河南省鶴壁市高一化學(xué)上冊同步測試試題及答案

河南省鶴壁市高一化學(xué)上冊同步測試試題班級：________________學(xué)號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.氯氣分子的電子式：CB.氯化銨的電子式：[C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：[D.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：?答案：D下列有關(guān)說法正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.葡萄糖和蔗糖是同系物C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程答案：B下列物質(zhì)分類正確的是()A.純堿、燒堿均屬于堿B.鹽酸、醋酸均屬于酸C.生石灰、熟石灰均屬于堿D.膽礬、綠礬均屬于鹽答案：D下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A.石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成物只有一氯甲烷和氯化氫C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色，但褪色的原理不同D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體答案：A下列關(guān)于苯的說法中正確的是()A.苯的分子式為C6B.在催化劑存在下和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成物為溴苯C.苯分子中碳碳鍵是不同于單鍵和雙鍵的獨(dú)特的鍵，苯既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng)D.苯的間二氯代物只有一種，可以證明苯分子中碳碳鍵完全相同答案：C二、多選題（每題4分）下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.醋酸、純堿、一水合氨和生石灰均屬于電解質(zhì)B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，而硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于非電解質(zhì)D.硫酸、燒堿、食鹽和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物答案：A,B,D解析：A.醋酸是弱酸，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，一水合氨是弱堿，生石灰是氧化鈣，它們在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)，故A正確；B.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)溶液；硫酸鋇雖然難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D.硫酸屬于酸，燒堿（氫氧化鈉）屬于堿，食鹽（氯化鈉）屬于鹽，過氧化鈉屬于氧化物，故D正確。下列敘述中正確的是（）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.離子化合物中一定含有金屬元素答案：C解析：A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉等，它們既含有共價鍵也含有離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B.稀有氣體的單質(zhì)分子中不含有化學(xué)鍵，如氦氣等，故B錯誤；C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，這是離子化合物的定義，故C正確；D.離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨等，它就不含金屬元素，但屬于離子化合物，故D錯誤。下列實驗方案合理的是（）A.鑒別乙烷和乙烯：將兩種氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中，觀察溶液顏色是否褪去B.除去乙烷中混有的乙烯：將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣C.檢驗乙烯中是否含有甲烷：將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色是否褪去D.驗證乙醇的催化氧化產(chǎn)物：將乙醇與銅絲加熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液顏色是否褪去答案：A解析：A.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能，可以鑒別，故A正確；B.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故B錯誤；C.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色，但無法確定是否含有甲烷，因為甲烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故C錯誤；D.乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明氧化產(chǎn)物是乙醛，故D錯誤。注意：此題原設(shè)定中可能存在選項設(shè)置不合理或遺漏，按照常規(guī)知識點(diǎn)和邏輯，只有A選項是完全正確的。但為了滿足題目要求，這里只標(biāo)記A為正確答案。下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子晶體的晶格能越大其離子鍵越強(qiáng)C.分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)一定越高D.含有陰離子的晶體一定含有陽離子答案：B,D解析：A.兩種元素組成的分子中不一定只有極性鍵，如過氧化氫（H?O?）分子中含有極性鍵（H-O）和非極性鍵（O-O），故A錯誤；B.離子晶體的晶格能越大，離子間的作用力越強(qiáng)，則離子鍵越強(qiáng)，故B正確；C.分子三、填空題（每題3分）題目：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2氣體含有_____個CO2分子，質(zhì)量為_____g，若將其溶于水配成500答案：3.01×題目：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為0.9g?cm?3答案：336；28.8題目：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的NH3和NO2的混合氣體，緩慢通入一定量的水中，充分反應(yīng)后，若所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%答案：3題目：某Na2SO4、Al2SO43、MgSO答案：0.1題目：現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?(1)該氣體的物質(zhì)的量為____mo(2)該氣體所含原子總數(shù)為____個。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。(4)該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____m答案：(1)mM；(2)2mNAM；(3)四、解答題（每題8分）（8分）題目：某同學(xué)設(shè)計了一個實驗方案來驗證Fe(OH){3}和Mg(OH){2}的溶度積大小關(guān)系。他向兩支分別盛有2mL0.1mol/LMgCl_{2}溶液和1mL0.2mol/LFeCl_{3}溶液的試管中，逐滴加入相同濃度的氨水，邊加邊振蕩，直至產(chǎn)生的沉淀不再溶解為止。此時他發(fā)現(xiàn)兩支試管中均產(chǎn)生了沉淀，由此他得出結(jié)論：“無法比較Fe(OH){3}和Mg(OH){2}的溶度積大小”。但另一位同學(xué)認(rèn)為該方案可以得出結(jié)論，他的理由是___________________。答案：雖然兩種溶液中金屬離子的濃度不同，但實驗時氨水均是過量加入，故當(dāng)沉淀不再溶解時，溶液中c(OH{-})是相同的。此時Mg(OH){2}能生成沉淀，說明Mg(OH){2}的溶度積大于溶液中c(Mg{2+})×c{2}(OH{-})；而Fe(OH){3}不能轉(zhuǎn)化為Mg(OH){2}，說明Fe(OH){3}的溶度積小于溶液中c(Fe^{3+})×c{3}(OH{-})。由于c(Mg^{2+})<c(Fe^{3+})，因此可以得出結(jié)論：Fe(OH){3}的溶度積小于Mg(OH)_{2}的溶度積。（8分）題目：已知：C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動B.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.恒容時，通入CO_{2}使壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡時CO_{2}的轉(zhuǎn)化率增大D.恒容時，通入N_{2}使壓強(qiáng)增大，但平衡不移動答案：A、B：對于反應(yīng)C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)ΔH>0，它是一個吸熱反應(yīng)且反應(yīng)前后氣體體積增大。因此，升高溫度會使反應(yīng)速率加快，同時平衡會向吸熱方向即正反應(yīng)方向移動。增大壓強(qiáng)則會使平衡向氣體體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動。所以A選項正確，B選項錯誤。C：恒容時，通入CO_{2}會使壓強(qiáng)增大，平衡會向正反應(yīng)方向移動。但是，由于反應(yīng)物中只有一種氣體（CO_{2}），增加其濃度雖然會使平衡正向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，這種移動并不能完全抵消外界條件（即CO_{2}濃度增大）的影響，因此達(dá)到新平衡時CO_{2}的轉(zhuǎn)化率實際上是減小的。所以C選項錯誤。D：恒容時，通入N_{2}雖然會使總壓強(qiáng)增大，但由于N_{2}并不參與該反應(yīng)，因此反應(yīng)體系中各組分的分壓并沒有改變，平衡不會移動。所以D選項正確。綜上，正確答案是A和D。（8分）題目：一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，下列物理量的變化不說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.C(g)的物質(zhì)的量濃度保持不變答案：A：對于反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，它是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)（即Δn=0）。因此，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都將保持不變。所以A選項不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)。B：由于反應(yīng)物A是固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量會發(fā)生變化（增加或減少）。在固定容積的容器中，混合氣體的密度（即總質(zhì)量除以體積）將隨著反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生變化。當(dāng)混合氣體的密度保持不變時，說明氣體的總質(zhì)量不再變化，即反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。所以B選項可以作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)。C：混合五、綜合題（每題10分）第1題（10分）

題目：某研究小組為了探究氯酸鉀（KClO?）在二氧化錳（MnO?）催化下的分解反應(yīng)，進(jìn)行了以下實驗。他們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，測得剩余固體的質(zhì)量比原混合物的質(zhì)量減少了3.2g。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？答案：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，

2KClO2×122.53×32第2題（10分）

題目：某無色氣體可能含有CO?、CO、H?中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行）：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO?粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色CuSO?粉末遇水變藍(lán)）；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是（）A.原混合氣體中一定含有CO?和CO，一定沒有H?B.原混合氣體中一定沒有CO?和H?，一定含有COC.原混合氣體中一定含有CO，可能含有CO?和H?D.原混合氣體中無法確定是否含CO?答案：C解析：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大，說明氣體中一定有能與碳反應(yīng)的物質(zhì)，且反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，混合氣體中一定含有一氧化碳，因為一氧化碳能與碳反應(yīng)生成二氧化碳，氣體體積增大一倍；②通過灼熱的氧化銅時，固體變成紅色，說明混合氣體中存在還原性氣體，一氧化碳和氫氣都具有還原性，所以混合氣體中一定含有一氧化碳，可能存在氫氣；③通過白色硫酸銅粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色硫酸銅粉末遇水變藍(lán)），說明通過氧化銅后氣體中沒有水蒸氣，氫氣還原氧化銅生成水，所以混合氣體中一定沒有氫氣；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳存在，但二氧化碳可能是一氧化碳還原氧化銅生成的，也可能是混合氣體中本身就含有的。故答案選C。第3題（10分）

題目：實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的試劑，它只能確定是鉀鹽。以下是小組同學(xué)對試劑瓶中的鉀鹽進(jìn)行的鑒別過程，請完成填空?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)①：可能是KCl；假設(shè)②：可能是K?CO?；假設(shè)③：可能是______（請?zhí)罨瘜W(xué)式）。【設(shè)計方案