高中化學(xué) 2.3.2化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學(xué)學(xué)案

第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的含義，知道當(dāng)一定的外界條件改變時化學(xué)反應(yīng)限度可能發(fā)生改變。2.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。1．二氧化硫溶于水時生成________，________不穩(wěn)定，容易分解成______________，因此二氧化硫與水反應(yīng)生成________是一個________反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________。2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)二氧化硫的催化氧化：________________________________________________________________________。(2)氮?dú)夂蜌錃庵苯踊希篲_______________________________________________________________________。(3)氨氣溶于水：________________________________________________________________________。(4)氯氣溶于水：________________________________________________________________________。(5)上述反應(yīng)方程式與普通化學(xué)反應(yīng)方程式的主要區(qū)別是________________________________________________________________________。3．可逆反應(yīng)(1)正反應(yīng)是指向____________方向進(jìn)行的反應(yīng)，逆反應(yīng)是指向____________方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的概念是在同一條件下________方向和________方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件____________；②正反應(yīng)和逆反應(yīng)________發(fā)生；③不管反應(yīng)時間長短，反應(yīng)物總有剩余，最終反應(yīng)物與生成物____________；④如果正反應(yīng)是放熱(或吸熱)反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是________________反應(yīng)。知識點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)限度[探究活動]1．對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)反應(yīng)速率與時間關(guān)系如圖所示。分析回答下列問題：(1)反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率____________，原因是__________________________；逆反應(yīng)速率________，原因是________________。(2)反應(yīng)進(jìn)行中，正反應(yīng)速率的變化是____________，原因是___________；逆反應(yīng)速率的變化是________________，原因是__________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)一段時間(t1)后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是____________，反應(yīng)物的濃度____________，生成物的濃度____________。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：如果外界條件(______、________、________等)不發(fā)生改變，當(dāng)________反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，________________與__________________相等，反應(yīng)物的________與生成物的________不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡研究的對象是____________。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：①等：v正______v逆______0。②動：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種______平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，這時正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。③定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度____________。④變：外界條件(________、________、________等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。3．影響化學(xué)反應(yīng)的限度的因素(1)決定因素：化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于____________________。不同的可逆反應(yīng)在給定條件下的化學(xué)反應(yīng)限度不同，反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率不同。(2)外界因素：化學(xué)反應(yīng)的限度受__________、__________、________等條件的影響。改變其中的一個條件，可以在一定程度上改變一個________________。要注意的是，壓強(qiáng)只影響________________________的可逆反應(yīng)的限度。[歸納總結(jié)]1．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立從________開始建立化學(xué)平衡狀態(tài)從________開始建立化學(xué)平衡狀態(tài)2．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正＝v逆≠0，平衡混合物中各組分的濃度保持不變。3．在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的________，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度，化學(xué)反應(yīng)限度的意義在于決定了反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率。[活學(xué)活用]1．對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是()A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的2．在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時就有nmolHI生成B．單位時間內(nèi)有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化D．1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂理解感悟在運(yùn)用“v正＝v逆”來判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，要把握兩點(diǎn)：①既要描述正反應(yīng)，又要描述逆反應(yīng)；②根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系來判斷速率是否相等。只有這兩點(diǎn)均滿足，才能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。知識點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)條件的控制[探究活動]1．化學(xué)反應(yīng)條件的控制(1)目的：促進(jìn)________的化學(xué)反應(yīng)，抑制____________的化學(xué)反應(yīng)。(2)基本措施①改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)物的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)、固體表面積以及催化劑的合理使用等。②改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)等。2．提高煤的燃燒效率問題探究(1)煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；通入過量空氣的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是________________。(3)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是________________________________________________。[歸納總結(jié)]1．提高燃料的燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料______________，提高_(dá)_______________。關(guān)鍵是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)盡可能充分利用________________________________，提高_(dá)_______________。2．提高燃料的燃燒效率的意義在于____________、______________、______________。[活學(xué)活用]3．將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④4．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④理解感悟當(dāng)今世界各國能源研究的前沿課題之一就是如何提高燃燒效率，節(jié)約能源。如果我們能把煤等燃料的燃燒利用率提高一倍，就相當(dāng)于將這些燃料的使用時間延長1倍。燃料燃燒不充分，不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，而且還會產(chǎn)生大量的CO等氣體。這些氣體及燃燒時產(chǎn)生的固體顆粒等隨煙氣排出后，會污染空氣，危害人體健康。為了提高鍋爐的供熱效率，工業(yè)上常采用粉碎固體燃煤的方法，從而使固體燃煤可以和液體燃料一樣，采用“噴霧”式的燃燒工藝，以增大燃料與空氣的接觸面，提高燃燒效率。煤的汽化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑。1．下列說法正確的是()A．H2與O2點(diǎn)燃生成水，水電解可以生成H2與O2,2H2＋O22H2O是可逆反應(yīng)B．無論在什么條件下可逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底C．可逆反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)的分類方法D．對于化工生產(chǎn)中的可逆反應(yīng)，人們只關(guān)注反應(yīng)限度的調(diào)控而不注重化學(xué)反應(yīng)速率2．下列不屬于可逆反應(yīng)的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．2NO2N2O43．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是()A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率都為0C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等且不為04．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是()A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等5．關(guān)于燃料充分燃燒的下列說法不正確的是()A．空氣量越多越好B．固體燃料顆粒越細(xì)越好C．同等情況下，氣體燃料燃燒效率比固體燃料的燃燒效率要高D．溫度必須達(dá)到燃料的著火點(diǎn)第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制學(xué)習(xí)準(zhǔn)備區(qū)1．亞硫酸亞硫酸水和二氧化硫亞硫酸可逆SO2＋H2OH2SO32．(1)2SO2＋O22SO3(2)N2＋3H22NH3(3)NH3＋H2ONH3·H2O(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO(5)前者用“”，后者用“=”3．(1)生成物反應(yīng)物正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)①相同②同時③同時存在④吸熱(或放熱)學(xué)習(xí)探究區(qū)知識點(diǎn)一探究活動1．(1)最大反應(yīng)物濃度最大為0生成物濃度為0(2)逐漸減小反應(yīng)物濃度逐漸減小逐漸增大生成物濃度逐漸增大(3)大小相等不再改變不再改變2．(1)溫度濃度壓強(qiáng)可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率濃度濃度可逆反應(yīng)(2)①＝≠②動態(tài)③不再改變④溫度濃度壓強(qiáng)3．(1)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)(2)溫度濃度壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)的限度有氣體物質(zhì)參與或生成歸納總結(jié)1．正反應(yīng)逆反應(yīng)3.程度活學(xué)活用1．D[任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時v正＝v逆，對同一可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，當(dāng)外界條件不變時，反應(yīng)的限度不變，與時間長短無關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生改變，引起v正與v逆不相等時，化學(xué)平衡被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也會發(fā)生改變。]2．D知識點(diǎn)二探究活動1．(1)有利有害2．(1)與空氣中O2的接觸面積增大，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率快空氣充足，煤粉燃燒充分，生成CO2，放出熱量多，若空氣不足，煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減少，且會造成污染(2)防止熱量散失(3)將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用歸納總結(jié)1．(1)充分燃燒能量的轉(zhuǎn)化率燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過量(2)燃料燃燒所釋放出的熱能熱能的利用率2．節(jié)約能源節(jié)約資源減少污染活學(xué)活用3．A[煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。]4．C[理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當(dāng)過量的空氣。對于①和②，由于燃料的著火點(diǎn)是其固有的性質(zhì)，不可改變，故這兩項(xiàng)措施不可行。③④⑤所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。]學(xué)習(xí)檢測區(qū)1．B[可逆反應(yīng)是指在同一條件下同時進(jìn)行著兩個相反方向的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行完全，反應(yīng)最終要達(dá)到一個限度。在化工生產(chǎn)中，人們不僅僅關(guān)注可逆反應(yīng)限度的調(diào)控，也注重反應(yīng)達(dá)到平衡所耗費(fèi)的時間，也就是反應(yīng)速率問題。]2．A[可逆反應(yīng)要求在同一條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方