河南省正陽縣高中2024-2025學年高一化學下學期第三次素質(zhì)檢測試題

PAGEPAGE10河南省正陽縣中學2024-2025學年高一化學下學期第三次素養(yǎng)檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1He:4C：12N14O：16Na:23Mg24Al：27Si:28P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu：64一、選擇題（每小題3分，共48分）1．化學科學須要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（）A．異丁烷的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為C．羥基的電子式為：D．離子核外有a個電子，b個中子，R原子可表示為2．設為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的和中含有的離子數(shù)均為B．乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為C．乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為D．標準狀況下，中含有的共價鍵數(shù)目為3．依據(jù)能量變更示意圖，下列說法正確的是（）A．H2在O2中燃燒生成氣態(tài)水的過程中汲取能量B．斷開1molH2O(g)所含的共價鍵共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更穩(wěn)定D．H2在O2中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)H=-571.6kJ·mol-14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y元素的化合價沒有正價，Z元素是短周期中還原性最強的元素，W元素的最高價氧化物的對應水化物是短周期中酸性最強的無機含氧酸。下列說法正確的是（）A．X、W的簡潔陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 B．化合物Z2X2、WX2均具有強氧化性C．簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W D．原子半徑：X＜Y＜Z5．下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（）A．反應④能發(fā)生，從而證明苯中是單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)B．反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C．反應③為取代反應，產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應①常溫下能進行，不須要加熱6．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2,試驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析不正確的是（）A．EF段表示的平均反應速率最大B．EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反應速率之比為2∶6∶7D．G點收集的CO2的量最多7．下列有關(guān)生活、生產(chǎn)中的常用電源，說法錯誤的是（）A．圖甲中電池轉(zhuǎn)移電子時消耗氫氣，酸性電解質(zhì)溶液變大B．圖乙中正極的電極反應式為C．圖丙電池為二次電池，鋅筒發(fā)生氧化反應會漸漸變薄，須要定期更換D．圖丁中電池放電時鉛電極上發(fā)生氧化反應，充電時鉛電極上發(fā)生還原反應8．可逆反應X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A．v(X)=0.25mol/(L?s) B．v(Y)=3.6mol/(L?min)C．v(Q)=0.1mol/(L?s) D．v(Z)=0.3mol/(L?s)9．可逆反應，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標記是（）①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用表示的反應速率之比為的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再變更的狀態(tài)⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再變更的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部10．下列說法正確的是（）①電子數(shù)相同的粒子肯定是同一種元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不行能一種是分子，另一種是離子③原子序數(shù)相同的原子是同一種原子④電子數(shù)相同的粒子不肯定是同種元素⑤最外層電子數(shù)相同的元素肯定位于同一主族⑥同一周期元素的原子，半徑越小越簡潔失去電子A．②④ B．②④⑤ C．④⑤ D．②③④11．S和Cl2反應后得到的二氯化二硫(S2Cl2)是一種金黃色液體，有劇烈的刺激性氣味，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易發(fā)生反應，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法不正確的是（）A．H2O2具有和S2Cl2類似的結(jié)構(gòu)，H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-HB．S2Cl2中S原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．S2Cl2與水反應時，S-S鍵和S-Cl鍵均斷裂，且伴隨著能量變更D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl12．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的有（）①氣態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定②溶液的酸性比溶液強③沸點：④的還原性比強⑤轉(zhuǎn)化為得電子的數(shù)目比S轉(zhuǎn)化為得電子的數(shù)目多⑥鐵與反應生成，鐵與反應生成⑦可以和反應生成S⑧依據(jù)S和化合生成中元素化合價推斷⑨的氧化性比強A．3項 B．4項 C．5項 D．6項13．中國化學家探討出一種新型復合光催化劑()可以利用太陽光高效分解水，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．運用該光催化劑,提高了化學反應速率，增大了H2O的轉(zhuǎn)化率,實現(xiàn)了太陽能向化學能轉(zhuǎn)化B．反應Ⅱ中H2O2既作氧化劑又作還原劑C．反應Ⅰ涉及H2O中化學鍵的斷裂和H2中化學鍵的形成D．總反應的化學方程式為14．下列試驗過程可以達到試驗目的的是（）選項試驗操作和現(xiàn)象試驗目的A鹽酸滴入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀證明非金屬性：B向碳酸鈣固體中加入鹽酸，將生成的氣體依次通過飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸制取并純化C向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液(無色)，視察顏色變更探究維生素C的還原性D向支盛有溶液的試管中分別加入溶液和溶液，視察到加入溶液的分解速率更快證明對分解的催化效果比的效果好A．A B．B C．C D．D15．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負極，電極反應式為B．在化學反應中，全部自發(fā)的放熱反應均可設計成原電池C．依據(jù)自發(fā)氧化還原反應設計原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，運用濃硝酸作電解質(zhì)溶液D．紐扣電池用KOH作電解質(zhì)溶液，已知電池的總反應式為：，則正極的電極反應式為：16．肼(N2H4)空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型燃料電池，如下圖所示，電池可以用固體氧化物作電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A．電子流向：b電極→電解質(zhì)→a電極B．a(chǎn)電極為正極，電極反應式為N2H4+2O2-+4e-＝N2↑+2H2OC．當a電極上消耗0.5molN2H4時，b電極上被氧化的O2在標準狀況下的體積為11.2LD．反應消耗的N2H4和O2的物質(zhì)的量之比為1∶1二、非選擇題（共52分）17．（14分）I．依據(jù)氧化還原反應2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電解質(zhì)溶液是_________(填化學式)溶液。（2）Cu電極上發(fā)生的電極反應為___________。（3）石墨電極上發(fā)生反應的類型為_______(填“氧化”或“還原”)反應。（4）當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為__________。II．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,其裝置如圖。則電極a是電池的________(填“正”或負“)極，電子從該極______(填“流入”或“流出”)，該電池正極的電極反應式為___________。18．（12分）氨是化肥工業(yè)和基礎有機化工的主要原料，合成氨工業(yè)是我國化學工業(yè)今后的發(fā)展重點。某溫度下，向一個體積固定為2L的密閉容器中充入和，測得不同時刻容器內(nèi)壓強如下表所示，已知分鐘時該反應達到化學平衡狀態(tài)。時間/壓強/P平P平請回答下列問題：（1）平衡時，V逆(H2)_______V正(NH3)，內(nèi)，用H2表示的平均反應速率為V(H2)=_______。（2）合成氨反應過程的能量變更如圖所示。已知圖中：，，則N-H鍵的鍵能為_______。(鍵能是指肯定條件下，斷開1mol氣態(tài)AB分子中的化學鍵，使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程所汲取的能量)（3）平衡時，測得該反應釋放能量46kJ，則P平=_______MPa。若上升溫度，則正反應速率將_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，將_______。(已知上升溫度，平衡會向吸熱方向移動)19．（8分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z元素原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的四分之三，W元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是X、Y兩種元素形成的最簡潔共價化合物，水溶液呈堿性；乙是Z元素的單質(zhì)，戊是種紅棕色氣體。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。填寫下列空白：

（1）X、Y、Z、W四種元素原子半徑從大到小的依次為___________(填化學符號，下同)；對應簡潔離子半徑從大到小的依次為___________。（2）用電子式表示甲物質(zhì)的形成過程：___________。（3）Z、W兩種元素可形成一種淡黃色物質(zhì)，其電子式為___________；其含有化學鍵的類型是___________。（4）已知丙和乙完全反應生成戊放出的能量為，斷開丙的全部化學鍵汲取的能量為，形成的全部化學鍵放出的能量為，則斷開乙的化學鍵汲取的能量為___________。（5）寫出戊和丁反應生成丙等物質(zhì)的化學方程式___________；其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___________。20．（8分）肯定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)?？隙囟认拢蚰趁荛]容器中加入足量鐵粉并充入肯定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：（1）t1時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為v正_________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）4min內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)＝___________。（3）下列條件的變更能減慢其反應速率的是__________(填序號，下同)。①降低溫度②削減鐵粉的質(zhì)量③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大④保持容積不變，充入He使體系壓強增大（4）下列描述能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__________。①v(CO2)＝v(CO)②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO③容器中氣體壓強不隨時間變更而變更④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變更而變更21．（10分）常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a值為______________。（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中氮氣體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為_____________________。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n始：n平=____________(寫最簡整數(shù)比，下同)。原氣體中a：b=_____________。達到平衡時混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=______________。高一化學參考答案1．D2．C3．D4．B5．A6．C7．C8．D9．A10．A11．B12．B13．A14．C15．B16．D17．Fe2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)Cu-2e-=Cu2+還原0.05mol負流出O2+4H++4e-=2H2O【分析】Ⅰ．依據(jù)反應總式，石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，Cu電極作負極，失電子生成銅離子；Ⅱ．氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液顯酸性)，氫氣失電子生成氫離子，氧氣得電子與氫離子反應生成水。【詳解】Ⅰ．(1)依據(jù)總反應式，可推斷電解質(zhì)溶液中含有3價鐵離子，則電解質(zhì)溶液為硫酸鐵或氯化鐵溶液；故答案為：Fe2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)；(2)放電時，Cu電極失電子生成銅離子，則電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；故答案為：Cu-2e-=Cu2+；(3)石墨電極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，發(fā)生還原反應；故答案為：還原；(4)當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質(zhì)的量為=0.05mol。故答案為：0.05mol；II．氫氧燃料電池中，氫氣失電子，電極a是電池的負極，電子從該極流出，b極氧氣得電子，與電解質(zhì)溶液中的氫離子反應生成水，電極反應式為O2＋4H＋+4e－＝2H2O。故答案為：負；流出；O2＋4H＋+4e－＝2H2O。18．(或)增大減小【詳解】(1)平衡時，正、逆反應速度相等不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，，故。依據(jù)表中數(shù)據(jù)，，容器內(nèi)壓強變?yōu)樽畛醯谋?，則時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為初始的倍，設平衡時轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，列三段式：始變平則有，解得，所以內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量削減了，因此。(2)分析圖像數(shù)據(jù)，斷開的共價鍵須要能量為，由于含有鍵，故鍵的鍵能為。(3)平衡時，反應放熱，生成，此時容器內(nèi)的和的物質(zhì)的量分別為和，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為，依據(jù)，可得；該反應的正反應為放熱反應，上升溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向吸熱方向移動，將減小。19．離子鍵、(非極性)共價鍵1∶2【分析】由題目，設Z元素原子的最外層電子數(shù)為x，則核外電子總數(shù)為或者，依據(jù)四分之三的關(guān)系列出等式，舍去不合理的求得，推出Z元素為O元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，又原子序數(shù)大于Z的短周期元素，推出W元素是元素。X、Y兩種元素形成的最簡潔共價化合物，水溶液呈堿性，推出X元素是H元素，Y元素是N元素。繼而依據(jù)框圖推出甲是，乙是，丙是，丁是，戊是。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)原子半徑依據(jù)電子層數(shù)和同周期元素“序大徑小”的關(guān)系，推出原子半徑大小依次為；離子半徑大小依次為。故答案為：；；(2)甲是共價化合物，用電子式表示其形成過程為。故答案為：；(3)O和兩種元素形成一種淡黃色物質(zhì)是，其電子式為，含有離子鍵、(非極性)共價鍵。故答案為：；離子鍵、(非極性)共價鍵；(4)丙和乙生成戊的化學方程式為，依據(jù)化學鍵計算反應熱量的方法，求得斷開乙的化學鍵汲取的能量為。故答案為：；(5)戊和丁反應生成丙的化學方程式為，這是一個歧化反應，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1∶2。故答案為：；1∶2。20．>0.125mol·L-1·min-1①③②④【詳解】（1）依據(jù)圖象可知，在t1后，CO濃度增大、CO2濃度減小，說明反應未達到平衡，正向進行，因此v正>v逆；故答案為：>；（2）依據(jù)圖象可知，在4分鐘內(nèi)CO的平均反應速率，v(CO)=；故答案為：0.125mol·L-1·min-1；（3）①降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能降低，活化分子數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)削減，化學反應速率降低，①符合題意；②由于固體的濃度不變，所以削減鐵粉的質(zhì)量，物質(zhì)的反應速率不變，②不符合題意；③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，反應體系中物質(zhì)濃度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)削減，有效碰撞次數(shù)削減，化學反應速