2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)12氧化還原反應(yīng)蘇教版必修第一冊

課時(shí)作業(yè)12氧化還原反應(yīng)一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．我國“四大獨(dú)創(chuàng)”在人類發(fā)展史上起到了特別重要的作用。黑火藥爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑。在該反應(yīng)中，被還原的元素是()A.NB．CC.N和SD．N和C2．在下列物質(zhì)間的改變中，加入氧化劑能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2C.CuSO4→Cu D．HClO→Cl23．保險(xiǎn)粉學(xué)名“連二亞硫酸鈉”，但事實(shí)上是不“保險(xiǎn)”的，屬于一級遇濕易燃物品，遇水后可發(fā)生猛烈反應(yīng)：2Na2S2O4＋2H2O＋O2=4NaHSO3。在該反應(yīng)中Na2S2O4表現(xiàn)()A.氧化性B.還原性C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性4．成語是中華民族絢麗文化中的珍寶，很多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理。下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.木已成舟B．蠟炬成灰C.鐵杵成針D．滴水成冰5．下列能正確表示化學(xué)反應(yīng)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag電子轉(zhuǎn)移狀況的是()A.Cu＋2AgNO3=Cu失2×e－被氧化(NO3)2＋2Ag得2e－被還原B.Cu＋2Age－NO3=Cu(NO3)2＋2AgC.Cu＋2AgNO3=Cu升價(jià)，失1×2e－，被氧化(NO3)2＋2Ag降價(jià)，得2×e－，被還原D.Cu＋2Ag2e－NO3=Cu(NO3)2＋2Ag6．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是()A.氧化產(chǎn)物為N2B.該反應(yīng)NH3被還原C.該反應(yīng)HCl是還原產(chǎn)物D.氯氣管道漏氣時(shí)有白煙生成二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。7．某菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要緣由是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會生成有毒的三價(jià)砷。下列說法正確的是()A.五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)B.“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作還原劑C.因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D.可以推想砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為＋5價(jià)8．日常生活中的很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜9．用17.4g二氧化錳與足量的濃硫酸加熱：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O充分反應(yīng)后，被氧化的HCl的質(zhì)量是()A.29.2gB．14.6gC.14.2gD．7.3g三、非選擇題10．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是____________，被還原的元素是____________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____________。(2)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：______________________________。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________。11．(1)在Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，請用雙線橋法標(biāo)出元素化合價(jià)的升降、電子得失和被氧化、被還原的狀況。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)維生素C能使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，即Fe3＋eq\o(→,\s\up7(維生素C))Fe2＋①在上述改變中，F(xiàn)e3＋被________(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素C是________劑。②若有1molFe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則維生素C________(填“得”或“失”)________mol電子。12．我國政府為了消退碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必需加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O。(1)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________________________________________________________________________________________________。(2)假如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為________。(3)若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是________(填序號)。①水②酒精③淀粉溶液④四氯化碳13．依據(jù)反應(yīng)①～④四個(gè)反應(yīng)，回答下列問題：①Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2④H2S＋I(xiàn)2=S＋2HI(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________(填序號)。A.置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)(2)對于反應(yīng)②，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。(3)對于反應(yīng)③，當(dāng)有0.1mol的Fe2＋生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。(4)依據(jù)上述四個(gè)反應(yīng)可推斷出Cl2、I2、Fe3＋、S四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱依次為________。14．《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫黃涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭?！薄顿Y治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業(yè)?！蔽闹械陌l(fā)燭就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工業(yè)用作制造火柴的氧化劑。在下列反應(yīng)中：K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)________元素被氧化，________是氧化劑。(2)________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參與反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為________。(4)該反應(yīng)中每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________個(gè)。課時(shí)作業(yè)12氧化還原反應(yīng)1．答案：C2．解析：須要加入氧化劑，則選項(xiàng)中反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，也就是從前到后應(yīng)當(dāng)是化合價(jià)上升的改變。A中無化合價(jià)的改變；B中氯元素化合價(jià)上升；C中銅元素的化合價(jià)降低；D中氯元素的化合價(jià)降低。答案：B3．解析：反應(yīng)中，氧氣中的氧元素得電子，Na2S2O4中的硫元素失電子，所以Na2S2O4表現(xiàn)還原性。答案：B4．解析：木已成舟沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)改變，A項(xiàng)錯誤；蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)改變，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鐵杵成針沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)改變，C項(xiàng)錯誤；滴水成冰沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)改變，D項(xiàng)錯誤。答案：B5．解析：A項(xiàng)和C項(xiàng)屬于雙線橋，A項(xiàng)銅有1mol參與反應(yīng)，所以A項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；B和D屬于單線橋，B項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)錯誤，D項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移方向錯誤。答案：C6．解析：反應(yīng)中氮元素化合價(jià)上升被氧化，則NH3被氧化，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為HCl，選項(xiàng)A和C均正確，B錯誤；生成的HCl遇NH3化合成NH4Cl，形成白煙，選項(xiàng)D正確。答案：B7．解析：由信息可知，五價(jià)砷在維生素C作用下被還原為有毒的三價(jià)砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，維生素C作還原劑，A、B正確，C錯誤；砒霜劇毒，故砷元素化合價(jià)應(yīng)為＋3價(jià)。答案：AB8．解析：A、B、D三項(xiàng)均是由金屬單質(zhì)生成化合物，所以A、B、D三項(xiàng)都是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。答案：C9．解析：通過元素價(jià)態(tài)分析比較，在參與的4個(gè)HCl中，只有2個(gè)HCl被氧化。設(shè)被氧化的HCl質(zhì)量為x。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O872×36.5(被氧化)17．4gx列比例式：87∶73＝17.4g∶x，解得x＝14.6g。答案：B10．解析：由化學(xué)方程式可知銅元素化合價(jià)上升，從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被氧化；氮元素化合價(jià)降低，從＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被還原；故Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，HNO3發(fā)生還原反應(yīng)。答案：(1)CuNCuHNO3(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu失去3×2e－(NO3)2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O(3)3Cu＋8HN6e－O3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O11．解析：(1)在Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)上升，失電子被氧化，硫元素化合價(jià)降低，得電子被還原，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Cu失2e－，化合價(jià)上升，被氧化SO4＋S得2e－，化合價(jià)降低，被還原O2↑＋2H2O(2)①反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，則Fe3＋作氧化劑，被還原。維生素C是還原劑。②若有1molFe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋共得到1mol電子，依據(jù)電子守恒，則維生素C失1mol電子。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Cu失2e－，化合價(jià)上升，被氧化SO4＋S得2e－，化合價(jià)降低，被還原O2↑＋2H2O(2)①還原還原②失112．解析：(1)氧化還原反應(yīng)KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O中，電子轉(zhuǎn)移狀況如下：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I得5e－失5×e－2＋3H2O；(2)在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以假如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3mol；(3)碘在有機(jī)溶液中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以采納萃取的方法提取碘，可以選用四氯化碳作萃取劑。答案：(1)KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I得5e－失5×e－2＋3H2O(2)0.3mol(3)④13．解析：對于反應(yīng)③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2，由電子轉(zhuǎn)移狀況看每生成0.1molFe2＋轉(zhuǎn)移0.1mol電子，其個(gè)數(shù)為6.02×1022。答案：(1)AD(2)2∶1(3)6.02×1022(4)Cl2>Fe3＋>I2>S14．解析：(1)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)－1上升到0，被氧化；K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，被還原，K2Cr