北京市京郊綠色聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期四校期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市京郊綠色聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期四校期中聯(lián)考試題本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將〖答案〗答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.2023年11月15日，亞洲最深井“深地一號”成功開井，獲得高產(chǎn)油氣流。我國科研人員采用高溫石英(主要成分SiO2)、鈦合金等航天耐高溫材料，實(shí)現(xiàn)了地下近萬米深度指哪打哪，通過在鉆井液中加入竹纖維，在鉆井壁上迅速形成一層保護(hù)膜，馴服了有很多微小裂縫的二疊系地層。下列說法不正確的是（）A.所獲得的油氣流是混合物B.竹纖維屬于無機(jī)非金屬材料C.鈦合金強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高D.可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油氣流中含多種短鏈氣態(tài)烴，為混合物，故A正確；B．竹纖維主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．鈦合金可做航天耐高溫材料，可知其強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高，故C正確；D．可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故D正確；故選B。2.下列關(guān)于元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、C1元素的最高正化合價(jià)依次升高C.N、O、F原子的半徑依次增大D.Na、K、Rb原子核外的電子層數(shù)依次增多〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Li、Be、B都是第二周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，A正確；B．P、S、C1元素都是第三周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，元素的最高正化合價(jià)依次升高，等于它們的最外層電子數(shù)目，B正確；C．N、O、F都是第二周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的半徑依次減小，C錯(cuò)誤；D．Na、K、Rb都是第IA的元素，隨著元素原子序數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確；〖答案〗選C。3.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋅和稀硫酸反應(yīng) B.氫氣和氯氣反應(yīng)C.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng) D.鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋅與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，是放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選C。4.下列各組離子不能大量共存的原因與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B．酸性溶液中次氯酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B符合題意；C．溶液中氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C不符合題意；D．溶液中亞硫酸根離子與鋇離子、鈣離子生成亞硫酸鋇、亞硫酸鈣沉淀，且鈣離子與氫氧根離子生成微溶的氫氧化鈣，不能大量共存，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意；故選B。5.圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是（）A.空氣中的溶于水也會形成酸雨B.易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為C.含的雨水在空氣中放置其pH可能會降低D.硝酸型酸雨會腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH為5.6，所以空氣中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B．一氧化氮不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸溶液易被空氣中氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，所以含亞硫酸的雨水在空氣中放置其pH可能會降低，故C正確；D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會腐蝕石灰?guī)r建筑，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是（）A.溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解B.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深C.鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D.工業(yè)合成氨(放熱反應(yīng))，選擇高溫〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A不符合題意；B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B符合題意；C．鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體NO2，與平衡移動無關(guān)，C不符合題意；D．工業(yè)合成氨(放熱反應(yīng))，升高溫度，平衡逆向移動，不利于NH3的形成，但低溫時(shí)，反應(yīng)速率太慢，不利于工業(yè)生產(chǎn)，因此工業(yè)合成氨一般選用，不能用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故選B。7.下列方程式與所給事實(shí)相符的是（）A.Na在空氣中燃燒：4Na+O22Na2OB.向H2S溶液中通入SO2，產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2OC.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，方程式為：2Na+O2Na2O2，A錯(cuò)誤；B．向H2S溶液中通入SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，B正確；C．稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，離子方程式為：3Cu＋2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；D．一水合氨和弱堿，不能拆，則離子方程式為：Al3++3NH?·H?O=Al(OH)3↓+3NH，D錯(cuò)誤；故選B。8.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（）A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；故選C9.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）氣體試劑制備裝置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+濃鹽酸cdCSO2Cu+濃硫酸bdDNO2Cu+濃硝酸bf〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室采用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備NH3，只加熱NH4Cl制備不了NH3，A不合題意；B．實(shí)驗(yàn)室采用MnO2和濃鹽酸共熱的方法來制備Cl2，故可選用裝置c，氯氣密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，B符合題意；C．Cu與濃硫酸需在加熱情況下才能反應(yīng)制得SO2，應(yīng)選用裝置c，SO2密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，C不合題意；D．Cu和濃硝酸反應(yīng)不需要加熱，故可選擇裝置b，但NO2與水會反應(yīng)，不能采用排水法收集，D不合題意；故〖答案〗為：B。10.用表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的和所含的原子數(shù)相同B.質(zhì)量相同的和所含的分子數(shù)相同C.0.1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3D.100mL1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，相同體積O2和CO2的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，氧氣分子中有兩個(gè)原子，CO2分子中有三個(gè)原子，故分子數(shù)相同時(shí)，O2和CO2所含原子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；B．H2O和D2O的相對分子量不同，即摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量不同，故質(zhì)量相同的H2O和D2O所含的分子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3和NaHCO3中都是含有3個(gè)氧原子，故0.1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NA，C正確；D．醋酸是弱酸，在水中只有小部分電離，100mL1mol?L?1醋酸溶液中醋酸物質(zhì)的量為0.1mol，由于只有小部分電離，溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；本題選C。11.在催化劑表面，丙烷()催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)B.②中丙烷分子中的甲基先失去氫原子C.總反應(yīng)為D.總反應(yīng)的速率由③決定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，反應(yīng)①生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．②中丙烷失去了氫原子變成了正丙基，故B正確；C．從整個(gè)歷程圖來看，反應(yīng)物是氧氣和正丙烷，生成物是丙烯和水，總化學(xué)方程式為：，故C正確；D．慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，①過程中活化能為181.1kJ/mol，②過程中活化能為27.9kJ/mol，③過程中活化能為20.2kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則①為整個(gè)反應(yīng)的決速步，故D錯(cuò)誤；故選D。12.某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是（）A.溫度升高時(shí)不利于吸附B.多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動C.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D.每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個(gè)廢氣處理的效率。【詳析】A．從可以看出，這個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；B．多孔材料“固定”，從而促進(jìn)平衡正向移動，B正確；C．N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，C正確；D．在方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，則每獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，即個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。13.一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是（）A.a、c分別是HCl、B.d既可以是MgO，也可以Mg(OH)ClC.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱D.已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Mg(OH)Cl可以分解為MgO和HCl，因此b為Mg(OH)Cl，c為HCl，d為MgO，MgO與NH4Cl反應(yīng)生成Mg(OH)Cl和NH3，即a為NH3?！驹斘觥緼．由分析得，a為NH3、c為HCl，故A錯(cuò)誤；B．d為MgO，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化銨直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．可以水解生成Mg(OH)Cl，因此通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生，故D正確；故選D。14.某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時(shí)間：③<②<①。實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為MnO2)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為N2)。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol·L-1氨水+0.5mL1mol·L-1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)=0.01mol·L-1。下列說法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)2MnO+2NH3=2MnO2+N2↑+2OH-+2H2OB.溶液完全褪色所需時(shí)間②<①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強(qiáng)C.對比實(shí)驗(yàn)③④可得出，還原性：NH3>NHD.在實(shí)驗(yàn)④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生棕褐色固體MnO2，還伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為N2，說明發(fā)生了反應(yīng)+2NH3=2MnO2++2OH-+2H2O，A正確；B．對比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③可知影響該反應(yīng)中反應(yīng)速率的并不是c(H+)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③中NH3被氧化為N2，實(shí)驗(yàn)④中未被氧化，所以還原性：NH3>，C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中加入的未被氧化，當(dāng)逐滴加入濃NaOH溶液，會促進(jìn)的水解，增大了的濃度，因此溶液褪色，D正確。故選B。第二部分(本部分共5題，共58分)15.回答下列問題（1）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取。①和加熱制取的化學(xué)方程式是___________。②圖中方框內(nèi)收集的裝置可選用“a”或“b”中的___________。③若干燥，不能選用濃硫酸，用化學(xué)方程式表示其原因：___________。過量排放含氮元素的廢水，會引起水華等水體污染問題。含有大量的廢水脫氮方法主要有吹脫法、NaClO氧化法等。Ⅰ.吹脫法（2）①加入的目的是___________。②用熱空氣吹脫效果更好，原因是___________。Ⅱ.NaClO氧化法（3）一定條件下，溶液pH對NaClO去除能力的影響如圖所示。①pH=5時(shí)，將NaClO溶液氧化的方程式補(bǔ)充完整：________；②去除氨氮廢水適宜的pH約為___________。（4）測定廢水中的氮含量：取ag廢水，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的mL溶液吸收完全，剩余用mLNaOH溶液恰好中和，則廢水中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。〖答案〗（1）①.②.b③.（2）①.將轉(zhuǎn)化為NH3或NH3·H2O②.溫度升高，NH3·H2O受熱易分解為NH3和H2O，同時(shí)NH3的溶解度降低，更易被吹出（3）①.②.8（4）〖解析〗實(shí)驗(yàn)室制氨氣通常用和加熱制取，由于NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，NH3有毒，為防止其污染環(huán)境要進(jìn)行尾氣處理，NH3極易溶于水，要注意防倒吸；含有大量的廢水加入反應(yīng)生成NH3或NH3·H2O，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，利用熱的空氣將氨氣吹出以便變廢為寶。（1）①和加熱制取NH3的化學(xué)方程式為：；②由于NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，故選b；③由于NH3能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：，因此不能用濃硫酸干燥氨氣；（2）①含有大量的廢水加入反應(yīng)生成NH3或NH3·H2O；②溫度升高，NH3·H2O受熱易分解為NH3和H2O，同時(shí)NH3的溶解度降低，更易被吹出，因此用熱空氣吹脫效果更好；（3）①pH=5時(shí)，溶液為酸性，NaClO溶液氧化的方程式為：；②根據(jù)圖中信息，pH約為8時(shí)氨氮去除率最高；（4）與NH3反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為：，由關(guān)系式可知，NH3的物質(zhì)的量為，由N元素守恒可知，廢水中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。16.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅絲加熱生成的制備少量并檢驗(yàn)性質(zhì)。Ⅰ.生成并檢驗(yàn)性質(zhì)操作及現(xiàn)象：點(diǎn)燃酒精燈，試管ⅰ中有白霧生成，銅絲表面產(chǎn)生氣泡；試管ⅱ中溶液紅色褪去，試管ⅲ中溶液變紅，一段時(shí)間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。（1）ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）ⅱ中現(xiàn)象說明具有_______作用。（3）若將試管ⅲ與試管ⅱ位置互換，石蕊溶液變?yōu)榧t色能否作為是酸性氧化物的證據(jù)？說明理由：_______。Ⅱ.制備并檢驗(yàn)性質(zhì)（4）ⅳ中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①A中溶液褪色，說明具有_______性。②B中產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。③C中無明顯現(xiàn)象，甲同學(xué)通過檢測的生成證明和發(fā)生反應(yīng)：取1C中溶液于試管中，_______(填試劑和操作)，產(chǎn)生白色沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)沒有排除的影響，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)：_______。綜合甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知，能將氧化?！即鸢浮剑?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）漂白（3）不能，試管ⅰ中白霧含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液變?yōu)榧t色（4）SO2+2OH—=SO+H2O（5）①.還原②.SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O③.加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液④.取1mLⅳ中溶液，加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀較甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的少〖解析〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，試管ⅰ中銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成生成硫酸銅、二氧化硫和水，試管ⅱ中盛有的品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，并吸收白霧中的硫酸防止干擾二氧化硫酸性氧化物的驗(yàn)證，試管ⅲ盛有的石蕊溶液用于驗(yàn)證二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，試管ⅳ中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。（1）由分析可知，試管ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故〖答案〗為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）由分析可知，試管ⅱ中溶液紅色褪去說明二氧化硫具有漂白性，故〖答案〗為：漂白；（3）由分析可知，試管ⅱ中盛有的品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，并吸收白霧中的硫酸防止干擾二氧化硫酸性氧化物的驗(yàn)證，所以試管ⅲ與試管ⅱ的位置不能互換，若互換，因?yàn)榱蛩岬母蓴_，石蕊溶液變?yōu)榧t色不能作為二氧化硫是酸性氧化物的證據(jù)，故〖答案〗為：不能，試管ⅰ中白霧含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液變?yōu)榧t色；（4）由分析可知，試管ⅳ中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH—=SO+H2O，故〖答案〗為：SO2+2OH—=SO+H2O；（5）①A中溶液褪色，說明亞硫酸鈉具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故〖答案〗為：還原；②B中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)為酸性條件下，亞硫酸根離子與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的離子方程式為SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O，故〖答案〗為：SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O；③C中發(fā)生反應(yīng)為具有還原性的亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，檢驗(yàn)溶液中含有硫酸根離子時(shí)，應(yīng)先加入足量鹽酸排出亞硫酸根離子對硫酸根離子檢驗(yàn)的干擾，再加入氯化鋇溶液觀察是否有白色沉淀生成；若甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)沒有排除氧氣的影響，取等量的向試管ⅳ溶液，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀較甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的少說明過氧化氫能將二氧化硫氧化，故〖答案〗為：加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液；?、ぶ腥芤海尤胱懔葵}酸后，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀較甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的少。17.近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：___________。（2）對于反應(yīng)Ⅰ：它可由兩步反應(yīng)組成：ⅰ.ⅱ.分解。對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。___________(填“>”或“<”)。（3）可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補(bǔ)充完整____。ⅰ.ⅱ.___________=___________+___________（4）探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mL飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4KIaKI0.20.20.2KI0.0002mol實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則a=___________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是___________。實(shí)驗(yàn)表明，的歧化反應(yīng)速率D>A，結(jié)合Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：___________。〖答案〗（1）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254kJ/mol（2）＞（3）（4）①.0.4②.I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率③.反應(yīng)ii比反應(yīng)i快，D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅱ=-反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅲ，△H2=-551kJ/mol+297kJ/mol=-254kJ/mol，因此，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254kJ/mol；（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，由圖可知溫度相同時(shí)，p2的H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)更高，因此p2＞p1；（3）可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)均不變，已知ⅰ.，因此ⅱ.；（4）①B與A為對比試驗(yàn)，則其試驗(yàn)條件僅有是否加入硫酸一個(gè)，則其中加入KI的濃度應(yīng)相同，均為0.4mol/L；②C組試驗(yàn)無現(xiàn)象，說明硫酸不能催化該反應(yīng)的進(jìn)行，而A、B兩組試驗(yàn)僅有是否含有硫酸一個(gè)變量，而B中沉淀出現(xiàn)較A快，說明在相同條件下，H+可加快反應(yīng)i的速率，I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率；由于I2的加入，反應(yīng)ⅱ的速率加快，D中反應(yīng)ⅱ迅速發(fā)生，使c(H+)迅速增大，促進(jìn)反應(yīng)i速率加快。18.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為，還含有和有機(jī)碳等。溶解度：（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有___________。（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：___________(填“>”或“<”)。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，___________。（3）酸浸時(shí)，磷精礦中所含氟轉(zhuǎn)化為HF，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式：___________。（4）將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為脫除，同時(shí)自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：___________。（5）脫硫時(shí)，稍過量，充分反應(yīng)后仍有殘留，原因是___________；加入可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是___________。〖答案〗（1）研磨、加熱（2）①.＜②.核電荷數(shù)P＜S，因此原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸（3）（4）H2O2在氧化有機(jī)碳時(shí)，自身也會發(fā)生分解，且分解速率隨溫度的升高而加快（5）①.硫酸鈣是微溶物②.〖解析〗磷精礦主要成分為，還含有和有機(jī)碳等，研磨為磷精礦粉，加入H2SO4進(jìn)行酸浸并加熱，發(fā)生反應(yīng)，所含氟轉(zhuǎn)化為HF，過濾可得到磷石膏和粗磷酸，將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為脫除，同時(shí)自身也會發(fā)生分解，再加入CaCO3進(jìn)行脫硫，將硫元素轉(zhuǎn)化為微溶的CaSO4除去，經(jīng)過一系列操作后得到精制磷酸；（1）可通過增大接觸面積和升高溫度等措施加快反應(yīng)速率，通過題給流程可知，能夠加快反應(yīng)速率的措施有研磨、加熱；（2）①磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律可知，酸性＜；②P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)P＜S，因此原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸；（3）酸浸時(shí)所含氟轉(zhuǎn)化為HF，同時(shí)生成和H3PO4，化學(xué)方程式為：；（4）由題意可知，H2O2在氧化有機(jī)碳時(shí)，自身也會發(fā)生分解，且分解速率隨溫度的升高而加快，因此80℃后脫除率降低；（5）硫酸鈣是微溶物，因此反應(yīng)后的溶液中仍含有；加入BaCO3，BaCO3可將轉(zhuǎn)化難溶的BaSO4除去，離子方程式為：。19.探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S2-。反應(yīng)的離子方程式是____。(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(