高考化學一輪復習專題5微觀結構與物質的多樣性第三單元微粒之間的相互作用力與物質的多樣性訓練（含解析）

第三單元微粒之間的相互作用力與物質的多樣性一、選擇題1．下列化合物的化學鍵中，只有離子鍵的是()A．H2O B．NaClC．SO2 D．HCl答案：B2．(2020·紹興一中高二檢測)在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是()A．干冰升華——共價鍵B．二氧化硅熔融——分子間作用力C．氫氧化鈉熔融——離子鍵、共價鍵D．硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價鍵，升華時破壞分子間作用力，故A錯誤；B.二氧化硅為原子晶體，熔融時破壞共價鍵，，熔融時破壞離子鍵，，溶于水電離出氫離子、鈉離子以及硫酸根離子，破壞離子鍵、共價鍵，故D正確。3．(2017·浙江11月選考，T8)下列表示不正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．二氧化碳的結構式：O=C=OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能團：—CHO答案：A4．下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是()A．Na2S B．CaCl2C．NaOH D．SO2答案：C5．(2020·浙江1月選考，T7)下列說法不正確的是()A.eq\o\al(16,)8O和eq\o\al(18,)8O互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．互為同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構體答案：C6．(2020·浙江名校考前押寶)下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數均為2NAB．1個乙醇分子中存在8個共用電子對C．NaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同D．PCl5和BF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構解析：選B。A項，1molNa2O2中含有3mol離子，2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，A錯；B項，1個CH3CH2OH中共形成8個共價鍵，即存在8個共用電子對，B正確；C項，NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O中只含離子鍵，C錯；D項，PCl5的分子中，只有氯原子滿足8電子穩(wěn)定結構，BF3分子中，只有氟原子滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯。7．(2020·平陽二中高三期末)下列說法正確的是()A．碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價鍵B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl－，故它們都存在離子鍵C．干冰和水分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電答案：A8．(2021·金華十校聯考)下列說法正確的是()A．冰的密度小于水，是因為冰中分子間的氫鍵導致水分子間出現較大空隙B．碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只克服原子間作用力C．某物質在熔融狀態(tài)時能導電，則該物質一定是離子化合物D．在Na2O、NaHSO4晶體中，陽離子與陰離子個數比均為2∶1解析：選A。由于氫鍵是有方向性的，冰中分子間形成的氫鍵導致水分子間出現較大空隙，所以冰的密度小于水，A項正確；碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中克服的是分子間作用力，B項錯誤；熔融狀態(tài)時能導電的物質也可能是金屬，C項錯誤；NaHSO4晶體是由鈉離子和硫酸氫根離子構成的，陽離子與陰離子個數比為1∶1，D項錯誤。9．(2017·浙江11月選考，T20)下列說法不正確的是()A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結構B．石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體C．濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關D．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱答案：D10．(2019·浙江4月選考，T7)下列表示不正確的是()A．次氯酸的電子式：B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的結構簡式：CH2=CH2D．原子核內有8個中子的碳原子：eq\o\al(14,6)C答案：A11．(2021·寧波月考)下列說法正確的是()A．離子鍵有方向性和飽和性B．乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)是因為乙醇分子間存在氫鍵C．NaHSO4固體溶于水時，只破壞離子鍵D．CaO2和CaCl2中含有的化學鍵類型完全相同解析：選B。通常情況下，陰、陽離子可以看成是球形對稱的，陰、陽離子的電荷分布也是球形對稱的，它們在空間各個方向上的靜電作用相同，因此，離子鍵沒有方向性和飽和性，A項錯誤；乙醇分子中羥基之間可形成氫鍵，所以乙醇的沸點高于二甲醚是因為乙醇分子間存在氫鍵，B項正確；NaHSO4固體溶于水時，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子鍵、共價鍵均被破壞，C項錯誤；CaO2中含有離子鍵和共價鍵，CaCl2中只含有離子鍵，D項錯誤。12．(2020·浙江十校聯盟選考模擬)下列說法不正確的是()A．CS2中所有原子的最外層電子數均為8B．沸點：CH4<CCl4<SiO2C．有些物質不含化學鍵，存在分子間作用力D．金剛石和冰在熔化時均要破壞共價鍵解析：選D。若最外層電子數＋|化合價|＝8，原子滿足最外層8電子結構，所以CS2中所有原子的最外層電子數均為8，故A正確，不符合題意；SiO2是原子晶體，沸點最高，CH4、CCl4都是分子晶體，相對分子質量CH4<CCl4，所以沸點CH4<CCl4<SiO2，故B正確，不符合題意；稀有氣體不含化學鍵，存在分子間作用力，故C正確，不符合題意；冰在融化時不破壞共價鍵，故D錯誤，符合題意。13．下列說法正確的是()A．第3周期主族元素從左到右，氧化物對應的水化物酸性逐漸增強B．H2O比H2S的穩(wěn)定性強，是因為其分子之間存在氫鍵C．金剛石呈正四面體網狀結構，C60呈籠狀結構，這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同D．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵答案：C14．(2017·浙江4月選考，T11)下列說法正確的是()A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質子數都為1C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互為同系物D．C6H14的一氯取代物只有一種答案：B15．(2020·寧波選考適應性考試)下列說法正確的是()A．Na2SO4晶體中只含離子鍵B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服共價鍵與分子間作用力D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構2SO4晶體中既有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，錯誤；B.由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結構相似，所以相對分子質量越大其分子間作用力越強，正確；C.金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，3中H原子是2電子穩(wěn)定結構，錯誤。16．(2020·嘉興一中高二月考)下列說法不正確的是()A．碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力B．CaO和CH4熔點不同，是因為兩者所含化學鍵類型不同C．二氧化硅晶體屬于原子晶體，每個Si通過共價鍵與4個O結合D．2016年IUPAC命名117號元素為Ts，Ts是第7周期ⅦA族元素，分子間只有分子間作用力(范德華力)，所以加熱升華過程中只需克服分子間作用力，，熔化時破壞離子鍵，熔點與化學鍵有關，CH4是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，熔點與化學鍵無關，B，每個Si通過共價鍵與4個O結合，每個O與2個Si結合，形成空間網狀結構，C正確；D.根據元素周期表的結構可以判斷，若第7周期排滿，最后一個是零族的118元素，所以117號元素Ts是第7周期ⅦA族元素，D正確。二、非選擇題17．(2020·浙江7月選考，T26)(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是________________。(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，CaCN2的電子式是________。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________。解析：(1)可以根據共價鍵的穩(wěn)定性比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，鍵長越短，鍵能越大，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，原子半徑：F<Cl，則鍵長：F—H<Cl—H，鍵能：F—H>Cl—H，故HF的熱穩(wěn)定性大于HCl的熱穩(wěn)定性。也可以根據元素非金屬性的強弱比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>Cl，故HF的熱穩(wěn)定性大于HCl的熱穩(wěn)定性。(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則陰離子的結構式為[N=C=N]2－，故CaCN2的電子式為(3)影響物質在水中溶解度的因素有物質的極性、是否含有氫鍵、能否與水發(fā)生化學反應等。乙醇、氯乙烷、水均為極性分子，但乙醇與水分子能形成氫鍵，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。答案：(1)原子半徑：F<Cl，鍵能：F—H>Cl—H(或非金屬性：F>Cl)(2)(3)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有18．(2021·浙江1月選考，T26)(1)用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現質荷比(相對分子質量)為120的峰，原因是________________________________________。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其鹵化物的熔點如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃>1000GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()(2)GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力19．(2020·桐鄉(xiāng)第一中學期中)有A、B、C、D四種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強的元素，且D與A同族；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的1/2和1/3。(1)寫出A元素的離子結構示意圖：_____________________________________________________________。(2)C、D兩種元素形成化合物的電子式為____________________。(3)寫出金屬B投入硫酸銅溶液中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________________________。答案：(1)(2)(3)2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑(分開寫兩個也可以)20．(2020·平湖中學選考模擬)按要求用序號填空。(1)現有下列物質：①CO、CO2；②H2、D2、T2；③eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(37,17)Cl；④14C、14N；⑤液氨、氨水；⑥O2、O3；⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3；。其中互為同位素的是__________，互為同素異形體的是__________，互為同分異構體的是__________。(2)現有下列物質：①BaCl2；②金剛石；③NH4Cl；④Na2S；⑤干冰；⑥碘片。熔化時需要破壞共價鍵的是________，屬于離子晶體的是________，晶體含有兩種化學鍵的是________，含有分子間作用力的是____________。答案：(1)③⑥⑧(2)②①③④③⑤⑥21．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價鍵的元素有________________元素。(2)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(3)①⑤⑦形成的化