四川省營山縣2016屆高三化學(xué)下冊(cè)6月沖刺檢測試題

四川省營山縣回龍中學(xué)2016屆高三6月沖刺檢測化學(xué)試卷一、單選題1．化學(xué)“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片。當(dāng)合金片輕微震動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶，該過程放熱。下列說法不正確的是A.彩色密封塑膠袋能造成白色污染B.鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉C.化學(xué)變化都伴隨著能量的變化D.大多數(shù)合金比各成分金屬硬度小，熔點(diǎn)低【答案】D【解析】本題考查化學(xué)與生活。A項(xiàng)，白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑膠袋屬于塑料，正確；B項(xiàng)，鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，正確；C項(xiàng)，化學(xué)變化都伴隨著能量的變化，正確；D項(xiàng)，合金的特點(diǎn)為硬度比各成分金屬大，熔點(diǎn)比各成分金屬低，錯(cuò)誤。答案選D。

2．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.不能確定【答案】A【解析】本題考查酸堿中和滴定。滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。答案選A。

3．常溫下下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液【答案】A【解析】本題考查水的電離，溶液的pH和鹽類的水解。A、pH=5的NH4Cl溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，c水(H+)=10-5mol/L；B、pH=5的NaHSO4溶液中氫離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c水(OH-)=10-9mol/L；C、pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，水電離出離子濃度c水(OH-)=10-6mol/L；D、pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c水(H+)=10-8mol/L；綜上所述水的電離程度最大的是A。答案選A。

4．在下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不可能是A.N2B.SiC.NaD.C【答案】B【解析】本題考查了常見元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷。氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，故A錯(cuò)。單質(zhì)硅在氧氣中反應(yīng)生成二氧化硅，而二氧化硅與氧氣不反應(yīng)，故B正確。鈉在氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故C錯(cuò)。碳在氧氣中燃燒可以生成CO，CO和氧氣反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)。

5．下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于A.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2B.用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl濃溶液和Ca(OH)2濃溶液反應(yīng)制取NH3【答案】C【解析】本題考查了氣體制取裝置的選擇方法。用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2，需加熱，不適合，故A錯(cuò)。用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故B錯(cuò)。用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2，該反應(yīng)是固體和液體不需加熱型，且生成的氧氣難溶于水，故C正確。用NH4Cl濃溶液和Ca(OH)2濃溶液反應(yīng)制取NH3，需要加熱，且氨氣和水反應(yīng)，故D錯(cuò)。

6．下列離子方程式正確的是A.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：+OH－+H2OB.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋+CuFe2＋+Cu2＋D.明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Al3＋+2+2Ba2＋+4OH－+2BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】本題考查了離子方程式正誤的判斷。NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨水生成，方程式為++2OH-+H2O+NH3·H2O，故A錯(cuò)。HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式形式，故B錯(cuò)。電荷不守恒，用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅的正確的離子方程式為2Fe3＋+Cu2Fe2＋+Cu2＋，故C錯(cuò)。故該題選D。

7．如圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項(xiàng)編號(hào)對(duì)應(yīng)的曲線編號(hào)錯(cuò)誤的是A.向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量B.向澄清石灰水中通入SO2至過量C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量【答案】D【解析】本題考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷、圖像的識(shí)別等。A.根據(jù)反應(yīng)方程式：NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓＋NaCl，HCl過量時(shí)Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O，二者消耗HCl的物質(zhì)的量為1:3，正確；B.向澄清石灰水中通入SO2至過量的方程式是Ca(OH)2＋SO2H2O＋CaSO3↓、CaSO3＋H2O＋SO2Ca(HSO3)2，二者消耗SO2的物質(zhì)的量為1:1，正確；C.氫氧化鈉首先和鹽酸反應(yīng)，無沉淀生成，之后AlCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)沉淀溶解，其中生成沉淀與沉淀溶解所消耗NaOH的物質(zhì)的量為3:1，正確；D.反應(yīng)順序及方程式是：Ca(OH)2＋CO2H2O＋CaCO3↓、2KOH＋CO2K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O2KHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2，其中生成沉淀、沉淀量不變、沉淀溶解三者所消耗CO2的物質(zhì)的量為1:1:1，與圖不符，錯(cuò)誤。答案選D。二、填空題8.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y)，D形成的分子為單原子分子?；卮饐栴}：(1)Y的電子式為；(2)液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2(SO4)3，則該反應(yīng)的離子方程式為；(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式；(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型為；(5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8KJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)(2)+3H2O2+8H+2Cr3++3O2+7H2O(3)2Al+2OH﹣+2H2O2+3H2↑(4)H++SO2↑+H2O

離子鍵和共價(jià)鍵(5)N2H4(1)+2H2O2(1)N2(g)+4H2O(1)△H=﹣817.6kJ?mol﹣1【解析】本題考查元素和無機(jī)物的推斷，涉及離子方程式和熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)鍵等。A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，E原子的半徑最大，則E為鈉元素；C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍，則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素；因G的原子序數(shù)大于F，則G為氯元素；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，則B為氮元素；A和E最外層電子數(shù)相同，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y，分別為水和雙氧水，則A為氫元素；D形成的分子為單原子分子，D的原子序數(shù)介于8～11，則D為氖元素。(1)根據(jù)以上分析可知，Y為H2O2，電子式為；(2)Y為H2O2，被K2Cr2O7氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式是+3H2O2+8H+2Cr3++3O2+7H2O；(3)A、C、E組成的化合物為NaOH，金屬鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O2+3H2↑；(4)A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為H++SO2↑+H2O；硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉中均含有離子鍵和共價(jià)鍵；(5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，則W為N2H4，又知Y為H2O2，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，放出408.8kJ熱量，則1mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，放出817.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(1)+2H2O2(1)N2(g)+4H2O(1)△H=﹣817.6kJ?mol﹣1。三、實(shí)驗(yàn)題9．某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)取agCu片和12ml18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)裝置D盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是

，(3)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是

，其作用是

。(4)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。B中應(yīng)放置的液體是

(填序號(hào))。a.飽和Na2SO3溶液

b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水

d.飽和NaHSO3溶液(5)反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是

。使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是

(填序號(hào))。a.Fe粉

b.BaCl2溶液

c.CuO

d.Na2CO3溶液(6)實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

?！敬鸢浮?1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)

品紅溶液褪色(3)堿液，吸收多余的SO2(4)d(5)①反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)

b(6)氧氣，2Cu+2H2SO4

+O2CuSO4+2H2O【解析】本題考查了濃硫酸與銅反應(yīng)的原理及有關(guān)問題。(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下和銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，故Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)由上述分析可知，A裝置中產(chǎn)生二氧化硫氣體，SO2能使品紅溶液褪色，故D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色

。(3)D裝置是尾氣處理裝置，SO2是一種大氣污染物，會(huì)污染環(huán)境，同時(shí)也是一種酸性氧化物，可以與堿溶液反應(yīng)，故裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是堿液，其作用為吸收多余的SO2。(4)裝置B的作用是貯存多余的氣體，所以所選試劑不能和二氧化硫反應(yīng)，只有亞硫酸氫鈉飽和溶液符合要求，故該題選d。(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成了稀硫酸，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行。證明有余酸剩余的關(guān)鍵是檢驗(yàn)溶液中是否含有H+，而不能檢驗(yàn)，因反應(yīng)生成物有CuSO4。加入BaCl2溶液可以與反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，與H+不反應(yīng)，而鐵粉、CuO、Na2CO3都可以與H+反應(yīng)且都有明顯的現(xiàn)象(產(chǎn)生氣體或固體溶解)，故該題選b。(6)銅和氧氣、稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸銅和水，反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。四、推斷題10.周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為

；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是

。(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為

的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是

(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為

，分子立體構(gòu)型為

。(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角

(填“大于”、“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。由于C核外比B多一層電子，C還可以和D形成另一種兩元共價(jià)化合物。此時(shí)C的雜化軌道中沒有孤對(duì)電子，比起之前C和D的化合物，它的雜化軌道多了一條。其雜化方式為

。(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為

。實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm。其晶體密度為

(已知：

=1.414，=1.732，結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。圖1是A和B形成的一種晶體結(jié)構(gòu)圖，圖2是切片層狀結(jié)構(gòu)，圖3是晶胞結(jié)構(gòu)(圖2和圖3中

○為N原子

●為C原子)?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p3；高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)或高氯酸中Cl元素為+7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為+5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱。(2)sp3雜化；NCl3、PCl3；四面體形；三角錐形；(3)小于；sp3d雜化；(4)C3N4；3.12g/cm3【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子的核外電子排布及雜化類型、分子的空間結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及計(jì)算。周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則L層有4個(gè)電子，A為碳元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，則D為氯元素。(1)磷的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3；高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)，(或高氯酸中Cl元素為+7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為+5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱，)所以HClO4的酸性比HClO3的酸性強(qiáng)。(2)C、N、P分別與Cl形成CCl4、NCl3、PCl3，其中心原子雜化方式都為sp3雜化；其中NCl3與PCl3的中心原子都有一對(duì)孤電子對(duì)，屬于不等性雜化；NCl3與PCl3的中心原子都有3個(gè)鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，則其價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為四面體形；分子立體構(gòu)型為三角錐形。(3)由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，使得不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角；P和Cl還可以形成PCl5，其雜化方式為sp3d雜化；(4)已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，即C原子與N原子的個(gè)數(shù)比為6:8=3:4，則其化學(xué)式為C3N4；晶胞參數(shù)a=0.64nm，c=0.24nm，晶胞的質(zhì)量為g=30.5610-23g，體積為(0.6420.2410-21)cm3=0.09810-21cm3，則晶體密度為==3.12g/cm3。五、綜合題11．氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

?H<0合成氨，其基本合成過程如下：(1)某小組為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以c0mol/LH2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=

mol·L-1·min-1。②相對(duì)a而言，b可能改變的條件是

。③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1～t2時(shí)刻c(H2)的變化曲線。(2)某小組往一恒溫恒壓容器充入9molN2和23molH2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。①此時(shí)N2的平衡分壓為

MPa，H2的平衡分壓為

MPa。(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))②列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=

。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)(3)分離器中的過程對(duì)整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是

。(4)有人利用NO2和NH3構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅。①a極通入

氣體(填化學(xué)式)；②b極電極反應(yīng)為

?！敬鸢浮?1)①(c0-c1)/300t0

②增大c(N2)

③如圖(2)①9

15②=0.043(Mpa)2若回答成以下表示方式也可。=4.3×10-14(Pa)-2(3)及時(shí)分離出液氨，c(NH3)減小，使平衡往生成NH3的方向移動(dòng)，增大原料利用率(或NH3產(chǎn)率)。(4)①NO2

②2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及影響因素，化學(xué)平衡圖像及有關(guān)計(jì)算，電化