2025版《師說(shuō)》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)11含答案

2025版《師說(shuō)》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)第11講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，知道堿金屬及其化合物的通性，并能用物質(zhì)分類的思想預(yù)測(cè)陌生堿金屬及其化合物的性質(zhì)。2．掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．了解焰色試驗(yàn)的操作并熟記幾種常見(jiàn)金屬的焰色。考點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉1.物理性質(zhì)和用途名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液顯堿性水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小，溶液顯堿性用途造紙、造玻璃、制肥皂等制藥、發(fā)酵粉、滅火劑等【師說(shuō)·助學(xué)】利用溶液的堿性區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉2．化學(xué)性質(zhì)3．相互轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)應(yīng)用——除雜(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))①Na2CO3(s)[NaHCO3(s)]加熱法②NaHCO3(aq)[Na2CO3(aq)]________________③Na2CO3(aq)[NaHCO3(aq)]________________4.向碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中分別滴加酸的反應(yīng)特點(diǎn)(1)向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸①現(xiàn)象：________________。②離子方程式：________________________。③畫(huà)出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像________________。(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。②畫(huà)出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n(HCl)的變化圖像________________。【師說(shuō)·助學(xué)】利用滴加鹽酸的方法區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．可用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?判斷正誤。正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)小蘇打的主要成分是Na2CO3[2022·海南卷，1B]()(2)面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，涉及到的化學(xué)知識(shí)為Na2CO3可與酸反應(yīng)[2022·廣東卷，6A]()(3)用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3[2023·遼寧卷，4A]()(4)滴入酚酞溶液，現(xiàn)象如下圖。[2022·湖北卷，6A]()聽(tīng)課筆記典例2某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號(hào))。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。聽(tīng)課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】考向一NaHCO3與堿、鹽反應(yīng)的應(yīng)用1．分別向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，現(xiàn)象為_(kāi)_______________，寫(xiě)出NaHCO3與①過(guò)量澄清石灰水；②少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________2．若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，既有沉淀生成又有氣泡冒出，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________?？枷蚨﨨a2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系3．將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到的圖像如圖所示。按要求回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)①代表________的變化曲線；②代表________的變化曲線；③代表________的變化曲線。(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(4)加入鹽酸為150mL時(shí)，放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。4．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)ab斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(2)a＝________。(3)原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。微專題6侯氏制堿法與碳酸鈉含量的測(cè)定專題一侯氏制堿法【要點(diǎn)歸納】1．制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣；其反應(yīng)為C＋H2O(g)高溫CO＋H2，CO＋H2O(g)高溫CO2＋H2。2．工藝流程3．反應(yīng)原理(1)產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：________________________________。(2)產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。4．綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為_(kāi)_______________________?！镜漕}示例】典例以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶聽(tīng)課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】1．侯氏制堿法的反應(yīng)之一是：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，某學(xué)習(xí)小組先制取NH3和CO2，再模擬侯氏制堿法制堿原理制備Na2CO3，實(shí)驗(yàn)過(guò)程不需要的實(shí)驗(yàn)裝置是()2．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉專題二測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法【要點(diǎn)歸納】1．氣體法(1)測(cè)定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為V22400mol×106g·mol－1＝106V22400g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106V22400g2．沉淀法(1)測(cè)定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。(3)數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為ng197g·mol-1×106g·mol－1純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106n197gmg×100%＝【典題示例】典例為了測(cè)定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．①②③中可以依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2、堿石灰B．硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏大D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣聽(tīng)課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ.加熱分解法利用下圖甲裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為_(kāi)_______。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：①儀器a的質(zhì)量；②____________________________；③____________________________。Ⅱ.測(cè)量氣體體積法利用圖乙裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積。(3)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)導(dǎo)管g的作用為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用________溶液代替水。(6)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(7)若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)前量氣管C的讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)結(jié)束后量氣管C的讀數(shù)為V2mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_(kāi)_______(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)?？键c(diǎn)二堿金屬焰色試驗(yàn)1.相似性和遞變性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)物理性質(zhì)(除____外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(____反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜2.特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。(4)一般情況下，堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且在一定溫度下，酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(5)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。(6)鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。【師說(shuō)·助學(xué)】堿金屬氫化物——強(qiáng)還原劑堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物(RH)····都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。3．焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。屬于________變化。(2)操作步驟清洗鉑絲：將鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同。灼燒試樣：蘸取試樣在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。清洗鉑絲：將鉑絲再用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同?！編熣f(shuō)·助學(xué)】鉑絲用鹽酸洗凈，而不用稀硫酸洗滌，其原因是金屬氯化物在灼燒時(shí)易揮發(fā)，而硫酸鹽難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾。(3)常見(jiàn)金屬元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：____色(透過(guò)______________________觀察)；鋇元素：黃綠色；鈣元素：磚紅色；銅元素：藍(lán)綠色?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．ⅠA族元素又稱堿金屬元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考銜接】典例1用“>”或“<”填空：(1)還原性：Li______Na______K。(2)單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li______Na______K。(3)堿性：LiOH______NaOH______KOH。(4)與水反應(yīng)的劇烈程度：Li______Na______K。聽(tīng)課筆記典例2(1)KH是一種野外供氫劑，其電子式為_(kāi)_______，與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。聽(tīng)課筆記【對(duì)點(diǎn)演練】1．試管內(nèi)裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬，可觀察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說(shuō)法中不正確的是()A．此堿金屬可能是鉀或鈉B．反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒C．堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象2．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列各判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋第11講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識(shí)2.HCO3-＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O2HCO3-+Ca2＋＋2OH3．(2)②通入足量CO2③滴加適量NaOH溶液4．(1)①立即產(chǎn)生氣泡②HCO3-＋H＋=H2O＋CO2③2①CO32-+H＋=HCO3-、HCO3-易錯(cuò)診斷1．正確。2．正確。3．錯(cuò)誤。Ca(OH)2分別遇Na2CO3、NaHCO3溶液現(xiàn)象相同。4．錯(cuò)誤。涉及水解反應(yīng)CO32-+H2O突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1答案：(1)×(2)×(3)×(4)√典例2解析：(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)樘妓徕c和碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來(lái)判斷。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，澄清石灰水不變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。答案：(1)Ⅱ22NaHCO3Na2CO3(3)NaHCO3對(duì)點(diǎn)演練1．答案：均產(chǎn)生白色沉淀①HCO3-＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②2HCO3-+2OH－＋Ca2＋2．答案：2HCO3-＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O＋CO3．解析：(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)正好生成NaCl溶液，n(HCl)＝n(NaCl)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝2.5×10－3×2mol＋2.5×10－3mol＝7.5×10－3mol，c(HCl)＝7.5×10-3(4)n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3mol＝5×10－3mol，標(biāo)況下V(CO2)＝5×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.112L。答案：(1)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(2)NaHCO3NaClNa2CO3(3)0.05mol·L－1(4)0.112L4．解析：(1)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋H＋=CO2↑＋H(2)從圖像知生成CO20.01mol，根據(jù)方程式HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故(3)根據(jù)方程式和圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，共計(jì)消耗鹽酸0.02mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。答案：1HCO3-＋H＋=CO2↑(2)0.3(3)2∶1微專題6專題一、侯氏制堿法要點(diǎn)歸納3．NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl4．CO2、飽和食鹽水典題示例典例解析：利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，A正確；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，B正確；操作Ⅲ是過(guò)濾，因此用到玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。答案：D對(duì)點(diǎn)演練1．解析：裝置A是制備氨氣或二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)裝置，選項(xiàng)A不選；產(chǎn)生NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，需要過(guò)濾得到NaHCO3晶體，用到裝置B，選項(xiàng)B不選；制取Na2CO3時(shí)，過(guò)濾得到NaHCO3晶體洗滌后在裝置C中加熱灼燒得到碳酸鈉，選項(xiàng)C不選；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不需要蒸發(fā)結(jié)晶，不需要裝置D，故答案選D。答案：D2．解析：由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，故答案選C。答案：C專題二測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法典題示例典例解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無(wú)水CaCl2；裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕凈，避免影響測(cè)定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B項(xiàng)正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會(huì)增加水的質(zhì)量，使測(cè)得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D項(xiàng)正確。答案：C對(duì)點(diǎn)演練解析：Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。Ⅱ.(3)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)裝置連接好后首先要檢查裝置氣密性。(4)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(5)由于生成的二氧化碳溶于水，易造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(6)①讀數(shù)時(shí)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強(qiáng)不同引起的體積誤差；②視線與液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(7)根據(jù)碳原子守恒，1mol碳原子對(duì)應(yīng)1mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為V1-V222400mol，所以樣品中NaHCO3和Na2答案：Ⅰ.(1)坩堝(2)②加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量③加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量Ⅱ.(3)檢查裝置氣密性(4)平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除因加入稀硫酸而引起的氣體體積誤差(5)飽和NaHCO3(6)①讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平②視線與液面最低處相平(7)V1考點(diǎn)二夯實(shí)·必備知識(shí)1．Cs鉀3．(1)物理(3)紫藍(lán)色鈷玻璃易錯(cuò)診斷1．錯(cuò)誤。ⅠA族除H以外的元素稱堿金屬元素。2．錯(cuò)誤。Li保存在石蠟中，Na、K可保存在煤油中。3．錯(cuò)誤。焰色反應(yīng)屬于物理變化。4．正確。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例1答案：(1)<<(2)>>(3)<<(4)<<典例2答案：(1)K＋[H∶]－KH＋H2O=KOH＋H2↑(2)3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH對(duì)點(diǎn)演練1．解析：該金屬在煤油和水的界面附近運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明其密度介于煤油和水之間，金屬鋰的密度小于煤油，因而A、D兩項(xiàng)正確；上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的推動(dòng)作用和浮力作用，C項(xiàng)正確。答案：B2．解析：Na元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會(huì)干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。答案：B第12講鐵及其化合物1.掌握鐵及其化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．了解鐵及鐵氫氧化物的制備方法。3．能鑒別溶液中的Fe2＋、Fe3＋?？键c(diǎn)一鐵的單質(zhì)、氧化物1.變價(jià)金屬——鐵(1)物理性質(zhì)銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁體吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)①與非金屬的反應(yīng)Fe與Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe與S：________________________；Fe與I2：________________________。②Fe與水蒸氣的反應(yīng)：______________________。③與酸反應(yīng)Fe與H＋：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；常溫下，F(xiàn)e遇濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化反應(yīng)，加熱時(shí)可將鐵氧化為＋3價(jià)鐵鹽。④與某些鹽溶液的反應(yīng)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。(3)生鐵的冶煉(蘇教版教材)①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。②設(shè)備：高爐。③主要反應(yīng)a．還原劑的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．鐵的還原：____________________________；c．造渣反應(yīng)：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3?！編熣f(shuō)·助學(xué)】鐵在空氣中形成鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。2．鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶鐵的化合價(jià)＋2＋3__________(2)化學(xué)性質(zhì)①與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：____________________________。②FexOy與CO反應(yīng)：FexOy＋yCOxFe＋yCO2。【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．鐵與過(guò)量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．Fe在O2中燃燒或高溫下與水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅F與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)前后的裝置如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導(dǎo)出，避免冷凝水與灼熱鐵粉接觸C．肥皂液改為吹泡泡水，收集H2效果更好，點(diǎn)燃效果更明顯D．懸掛的磁鐵僅能吸引鐵粉，不能吸引反應(yīng)產(chǎn)物聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)比——回歸教材人教版魯科版【對(duì)點(diǎn)演練】考向一鐵及其氧化物的性質(zhì)1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)FeO溶于足量稀硝酸中：________________________________。(2)Fe2O3溶于足量HI溶液中：________________________________。2．鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置一裝置二實(shí)驗(yàn)裝置(1)裝置一中，裝置A的作用：________________________________________________________________________。裝置二中，裝濕棉花的作用：________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?？枷蚨?jì)算鐵氧化物的組成3．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式。4．準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________?？键c(diǎn)二鐵的氫氧化物1.性質(zhì)比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解__________________________________________二者關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是__________________________________________，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________【師說(shuō)·助學(xué)】Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與足量氫碘酸(HI)反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋被I－還原成Fe2＋。2．制備方法(1)Fe(OH)2：可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)。(2)Fe(OH)3：可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)?！疽族e(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到FeOH________________________________________________________________________。2．在空氣中，白色的Fe(OH)2迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．Fe(OH)2與足量稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．Fe(OH)3與足量氫碘酸反應(yīng)生成FeI3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅肍eSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用__________的方法。(2)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入________________。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是__________________________________。聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】Fe(OH)2制備成功的關(guān)鍵：①溶液中不含O2；②制備過(guò)程中，保證生成的FeOH【對(duì)點(diǎn)演練】探究制備氫氧化亞鐵的可行性方案1．下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。2．用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備氫氧化亞鐵。實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，關(guān)閉K2、K5、K6，打開(kāi)K1、K3、K4，使裝置A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B中，排盡裝置B中空氣。Ⅱ.待裝置B中空氣排盡后，關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，將裝置A中溶液壓入裝置B中并觀察現(xiàn)象。Ⅲ.關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K5、K6，使裝置C中氣體通入裝置B中并觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是________________，B中長(zhǎng)玻璃管的作用是________________________________________。(2)步驟Ⅲ裝置B中的現(xiàn)象是__________________________，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。歸納總結(jié)防止Fe(OH)2被氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。(2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣，如H2、N2、稀有氣體等。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，如苯、植物油等。(5)用Fe作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaOH溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應(yīng)制取。考點(diǎn)三亞鐵鹽與鐵鹽1.亞鐵鹽含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，既有氧化性，又有還原性，其中還原性為主。(1)還原性Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(2)弱氧化性Fe2＋與Zn反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋。2．鐵鹽含F(xiàn)e3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性。寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：1Fe3+(2)Fe3＋I(xiàn)-【師說(shuō)·助學(xué)】其他常見(jiàn)鐵鹽：①綠礬(FeSO4·7H2O)、②鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]、③赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}、④高鐵酸鉀(K2FeO4)等。3．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)(4)Fe2＋的特征檢驗(yàn)方法溶液K3FeCN6溶液【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO42．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕全國(guó)卷Ⅱ]某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________________________________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________，生成沉淀的原因是________________________________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。聽(tīng)課筆記【師說(shuō)·延伸】關(guān)注與K3[Fe(CN)6]有關(guān)的三個(gè)問(wèn)題①K3[Fe(CN)6]名稱：鐵氰化鉀(俗稱赤血鹽)；②Fe3[Fe(CN)6]2名稱：鐵氰化亞鐵；③與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2FeCN63-【對(duì)點(diǎn)演練】考向一Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)1．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋2．為探究某綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案?？晒┻x擇的試劑：硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，請(qǐng)參與完成方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。(1)如何證明綠礬已經(jīng)被氧化________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如何證明綠礬已經(jīng)被完全氧化________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在使用硫酸亞鐵時(shí)，防止Fe3＋的干擾的方法____________________________________，寫(xiě)出相關(guān)離子方程式。歸納總結(jié)檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋時(shí)的注意事項(xiàng)(1)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。(3)檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的其他方法：檢驗(yàn)Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；檢驗(yàn)Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。考向二Fe2＋與Fe3＋的性質(zhì)3．[2023·浙江1月，16]探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化Fe3＋與SCN－的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有＋3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3＋先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。(1)若金屬無(wú)剩余，則溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子有________，可能存在的有________。(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子有________，一定不存在________________________。(3)若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子有________，可能存在的有________，一定不存在________。5．[2024·江蘇響水段考]已知金屬離子沉淀時(shí)pH的取值范圍如下表：化合物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2pH1.14～3.05.8～8.38.4～10.84.2～6.7(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入________、________、________其中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為FeOH(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如________)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)12第12講鐵及其化合物考點(diǎn)一夯實(shí)·必備知識(shí)1．（2）①Fe＋Seq\o(=,\s\up14(△))FeSFe＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up14(△))FeI2②3Fe＋4H2O（g）eq\o(=,\s\up14(高溫))Fe3O4＋4H2④Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（3）③b.Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up14(高溫))2Fe＋3CO22．（1）＋2，＋3（2）①Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O易錯(cuò)診斷1．錯(cuò)誤。鐵與硫粉共熱產(chǎn)物是FeS，與硫粉的用量無(wú)關(guān)。2．正確。3．正確。4．錯(cuò)誤。Fe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，與Cl2的用量無(wú)關(guān)。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵、四氧化三鐵均可被磁鐵吸引，故D錯(cuò)誤。答案：D對(duì)點(diǎn)演練1．答案：（1）3FeO＋NO3-＋10H＋=3Fe3＋＋NO↑＋5H（2）Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O2．答案：（1）提供水蒸氣提供水蒸氣（2）在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋3．解析：根據(jù)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n（Fe2＋）＝0.025mol×2＝0.05mol，根據(jù)電荷守恒得2n（Fe2＋）＋3n（Fe3＋）＝n（Cl－），則n（Fe3＋）＝0.2mol，故n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝0.05∶0.2＝1∶4，故該氧化物可表示為FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。答案：Fe5O74．解析：4.00gCaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol，則消耗CO、生成CO2的物質(zhì)的量均為0.04mol，增加的氧元素為0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×16g·mol－