四川省內(nèi)江市2025屆高三化學下學期第三次模擬三診試題

PAGE8-四川省內(nèi)江市2025屆高三化學下學期第三次模擬（三診）試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共12頁，滿分300分。考試用時150分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。留意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，必需用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必需寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能運用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Ni59Ce1407.化學與生產(chǎn)、生活、科技等親密相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.我國新疆等地盛產(chǎn)優(yōu)質(zhì)棉花，其主要成分為(C6H10O5)n，可制布、纖維素硝酸酯等B.今年3月20日在四川省三星堆古遺址考古中，出土了寶貴文物青銅立人、青銅神樹，其硬度低于純銅C.國產(chǎn)新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性D.大口徑單體反射鏡運用的碳化硅屬于無機非金屬材料8.中成藥連花清瘟膠囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于綠原酸的敘述錯誤的是A.能與酸性KMnO4溶液反應B.能與Na2CO3溶液反應C.分子中全部原子可能共平面D.可發(fā)生酯化、加成、水解反應9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2NAB.常溫下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含的NH4＋物質(zhì)的量不相等C.標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為4NAD.標準狀況下，11.2LD2(重氫氣)氣體中所含的中子數(shù)為2NA10.用下列裝置進行相應試驗，能達到試驗目的的是11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可以分別與Z形成原子個數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是主要的大氣污染物。下列說法正確的是A.原子半徑的大小關(guān)系：r(W)>r(Z)>r(Y)B.簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<YC.簡潔氫化物的還原性：Z<YD.化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同12.一種高性價比的液流電池，其工作原理：在充放電過程中，電解液[KOH、K2Zn(OH)4]在液泵推動下不斷流淌，發(fā)生以下反應：Zn＋2NiOOH＋2H2O＋2OH－Zn(OH)42－＋2Ni(OH)2下列說法正確的是A.充電時，電極B的質(zhì)量削減B.放電時，陰離子遷移方向：電極A→電極BC.充電時，電極B的反應式：NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－D.儲液罐中的KOH濃度增大時，能量轉(zhuǎn)化形式：化學能→電能13.常溫下，向10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測得該過程溶液中的陽離子總濃度改變曲線如圖。已知常溫下Kb(NH3·H2O)＝1.80×10－5。下列說法正確的是A.a點溶液中，c(NH4＋)約為1.80×10－4mol/LB.c點溶液中：c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)C.從a到c的過程中，水的電離程度最大的是b點D.V(HCl)＝15.00mL時，c(NH4＋)>c(NH3·H2O)三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必需作答。第33～38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(15分)乙酰苯胺是生產(chǎn)磺胺類藥物的重要中間體。試驗室制取乙酰苯胺的一種方法如下：乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分參數(shù)如下表：試驗過程：①在50mL蒸餾瓶中加入沸石、乙酸8mL(過量)、苯胺5mL，試驗裝置如下圖所示(加熱裝置略去)，先小火加熱10分鐘，再限制溫度為103℃，加熱至反應完成。②將反應后的混合物倒入裝有100mL冷水的燒杯中，快速攪拌，用布氏漏斗抽濾。③洗滌沉淀、再抽濾得固體，檢驗乙酰苯胺中的乙酸是否被除盡。④將沉淀轉(zhuǎn)移到表面皿上，加熱蒸發(fā)，除去水得產(chǎn)品5.5g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器E的名稱是，冷水從端進入(選填a或b)，蒸餾瓶中加入沸石的目的是。(2)上圖反應裝置中缺少溫度計，應在橡皮塞中插入溫度計，插入的位置選用下面的圖。(3)蒸發(fā)裝置燒杯中加入的液體為。(4)本試驗為了提高苯胺的轉(zhuǎn)化率，實行的措施是(填字母標號，下同)。A.分別出水B.加入過量的乙酸C.加入沸石D.用冷凝柱回流(5)限制溫度計溫度為103℃的目的是。(6)持續(xù)限制溫度計溫度為103℃，直至(填現(xiàn)象)說明反應結(jié)束。(7)抽濾時，多次用冷水潤洗沉淀，可以除去乙酰苯胺中的乙酸。檢驗乙酸是否除盡的方法是。(8)計算乙酰苯胺的產(chǎn)率為％。27.(14分)某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)為原料回收Ce(鈰)的流程如圖所示：已知：CeO2具有強氧化性，通常狀況下不與常見的無機酸反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采納的方法有(寫兩種)。(2)操作①和②均為(填名稱)；在中加入KSCN溶液顯紅色。(3)寫出加入H2O2作還原劑時發(fā)生反應的離子方程式；操作③在加熱的條件下通入HCl的作用是。(4)當加入堿調(diào)整溶液的pH＝時，Ce(OH)3懸濁液中c(Ce3＋)＝8×10－6mol/L。[已知：25℃時，Ce(OH)3的Ksp＝8×10－21](5)對CeCl3樣品純度進行測定的方法：精確稱量樣品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3＋被氧化為Ce4＋，然后用萃取劑萃取Ce4＋，再用1mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點，重復2～3次，平均消耗10.00mL標準液。①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式。②CeCl3樣品的純度為％。28.(14分)某冶煉廠產(chǎn)生大量的CO、SO2等有毒廢氣，為了變廢為寶，科研小組探討用廢氣等物制備羰基硫(COS)和Li/SO2電池產(chǎn)品。(1)羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害，利用CO等制備羰基硫原理如下。方法一：用FeOOH作催化劑，CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，反應分兩步進行，其反應過程能量改變?nèi)鐖D所示。①CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝。②確定COS生成速率的主要步驟是(填“第1步”或“第2步”)。方法二：一氧化碳還原CaSO4。可發(fā)生下列反應：I.CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，II.SO2(g)＋3CO(g)2CO2(g)＋COS(g)，其lgKp與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。①△H>0的反應是(填“I”或“II”)。②在恒溫恒容密閉容器中通入肯定量SO2、CO氣體進行反應II，能說明已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.2v(CO)正＝3v(CO2)正b.氣體的壓強不再隨時間改變c.氣體的密度不再隨時間改變d.的值不再隨時間而改變③若在1.0L的恒容密閉容器中加入1molCaSO4，并充入1molCO，只發(fā)生反應I，在B點時氣體總壓強為1MPa，則此時CaSO4轉(zhuǎn)化率為(已知≈1.41)。(2)利用SO2等物質(zhì)制備Li/SO2電池。電池以LiBr－AN(乙腈)、液態(tài)SO2為電解質(zhì)溶液，放電時有白色的連二亞硫酸鋰(Li2S2O4)沉淀生成。①放電時正極的電極反應式為。②鋰電池必需在無水環(huán)境中運用的緣由是(用離子方程式表示)。35.(15分)[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]第四周期第VIII族元素在古代和現(xiàn)代被廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)據(jù)古文獻記載：宣德時期青花瓷運用的顏料“蘇勃泥青”是從一種進口鈷毒礦[主要成分：(FeCo)xAsS]中提取出來的。①基態(tài)Co原子的價電子排布式為。②無水CoCl2的熔點是735℃，沸點1049℃，CoCl2屬于晶體；砷酸根離子(AsO43－)的空間構(gòu)型為。(2)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個電子所需能量最大的是。A.[Ar]3d64s1B.[Ar]3d64s2C.[Ar]3d74s1D.[Ar]3d6(3)鑒定Ni2＋的特征反應是將丁二酮肟加入Ni2＋鹽溶液中，生成鮮紅色的螯合物M，M結(jié)構(gòu)如圖所示：①組成M的五種元素中，電負性最大的是。②右圖中各微粒間不存在的作用力有(填標號)。a.配位鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.π鍵e.離子鍵f.氫鍵(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)可用于檢驗鐵隕石中鐵元素價態(tài)。與配體CN－原子總數(shù)相等的等電子體是，1mol[Fe(CN)6]3－中含有的σ鍵數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(5)一種鐵氮化合物具有高磁導率，可用于制電子元件。該化合物密度為ρg·cm－3，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①該鐵氮化合物的化學式為。②計算Fe(II)構(gòu)成正八面體的體積為cm3。36.(15分)[選修5：有機化學基礎(chǔ)]藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒(2024－nCoV)有明顯抑制作用；F是該藥物合成的關(guān)鍵中間體，其合成路途如下：回答下列問題：(1)A的名稱是。(2)B中所含官