高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第三單元微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性訓(xùn)練（含解析）

第三單元微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性一、選擇題1．下列化合物的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是()A．H2O B．NaClC．SO2 D．HCl答案：B2．(2020·紹興一中高二檢測)在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是()A．干冰升華——共價鍵B．二氧化硅熔融——分子間作用力C．氫氧化鈉熔融——離子鍵、共價鍵D．硫酸氫鈉溶于水——離子鍵、共價鍵，升華時破壞分子間作用力，故A錯誤；B.二氧化硅為原子晶體，熔融時破壞共價鍵，，熔融時破壞離子鍵，，溶于水電離出氫離子、鈉離子以及硫酸根離子，破壞離子鍵、共價鍵，故D正確。3．(2017·浙江11月選考，T8)下列表示不正確的是()A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC．甲烷的球棍模型：D．乙醛的官能團(tuán)：—CHO答案：A4．下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是()A．Na2S B．CaCl2C．NaOH D．SO2答案：C5．(2020·浙江1月選考，T7)下列說法不正確的是()A.eq\o\al(16,)8O和eq\o\al(18,)8O互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．互為同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體答案：C6．(2020·浙江名?？记把簩?下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NAB．1個乙醇分子中存在8個共用電子對C．NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同D．PCl5和BF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選B。A項，1molNa2O2中含有3mol離子，2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，A錯；B項，1個CH3CH2OH中共形成8個共價鍵，即存在8個共用電子對，B正確；C項，NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O中只含離子鍵，C錯；D項，PCl5的分子中，只有氯原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BF3分子中，只有氟原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯。7．(2020·平陽二中高三期末)下列說法正確的是()A．碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價鍵B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl－，故它們都存在離子鍵C．干冰和水分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電答案：A8．(2021·金華十校聯(lián)考)下列說法正確的是()A．冰的密度小于水，是因為冰中分子間的氫鍵導(dǎo)致水分子間出現(xiàn)較大空隙B．碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只克服原子間作用力C．某物質(zhì)在熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物D．在Na2O、NaHSO4晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為2∶1解析：選A。由于氫鍵是有方向性的，冰中分子間形成的氫鍵導(dǎo)致水分子間出現(xiàn)較大空隙，所以冰的密度小于水，A項正確；碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中克服的是分子間作用力，B項錯誤；熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)也可能是金屬，C項錯誤；NaHSO4晶體是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的，陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，D項錯誤。9．(2017·浙江11月選考，T20)下列說法不正確的是()A．Mg2＋和S2－的最外電子層都形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體C．濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱答案：D10．(2019·浙江4月選考，T7)下列表示不正確的是()A．次氯酸的電子式：B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：eq\o\al(14,6)C答案：A11．(2021·寧波月考)下列說法正確的是()A．離子鍵有方向性和飽和性B．乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)是因為乙醇分子間存在氫鍵C．NaHSO4固體溶于水時，只破壞離子鍵D．CaO2和CaCl2中含有的化學(xué)鍵類型完全相同解析：選B。通常情況下，陰、陽離子可以看成是球形對稱的，陰、陽離子的電荷分布也是球形對稱的，它們在空間各個方向上的靜電作用相同，因此，離子鍵沒有方向性和飽和性，A項錯誤；乙醇分子中羥基之間可形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚是因為乙醇分子間存在氫鍵，B項正確；NaHSO4固體溶于水時，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子鍵、共價鍵均被破壞，C項錯誤；CaO2中含有離子鍵和共價鍵，CaCl2中只含有離子鍵，D項錯誤。12．(2020·浙江十校聯(lián)盟選考模擬)下列說法不正確的是()A．CS2中所有原子的最外層電子數(shù)均為8B．沸點(diǎn)：CH4<CCl4<SiO2C．有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力D．金剛石和冰在熔化時均要破壞共價鍵解析：選D。若最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8，原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，所以CS2中所有原子的最外層電子數(shù)均為8，故A正確，不符合題意；SiO2是原子晶體，沸點(diǎn)最高，CH4、CCl4都是分子晶體，相對分子質(zhì)量CH4<CCl4，所以沸點(diǎn)CH4<CCl4<SiO2，故B正確，不符合題意；稀有氣體不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力，故C正確，不符合題意；冰在融化時不破壞共價鍵，故D錯誤，符合題意。13．下列說法正確的是()A．第3周期主族元素從左到右，氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)B．H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)，是因為其分子之間存在氫鍵C．金剛石呈正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C60呈籠狀結(jié)構(gòu)，這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同D．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵答案：C14．(2017·浙江4月選考，T11)下列說法正確的是()A．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點(diǎn)和硬度都很高B．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1C．乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互為同系物D．C6H14的一氯取代物只有一種答案：B15．(2020·寧波選考適應(yīng)性考試)下列說法正確的是()A．Na2SO4晶體中只含離子鍵B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服共價鍵與分子間作用力D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2SO4晶體中既有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，錯誤；B.由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力越強(qiáng)，正確；C.金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，3中H原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。16．(2020·嘉興一中高二月考)下列說法不正確的是()A．碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力B．CaO和CH4熔點(diǎn)不同，是因為兩者所含化學(xué)鍵類型不同C．二氧化硅晶體屬于原子晶體，每個Si通過共價鍵與4個O結(jié)合D．2016年IUPAC命名117號元素為Ts，Ts是第7周期ⅦA族元素，分子間只有分子間作用力(范德華力)，所以加熱升華過程中只需克服分子間作用力，，熔化時破壞離子鍵，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵有關(guān)，CH4是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，B，每個Si通過共價鍵與4個O結(jié)合，每個O與2個Si結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以判斷，若第7周期排滿，最后一個是零族的118元素，所以117號元素Ts是第7周期ⅦA族元素，D正確。二、非選擇題17．(2020·浙江7月選考，T26)(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是________________。(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是________。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________。解析：(1)可以根據(jù)共價鍵的穩(wěn)定性比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，鍵長越短，鍵能越大，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，原子半徑：F<Cl，則鍵長：F—H<Cl—H，鍵能：F—H>Cl—H，故HF的熱穩(wěn)定性大于HCl的熱穩(wěn)定性。也可以根據(jù)元素非金屬性的強(qiáng)弱比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>Cl，故HF的熱穩(wěn)定性大于HCl的熱穩(wěn)定性。(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則陰離子的結(jié)構(gòu)式為[N=C=N]2－，故CaCN2的電子式為(3)影響物質(zhì)在水中溶解度的因素有物質(zhì)的極性、是否含有氫鍵、能否與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等。乙醇、氯乙烷、水均為極性分子，但乙醇與水分子能形成氫鍵，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。答案：(1)原子半徑：F<Cl，鍵能：F—H>Cl—H(或非金屬性：F>Cl)(2)(3)乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有18．(2021·浙江1月選考，T26)(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是________________________________________。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/℃>1000GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()(2)GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力19．(2020·桐鄉(xiāng)第一中學(xué)期中)有A、B、C、D四種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且D與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3。(1)寫出A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________________________________________。(2)C、D兩種元素形成化合物的電子式為____________________。(3)寫出金屬B投入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。答案：(1)(2)(3)2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑(分開寫兩個也可以)20．(2020·平湖中學(xué)選考模擬)按要求用序號填空。(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CO、CO2；②H2、D2、T2；③eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(37,17)Cl；④14C、14N；⑤液氨、氨水；⑥O2、O3；⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3；。其中互為同位素的是__________，互為同素異形體的是__________，互為同分異構(gòu)體的是__________。(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①BaCl2；②金剛石；③NH4Cl；④Na2S；⑤干冰；⑥碘片。熔化時需要破壞共價鍵的是________，屬于離子晶體的是________，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是________，含有分子間作用力的是____________。答案：(1)③⑥⑧(2)②①③④③⑤⑥21．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價鍵的元素有________________元素。(2)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(3)①⑤⑦形成的化