第三章 鐵 金屬材料 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料測試題一、單選題（共15題）1．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算2．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①Na2CO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．①③④ C．②③④ D．全部3．用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又作響并鼓起來，下列有關(guān)判斷正確的是A．易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH-=HCOB．易拉罐又鼓起來的原因是又生成了二氧化碳C．上述過程中共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象4．在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①FeCl3與Cu反應(yīng)②FeCl3與H2S反應(yīng)③FeCl3與KI反應(yīng)④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3與NaHCO3反應(yīng)⑥FeCl3溶液中滴入石蕊試液A．③④⑤⑥ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③5．下列實驗對應(yīng)的實驗現(xiàn)象錯誤的是選項實驗含氯物質(zhì)試劑a現(xiàn)象AFeCl2溶液KMnO4溶液紫紅色退去B新制氯水NaHCO3溶液產(chǎn)生無色氣體C84消毒液Na2SO3溶液產(chǎn)生刺激性氣味氣體D稀鹽酸Na2S2O3溶液產(chǎn)生刺激性氣味氣體和淡黃色渾濁A．A B．B C．C D．D6．下列去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是A．加入適量的鐵粉，除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2B．通過飽和的食鹽水，除去Cl2中混有的HCl氣體C．通過灼熱的銅絲網(wǎng)，除去N2中混有的O2D．通入足量的CO2，除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO37．檢驗下列離子時，選用的試劑或方法錯誤的是A．Fe3+(觀察溶液顏色) B．H+(紫色石蕊試液)C．OH-(無色酚酞溶液) D．K+(焰色反應(yīng))8．隨著氣溫下降新冠病毒的活性增加，通過戴口罩可以有效阻止新型冠狀病毒傳播。如圖，為增強口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金做的。下列說法正確的是A．鋁合金屬于純凈物B．鋁合金的熔點比金屬鋁高C．鋁合金可以跟強酸強堿溶液反應(yīng)D．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點9．下列關(guān)于化學(xué)實驗或者實驗現(xiàn)象的敘述正確的是A．銅和濃硝酸反應(yīng)時，生成無色無味氣體B．可用溶液檢驗的存在C．向過氧化鈉中通入過量的，固體由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色D．分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒接近時，不會看到白煙10．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是A．水蒸氣通過Na2O2固體 B．鎂粉投入FeCl3溶液中C．鋁粉與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．焦炭在電爐中還原二氧化硅11．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)原理或性質(zhì)的是選項生產(chǎn)活動原理或性質(zhì)A開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)C用作油漆的紅色顏料是一種紅棕色粉末D在食品袋中加入CaO干燥包CaO能吸收水生成A．A B．B C．C D．D12．下列說法不正確的是A．金屬鈣和水、苯酚、乙醇、乙酸均能反應(yīng)B．使用帶鹽橋的原電池裝置，可使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率提高C．鋁單質(zhì)可以從MnO2中置換出MnD．尿素與乙醛在一定條件下反應(yīng)生成脲醛樹脂，可用于生產(chǎn)熱固性高分子黏合劑13．工業(yè)制備錳(Mn)單質(zhì)的過程中會產(chǎn)生高濃度SO2。酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如圖，根據(jù)圖示下列說法中正確的是A．反應(yīng)1的離子方程式為MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-B．若只發(fā)生反應(yīng)2，反應(yīng)后溶液的酸性減弱C．反應(yīng)過程中Fe2+需要隨時補充D．反應(yīng)中消耗87gMnO2，理論上可脫去64gSO214．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水B．SO2具有還原性，可用于紙漿漂白C．活性炭具有還原性，可用于除去冰箱異味D．濃H2SO4具有脫水性，可用于干燥Cl215．工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Fe為+2價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A．“氯化”過程中，每生成0.1molCO氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2molB．由TiCl4制備Ti的過程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，因此也可用N2代替C．理論上，每制得1molTi，需要48gMgD．用于還原的Mg工業(yè)上可以采用電解熔融MgO的方法制取二、填空題（共8題）16．以下是與氧氣性質(zhì)有關(guān)的實驗，回答相關(guān)問題。（1）寫出銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。（3）硫燃燒時瓶底盛少量水的作用是，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原因是因為不同。17．某班同學(xué)通過實驗探究、的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲組同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是。(4)丙組同學(xué)取溶液，加入溶液混合。分別取此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入充分振蕩、靜置，層顯紫色；②第二支試管中加入1滴溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是(填離子符號)；實驗①和③說明：在過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。(5)丁組同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；如果向溶液中滴加溶液，現(xiàn)象是；沉淀變色的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。18．在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是。A．金屬鈉非?；顫?，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。①A點的沉淀物的化學(xué)式為。②寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、和鹽酸。④C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為mL。19．閱讀材料，回答下列問題。近年來，科研人員研究得到一種新型材料-泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度大，密度小(為0.16~0.5g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料。(1)中國人民最早使用的合金是_______(填字母序號，下同)。A．黃銅 B．生鐵 C．青銅 D．隕鐵(2)下列關(guān)于泡沫鋁的說法中錯誤的是_______。A．泡沫鋁是鋁單質(zhì)泡沫 B．泡沫鋁是一種合金C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料 D．泡沫鋁可用于飛機制造(3)鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用它的_______。A．金屬光澤 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉質(zhì)量為A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g(5)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜而對內(nèi)部鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿溶液都會溶解，請寫出：①氧化膜與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。②氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。20．利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空。(1)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為。(2)在一定的溫度和壓強下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是。(3)將50mL0.1mol·L的NaCl和100mL0.05mol·LCaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl-)為。(4)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，則n(SO42-)為。(5)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，NH3的體積分?jǐn)?shù)為。21．將一定質(zhì)量和的均勻混合物分成等量的兩份，將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g：另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.241L氣體，消耗鹽酸40.0mL，試計算：（1）原均勻混合物中的物質(zhì)的量。（2）鹽酸的濃度。22．工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產(chǎn)物用濃鹽酸酸浸，再對浸出液凈化除雜，得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀，洗滌干燥后即可得到產(chǎn)品?；卮穑?1)焙燒過程中產(chǎn)生兩種氣體，一種可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，另一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請寫出焙燒過程中主要反應(yīng)的方程式。(2)對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式。檢驗Fe3+所用試劑的名稱是。(3)凈化液加入碳酸氫銨溶液時反應(yīng)的離子方程式為。(4)上述生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。A．MnCO3B．HCl

C．NH4Cl

D．碳酸氫銨(5)用滴定法測定浸出液中Mn2+的含量時，需向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱會生成NO2-。加入稍過量的硫酸銨可以將其轉(zhuǎn)化成無污染的物質(zhì)而除去，該反應(yīng)的離子方程式為。23．七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3）和鋁礦渣（主要含Al2O3和SiO2）制備七鋁十二鈣的工藝如下：已知“煅燒Ⅲ”時發(fā)生反應(yīng)為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑（1）寫出“浸出”過程中CaO與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是：。（3）如圖所示裝置中可用于實驗室吸收NH3的是（填字母）。（4）溶液X中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為。（5）設(shè)計由鋁礦渣制取Al(OH)3的方法，并簡述過程：。參考答案：1．C【解析】試題分析：“恰好使混合物完全溶解”說明反應(yīng)恰好完全進行，最后溶液中溶質(zhì)只有FeSO4，則n(Fe)=n(SO42+)="0.05L×1mol/L=0.05"mol，m(Fe)="n×M=0.05"mol×56g/mol=2.8g考點：質(zhì)量守恒的應(yīng)用和有關(guān)物質(zhì)的量的計算。2．C【解析】試題分析：①碳酸鈉和硫酸反應(yīng)，不和氫氧化鈉反應(yīng)；②氧化鋁和硫酸或氫氧化鈉都反應(yīng)；③氫氧化鈉和硫酸或氫氧化鈉都反應(yīng)；④鋁和硫酸或氫氧化鈉都反應(yīng)。所以選C。考點：鋁及其化學(xué)的性質(zhì)，兩性物質(zhì)，碳酸鈉的性質(zhì)3．C【解析】A．CO2與過量NaOH濃溶液反應(yīng)生成正鹽，離子反應(yīng)是，A錯誤；B．易拉罐又鼓起來的原因是鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，B錯誤；C．上述過程中共發(fā)生了二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)、氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)和鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)共三個化學(xué)反應(yīng)，C正確；D．NH3溶解于水，氨水是弱堿的溶液，不能溶解氧化鋁，也不能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D錯誤；答案選C。4．D【解析】試題解析：①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)是利用鐵離子的氧化性氧化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故①符合；②氯化鐵具有氧化性能氧化H2S，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故②符合；③FeCl3溶液與KI的反應(yīng)是利用氯化鐵具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故③符合；④飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進生成，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故④不符合；⑤FeCl3與NaHCO3發(fā)生相互促進的水解，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故⑤不符合；⑥FeCl3溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色，因為FeCl3水解溶液顯酸性，但是FeCl3與石蕊試液不反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故⑥不符合；故選D．考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變5．C【解析】A．FeCl2具有還原性，KMnO4具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnCl2，KMnO4溶液的紫紅色褪去，故A正確；B．新制氯水含有H+，與NaHCO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳氣體，故B正確；C．84消毒液有效成分為NaClO，具有強氧化性，而Na2SO3具有還原性，兩者反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl，無氯氣生成，即不產(chǎn)生刺激性氣味氣體，故C錯誤；D．Na2S2O3中S為+2價，處于中間價態(tài)，加入稀鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，即產(chǎn)生刺激性氣味氣體和淡黃色渾濁，故D正確；故選：C。6．A【解析】A．Fe與FeCl3、CuCl2都會發(fā)生反應(yīng)，因此不能達到除雜凈化的目的，A錯誤；B．氯氣在飽和食鹽水中不能溶解，而雜質(zhì)HCl能溶于水，會使溶液中Cl-濃度增大，可抑制Cl2在水中的溶解及反應(yīng)，因此能達到除雜凈化的目的，B正確；C．將含有O2的N2通過灼熱的銅網(wǎng)時，O2與Cu反應(yīng)產(chǎn)生固體CuO，而N2不能反應(yīng)，因此能夠達到除雜凈化的目的，C正確；D．CO2與H2O、Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，能夠達到除雜凈化的目的，D正確；故合理選項是A。7．A【解析】A．觀察溶液顏色不能檢驗Fe3+，一般用KSCN溶液，實驗現(xiàn)象是溶液顯紅色，A錯誤；B．酸能使紫色石蕊試液顯紅色，可以用紫色石蕊試液檢驗H+，B正確；C．堿能使無色酚酞試液顯紅色，可以用無色酚酞溶液檢驗OH-，C正確；D．可以用焰色反應(yīng)檢驗K+(需要透過藍色鈷玻璃)，D正確；答案選A。8．C【解析】A．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法合成的具有金屬特性的混合物，鋁合金屬于混合物，A錯誤；B．合金的優(yōu)點之一是合金的熔點比組分金屬的低，因此鋁合金的熔點比鋁低，B錯誤；C．鋁在元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近，能與強酸、強堿溶液反應(yīng)，鋁合金亦然，C正確；D．鼻梁條使用鋁合金，利用其可塑性好的優(yōu)點，D錯誤；故選C。9．B【解析】A．銅和濃硝酸反應(yīng)時，生成二氧化氮，為紅棕色氣體，A錯誤；B．三價鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可以檢驗三價鐵，B正確；C．向過氧化鈉中通入過量的生成碳酸鈉，固體由淡黃色轉(zhuǎn)化為白色，C錯誤；D．濃氨水和濃鹽酸都會揮發(fā)，可以生成氯化銨，可以看到白煙，D錯誤；故選B。10．D【解析】試題分析：A、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，進去36g水蒸氣，出來32g氧氣，固體的質(zhì)量增加，故錯誤；B、發(fā)生3Mg＋2Fe3＋=2Fe＋3Mg2＋，進去72g鎂，出來112g的鐵單質(zhì)，固體質(zhì)量增加，故錯誤；C、發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)前后都是固體，固體質(zhì)量不變，故錯誤；D、2C＋SiO2=2CO＋Si，反應(yīng)前是固體，反應(yīng)后產(chǎn)生CO，固體質(zhì)量一定減少，故正確?？键c：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。11．B【解析】A．鋁能形成致密氧化膜隔絕氧氣，所以鍍鋁鋼板能防止鋼鐵腐蝕，故不選A；B．用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是因為碳酸氫鈉加熱易分解放出二氧化碳氣體，故選B；C．是一種紅棕色粉末，所以用作油漆的紅色顏料，故不選C；D．CaO能吸收水生成，CaO可做干燥劑，所以在食品袋中加入CaO干燥包，故不選D；選B。12．D【解析】A．鈣屬于非?；顫姷慕饘?，水、苯酚、乙醇、乙酸等分子中均有較活潑的氫原子，因此，金屬鈣和水、苯酚、乙醇、乙酸均能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，A選項正確；B．原電池中的鹽橋起到電荷“橋梁”的作用，保持原電池兩電極的電荷平衡，從而提高原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率，B選項正確；C．通過鋁熱反應(yīng)利用鋁的還原性從MnO2中置換出Mn，C選項正確；D．脲醛樹脂由尿素與甲醛在一定條件下反應(yīng)生成，脲醛樹脂可用于生產(chǎn)熱固性高分子黏合劑，D選項錯誤；答案選D。13．D【解析】A．反應(yīng)1中Fe3+與OH-不能共存，溶液為酸性，離子方程式為MnO2+2Fe2++2H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故A錯誤；B．反應(yīng)2的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，反應(yīng)后溶液的酸性增強，故B錯誤；C．由圖可知，上述過程中Fe2+、Fe3+可以循環(huán)使用，不需要需要隨時補充Fe2+，故C錯誤；D．根據(jù)關(guān)系式MnO2~2Fe3+~SO2，消耗1molMnO2脫去1molSO2，則消耗87gMnO2，理論上可脫去64gSO2，故D正確；故選：D。14．A【解析】A．Fe(OH)3膠體表面積大，具有吸附性，可用于凈水，故A選；B．SO2可用于紙漿漂白不是因為還原性，而是SO2具有漂白性，故B不選；C．活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱異味，故C不選；D．濃H2SO4具有吸水性，可用于干燥Cl2，故D不選；故選A。15．C在氯化時發(fā)生反應(yīng)：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，反應(yīng)得到TiCl4，然后Mg與TiCl4在Ar氣中加熱800℃，反應(yīng)產(chǎn)生Ti，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2?！窘馕觥緼．“氯化”過程中，發(fā)生反應(yīng)：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生6molCO，反應(yīng)過程中會轉(zhuǎn)移14mol電子，則反應(yīng)生成0.1molCO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=×0.1mol≈0.23mol，A錯誤；B．由TiCl4制備Ti的過程中，Ar的作用是防止Ti被氧化，但由于N2在高溫下能夠與Mg發(fā)生反應(yīng)，因此不可用N2代替，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式2Mg+TiCl4Ti+MgCl2可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molTi，反應(yīng)會消耗2molMg，故理論上，每制得1molTi，需要48gMg，C正確；D．在用于還原的Mg工業(yè)上，是用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，而不是采用電解熔融MgO的方法制取，D錯誤；故合理選項是C。16．2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣氧氣濃度【解析】(1)該實驗的原理是：銅粉與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO；(2)該鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；(3)由于二氧化硫是對大氣有污染的氣體，做硫在氧氣燃燒的實驗時瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空氣；硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰、在氧氣中燃燒藍紫色火焰，氧氣中氧氣的濃度比空氣中氧氣的濃度要大。17．(1)防止被氧化(2)(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)可逆反應(yīng)(5)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變紅褐色【解析】（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屬的目的是防止Fe2+被氧化；（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；（4）根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實驗②檢驗的離子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和③說明，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（5）)H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；向氯化亞鐵中加入氫氧化鈉水溶液，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，后氫氧化亞鐵被空氣氧化生成氫氧化鐵沉淀紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．AMg(OH)2AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓CO2130.0（130也給分）【解析】（1）金屬鈉非?；顫?，能夠與水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但與石蠟油或煤油不反應(yīng)，可以保存在石蠟油或煤油中，A正確；鋁的熔點低，加熱后會熔化，但鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高，加熱時氧化膜包裹著內(nèi)層的熔化的鋁而不會低落，B錯誤；鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而非氧化鐵，C錯誤；正確選項A。（2）從題給信息中可知：產(chǎn)生的白色沉淀加鹽酸后，沉淀質(zhì)量不變，說明原溶液中氫氧化鈉過量，所以1.16g白色沉淀為氫氧化鎂，而氫氧化鋁沉淀溶于過量的氫氧化鈉，溶液中存在偏鋁酸根離子，繼續(xù)加鹽酸，會發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，沉淀達到最大值，為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀質(zhì)量之和（B點）；接著再加入足量的鹽酸，兩種沉淀都溶于酸中，沉淀消失；①A點的沉淀物為氫氧化鎂，化學(xué)式為Mg(OH)2；正確答案：Mg(OH)2。②寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)為偏鋁酸根離子與適量鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；正確答案：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。③含有MgCl2和AlCl3的混合液中，先加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，得到沉淀氫氧化鎂，再加適量的鹽酸，生成MgCl2；濾液為偏鋁酸鈉溶液，通入足量二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾得到沉淀固體，再加入適量鹽酸，得到AlCl3，從而實現(xiàn)二者的分離；正確答案：CO2。④根據(jù)上述分析可知：氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為1.16克，物質(zhì)的量為0.02mol，A→B過程為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，共消耗鹽酸的量為（30-10）×10-3×1=0.02mol，生成Al(OH)3沉淀的量為0.02mol，兩種沉淀恰好與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鎂和氯化鋁溶液，根據(jù)氯離子守恒可得：V(HCl)×1=0.02×2+0.02×3=0.1,V(HCl)=0.1L=100mL,C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為30+100=130.0mL,正確答案：130.0（130也給分）。19．(1)C(2)A(3)B(4)A(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO+H2O【解析】（1）中國人民最早使用的合金是青銅合金，故選C；（2）A．泡沫鋁中含有Al、發(fā)泡劑等，所以是一種合金，A錯誤；B．泡沫鋁中含有Al、發(fā)泡劑等，所以是一種合金，B正確；C．泡沫鋁硬度高、密度小、剛性大，且隔音、保溫，所以一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，C正確；D．泡沫鋁硬度高、密度小、剛性大，且隔音、保溫，所以一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可用于飛機制造，D正確；故選A；（3）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用了鋁的延展性，故選B；（4）其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是1：3，而題設(shè)條件體積比為1：2，說明此題中投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的，，氫離子完全反應(yīng)，故生成氫氣的物質(zhì)的量為，則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol，根據(jù)關(guān)系式：，消耗Al的質(zhì)量為，故選A。（5）①氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氧化鋁和強堿反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。20．4：3XY3或Y3X0.1mol/L0.15mol6：3：216.8g/mol80%(1)NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則H原子物質(zhì)的量相等；(2)一定的溫度和壓強下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，化學(xué)反應(yīng)遵循原子守恒；(3)先分別利用n=c·V來計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl-的物質(zhì)的量，最后利用c=來計算混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度；(4)根據(jù)溶液電荷守恒分析；(5)若生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等，設(shè)AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒計算NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=確定溶液的濃度關(guān)系；(6)依據(jù)M=ρ標(biāo)·Vm；設(shè)NH3與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)混合氣體平均摩爾質(zhì)量計算二者物質(zhì)的量之比?！窘馕觥?1)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，由于NH3與CH4分子中含H原子個數(shù)比為3：4，所以NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4：3；(2)由題意可知，一定的溫度和壓強下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，所以反應(yīng)物X2和Y2的系數(shù)之比是1：3，根據(jù)原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)為：X2+3Y2=2XY3，所以化合物化學(xué)式為XY3，也可以寫為Y3X；(3)NaCl的物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl2的物質(zhì)的量為0.1L×0.05mol/L×2=0.01mol，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.005mol+0.01mol=0.015mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為c==0.1mol/L；(4)溶液中陽離子帶有的正電荷總數(shù)與陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)相等，則n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，將各種離子濃度帶入上式，0.2mol+0.25mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.15mol；(5)若生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等，設(shè)AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒，則n(NaCl)=1mol、n(CaCl2)=0.5mol，n(AlCl3)=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比=1mol：0.5mol：=6：3：2。溶液的體積相同，根據(jù)c=可知：溶液的濃度比等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比，所以c(NaCl)：c(CaCl2)：c(AlCl3)=6：3：2。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，混合氣體平均摩爾質(zhì)量：m=ρ·Vm=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol；設(shè)NH3與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，則=16.8，解得x：y=4：1，氣體的物質(zhì)的量比等于體積比，則NH3的體積分?jǐn)?shù)為100%=80%?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，熟練掌握并靈活運用物質(zhì)的量基本公式，結(jié)合電荷守恒、原子個數(shù)守恒及物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。21．0.08mol4（1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法可計算原混合物中NaHCO3質(zhì)量，進而計算碳酸氫鈉的質(zhì)量；（2）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.04+0.06×2=0.16mol，根據(jù)c=。【解析】（1）固體加熱時發(fā)生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

△m168g

62gx

1.24gx==3.36g，n(NaHCO3)==0.04mol，混合物被分為兩等份，則原混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=0.04mol×2=0.08mol，故答案為：0.08mol；（2）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.04mol+0.06mol×2=0.16mol，所以鹽酸的濃度c（HCl）===4.00mol/L，故答案為：4。【點睛】差量法計算物質(zhì)的質(zhì)量比較方便，熟練運用公式。22．MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2OMnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O硫氰化鉀Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OCNO2-+NH4+=N2↑+2H2O(1)一種可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明是酸性氣體，另一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明是堿性氣體，據(jù)此書寫。(2)根據(jù)電子得失守恒書寫，一般用KSCN檢驗Fe3+。(3)錳離子與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，另外還有二氧化碳和水生成，據(jù)此書寫。(4)根據(jù)反應(yīng)中有氯化銨生成分析判斷。(5)亞硝酸根離子與銨根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水，據(jù)此書寫?！窘馕觥?1)焙燒過程中產(chǎn)生兩種氣體，一種可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是二氧化碳，另一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，是氨氣，則根據(jù)原子守恒可知焙燒過程中主要反應(yīng)的方程式為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。(2)對浸出