水復(fù)習(xí)（三）-浙江省科學(xué)中考復(fù)習(xí)課件

2022水復(fù)習(xí)（三）知識點一：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液常用儀器：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒操作步驟：(1)計算:氯化鈉質(zhì)量為50gX6%=3.0g;水的質(zhì)量為50g-3.0g=47.0g(2)稱量:用托盤天平稱量3.0g氯化鈉放人燒杯中，用量筒量取47.0mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(3)溶解:用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。天平使用前

高調(diào)——往輕的方向調(diào)天平使用中

取出藥品加入藥品根據(jù)藥品的性狀應(yīng)放在玻璃器皿或潔凈的紙上稱量量筒的正確讀數(shù)仰視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏低（偏小）俯視讀數(shù)時，讀出的結(jié)果比實際體積偏高（偏大）量筒有0刻度嗎？量筒和量杯的刻度有什么不同？例1.以下幾種實驗操作，不正確的是()

例12.下列實驗操作中，正確的是()

ABCDDB例2.下列實驗操作正確的是A.為使配制更為準(zhǔn)確，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B.為了防止濾液溢出，過濾時濾紙邊緣應(yīng)高于漏斗邊緣C.測定溶液酸堿性時，為使現(xiàn)象更明顯，加入的指示劑越多

越好D.檢驗銨鹽和堿共熱時有無氨氣放出，應(yīng)將紅色石蕊試紙用水濕潤D例3.用量筒量取溶液，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀數(shù)為15毫升；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為9毫升。則該學(xué)生實際倒出的溶液體積（

）A.小于6毫升B.大于6毫升C.等于6毫升D.無法確定范圍B例4.下列有關(guān)實驗操作的敘述中正確的是()A．為防止液體外灑，向試管中加試劑時，應(yīng)將滴管伸入試管內(nèi)B．用H2還原Fe2O3的實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通H2使Fe2O3冷卻至室溫C．密度比空氣大的氣體只能用向上排空氣法收集D．為了使配制的溶液濃度更準(zhǔn)確，可以在量筒里溶解溶質(zhì)B例5.某同學(xué)的實驗記錄有如下數(shù)據(jù)，其中不合理的是（

）A．測得某溶液的pH為0B．用燒杯量取9.3毫升硫酸銅溶液C．用托盤天平稱得3.2克紅磷D．某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.45%B例6.為監(jiān)測某廠污水中有毒金屬離子的含量，需配制10％的氯化鈉溶液100g。某同學(xué)按如圖中步驟依次操作，錯誤的操作步驟是()A．(1)和(4)B．(1)和(2)C．(2)和(4)D．(1)和(5)B

實驗室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，經(jīng)檢驗所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。請從實驗操作等原因上分析造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因。a%=m質(zhì)/（m質(zhì)+m劑）m質(zhì)偏小m劑偏大藥品中有雜質(zhì)藥品、砝碼放反且使用了游碼稱量溶質(zhì)時，左盤墊了紙片，右盤忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了燒杯不干燥,其內(nèi)部原來就有一些水藥品受潮

知識點二：實驗室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)想一想

實驗室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，經(jīng)檢驗所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。請從實驗操作等原因上分析造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因。a%=m質(zhì)/（m質(zhì)+m劑）m質(zhì)偏小m劑偏大藥品中有雜質(zhì)藥品、砝碼放反且使用了游碼稱量溶質(zhì)時，左盤墊了紙片，右盤忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了燒杯不干燥,其內(nèi)部原來就有一些水藥品受潮

a%=m質(zhì)/（m質(zhì)+m劑）m質(zhì)偏大m劑偏小稱量前沒有調(diào)平,指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多砝碼已生銹，導(dǎo)致藥品稱量偏多量取水的過程俯視讀數(shù),使水量取少了將量筒中的水倒人燒杯中時，部分水酒到外面質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因例7.已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的飽和溶液200克，需要水

克，此時溶液的溫度應(yīng)為

℃。160

60溫度℃020406080溶解度(g)13.331.663.9110.0169.0例8.已知某KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.2%，不同溫度下KNO3的溶解度數(shù)據(jù)如下表:(最低到0℃)時,該KNO3溶液中是否有晶體析出?

，理由是

。

否

例9.一杯70

℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比()A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B．溶質(zhì)質(zhì)量不變

C．溶液質(zhì)量不變

D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

例10.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程,其中①→②一③為恒溫過程,③→④為升溫蒸發(fā)過程。②液恰好為飽和狀態(tài),分析實驗過程,可以作出的正確判斷是A.在①→②過程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

B.在②→③過程中,氯化鈉的溶解度不斷增大

C.在③→④過程中,水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大

D.在②→④過程中,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大

例11.甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯誤的是(

)A．甲一定是不飽和溶液B．丙和丁一定是飽和溶液C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等D例12.木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，小陳用它和50g的水配制了一杯約50℃的糖水給患糖尿病的爺爺飲用。結(jié)合表格可以得出的結(jié)論是(

)A