湖北省浠水一中2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下冊(cè)強(qiáng)訓(xùn)試題

浠水一中2016年春季高二年級(jí)化學(xué)周考強(qiáng)訓(xùn)試題（2）浠水一中高二化學(xué)組命制2016年3月2日晚本卷分為第Ⅰ卷（選擇題）、第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間為120分鐘，滿分100分。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1；C－12；O－16；N－14；Mg—24；Al—27；Cl—35.5第Ⅰ卷（選擇題，共48分）本卷包括30小題，每小題2分，共60分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A—N+m)molB．(A—N)molC．(A—N)mol D．(A—N+m)mol解析A本題考查構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及有關(guān)物質(zhì)的量基本計(jì)算。HmX的相對(duì)分子質(zhì)量為A+m，每分子中含質(zhì)子個(gè)數(shù)為（A—N+m）個(gè)，故agHmX中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A—N+m)mol。2．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是 A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))解析D若a＝2，則X為N，若a＝3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。3．基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有A.1種B.2種C.3種D.8種解析C。4．下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是A

Cr3+B

Fe3+C

Co3+D

Cu+解析B。5．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是A．Na＋的電子排布圖：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Na]3s1解析DNa的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1。即上一周期的稀有氣體[元素符號(hào)]＋該原子的價(jià)電子排布。6．某元素的原子最外層有2個(gè)電子，則該元素可能是A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．第ⅡA族元素 D．以上敘述都可能解析：D符合題意的元素包括He、ⅡA族元素及過(guò)渡元素中的部分元素(均為金屬元素)。7．下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子解析：B。解答該題時(shí)要依據(jù)構(gòu)造原理和原子核外電子排布規(guī)則，逐項(xiàng)認(rèn)真分析。A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道，說(shuō)明3p上填2個(gè)電子，因填1個(gè)電子有2個(gè)空軌道，填3個(gè)電子或3個(gè)以上電子無(wú)空軌道，則3p上有2個(gè)電子，3s上肯定已填滿，價(jià)電子排布為3s23p2，因此A中兩微粒相同。M層全充滿而N層為4s2，M層上有d軌道，即：3s23p63d10，顯然是鋅元素，3d64s2是鐵元素，B選項(xiàng)符合題意。C中價(jià)電子排布為4s24p5，則3d上已排滿10個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)eq\f(1,5)的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5不可能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10不可能，同理，可討論，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子。D中2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，D選項(xiàng)不符合題意。8．下列粒子半徑大小的比較正確的是A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na解析BA項(xiàng)中的離子具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中S2－和Cl－的電子層數(shù)比Na＋和Al3＋多，再根據(jù)核外電子排布相同的離子半徑比較規(guī)律可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)屬于同周期的元素原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)是同主族元素原子，核電荷數(shù)越大，半徑越大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X解析D根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而此題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的半徑?。痪哂邢嗤碾娮訉訑?shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z＞Y＞X。10．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A．1對(duì)B．2對(duì)C．3對(duì)D．4對(duì)解析B在周期表的前10號(hào)元素的H和Be、He和C兩對(duì)元素中，原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等。11．同周期內(nèi)不同元素的第一電離能I1隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個(gè)別元素的I1出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。下列關(guān)系正確的是 A．I1(氮)>I1(氧) B．I1(氟)<I1(氧)C．I1(鎂)<I1(鋁) D．I1(鈣)>I1(鎂)解析AA中N原子p電子軌道屬于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會(huì)出現(xiàn)反常；B中F和O，F(xiàn)的原子半徑較小，非金屬性氟>氧，因而I1(氟)>I1(氧)；C中鎂3s全滿，較為穩(wěn)定，I1出現(xiàn)反常；D中鎂和鈣最外層ns2均為全滿，但金屬鈣比鎂多一個(gè)能層，鈣的原子半徑較大，因而I1(鈣)<I1(鎂)。12．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…解析B第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來(lái)說(shuō)依次增大，但有反常，如第一電離能：N>O、Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。13．現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③>②>①B．原子半徑：③>②>①C．電負(fù)性：③>②>①D．最高正化合價(jià)：③>②>①解析A由基態(tài)原子的電子排布式可知①、②、③分別為S、P、N。P原子由于3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于S，因此三者第一電離能大小關(guān)系為N>P>S；原子半徑P最大；電負(fù)性：N>S>P；S的最高正化合價(jià)最高，為＋6，N、P為＋5。14．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是 A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2解析B。15．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析C在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；復(fù)雜的離子化合物如過(guò)氧化鈉中也存在非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程的是A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OD．2H2O2=2H2O＋O2↑解析DA項(xiàng)只形成非極性鍵；B項(xiàng)只形成離子鍵，C項(xiàng)只破壞非極性鍵。17．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是A．共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B．共用的電子必須配對(duì)C．成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積大小要適中解析D：兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)更多；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價(jià)鍵無(wú)必然聯(lián)系。18．下列說(shuō)法正確的是A．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．σ鍵比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵解析C原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵；σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡面對(duì)稱；從原子的重疊程度看，π鍵是重疊程度比σ鍵的重疊程度小，故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵；單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中只有一個(gè)σ鍵。19．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A．σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，叁鍵中一定有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ鍵都是C—C鍵，所以鍵能都相同解析Dp電子云重疊時(shí)，首先以“頭碰頭”的方式最大重疊形成σ鍵，py、pz電子云垂直于px所在平面，只能以“肩并肩”的方式重疊形成π鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，π鍵不能單獨(dú)形成，A、C正確。σ鍵呈軸對(duì)稱，π鍵呈鏡像對(duì)稱，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確。20．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥解析D當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多對(duì)共用電子對(duì)時(shí)，要先形成一個(gè)σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵，N2分子中有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵；C2H4分子中兩個(gè)碳原子之間有兩個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；C2H2分子中碳碳原子之間有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。21．下列分子既不存在s－pσ鍵，也不存在p－pπ鍵的是A．HClB．HFC．SO2 D．SCl2解析DA項(xiàng)和B項(xiàng)的分子都含有H原子，能提供s電子云與p電子云形成s－pσ；C項(xiàng)的分子含有S=O鍵，應(yīng)有π鍵存在；D項(xiàng)SCl2分子中只存在2個(gè)p－pσ鍵()。22．氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系為A．a(chǎn)<b<cB．c<b<aC．b<c<a D．b<a<c解析D鍵角分別為107°、105°、109°28′。23．下列說(shuō)法不正確的是A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有1個(gè)σ鍵[ZXXK]C.氣體單質(zhì)分子中,一定有σ鍵,可能有π鍵D.N2分子中有1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵解析C:σ鍵的“頭碰頭”重疊比π鍵的“肩并肩”重疊的程度大,所以σ鍵強(qiáng),故A正確;s電子只能形成σ鍵,p電子間優(yōu)先形成1個(gè)σ鍵且只能形成1個(gè)σ鍵,所以兩個(gè)原子之間最多有1個(gè)σ鍵,故B正確;稀有氣體是單原子分子,分子中不存在化學(xué)鍵,故C錯(cuò)誤;N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N,而三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成的,故D正確。24．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是A.兩者都為ssσ鍵B.兩者都為ppσ鍵C.前者為ppσ鍵,后者為spσ鍵D.前者為ssσ鍵,后者為spσ鍵解析:C氫原子的核外電子排布式為1s1,氟原子核外電子排布式為1s22s22p5,p軌道上有1個(gè)未成對(duì)的p電子。F2是由兩個(gè)氟原子未成對(duì)的p電子重疊形成的ppσ鍵,HF是由氫原子中的s軌道與氟原子中的p軌道形成的spσ鍵。25．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性解析D本題考查元素周期表和元素周期律等相關(guān)知識(shí)。依題意可知；T是鋁，Q是硅，R是氮，W是硫；A項(xiàng)，N的非金屬性強(qiáng)于P，P非金屬性強(qiáng)于Si，正確；B項(xiàng)，S的非金屬性強(qiáng)于Si，正確；C項(xiàng)，同一周期，從左到右。原子半徑依次減小，N的原子半徑小于P，正確；D項(xiàng)，比如：偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性。錯(cuò)誤。26．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2解析C本題以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識(shí)。A選項(xiàng)，該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，甲醛中含有碳氧雙鍵，故期中既含有鍵又含有鍵，正確；D選項(xiàng)，氧氣的體積，并沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，錯(cuò)誤。27．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中σ鍵與п鍵的數(shù)目之比是2︰1【解析】C考察元素周期律。因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)W:X＝4:3，故W最外層電子數(shù)為4，X的為3，又因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，可以推出：W：CX：AlZ：Cl所以W為C，X為Al，Z為Cl，Y可能為Si、P、S，所以C選項(xiàng)SiCl4為正四面體，正確。若Y為S則電負(fù)性應(yīng)該為Z>W>Y，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期半徑大小為X>Y>Z，而W處于上一周期，不能比較，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；W與Y形成的為CS2的σ：π=1︰1，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。28．H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵的鍵角D.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)【解析】BO原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，分別與H原子的核外電子形成共用電子對(duì)，O原子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1個(gè)O原子只能結(jié)合2個(gè)H原子才符合共價(jià)鍵的飽和性。29．三氯化磷分子和氨分子結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子的敘述，不正確的是A.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角都相等B.PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C.PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵D.PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】CPCl3分子中只形成單鍵，故只含有σ鍵。30．下列說(shuō)法中正確的是()A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵C．等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同D．共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系解析：B。在單質(zhì)分子中，可能存在σ鍵(如H2、Cl2)、π鍵(如N2分子中存在σ鍵、π鍵)，而稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；烯烴中含有碳碳雙鍵，其中一個(gè)是π鍵，因π鍵易斷裂，故化學(xué)性質(zhì)較活潑，B項(xiàng)正確；等電子體結(jié)構(gòu)相似，但化學(xué)性質(zhì)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的方向性決定分子的立體構(gòu)型，飽和性決定分子中各原子的數(shù)量關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）本卷6道題，共40分。31．在化學(xué)上表達(dá)粒子的符號(hào)和表達(dá)反應(yīng)的符號(hào)有很多種。⑴基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：；【解析】26號(hào)元素Fe核外電子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，其基態(tài)Fe原子上有4個(gè)未成對(duì)的電子，當(dāng)Fe原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子，就得到Fe3+，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。⑵Cu+基態(tài)核外電子排布式為；【解析】Cu為29號(hào)元素，Cu外層有28個(gè)電子，故其電子排布式為：[Ar]3d10。⑶硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；鶓B(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為；【解析】硅原子核外有14個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1S22S22P63S23P2，對(duì)應(yīng)能層分別別為K、L、M，其中能量最高的是最外層M層。該能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，所以共有9個(gè)原子軌道。硅原子的M能層有4個(gè)電子（3s23p2）。⑷金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、種不同能級(jí)的電子；【解析】鋁原子核外電子云有s、p，分別有1、3種伸展方向，其核外有13個(gè)電子，則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。⑸元素W的原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。則其+2價(jià)離子的核外電子排布式是?！窘馕觥俊癢原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1”知W為30號(hào)元素，即為鋅1s22s22p63s23p63d10。32．A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨孩臕元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_________；⑵B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______；⑶D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________________________________________；⑷E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________。⑸F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。答案⑴C或O⑵ClK⑶Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2⑷Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑸22p解析⑴A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)電子層，由題意可寫出其電子排布圖為，則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號(hào)為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為。⑵B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。⑶D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號(hào)元素鐵。⑷根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。⑸s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高。33．如圖：元素符號(hào)LiBeBCOF電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.98元素符號(hào)NaAlSiPSCl電負(fù)性值0.931.611.902.192.583.16⑴根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是___________________________。⑵通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍____________。⑶請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是__________________________。⑷從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由，并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論。答案(1)Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O，Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O(2)0.93～1.57(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小(4)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物。34．根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900⑴在周期表中，最可能處于同一族的是________。A．Q和R B．S和TC．T和U D．R和TE．R和U⑵下列離子的氧化性最弱的是________。A．S2＋ B．R2＋C．T3＋ D．U＋⑶下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________________________。A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫⑷每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：________________________，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第______個(gè)電子時(shí)。⑸如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________。答案(1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多解析(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。(2)由于U＋為第ⅠA族元素且比R電離能小，所以U＋的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。(4)電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。35．分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.⑴所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是。⑵只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的