第三章 鐵金屬材料 測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料測試題一、單選題（共20題）1．列物質置于空氣中易變質的是①氯水、②硫酸亞鐵、③燒堿、④漂白粉、⑤過氧化鈉A．除⑤外 B．除②③外 C．除①④外 D．均易變質2．下列物質的用途不正確的是A．可用于漂白紙張 B．常作為紅色涂料C．治療胃酸過多 D．用于呼吸面具供氧3．生活中處處有化學，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的主要成分為氧化鋁 B．純堿可作食品膨松劑C．鐵紅可用于制防銹漆和涂料 D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒4．下列關于Al2O3的說法正確的是A．Al2O3是金屬氧化物，也是兩性氧化物B．Al2O3加熱易分解為鋁和氧氣C．Al2O3結構致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等D．已擦去表面的氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁會滴落下來5．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，下列判斷正確的是（

）①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸③將銅絲放入氯化鐵溶液中.A．實驗①中鐵釘只做還原劑 B．實驗②中Fe2+既顯氧化性有顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+6．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．呈紅色，可用作顏料7．物質的性質決定用途，下列物質的用途及原理正確的是A．瓷坩堝耐高溫，可用于加熱分解石灰石B．鋁粉與NaOH溶液反應放熱，可用于廚衛(wèi)管道疏通C．具有強氧化性，可用于除去硬水中的、D．鈦合金具有高強韌性，可用于制造載人潛水器的耐壓艙8．下列有關判斷正確的是A．金屬陽離子被還原，一定會得到金屬單質B．金屬冶煉過程中，金屬化合物得到電子發(fā)生氧化反應C．海帶中含有碘單質，能使淀粉變藍D．通過鋁熱反應可以在野外焊接鋼軌9．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論不一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A向左推注射器通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體說明Na2O2沒有變質D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落說明鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlA．A B．B C．C D．D10．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗操作對應實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．Na在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體B．將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，鮮花無明顯變化C．將水滴入盛有固體的試管中，產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體D．向溶液中滴加NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間后還會有紅褐色物質生成11．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是（

）A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大12．能正確表示下列反應的離子方程式是A．將氯氣溶于水制備次氯酸：B．碳酸氫鈣與過量的溶液反應：C．向溶液中加入過量氨水：D．碳酸鋇溶于稀硝酸13．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法不正確的是

A．OA段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生B．原混合酸中物質的量濃度為C．A點溶液中的溶質為和D．原混合酸中物質的量濃度為14．下列有關物質的鑒別或檢驗錯誤的是A．用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質溶液B．向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，可檢驗溶液中是否存在Fe2+C．將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗瓶里是不是氨氣D．向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否存在SO15．下列說法不正確的是A．漂白粉應該密封保存B．金屬鈉、濃硫酸屬于危險品，應保存在同一個專用實驗柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進行水封D．配制硫酸亞鐵溶液時常需加入鐵粉16．某、、的混合溶液中，、和的物質的量濃度之比為4∶3∶1，向其中加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質的量濃度之比變?yōu)?∶3∶4，則參加反應的鐵粉與原溶液中的物質的量之比為A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．3∶217．下列物質中既能與稀H2SO4反應,又能與NaOH溶液反應的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤（NH4）2CO3A．③④ B．①②③⑤ C．①③④ D．全部18．鋁制器皿能夠盛放的物質是A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸19．兩種金屬的混合物共10g，投入到足量的鹽酸中充分反應，最后得標況下H211.2L,則該金屬混合物的組成可能為A．Mg和Fe B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu20．某同學設計了下列實驗探究鐵與水的反應，虛線框處用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是A．實驗后，裝置B中生成紅棕色固體B．裝置B、C間的干燥管內(nèi)的藥品可以是濃硫酸C．虛線框C處應該選擇裝置乙，試管中是灼熱的表面覆蓋氧化銅的銅絲D．實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有二、非選擇題（共5題）21．化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題：(1)過氧化鈉是一種淡黃色固體，在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，所發(fā)生的主要反應的化學方程式為；(2)鋁制易拉罐的表面有一層氧化膜，主要成分是。它與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應都生成鹽和水，則屬于(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物；(3)我國古代建筑紅墻碧瓦，莊嚴巍峨。可用作建筑外墻紅色涂料的是(填“”或“”)。22．已知碳酸鉀呈白色粉末狀、細顆粒狀結晶，熔點為891℃。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很強的吸濕性，易結塊，長期與空氣接觸易吸收二氧化碳而生成碳酸氫鉀。(1)K2CO3屬于(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。(2)向70mL0.5mol/LKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，恰好反應完全，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。①當通入標準狀況下100mLCO2時，白色固體的成分為(填化學式)，當白色固體只為一種鹽時，通入的CO2在標準狀況下的體積為mL。②當?shù)玫桨咨腆w2.88g時，n(KHCO3)：n(K2CO2)=。(3)碳酸鉀在高溫下與氧氣反應生成過氧化鉀和二氧化碳，該化學方程式為；若某碳酸鉀樣品3.86g(雜質不發(fā)生反應)，在上述過程中釋放出氣體0.56L(標準狀況)，則該樣品的純度為(保留三位有效數(shù)字)%。23．乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：回答下列問題：（1）NH4HCO3盛放在裝置(填字母)中，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式。（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是。（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。鐵粉的作用是，反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是.（4）經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反應如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)為。24．為分析僅由三種元素組成的某鹽的成分，進行如下實驗：請回答：(1)M含有的元素是(填元素符號)，M的化學式是。(2)M隔絕空氣高溫分解的化學方程式為。(3)設計實驗方案檢驗固體C中的陽離子。(4)氣體A被熱、濃NaOH溶液吸收時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1，寫出該反應的離子方程式。25．某固體化合物A，按圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮鹣铝袉栴}：（1）物質A是（填化學式）。（2）反應②的離子反應方程式為。（3）反應④的化學反應方程式為。參考答案：1．D2．C3．C4．A5．A6．C7．B8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．C15．B16．C17．B18．B19．D20．C21．(1)(2)兩性(3)22．正鹽KOH、K2CO3392、7843：22K2CO3+O22K2O2+2CO289.423．CFe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(待D中導氣管處的氣體