(教學(xué)設(shè)計(jì))第1章第3節(jié)新知探究課5認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)必修第二冊(cè)(魯科版2019)

(教學(xué)設(shè)計(jì))第1章第3節(jié)新知探究課5認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)必修第二冊(cè)(魯科版2019)課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、課程基本信息1.課程名稱(chēng)：第1章第3節(jié)新知探究課5認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：高中一年級(jí)化學(xué)班

3.授課時(shí)間：2023-2024學(xué)年第二學(xué)期，第5周，星期三，第1-2節(jié)課（共90分鐘）

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：2課時(shí)（90分鐘）

課程設(shè)計(jì)內(nèi)容：

第一課時(shí)（45分鐘）

1.導(dǎo)入：

-通過(guò)回顧上一節(jié)元素周期表的知識(shí)，提出問(wèn)題：為什么同一周期的元素會(huì)有相似和不同的性質(zhì)？

-利用多媒體展示周期表中同周期元素的排列，引導(dǎo)學(xué)生觀察。

2.基本概念：

-講解主量子數(shù)、價(jià)電子、電子層數(shù)等基本概念。

-強(qiáng)調(diào)同周期元素的主量子數(shù)相同，但價(jià)電子數(shù)不同。

3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：

-從原子半徑、電負(fù)性、金屬性、非金屬性等方面介紹同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

-結(jié)合教材中的圖示和實(shí)例，解釋同周期元素性質(zhì)遞變的原因。

第二課時(shí)（45分鐘）

1.實(shí)踐與探究：

-分組討論：讓學(xué)生分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在生活中的應(yīng)用。

-指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察：通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

2.應(yīng)用與鞏固：

-設(shè)計(jì)練習(xí)題，讓學(xué)生運(yùn)用同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律解決問(wèn)題。

-選取典型題目進(jìn)行講解，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。

3.總結(jié)與拓展：

-對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的重要性。

-拓展：介紹同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，為下一節(jié)課程做好鋪墊。

注意事項(xiàng)：

1.課程內(nèi)容與教材緊密關(guān)聯(lián)，確保學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)。

2.注重啟發(fā)式教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考、探究。

3.結(jié)合實(shí)驗(yàn)和實(shí)例，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解和應(yīng)用能力。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生以下學(xué)科核心素養(yǎng)：通過(guò)對(duì)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究，提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)思維，使其能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)元素性質(zhì)變化。培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題解決能力，通過(guò)分析實(shí)際問(wèn)題，運(yùn)用同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律提出合理解決方案。強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能，能夠設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)，觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。此外，通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的溝通與協(xié)作能力，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作精神。在學(xué)習(xí)過(guò)程中，關(guān)注學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)終身學(xué)習(xí)的意識(shí)。三、學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了元素周期表的基本結(jié)構(gòu)，了解原子序數(shù)、電子層數(shù)、主量子數(shù)等基本概念，熟悉元素的分類(lèi)及周期性變化。此外，學(xué)生對(duì)元素的原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等性質(zhì)已有初步的認(rèn)識(shí)。

2.學(xué)生在興趣方面，對(duì)新奇有趣的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)操作具有較強(qiáng)的好奇心，喜歡通過(guò)觀察和動(dòng)手操作來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。在學(xué)習(xí)能力上，學(xué)生具備一定的觀察、分析、解決問(wèn)題的能力，但邏輯思維和抽象思維能力尚需加強(qiáng)。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生偏向于合作學(xué)習(xí)和直觀學(xué)習(xí)，喜歡通過(guò)討論和實(shí)驗(yàn)來(lái)掌握知識(shí)。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

-理解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律背后的原因，如電子排布、原子結(jié)構(gòu)等，可能存在一定難度。

-在運(yùn)用同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，可能缺乏靈活性和創(chuàng)新性。

-實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析可能不夠細(xì)致，難以發(fā)現(xiàn)細(xì)微的變化。

-部分學(xué)生對(duì)團(tuán)隊(duì)合作學(xué)習(xí)不夠適應(yīng)，可能在小組討論中表現(xiàn)不積極。

針對(duì)以上分析，教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生深入思考，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作的指導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與討論，以提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和解決問(wèn)題的能力。四、教學(xué)資源1.硬件資源：

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

-投影儀

-計(jì)算機(jī)及多媒體設(shè)備

-實(shí)驗(yàn)器材（如燒杯、試管、滴定管等）

-安全防護(hù)用品（如護(hù)目鏡、手套等）

2.軟件資源：

-教學(xué)課件

-化學(xué)模擬軟件

-教學(xué)視頻資源

-電子教材

3.課程平臺(tái)：

-學(xué)校課程管理系統(tǒng)

-在線(xiàn)學(xué)習(xí)平臺(tái)

4.信息化資源：

-電子白板

-網(wǎng)絡(luò)資源（如在線(xiàn)元素周期表、化學(xué)性質(zhì)數(shù)據(jù)庫(kù)等）

-移動(dòng)學(xué)習(xí)應(yīng)用（如化學(xué)APP、學(xué)習(xí)平臺(tái)）

5.教學(xué)手段：

-探究式教學(xué)

-小組合作學(xué)習(xí)

-實(shí)驗(yàn)教學(xué)

-案例分析

-互動(dòng)提問(wèn)

-歸納總結(jié)五、教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（5分鐘）

同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是《認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》這一章節(jié)。在開(kāi)始之前，我想先問(wèn)大家一個(gè)問(wèn)題：“你們是否注意到，為什么我們?cè)谠刂芷诒碇校粰M行的元素會(huì)有相似的性質(zhì)？”這個(gè)問(wèn)題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

二、新課講授（10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本概念。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律是指在同一周期的元素中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的某些性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。它是理解元素周期性的關(guān)鍵，有助于預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)和反應(yīng)。

2.案例分析：接下來(lái)，我們來(lái)看一個(gè)具體的案例。這個(gè)案例將展示同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，以及它如何幫助我們解釋和預(yù)測(cè)化學(xué)現(xiàn)象。

3.重點(diǎn)難點(diǎn)解析：在講授過(guò)程中，我會(huì)特別強(qiáng)調(diào)原子半徑、電負(fù)性這兩個(gè)重點(diǎn)。對(duì)于難點(diǎn)部分，我會(huì)通過(guò)圖示和實(shí)例來(lái)幫助大家理解。

三、實(shí)踐活動(dòng)（10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個(gè)與同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。

2.實(shí)驗(yàn)操作：為了加深理解，我們將進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作。這個(gè)操作將演示同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本原理。

3.成果展示：每個(gè)小組將向全班展示他們的討論成果和實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果。

四、學(xué)生小組討論（10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在實(shí)際生活中的應(yīng)用”這一主題展開(kāi)討論。他們將被鼓勵(lì)提出自己的觀點(diǎn)和想法，并與其他小組成員進(jìn)行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過(guò)程中，我將作為一個(gè)引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題并解決問(wèn)題。我會(huì)提出一些開(kāi)放性的問(wèn)題來(lái)啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個(gè)小組將選擇一名代表來(lái)分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（5分鐘）

今天的學(xué)習(xí)，我們了解了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本概念、重要性和應(yīng)用。同時(shí)，我們也通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)和小組討論加深了對(duì)這一規(guī)律的理解。我希望大家能夠掌握這些知識(shí)點(diǎn)，并在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中靈活運(yùn)用。最后，如果有任何疑問(wèn)或不明白的地方，請(qǐng)隨時(shí)向我提問(wèn)。六、學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.知識(shí)掌握：

學(xué)生掌握了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的基本概念，能夠理解并解釋同周期元素在原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等方面的遞變規(guī)律。他們能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，分析元素周期表中的化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的變化。

2.科學(xué)思維：

學(xué)生通過(guò)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的過(guò)程，培養(yǎng)了科學(xué)思維。他們學(xué)會(huì)了從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中歸納總結(jié)規(guī)律，運(yùn)用邏輯推理分析問(wèn)題，提高了對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究和解釋能力。

3.實(shí)踐操作能力：

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中，掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能，如正確使用實(shí)驗(yàn)儀器、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)等。通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)，他們能夠?qū)⒗碚撝R(shí)與實(shí)際操作相結(jié)合，加深對(duì)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的理解。

4.問(wèn)題解決能力：

學(xué)生在分組討論和案例分析中，學(xué)會(huì)了運(yùn)用同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題。他們能夠針對(duì)具體問(wèn)題提出合理的解決方案，并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行驗(yàn)證。

5.溝通與協(xié)作能力：

在小組合作學(xué)習(xí)中，學(xué)生學(xué)會(huì)了傾聽(tīng)他人意見(jiàn)，表達(dá)自己的觀點(diǎn)，與他人共同探討問(wèn)題。通過(guò)交流與合作，他們提高了溝通與協(xié)作能力，培養(yǎng)了解決問(wèn)題時(shí)的團(tuán)隊(duì)合作精神。

6.學(xué)習(xí)興趣與自主學(xué)習(xí)能力：

本章節(jié)的學(xué)習(xí)激發(fā)了學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，使他們更加主動(dòng)地投入到學(xué)習(xí)中。學(xué)生逐漸形成了自主學(xué)習(xí)的能力，愿意在課后查閱資料、深入探討化學(xué)問(wèn)題，為終身學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

1.原子半徑遞變規(guī)律：

學(xué)生能夠解釋同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律，并運(yùn)用這一規(guī)律分析實(shí)際問(wèn)題。例如，他們能夠解釋為什么鈉的原子半徑比氯的大，以及這一性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

2.電負(fù)性遞變規(guī)律：

學(xué)生理解了同周期元素電負(fù)性的遞變規(guī)律，并能夠運(yùn)用這一規(guī)律判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型。他們能夠解釋為什么氟是最電負(fù)性的元素，以及這一性質(zhì)對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

3.金屬性與非金屬性遞變規(guī)律：

學(xué)生掌握了同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，能夠分析元素的金屬性和非金屬性對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。例如，他們能夠解釋為什么鋁具有較強(qiáng)的金屬性，而硫具有較強(qiáng)的非金屬性。

4.實(shí)際應(yīng)用：

學(xué)生能夠運(yùn)用同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題，如分析金屬的活潑性、非金屬的氧化性等。他們還能夠?qū)⑦@些規(guī)律應(yīng)用于環(huán)境保護(hù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域，為社會(huì)發(fā)展作出貢獻(xiàn)。七、典型例題講解例題1：解釋為什么同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??？

解答：同周期元素從左到右原子核的正電荷數(shù)逐漸增加，吸引外層電子的能力增強(qiáng)，使得電子云更加緊密地圍繞原子核，從而導(dǎo)致原子半徑逐漸減小。

例題2：根據(jù)同周期元素電負(fù)性的遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)以下化合物中哪個(gè)是離子化合物：NaCl、SiO2、SO3？

解答：NaCl是離子化合物，因?yàn)殁c（Na）的電負(fù)性較低，氯（Cl）的電負(fù)性較高，它們之間形成離子鍵。而SiO2和SO3是共價(jià)化合物，因?yàn)楣瑁⊿i）和硫（S）與氧（O）的電負(fù)性相近，它們之間形成共價(jià)鍵。

例題3：解釋為什么鋁（Al）具有較強(qiáng)的金屬性，而硅（Si）的金屬性較弱？

解答：鋁位于周期表的第三周期，其外層電子容易失去，形成Al3+離子，因此具有較強(qiáng)的金屬性。而硅位于鋁的右側(cè)，其外層電子更難失去，因此金屬性較弱。

例題4：比較同周期元素鈣（Ca）和鍶（Sr）的金屬性，并說(shuō)明原因。

解答：鍶的金屬性比鈣更強(qiáng)。這是因?yàn)殒J的原子半徑比鈣大，外層電子距離原子核更遠(yuǎn)，受到的吸引減弱，因此更容易失去電子，表現(xiàn)出更強(qiáng)的金屬性。

例題5：分析同周期元素從左到右非金屬性的遞變規(guī)律，解釋為什么氟（F）是最強(qiáng)的非金屬元素？

解答：同周期元素從左到右非金屬性遞增，這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，外層電子的吸引力增強(qiáng)，電子云更加緊密，原子獲得電子的能力增強(qiáng)。氟位于周期表的第二周期最右側(cè)，其電負(fù)性最高，吸引電子的能力最強(qiáng)，因此是最強(qiáng)的非金屬元素。

例題6：根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)以下反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生：鈉（Na）與水反應(yīng)生成氫氣，鎂（Mg）與水反應(yīng)生成氫氣？

解答：鈉與水反應(yīng)生成氫氣是可能的，因?yàn)殁c的金屬性較強(qiáng)，能夠?qū)⑺械臍潆x子還原為氫氣。而鎂與水反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)則較慢，因?yàn)殒V的金屬性較弱，與水反應(yīng)的速率較低。

例題7：解釋為什么氯（Cl）能夠與溴（Br）發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化溴（BrCl）？

解答：氯的非金屬性較強(qiáng)，能夠從溴分子中取代一個(gè)溴原子，形成氯化溴。這是因?yàn)槁仍游娮拥哪芰?qiáng)于溴原子，使得氯能夠?qū)逶由系碾娮永蜃约?，從而發(fā)生置換反應(yīng)。

例題8：分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，以硫（S）和氯（Cl）為例。

解答：硫和氯都可以用于環(huán)境保護(hù)中的污染物處理。硫的非金屬性使其能夠與重金屬離子形成不溶性的硫化物沉淀，從而去除水中的重金屬污染。氯則可以通過(guò)氧化反應(yīng)，將有機(jī)污染物降解為無(wú)害物質(zhì)，起到消毒和凈化水質(zhì)的作用。

例題9：根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，解釋為什么碳（C）可以形成多種不同的化學(xué)鍵？

解答：碳位于周期表的第二周期，其電負(fù)性適中，既可以形成共價(jià)鍵，也可以形成離子鍵。此外，碳原子可以與其他碳原子形成長(zhǎng)鏈或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，從而形成多種不同的化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵和三鍵。

例題10：分析同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律在材料科學(xué)中的應(yīng)用，以硅（Si）和鍺（Ge）為例。

解答：硅和鍺都是半導(dǎo)體材料，其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。硅的導(dǎo)電性較好，廣泛應(yīng)用于電子器件制造；而鍺的導(dǎo)電性較弱，但在某些光電子器件中具有特殊的應(yīng)用價(jià)值。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律幫助我們理解和預(yù)測(cè)這些材料的電子性質(zhì)，從而為材料科學(xué)的發(fā)展提供了重要依據(jù)。八、課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

今天我們學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等方面的遞變規(guī)律。通過(guò)學(xué)習(xí)，我們了解了這些性質(zhì)遞變的原因，以及它們?cè)趯?shí)際中的應(yīng)用。我們還進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作和小組討論，加深了對(duì)這些知識(shí)點(diǎn)的理解和應(yīng)用能力。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.判斷題：

-同周期元素從左到右原子半徑逐漸增大。（×）

-同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸降低。（×）

-鋁的金屬性比鎂強(qiáng)。（×）

2.選擇題：

-以下哪個(gè)元素的金屬性最強(qiáng)？

A.鈉（Na）B.鎂（Mg）C.鋁（Al）D.硅（Si）

答案：A

-以下哪個(gè)元素的非金屬性最強(qiáng)？

A.氧（O）B.氟（F）C.氖（Ne）D.氫（H）

答案：B

3.填空題：

-同周期元素從左到右，原子半徑逐漸______，電負(fù)性逐漸______。

答案：減小，增大

-金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的______，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的______。

答案：左下角，右上角

4.簡(jiǎn)答題：

-解釋同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的原因。

答案：同周期元素的原子核的正電荷數(shù)逐漸增加，吸引外層電子的能力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

5.應(yīng)用題：

-根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測(cè)以下反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生：鋅（Zn）與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。

答案：是，因?yàn)殇\的金屬性較強(qiáng)，能夠?qū)Ⅺ}酸中的氫離子還原為氫氣。板書(shū)設(shè)計(jì)①同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

-原子半徑遞減

-電負(fù)性遞增

-金屬性遞減

-非金屬性遞增

②原因解析

-原子核正電荷數(shù)增加

-電子云收縮

-電子云吸引力增強(qiáng)

③實(shí)際應(yīng)用

-金屬活潑性分析

-非金屬氧化性判斷

-化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)

-材料性質(zhì)理解

板書(shū)設(shè)計(jì)通過(guò)清晰的序號(hào)和簡(jiǎn)潔明了的文字，突出了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。