2017屆高考化學(xué)第一輪實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練題32

板塊三高考層面·高考真題實(shí)戰(zhàn)1.[高考集萃]判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)[2015·山東高考]向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)。()(2)[2015·上海高考]硬度：晶體硅<金剛石。()(3)[2014·海南高考]Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維。()(4)[2014·四川高考]硅膠可作為袋裝食品的干燥劑。()(5)[2014·四川高考]漂白粉、石英都屬于純凈物。()(6)[2014·重慶高考改編]氫氟酸刻蝕玻璃不涉及化學(xué)變化。()(7)[2014·江蘇高考改編]由于晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料。()(8)[2013·廣東高考]SiO2可與HF反應(yīng)，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√解析(1)SO2過量時(shí)應(yīng)生成HSOeq\o\al(－,3)，錯(cuò)誤；(3)SiO2可用作光導(dǎo)纖維，Si用于制作太陽能電池板，錯(cuò)誤；(5)漂白粉是CaCl2與Ca(ClO)2的混合物，石英主要成分為SiO2，錯(cuò)誤；(6)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；(7)硅用于作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)，錯(cuò)誤。2．[2015·江蘇高考]在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能答案C解析A項(xiàng)，碳還存在C60等同素異形體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg的電子層數(shù)比Mg2＋多，所以半徑：r(Mg)>r(Mg2＋)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2MgO＋C，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知，該條件下Mg的還原性強(qiáng)于C，正確；D項(xiàng)，燃燒過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱量，還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量，錯(cuò)誤。3．[2015·海南高考]單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所求的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}。eq\x(X)eq\o(――→,\s\up15(Mg),\s\do10(加熱))eq\a\vs4\al()eq\a\vs4\al()eq\x(Mg2Z)eq\o(――→,\s\up15(鹽酸),\s\do10())eq\x(Y)eq\o(――→,\s\up15(加熱),\s\do10())eq\x(Z)(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為_________________________，Y分子的電子式為________________________________。(3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是________、________。答案(1)氫氟酸SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up17(△))Mg2Si＋2MgO(2)Mg2Si＋4HCl=SiH4↑＋2MgCl2Heq\o\al(·,·)Sieq\o(H,\s\do4(··)),eq\o(H,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)H(3)非極性(共價(jià)鍵)極性(共價(jià)鍵)解析(1)根據(jù)題中信息可確定Z為Si，其氧化物X的化學(xué)式為SiO2，能與SiO2反應(yīng)的酸只有氫氟酸；由SiO2制備Mg2Si的化學(xué)方程式為SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up17(△))2MgO＋Mg2Si。(2)Y為SiH4，結(jié)合圖示可寫出Mg2Si與鹽酸的反應(yīng)為Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑；C、Si為同主族元素，根據(jù)CH4的電子式可寫出SiH4的電子式。(3)Si和SiO2中分別含有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。4．[2015·北京高考]研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCOeq\o\al(－,3)占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCOeq\o\al(－,3)的方程式：___________________________________________________。(2)在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：__________________________。②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：________＋________eq\o(=,\s\up17(光能),\s\do15(葉綠體))(CH2O)x＋x18O2＋xH2O(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。②滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol·L－1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解無機(jī)碳的濃度＝________mol·L－1。(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理：____________________。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________________________________。答案(1)CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(2)①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O②xCO22xHeq\o\al(18,2)O(3)①②eq\f(x·y,z)(4)①a室：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，H＋通過陽離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O②c室的反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH解析(1)CO2溶于水產(chǎn)生HCOeq\o\al(－,3)的方程式為CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)。(2)①根據(jù)題圖找出鈣化作用的反應(yīng)物和生成物，可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。②根據(jù)題圖中光合作用及元素守恒可配平，注意18O的標(biāo)記。(3)①酸化海水不能用揮發(fā)性的酸，故選用H2SO4溶液酸化。②NaHCO3～HCl，海水中溶解無機(jī)碳的濃度為eq\f(xmol·L－1×y×10－3L,z×10－3L)＝eq\f(x·y,z)mol·L－1。(4)①a室：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，H＋通過陽離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O。②c室的反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH。5．[2014·廣東高考]石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是__________________________________________________________。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為________。由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。(3)步驟①為：攪拌、________。所得溶液Ⅳ中的陰離子有________。(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。100kg初級(jí)石墨最多可獲得Ⅴ的質(zhì)量為________kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成上圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。答案(1)排出裝置中的空氣(2)CO'SiCl4＋6NaOH=Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O(3)過濾'AlOeq\o\al(－,2)、OH－、Cl－(4)AlOeq\o\al(－,2)＋CH3COOC2H5＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Al(OH)3↓＋CH3COO－＋CH3CH2OH7.8(5)如圖解析本題考查元素及其化合物、電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)化工流程的分析能力。(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是排盡反應(yīng)器中的空氣，防止高溫下初級(jí)石墨與空氣中的O2反應(yīng)。(2)氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為CO，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃，故其為含硅的化合物SiCl4，反應(yīng)方程式為SiCl4＋6NaOH=Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O。(3)步驟①為攪拌，并通過過濾操作將沉淀和溶液分離；由題意分析可知，所得溶液Ⅳ中的陰離子有AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、OH－。(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ，是將AlOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，由題意可知Al2O3～2Al(OH)3，n(Al2O3)＝eq\f(100000g×5.1%,102g·mol－1)＝50mol，n[Al(OH)3]＝100mol，則m[Al(OH)3]＝100mol×78g·mol－1＝7800g＝7.8kg。(5)采用外接電源的陰極保護(hù)法將要保護(hù)的銅件作陰極，另外用石墨作輔助陽極，兩者都放在自然水體中，接