江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)合調(diào)研可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Sc45一、單選題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）1．2023年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)現(xiàn)和合成量子點材料的三位科學(xué)家。將富含維生素、蛋白質(zhì)、糖類的有機(jī)物經(jīng)高溫碳化后可以獲得直徑為2～10nm碳量子點材料。下列說法正確的是A．維生素、蛋白質(zhì)、糖類組成元素相同B．碳量子點材料屬于有機(jī)高分子材料C．高溫碳化有機(jī)物屬于物理變化D．將碳量子點材料分散到溶液中所形成的分散系為膠體2．NF3常用于微電子工業(yè)，可由反應(yīng)制備。下列說法正確的是A．中子數(shù)為2的H原子可表示為B．NH3是極性分子C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．NH4F的電子式為3．金云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10FX(OH)(2-X)，下列說法正確的是A．半徑大?。簉(Mg2+)<r(F-) B．非金屬性強(qiáng)弱：O<SiC．電離能大?。篒1(Al)<I1(K) D．堿性強(qiáng)弱：KOH<Mg(OH)24．下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①：實驗室制取乙烯B．裝置②：實驗室制取乙酸乙酯C．裝置③：驗證乙炔的還原性D．裝置④：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴閱讀下列材料，完成5-8題周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。O3具有殺菌、消毒、漂白等作用；H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，常用于沉淀重金屬離子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，在催化劑作用下合成反應(yīng)為

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)?H=aKJ·mol-1(a<0)；硒()和碲()的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，H2Se具有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上通過電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液制備Te。5．下列說法正確的是A．16O、17O、18O互為同素異形體B．H3O+和H2O的的中心原子雜化軌道類型均為sp3C．H2O2為直線形分子D．H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間能形成氫鍵6．下列方程式書寫正確的是A．H2S的燃燒：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)?H=-562.2KJ·mol-1B．CuSe和濃硫酸反應(yīng)：CuSe+H2SO4(濃)=CuSO4+H2Se↑C．電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液的陰極反應(yīng)：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-D．SO2Cl2遇水強(qiáng)烈水解生成兩種酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2H++2Cl-7．下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑B．亞硫酸鈉溶液顯堿性，可用于吸收少量的二氧化硫C．硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)D．硫酸銅溶液具有酸性，可用作泳池殺菌劑8．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富。下列說法正確的是A．用氨水吸收煙氣中SO2的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．用Na2SO3溶液還原酸性廢液中I2的反應(yīng)：SO32-+I2=SO42-+2I-D．飽和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：CO32-(aq)+BaSO4(s)BaCO3(s)+SO42-(aq)9．制備重要的有機(jī)合成中間體丙的反應(yīng)如下。下列說法正確的是A．1mol含有鍵B．甲能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)等C．乙分子與足量氫氣加成后的產(chǎn)物含有4個手性碳原子D．丙能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)10．已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為B．其他條件不變，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K增大C．該反應(yīng)中每消耗1molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為3.01×1023D．NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有6個11．通過下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加幾滴0.1mol·L-1NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B將濃硫酸和灼熱的木炭反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH呈堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已經(jīng)發(fā)生水解D分別測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者結(jié)合H+能力：CH3COO-<HCO3-12．用含少量Ca2+、Mg2+的CoCl2溶液制備CoO的過程如圖所示。已知：室溫下，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1NH4F溶液呈酸性，且c(NH4+)<c(F-)B．除鈣鎂后的溶液中：C．0.1mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中：D．若將流程中(NH4)2C2O4換成Na2C2O4，則制得的CoO純度更高13．乙醇與水催化重整制氫：恒壓條件下，反應(yīng)體系中充入1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)?H1=+255.7KJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2KJ/mol反應(yīng)Ⅲ：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)?H3平衡時和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖所示。已知：CO的選擇性=下列說法正確的是A．?H3<0B．曲線a表示的是乙醇的轉(zhuǎn)化率C．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，CO、CO2的物質(zhì)的量均增大D．向體系中加入適量疏松多孔CaO，有利用于提高H2的產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14.(16分)鈧(Sc)廣泛應(yīng)用于航空航天、超導(dǎo)、核能等領(lǐng)域。從鈦白水解工業(yè)廢酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO42-等離子)中提取Sc2O3的一種工藝流程如下:①鈧基態(tài)原子的電子排布式為▲。②鈦白水解工業(yè)廢酸中需先加入H2O2生成難萃取的[TiO(H2O2)]2+，再進(jìn)行萃取，寫出該過程的離子方程式▲。(2)“萃取”可采用有機(jī)磷萃取劑(RO)3PO，其中—R代表烴基，(RO)3PO可通過以下反應(yīng)制備：3ROH+POCl3(RO)3PO+3HCl。①—R對(RO)3PO產(chǎn)率的影響如下表：—R—CH2CH3—CH2CH2CH3—CH2CH2CH2CH3(RO)3PO產(chǎn)率/%826220隨著碳原子數(shù)增加，(RO)3PO產(chǎn)率降低的原因可能為▲。②鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如圖1所示。采用一次萃取時，應(yīng)選擇最合適的O/A值為▲。14-圖114-圖2(3)“反萃取”時生成Sc(OH)3、MnO2沉淀，生成MnO2反應(yīng)的離子方程式為▲。(4)“沉鈧”時得到Sc2(C2O4)3·6H2O沉淀?！俺菱偂睍r測得相同時間鈧的沉淀率隨溫度的變化如圖2所示，隨溫度升高鈧的沉淀率先升高后降低的可能原因是▲。(5)“灼燒”時，Sc2(C2O4)3·6H2O[摩爾質(zhì)量為462g/mol]在空氣中分解得到Sc2O3，實驗測得灼燒過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示，500K時，固體的主要成分是▲。(寫出計算過程)14-圖315.(15分)化合物E是合成抗癌藥帕比司他的中間體,其合成路線如下：(1)1molA分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是▲。(2)A→B中有一種分子式為C8H10O2的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(3)已知B→C的反應(yīng)有中間體X生成，中間體X的分子式為C11H12O6，B→X的反應(yīng)類型為▲。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①分子中含有苯環(huán)，且不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為1∶1；②1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)。(5)肉桂酸芐酯()是一種天然香料。寫出以和CH2(COOH)2為原料制備肉桂酸芐酯的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線示例見本題題干)。(15分)鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，中國是世界上鍺的主要生產(chǎn)國之一。工業(yè)上可用鋅粉置換鎵鍺渣制備高純度GeO2，相關(guān)流程包含浸出、沉鍺、氯化、水解等步驟。(1)浸出：可用草酸(HOOC―COOH)作為浸出劑，將Ge轉(zhuǎn)化為配離子[Ge(OH)2(C2O4)2]2-，轉(zhuǎn)移到溶液中。①[Ge(OH)2(C2O4)2]2-中含有兩個五元環(huán)，Ge為六配位，配位原子均為氧，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：▲。②使用草酸浸取的缺點之一在于礦渣中的其他金屬陽離子易與草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低。已知25℃，Ka1(H2C2O4)=6×10-2；Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5；Ksp(CuC2O4)=4.4×10-10，則反應(yīng)H2C2O4+CuCuC2O4+H+的平衡常數(shù)K的數(shù)值為▲。③以熱的濃硫酸作為氧化劑，可將H2[Ge(OH)2(C2O4)2]徹底氧化，將鍺元素轉(zhuǎn)化為Ge4+進(jìn)入溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▲。(2)丹寧酸沉鍺：丹寧酸是一種多酚(簡記為HL)，易與Ge(Ⅳ)配位得到[GeL2]2+，[GeL2]2+最終轉(zhuǎn)化為沉淀，從而將溶液中的鍺沉出，配位反應(yīng)可以表示為2HL+Ge4+=[GeL2]2++2H+，若反應(yīng)體系中存在較多Fe3+不利于鍺的沉淀，原因是▲。(3)GeO2粗品中常含有少量As2O3。為了提純GeO2，可先將其轉(zhuǎn)化為GeCl4，再在0℃下水解GeCl4得到高純GeO2。已知：①GeO2與As2O3均為兩性氧化物，部分晶型的GeO2難溶于鹽酸；②GeCl4常溫下是液體，沸點為84℃，易與AsCl3共沸；③AsCl3在pH為0.4~0.6時有還原性；現(xiàn)有已知As含量的粗品GeO2，補(bǔ)充完整提純的實驗方案：向粗品中分批加入4mol/LNaOH溶液，直至粗品完全溶解，▲，過濾，洗滌2~3次，干燥。(實驗中須使用的試劑：10mol/L鹽酸、氯酸鈉固體、蒸餾水)17.(16分)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品和含氮物質(zhì)的綜合處理是目前研究的熱點問題(1)利用CO2合成甲醇①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H1=-49KJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2=+41.17KJ/mol③CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H3根據(jù)以上信息判斷反應(yīng)③▲（填“高溫自發(fā)”、“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”），該反應(yīng)中活化能Ea(正)▲Ea(逆)（填“>”或“<”）。(2)電催化CO2和含氮物質(zhì)可合成尿素，同時可解決含氮廢水污染問題。常溫常壓下，向一定濃度的KNO3溶液通入CO2至飽和，經(jīng)電解獲得尿素，其原理如圖1所示。17-圖117-圖2電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式為▲。(3)我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖2所示。①分析在反應(yīng)氣中加入少量的水能夠提升甲醇產(chǎn)率的可能原因是▲。②乙醇胺（HOCH2CH2NH2）可完成對CO2捕集。乙醇胺溶液能夠吸收和釋放CO2的原因是▲。(4)研究脫除煙氣中的NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，該過程可描述為▲。17-圖3

——★參考答案★——12345678910111213DBADBCBDDCCAD(注：二卷離子方程式或者化學(xué)方程式，只要反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式寫對，就得2分，配平、條件、氣體符號、沉淀符號等總扣1分）14.（共16分）(1)①1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2(1分)②TiO2++H2O2=[TiO(H2O2)]2+(3分)(2)①隨著碳原子數(shù)增加,O—H鍵極性減弱更難斷裂，(RO)3PO產(chǎn)率降低（或隨著碳原子數(shù)增加,烴基推電子能力增強(qiáng),O—H鍵更難斷裂,(RO)3PO產(chǎn)率降低）(2分)②1∶4(2分)(3)Mn2++H2O2+2OH-MnO2↓+2H2O(3分)(4)溫度低于80℃時,隨溫度升高,沉淀反應(yīng)速率加快,鈧的沉淀率上升(或隨溫度升高,草酸電離程度增大,草酸根離子濃度增大,鈧的沉淀率上升)(1分)；溫度高于80℃時,隨著溫度的升高,草酸鈧的溶解度增大,致使鈧的沉淀率下降(1分)(5)設(shè)初始時為1molSc2(C2O4)3·6H2O，m[Sc2(C2O4)3·6H2O]=1mol×462g/mol=462g500K時，剩余固體質(zhì)量為1mol×462g/mol×76.62%=354g(1分)，固體質(zhì)量減少△m=462g-354g=108g，(1分)減少質(zhì)量為6molH2O，故500K時固體成分為Sc2(C2O4)3(1分)。15.（共15分）(1)8mol或8NA或4.816×1024(2分）(2)(3分）(3)加成反應(yīng)(2分）(4)(3分）(5)(5分）每步1分，全對5分，見錯熔斷16（共14