安徽獅遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)6月月考試題

PAGE10-2024-2025學(xué)年其次學(xué)期6月考高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27Cl35.5第I卷（選擇題48分）一、選擇題：(共16小題,每小題3分,共48分)1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是()A.若120g石墨能寫a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有10NA/a個(gè)碳原子B.常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個(gè)電子（水的密度為1g/mL）C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NAD.0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA2.試驗(yàn)室常用王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物）來溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)試驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸（密度1.40g/）和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度1.19g/）來配制王水600毫升，假設(shè)忽視兩種酸混合時(shí)的體積變更也不考慮混合后的化學(xué)變更，下列說法錯(cuò)誤的是()A.該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/LB.該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8gC.該王水的密度約為1.24g/D.該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%3.美國普度高校的探討人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝.這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途,包括為汽車供應(yīng)原料、潛水艇供應(yīng)燃料等.該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水,鋁生成氧化鋁,同時(shí)生成氫氣.合金中鎵(Ga,ⅢA)是關(guān)鍵成分,可阻擋鋁形成致密的氧化膜.下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是()

A.鋁的金屬性比鎵強(qiáng)

B.鋁的熔點(diǎn)比鎵低

C.Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相像,肯定能與NaOH溶液反應(yīng)

D.鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁4.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（）A.簡潔離子半徑：W＜X＜Z

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z5.被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為﹣1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（

）A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素養(yǎng)量比為1：16.下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是()A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液肯定是鈉鹽溶液B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中肯定含有大量的COC.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中肯定含有大量的NHD.先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中肯定含有大量的Cl－7.在容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)縮小容器容積時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，其主要緣由是()A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多

B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C.活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D.分子間距離減小，使全部的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞8.關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A.烷烴同系物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸漸上升；常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)遞變到液態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量大的則為固態(tài)B.烷烴同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色C.烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D.烷烴同系物的密度隨相對(duì)分子質(zhì)量增大漸漸增大9.下列試驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．證明非金屬性氯>碳>硅（A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）B．石油分餾C．用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置D．試驗(yàn)室制乙酸乙酯10.己烯雌酚（結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示），是一種激素類藥物。下列敘述不正確的是()

A.己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B.己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應(yīng)

C.1mol己烯雌酚最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng)

D.己烯雌酚與飽和溴水可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)11.已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變更如圖所示，推斷下列敘述中正確的是（）

A.每生成2分子AB汲取bkJ熱量B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量12.對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，變更條件，下列表述不正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不肯定發(fā)生移動(dòng)

B.通入氦氣，化學(xué)平衡不肯定發(fā)生移動(dòng)

C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡肯定發(fā)生移動(dòng)

D.其它條件不變，上升溫度，化學(xué)平衡肯定發(fā)生移動(dòng)13.如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系，下列推斷正確的是()

A.只采納升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

B.T＜25

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性

D.兩條曲線上隨意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw14.一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是()

A.放電過程中，電源內(nèi)部的H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

B.通入乙醇的電極是正極

C.該電池的正極反應(yīng)為：4H＋＋O2＋4e－=2H2O

D.用該電池做電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molC2H5OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為13.44L15.下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰光明并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵16.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變更如圖所示．下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是（）

A.該混合氣體中肯定含有乙烯

B.該混合氣體肯定含有甲烷和乙炔

C.在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變

D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3第II卷（非選擇題52分）二、非選擇題（共4小題，52分）17.（14分）亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮?dú)夂脱趸c，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號(hào)）．A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是氧化劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號(hào)）．A．測(cè)定這兩種溶液的pHB．用筷子蘸取固體品嘗味道C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O①從氧化還原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________（寫名稱）③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為________________g．（4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時(shí)生成鹽酸，請(qǐng)寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________．（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，干脆排放會(huì)造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________．18.（12分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組試驗(yàn)方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。甲方案試驗(yàn)現(xiàn)象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。乙方案試驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先打算好的黑色紙?zhí)滋咨?，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）試驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)干脆排入空氣中。（3）下列對(duì)甲方案試驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標(biāo)號(hào)）。A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變更，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳D.甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)（4）寫出甲方案試驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)（5）—段時(shí)間后，視察到圖2裝置中出現(xiàn)的試驗(yàn)現(xiàn)象是________；然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的試驗(yàn)現(xiàn)象是__________。19.（10分）某探討小組在試驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．

（1）將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．試驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度（℃）15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度（×10﹣3mol/L）2.43.44.86.89.4①可以推斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

（填字母）．

A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為

．

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該探討小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO﹣）隨時(shí)間變更趨勢(shì)如圖所示．

③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為

．

④依據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度上升而增大：

．20.(16分)已知：

請(qǐng)依據(jù)下圖回答

（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是

；③的反應(yīng)類型是

，C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．

（2）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為

，F(xiàn)的分子式為

．

（3）在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域，高分子光阻劑是光刻蝕0.11μm線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù)．F是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．

（4）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能有

種結(jié)構(gòu)，寫出其中隨意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．

答案1.D2.B3.C4.B5.D6.C7.C8.B9.C10.B11.B12.C13.D14.C15.B16.C17.BB既有氧化性又有還原性氮?dú)?1NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O18.Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋