2024年高中化學(xué)新教材同步講義 必修第一冊 第4章　章末整合　重點突破（含解析）

章末整合重點突破1．原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子\o(→,\s\up7(即核電荷數(shù)))決定元素的種類,中子→決定原子的種類核素\o(→,\s\up7(同Z，不同N))同位素)),核外電子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(電子排布\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),各層電子排布的規(guī)律性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(能量最低原理,各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2n≥1,最外層電子數(shù)≤8,次外層電子數(shù)≤18)),電子排布表示方法→原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖)),與元素性質(zhì)的關(guān)系\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)<4?金屬元素限主族元素，硼、氫除外,最外層電子數(shù)≥4?非金屬元素限短周期,最外層電子數(shù)為8?稀有氣體元素氦除外))))))2．元素周期表元素周期表eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(編排原則\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(總原則：元素周期律,橫行：把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列,縱列：把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列)),結(jié)構(gòu)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(周期共7個橫行\(zhòng)b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(短周期一、二、三周期,長周期四、五、六、七周期)),族共18個縱列\(zhòng)b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(主族ⅠA族～ⅦA族,副族ⅢB族～ⅦB族、ⅠB族～ⅡB族、Ⅷ族,0族稀有氣體元素)))),元素性質(zhì)遞變規(guī)律\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律,同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律))))3．元素周期律元素周期律eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(變化的實質(zhì)→\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(核電荷數(shù)變化,電子層結(jié)構(gòu)變化))→\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù),最外層電子數(shù))),性質(zhì)的判斷依據(jù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(微觀性質(zhì)\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子半徑,原子得、失電子的能力,化合價))電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的多少,宏觀性質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)與水、酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)),非金屬性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與氫氣反應(yīng)的難易程度及簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱)))))),遞變的規(guī)律\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(核外電子排布呈周期性變化,原子半徑呈周期性變化,主要化合價呈周期性變化))))4．化學(xué)鍵化學(xué)鍵eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子鍵\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(本質(zhì)：陽離子和陰離子間的靜電作用,判斷依據(jù)：活潑金屬和活潑非金屬之間一般可以形成離子鍵,表示方法：電子式,離子化合物：含有離子鍵的化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿,大多數(shù)鹽,活潑金屬氧化物,活潑金屬氫化物)))),共價鍵\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(本質(zhì)：共用電子對,類別\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(極性鍵,非極性鍵)),判斷依據(jù)：一般同種的或不同種的非金屬原子之間可以形成共價鍵,表示方法\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(電子式,結(jié)構(gòu)式,分子結(jié)構(gòu)模型)),共價化合物：只含有共價鍵的化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸,非金屬氧化物,非金屬氫化物,大多數(shù)有機(jī)物))))))1．(2022·河北，5)用中子轟擊eq\o\al(N,Z)X原子產(chǎn)生α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)的核反應(yīng)為eq\o\al(N,Z)X＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(7,P)Y＋eq\o\al(4,2)He。已知元素Y在化合物中呈＋1價。下列說法正確的是()A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體答案A解析H3BO3為硼酸，NaOH溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹H3BO3以中和堿液，A正確；Y為Li，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯誤；X為B，與H元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物，C錯誤；6Li和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤。2．(2022·廣東，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案C解析甲～戊是短周期元素，戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl、甲為N、乙為F、丙為P、丁為S；若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；根據(jù)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，也可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生，若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。3．(2021·北京，4)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金屬性：F＞O＞N答案A4．(2021·福建，8)某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分別處于三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價化合物D．最高正價：Y<W<X答案B解析由題意知，R為H元素，X元素原子序數(shù)應(yīng)比Z小8，則W為N元素，X為O元素，Z為S元素；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半，則Y為Al元素。元素非金屬性：O>N>S，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>H2S，選項A錯誤；Y的氧化物Al2O3是兩性氧化物，選項B正確；R、W、X能組成離子化合物NH4NO3，選項C錯誤；最高正價：Y為＋3價，W為＋5價，X一般沒有正價，選項D錯誤。5．(1)[2022·浙江6月選考，26(2)]金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng)，原因是_________________________________________________________________。(2)[2020·浙江7月選考，26(2)]CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是___________________________________________________。答案(1)Na＋半徑小于K＋，Na＋與H－的離子鍵作用強(qiáng)，H－更難失電子，還原性更弱(2)突破一胸懷周期表，放眼周期律1．周期表要了然于胸(1)能熟練地畫出周期表的結(jié)構(gòu)，并能將前20號元素和主族元素的名稱、符號填在表中，記住稀有氣體元素的原子序數(shù)(2、10、18、36、54、86、118)。(2)掌握原子序數(shù)之間的關(guān)系①同主族內(nèi)相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系元素周期表中，處于第ⅠA族、第ⅡA族的元素，未經(jīng)過過渡元素，下一周期元素的原子序數(shù)等于同主族上一周期元素的原子序數(shù)與上一周期元素種類之和。如K的原子序數(shù)等于Na的原子序數(shù)與第三周期元素種類之和；而處于第ⅢA族以后的元素，經(jīng)過了過渡元素，原子序數(shù)等于本周期元素的種類與同主族上一周期元素的原子序數(shù)之和。②T形和⊥形中原子序數(shù)關(guān)系在短周期中，直接相鄰的T形和⊥形四種元素的原子序數(shù)關(guān)系如圖：如果涉及長周期，則上下原子序數(shù)可以變?yōu)閆－18、Z＋18或Z＋32。2．周期律要多層次理解(1)遞變性規(guī)律若A、B、C三種元素位于周期表中如圖位置，則性質(zhì)有如下關(guān)系：①原子半徑：C>A>B，②金屬性：C>A>B，③非金屬性：B>A>C。(2)相似性規(guī)律①同主族元素性質(zhì)相似，如上圖中B、C。②“對角線”相似，如上圖中A、C位置的元素性質(zhì)相似，如Li和Mg、Be和Al等。(3)“陰上陽下、徑小序大”規(guī)律與稀有氣體元素同周期的陰離子及下周期元素的陽離子，若二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大者，粒子的半徑小。例如：r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)。(4)化合價規(guī)律①同周期元素主要化合價：最高正價由＋1→＋7遞增，最低負(fù)價由－4→－1遞增。②關(guān)系式：最高正化合價＋|最低負(fù)化合價|＝8；最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族價電子數(shù)(O、F除外)。最高正化合價＋最低負(fù)化合價＝0、2、4、6，依次是第ⅣA～ⅦA族元素(O、F除外)。(5)奇偶規(guī)律在周期表中，原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，位于奇數(shù)族，主要化合價為奇數(shù)，原子序數(shù)為偶數(shù)的主族元素，位于偶數(shù)族，主要化合價為偶數(shù)，即“奇序奇族奇價，偶序偶族偶價”。1．(2022·重慶第十一中學(xué)?？计谀?已知硒(34Se)的最外層有6個電子，砷(33As)最外層有5個電子，依據(jù)元素周期表和周期律的知識判斷，下列錯誤的是()A．非金屬性：S>Se>AsB．酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBrD．還原性：H2Se>HBr>HCl答案C解析同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性：Se＞As，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：S＞Se，因此非金屬性：S>Se>As，故A正確；根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，因此酸性：H2SeO4>H3AsO4，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，因此酸性：H2SO4>H2SeO4，因此酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4，故B正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HBr＞H2Se，故C錯誤；根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物還原性越弱，因此還原性：H2Se>HBr>HCl，故D正確。2．(2023·山西運城高一康杰中學(xué)校考期末)如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA．簡單氫化物的沸點：X＜WB．Y、Z、W元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)C．簡單離子半徑：Z＜WD．根據(jù)元素周期律，推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性答案D解析X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，W為第三周期元素，W、X同主族，可知X為O、W為S元素；結(jié)合圖中位置可知Y為Si、Z為P、T為As元素，以此來解答。由分析可知，X為O，W為S，由于H2O分子中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于H2S，即簡單氫化物的沸點：X＞W(wǎng)，A錯誤；根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則其元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，則Y、Z、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，若不是最高價氧化物對應(yīng)水化物，則不好比較酸性強(qiáng)弱，B錯誤；Z為P，W為S，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)，C錯誤；T為As，位于金屬元素與非金屬元素的交界處，故根據(jù)元素周期律，推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3中As的化合價為中間價態(tài)，則具有氧化性和還原性，D正確。突破二元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1．元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①同主族元素：電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。②同周期元素：核電荷數(shù)越多，越難失電子，金屬性越弱。(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷：一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。(3)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強(qiáng)。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)。(4)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷：離子的氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的金屬性越弱。2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①同主族元素，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。②同周期元素，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)。(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強(qiáng)。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。如H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4，說明S的非金屬性比P強(qiáng)。③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，例如：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)。(3)元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，如S2－的還原性比Cl－強(qiáng)，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。1．下列關(guān)于銫及其化合物的說法不正確的是()A．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C．Cs的還原性比Na強(qiáng)，故Na＋的氧化性強(qiáng)于Cs＋D．Cs2CO3不易溶于水答案D解析Cs的最外層電子數(shù)是1，電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強(qiáng)，CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項正確；Cs與Na性質(zhì)相似，與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成H2，B項正確；Cs的還原性比Na強(qiáng)，所以Na＋得電子的能力比Cs＋強(qiáng)，C項正確；因為Na2CO3、K2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D項錯誤。2．(2022·威海高一期末)某小組設(shè)計如圖裝置，證明元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱。下列選項中所提供的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論有錯誤的是()選項①②③④現(xiàn)象及結(jié)論A濃鹽酸高錳酸鉀NaOH溶液濕潤的淀粉-KI試紙試紙變藍(lán)；非金屬性：Cl＞IBNaOH溶液AlCl3溶液－－生成白色膠狀沉淀而后沉淀消失；金屬性：Na＞AlC氯水Na2S溶液－－生成淡黃色沉淀；非金屬性：Cl＞SD稀鹽酸碳酸鈣Na2SiO3溶液－產(chǎn)生氣泡；生成白色沉淀；非金屬性：Cl＞C＞Si答案D解析元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣和KI反應(yīng)生成碘，氯氣是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>I2，非金屬性：Cl＞I，故A正確；氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，NaOH溶液和Al(OH)3反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，NaOH能溶解Al(OH)3，說明堿性：NaOH＞Al(OH)3，則金屬性：Na＞Al，故B正確；氯氣和Na2S反應(yīng)生成S，氯氣為氧化劑、S為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，所以非金屬性：Cl＞S，故C正確；鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且揮發(fā)出的HCl干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應(yīng)，所以不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤。突破三元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系與元素推斷1．元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中的位置及元素的性質(zhì)(位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系可用下圖表示：應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時要注意掌握以下幾個方面：(1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①元素的金屬性、非金屬性。②簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。(2)熟悉1～20號元素原子結(jié)構(gòu)特點及其規(guī)律①原子核中無中子的原子：eq\o\al(1,1)H。②最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K。③最外層有2個電子的元素：He、Be、Mg、Ca。④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。⑨內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。⑩電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。?最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。?最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。2．元素推斷題的解題思路3．元素推斷題的常見突破口(1)微粒的電子層結(jié)構(gòu)特征(2)元素的化合價特征①根據(jù)元素化合價推斷元素主族位置，最高正價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O無最高正價、F無正價)；已知負(fù)價(或離子符號)，則先根據(jù)最高正價＝8－最低負(fù)價的絕對值，求出最高正價(H除外)，再確定主族位置。②最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0的短周期元素有H、C、Si。③最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2、4、6的短周期元素分別為N、P、S、Cl元素。④最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的元素是S。(3)元素的含量、存在、用途及性質(zhì)特征①形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)或其最簡單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C(金剛石為天然存在的最硬單質(zhì)；CH4是氫化物中含氫量最高的化合物)。②空氣中含量最多與O元素可以形成兩種以上氣態(tài)化合物的元素、簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素或元素的簡單氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽的元素是N(氨水顯堿性，NH3＋HNO3=NH4NO3)。③地殼中含量最多的元素、簡單氫化物沸點最高的元素、簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。④原子核內(nèi)無中子的元素、陽離子核外無電子的元素、原子半徑最小的元素、常溫下單質(zhì)氣體密度最小的元素是H。⑤其簡單氣態(tài)氫化物和其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成其單質(zhì)和水的短周期元素可能是N或S；其簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是S。⑥地殼中含量最多的金屬元素、短周期且同周期的三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩皆反應(yīng)，則必定含有Al。⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl。⑧只有負(fù)價不存在正價的元素、不存在含氧酸的非金屬元素、單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)(或陰離子還原性最弱)的元素、單質(zhì)在暗處能與氫氣劇烈化合的元素、簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、其簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可雕刻玻璃的元素、非金屬性最強(qiáng)的元素是F。⑨可以作半導(dǎo)體材料的短周期元素、其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)置換出氫氣的元素是Si。⑩其最高價氧化物或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素是Be、Al。?兩種元素以原子個數(shù)比為2∶1和1∶1組成的化合物常溫下為液態(tài)的元素為H和O。?其單質(zhì)常溫下為液態(tài)的非金屬元素為Br；常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素是F、Cl。1．(2022·武漢高一期末)2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素，下列敘述正確的是()A．原子半徑大小順序：W>X>Y>ZB．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱C．元素W和X的簡單氫化物的沸點：X<WD．元素X與Y、Z、W形成的二元化合物的化學(xué)鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價鍵答案D解析X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，所以X為O元素，W元素在地殼中的含量位居第二，所以W為Si，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素，Z為Al，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的