序號）。②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是。③答案1~5DCBCD6~10BCADD11~15ADCBC16~20