安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題一、選擇題（本大題共18小題，滿分54分。）1.下列說法不正確的是()A.由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為燃燒熱、中和熱、溶解熱等B.化學(xué)電源放電、植物光合作用都發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化C.現(xiàn)正探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等D.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2.下列說法正確的是()A.由H原子形成H—H鍵要吸收熱量B.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱C.N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因?yàn)镹2分子中含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是()A.放電條件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)B.NO是一種酸性氧化物，能用NaOH溶液處理含NO的尾氣C.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，相當(dāng)于N2(g)在O2(g)燃燒，該反應(yīng)放熱D.28gN2(g)和32gO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，放出的能量為180kJ4.已知反應(yīng)X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v（X）=0.005mol/（L?s）．下列說法正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)

A.4s時(shí)容器內(nèi)c（Y）=0.76mol/L

B.830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D.1200℃5.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A.CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1C.反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6.碳酸二甲酯(DMC）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2+H2O。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響來評(píng)價(jià)催化劑的催化效果．計(jì)算公式為TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量／催化劑的物質(zhì)的量．根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（）

2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義

B.在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應(yīng)的TON

C.當(dāng)催化劑用量為1.2×105mol時(shí)，該反應(yīng)的TON達(dá)到最高點(diǎn)

D.當(dāng)催化劑用量高于1.2×105mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）＝5v逆（NO）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）8.將2molSO2和2molSO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時(shí)SO3為Wmol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于Wmol的是()A．2molSO2＋1molO2 B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3 D．3molSO2＋1molSO39.下列說法或表示法正確的是（）A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H++OH﹣=H2OΔH=﹣57.3kJ·mol1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol12在KI溶液中存在下列平衡：

I2(aq)+I(aq)一I3(aq),某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)I2(aq)+

I(aq)=

I3(aq)

△H<0B.若溫度為T1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1

>KC.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正

>v逆D.狀態(tài)A

與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A

的c(I2)大11.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是()A.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H增大C.△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少D.△H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變12.已知：①2H2O(g）=2H2(g）+O2(g）△H=+483.6KJ/mol

②H2S(g）=H2(g）+S(g）△H=+20.1KJ/mol

下列判斷中正確的是（△H=241.8KJ/mol

B.相同條件下，充分燃燒1molH2(g）與1molS(g）的混合物比充分燃燒1molH2①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D.②中生成固態(tài)硫，△H將增大13.已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)

?H=571.6kJ·mol1，2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

?H=1452kJ·mol1，H+(aq)+OH－(aq)H2O(l)

?H=57.3kJ·mol1。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為1452kJ·mol1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

?H>571.6kJ·mol1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+CH3COONa(aq)

?H=57.3kJ·mol1D.2CH3OH(l)+O2(g)2CO2(g)+4H2(g)

?H=880.4kJ·mol114.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（）A.t1時(shí)升高了溫度B.t3時(shí)加入了催化劑C.t4時(shí)降低了壓強(qiáng)D.在t3～t4時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大15.發(fā)射嫦娥三號(hào)的長征三號(hào)乙運(yùn)載火箭，其中第3級(jí)火箭中的能源物質(zhì)為液態(tài)H2和液態(tài)O2，發(fā)生的反應(yīng)為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列說法不正確的是()A.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)O2的總能量大于2mol水蒸氣的總能量C.斷裂2molH—H鍵、1molO—O鍵吸收的總能量小于形成4molH—O鍵釋放的總能量D.氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示：2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·minB.200℃C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100D.由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2二、非選擇題（本大題共4小題，滿分46分。）17.（10分）按要求寫熱化學(xué)方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。（2）碳的燃燒熱為393.50kJ·mol1，寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。（3）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（4）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____（5）已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______。18.（12分）中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________________________________。（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_________。（3）若改用60mL0.25mol·L1H2SO4和50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等”“不相等”）（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。（從下列選出）A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值1___________234②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小數(shù))。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）如果用含0.5molBa(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。19.（12分）某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2010100B205105C201055D405105（1）寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________。（2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是__________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是__________；③B和C的組合比較，所研究的問題是_________________。（4）教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：___________。20.（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。試回答：①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________________________對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。（3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4②若