浙江省杭州地區(qū)2024-2025高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)合考試試題

杭州地區(qū)2024高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題時，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填寫相應(yīng)數(shù)字；3．全部答案必需寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Fe-56選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質(zhì)屬于酸式鹽且促進(jìn)水的電離的是A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NaCl D．Na2CO32．下列儀器運用前須要檢查是否漏液的是A． B． C． D．3．下列變更既是氧化還原反應(yīng)，又符合下圖所示能量變更的是：A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)B．鋅與稀硫酸反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)4．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.6mol·L-1min-1 B．v(B)=0.5mol·L-1min-1C．v(C)=1.8mol·L-1min-1 D．v(D)=1.6mol·L-1min-15．肯定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)ΔH＜0﹐關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是A．上升溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大B．在該容器中充入少量Ar氣體，壓強增大，但平衡不移動C．運用催化劑，變更了反應(yīng)的路徑降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的△H變更D．增大CO的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，使化學(xué)反應(yīng)速率增大6．已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入肯定量的SO3，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列說法中正確的是A．保持體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將增大B．保持體積、溫度不變，充入氦氣后，平衡正向移動C．保持壓強、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不變D．保持壓強、溫度不變，充入氦氣后，平衡逆向移動7．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．配制FeSO4溶液時，加入少量的Fe粉B．利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑C．試驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2D．存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的試劑瓶運用橡膠塞8．下列事實與化學(xué)平衡移動有關(guān)的是A．配制硫酸銅溶液時，常常加入少量的稀硫酸B．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深C．H2、I2、HH平衡混合氣體加壓后顏色加深D．運用催化劑有利于加快合成氨的反應(yīng)速率9．下列離子方程式書寫正確的是：A．少量鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成；C．泡沫滅火器噴出白色泡沫用于滅火：D．硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+=I2+2H2O10．已知某可逆反應(yīng)ΔH=+100kJ·mol-1的能量變更如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B．相同條件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，將放出(E1-E2)kJ能量C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol-1D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和11．下列說法正確的是A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液時從下口先放有機相，再放出無機相B．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，用堿式滴定管取堿時起先平視后來俯視，測定結(jié)果偏大C．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小12．合成氨工業(yè)中氫氣可由自然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：。ΔH=+162kJ·moL-1，共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表（25℃、101kPa），則CH4分子中C-H鍵能為：化學(xué)鍵H—OC=OH—H鍵能/kJ·mol-1464803436A．207kJ·mol-1 B．414kJ·mol-1 C．632kJ·mol-1 D．828kJ·mol-113．下列事實不能說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，0.1mol/LNaOH的pH比0.1mol/LNH3·H2O的pH大B．同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水導(dǎo)電性比NaOH弱C．氯化銨溶液呈酸性D．10mLlmol/L鹽酸恰好與10mL1mol/L氨水完全反應(yīng)14．推斷下列說法正確的是A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力肯定比弱電解質(zhì)溶液強B．用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，兩者所需的氫氧化鈉溶液的體積相等C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均削減到原來的D．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液，兩者pH值相等15．下列說法正確的是A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．工業(yè)通“”煉鉀，ΔS>0說明鈉的金屬性強于鉀C．分別向等濃度等體積的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀鹽酸，反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．，則該反應(yīng)的ΔS<016．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，失去9NA個電子B．25℃時，100mLpH=3的NH4Cl溶液中含有OH-數(shù)目為1.0×104NAC．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)肯定為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA17．100℃時，Kw=1×10-12。下列三種溶液：①0.01mol·L-1HCl與0.01mol·L-1氨水溶液等體積混合液②pH=3的HCl與pH=9的NaOH溶液等體積混合液③pH=10的氨水與pH=2的HCl溶液等體積混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合。其中呈酸性的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④18．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A．當(dāng)4v(NH3)（正）=6v(H2O)(逆)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)12個N-H鍵斷裂的同時有12個O-H鍵形成，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，僅將容器的體積擴大一倍，再次達(dá)到平衡時，NO(g)的平衡濃度可能是原來的0.6倍19．已知NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列ΔH的推斷正確的是CO32+(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH1HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH2△H3CO2(g)+CO32-(aq)+H2O(l)=2HCO3-(aq)△H4A．ΔH1<0ΔH2>0 B．ΔH2+△H3>0C．ΔH1+ΔH2+△H3>0 D．ΔH1<△H420．把①pH相同的醋酸和鹽酸②物質(zhì)的量濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋相同倍數(shù)后，pH較大的是A．①中鹽酸較大，②中氫氧化鈉較大B．①中鹽酸較大，②中氨水較大C．①中醋酸較大，②中氫氧化鈉較大D．①中醋酸較大，②中氨水較大21．A2和B2在催化劑表面合成AB3的微觀歷程示意圖如下，用分別表示A2、B2、AB3，下列說法正確的是A．③到④過程中，須要汲取能量C．AB3的剛好脫附有利于增加催化劑活性中心D．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，變更反應(yīng)的歷程，提高了A2的平衡轉(zhuǎn)化率22．下列敘述與圖像相符的是A．圖甲是反應(yīng)ΔH<0中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變更曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強，且Y1<Y2B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，c(CO2)隨反應(yīng)時間變更的曲線，t1時刻變更的條件可能是縮小容器的體積C．丙表示鋁片與稀硫酸反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時間變更的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高D．圖丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線23．已知：ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時變更某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變更如圖所示。下列說法正確的是A．t2時變更的條件：向容器中加入AB．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)φ:φ(II)=φ(I)c．t2~t3時反應(yīng)向正方向移動D．平衡時A(g)的物質(zhì)的量濃度：c(I)>c(II)24．水的電離平衡圖像如圖所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列說法正確的是A．各點對應(yīng)的水的離子積：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d)）B．T1>T2C．向b點溶液中加入少量NaOH，其組成由b點向d點移動D．在T2溫度下，pH=10的NaOH溶液中由水電離出的25．H2A為二元弱酸，25C時Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)B．c點時，溶液中c(Na+)<3c(A2-)C．水的電離程度：b>dD．d點時，溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）26．（10分）（1）將Na2SO3溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是___________________（填化學(xué)式）。（2）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：酸電離常數(shù)（Ka）HA1.8×10-5HB3×10-8H2CK1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HD6.2×10-10①同濃度的A-、B-、HC-、D-中結(jié)合H+的實力最強的是___________。②pH相同的①NaA、②NaB、③NaD溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的依次為___________。（填序號）③25℃時，向NaD溶液中通入少量H2C，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。④將濃度為0.02molL的HA與0.01molLNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)<c(A-)，則c(H+)________c(OH-)（填“>”、“<”、“=”）⑤下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：__________（填編號）。A．HA+NaB=HB+NaA B．HB+NaD=HD+NaBC．H2C+NaB=HB+NaHC D．HD+A-=HA+D-27．（14分）尿素[CO(NH2)2]是首個用無機物人工合成的有機物（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：ΔH3已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變更：反應(yīng)I：△H1=-159.5kJ·mol-1快反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ：△H2=+72.5kJ·mol-1慢反應(yīng)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填“高溫”或“低溫”）。②下列圖像能表示尿素合成塔中發(fā)生反應(yīng)的能量變更歷程的是__________（填字母）。③以CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中，影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素許多，圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變更的趨勢曲線。Ⅰ則圖中水碳比A、B、C由大到小的關(guān)系為__________。ⅡCO2轉(zhuǎn)化領(lǐng)先上升后下降的緣由___________________。（2）T℃時，向2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)，10min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。測得起始壓強為平衡時壓強的1.5倍，則：①對于有氣體參加的反應(yīng)，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分(B)的平衡分壓p（(B)代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c(B)。試驗測得體系平衡時的壓強為Po，列式計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（提示：分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)）。2在10min時，保持溫度和體積不變，再向容器中充入1molNH(g)和0.5molCO2(g)，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。③若10min時保持溫度和壓強不變，再向容器中同時充入0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，則此時平衡_______（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。28．（12分）中學(xué)化學(xué)涉及的平衡理論主要包括?；瘜W(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：N(g)+3H(g)?2NH(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：t/℃200300400KK1K20.5完成下列填空：①試比較K1、K2的大小，K1_________K2（填寫“>”、“=”或“<”）。2將1molN2和1molH2投到一個溫度恒定、體積恒定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時間后可推斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是_________（填字母）。A．v正(NH3)=2v速(N2) B．混合氣體的密度不再變更C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更 D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再變更（2）磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：亞磷酸（H3PO3）的結(jié)構(gòu)如圖，可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO-3，H2PO-3?H++HPO2-3①Na2HPO3屬于_________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。②已知25C時，1molL的H3PO3溶液中，H3PO3的電離度為α，H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=_________（用含α的計算式表示，H3PO3其次步電離忽視不計，忽視水的電離）。③常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變更的關(guān)系如圖所示，則表示的是曲線_________（填“I”或“Ⅱ”），亞磷酸(H3PO3)的Ka2=_________。④請結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明0.1mol·L-1NaH2PO3的酸堿性：_____________，常溫下，0.1mol·L-1Na2HPO3的水解平衡常數(shù)Kh1=____________。29．（14分）黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、及少量FeS、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境愛護具有現(xiàn)實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)（主要成分為Fe2O3不考慮其他雜質(zhì)），并以鐵紅為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的工藝（1）焙燒的過程中采納如圖所示的“多層逆流焙燒”，“多層逆流焙燒”的優(yōu)點是_______________（任答兩點）。（2）“酸浸”時溫度比較高，最適合的酸是____________，“酸溶渣”的成分是____________。（3）“沉淀反應(yīng)”中，生成FeCO3的離子方程式是____________。（4）檢驗FeCO3是否洗滌干凈的操作方法____________。（5）從過濾后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是____________、____________、過濾、洗滌、干燥。（6）FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑。某課外小組通過以下試驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量：步驟I：取20片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液。步驟I：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，漸漸滴加0.0200molL的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)，且）。步驟I：重復(fù)“步驟II”2-3次，平均消耗KMnO4溶液10.00mL。步驟I中配制