2018屆九年級化學下學期課時同步練習17

5.1初識酸和堿（2）酸堿中和反應自主梳理一、鹽的概念：和組成的化合物。二、中和反應：

（1）中和反應概念：（2）特點：（3）驗證無明顯現(xiàn)象的中和反應（如氫氧化鈉與鹽酸反應）：（4）中和反應的應用：①；②；③等?；A鞏固

1、下列實例屬于中和反應的是（）

A.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

B.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

C.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O

D.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

2、體操運動中在上器械之前常用“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO3。試根據(jù)常見物質的類別判斷出MgCO3屬于（）

A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

3、以下說法正確的是（）

A．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應

B．酸性物質和堿性物質的反應是中和反應

C．中和反應都沒有明顯現(xiàn)象

D．酸堿反應生成鹽和水并放出熱量的反應為中和反應

4、下列各組物質按酸、堿、鹽、單質、氧化物順序排列的是（）

A.H2SO4

Na2OC

Na2SCO

B.Mg(OH)2

CuSO4

H2SO4C

CO2

C.KOH

HNO3

Na2SO4O2

SO3

D.HCl

NaOH

NaHCO3O2

P2O8、制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料，因此食用它時常有澀味，為了減輕澀味，可在食用前添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是（）A.醬油B.香油C.食鹽D.食醋9、某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的胃痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液的pH變化的情況符合下圖中的（）A.B.C.D.A.B.C.D.pH7T/時間pH7T/時間pH7T/時間pH7T/時間10、用化學方程式解釋下列事實：（1）胃酸過多的病人，醫(yī)生常給他服用含氫氧化鋁的藥物：；（2）熟石灰中和硫酸：；（3）用酸與堿反應得到氯化鎂：。11、我市某?！熬G色”環(huán)保小組的同學用精密酸度計測得實驗室的甲、乙、丙、丁四種廢液的pH如下表。現(xiàn)請你和他們一起實驗并回答：廢液酸堿度甲乙丙丁pH6.511.37.02.0（1）各取溶液少許，分別滴入1~2滴無色酚酞試液，能使酚酞試液變紅的廢液是。（2）實驗老師告知：乙、丁分別是未用完的氫氧化鉀溶液和稀硝酸。為了防止廢液對環(huán)境的污染，小聰將丁溶液逐滴滴入乙中，剛好完全反應，此時溶液的pH7（填“＜”、“＞”、“=”）。該反應的化學方程式為：。拓展提高1、硫代硫酸鈉晶體是一種恒溫保溫瓶的填充物，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于（）A．氧化物B．酸C．堿D．鹽2、中和一定質量、一定質量分數(shù)的稀硫酸，需用mg氫氧化鈉，若改用mg氫氧化鉀，則反應后溶液的pH應當是（）A.等于7 B.小于7C.大于7 D.無法確定3、下列各組物質的稀溶液，只用酚酞試液以及相互反應就可鑒別出來的是（）A．NaOHCa(OH)2NaClB．KOHH2SO4NaNO3C．Ca(OH)2NaClKClD．NaOHBaCl2K2SO44、如圖，裝置氣密性完好，錐形瓶里小試管中盛有NaOH溶液，向其中滴入鹽酸后，將發(fā)現(xiàn)右側U型管中紅墨水的變化為（）A.A側上升，B下降B.A、B面不變C.A側下降，B上升D.無法確定5、國家環(huán)?？偩忠岩?guī)定將各類實驗室納入環(huán)保監(jiān)管范圍。某中學九年級甲、乙兩個班的同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，所做的實驗和使用的試劑如圖所示。實驗后廢液分別集中到各班的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍色。(1)請你分析廢液的成分：甲班廢液含有；乙班廢液中含有。（2)你建議如何處理甲班的廢液?。6、某同學設計實驗證明：酸與堿發(fā)生中和反應時有水生成。請幫助其完成實驗報告：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象解釋、結論與化學方程式⑴取少量CuSO4粉末，向其中滴加幾滴水CuSO4粉末化學方程式：⑵向盛有無水醋酸的干燥試管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥試管，向其中加入和。CuSO4粉末實驗說明：⑶將固體氫氧化鈉加入盛有無水醋酸和CuSO4的試管里CuSO4粉末結論：NaOH與醋酸反應有水生成

反思糾錯1、錯例分析：2、反思小結：沁園春·雪<毛澤東>北