共價(jià)鍵共價(jià)晶體課件下學(xué)期高二化學(xué)蘇教版(2020)選擇性必修2_第1頁(yè)
共價(jià)鍵共價(jià)晶體課件下學(xué)期高二化學(xué)蘇教版(2020)選擇性必修2_第2頁(yè)
共價(jià)鍵共價(jià)晶體課件下學(xué)期高二化學(xué)蘇教版(2020)選擇性必修2_第3頁(yè)
共價(jià)鍵共價(jià)晶體課件下學(xué)期高二化學(xué)蘇教版(2020)選擇性必修2_第4頁(yè)
共價(jià)鍵共價(jià)晶體課件下學(xué)期高二化學(xué)蘇教版(2020)選擇性必修2_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩40頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價(jià)鍵共價(jià)晶體共價(jià)鍵的形成【復(fù)習(xí)回顧】1.有下列物質(zhì):①H2O②MgCl2

③NaOH④CO2

⑤Na2O⑥金剛石(1)屬于離子化合物的是______,屬于共價(jià)化合物的是______。(2)只含有離子鍵的是______,只含有共價(jià)鍵的是_____,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_____。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)是______,由原子構(gòu)成的物質(zhì)是______。2.用電子式表示HCl的形成過(guò)程。②⑤①④⑥③②③⑤①④①④⑥吸引電子能力相近的原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。曲線a:兩個(gè)氫原子的自旋方向相反,1s軌道發(fā)生重疊。兩個(gè)氫原子的核間距達(dá)到平衡位置時(shí),能量處于最低狀態(tài),形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。曲線b:兩個(gè)氫原子的自旋方向相同,排斥作用占主導(dǎo)地位,不能形成氫分子?!咎骄坑懻摗?jī)蓚€(gè)成鍵原子為什么能通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合在一起?共價(jià)鍵的本質(zhì):

當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì),兩原子核間的電子云密度增加,體系的能量降低?!窘涣饔懻摗縋.651.寫出F原子的電子排布式和軌道表示式,討論F2和HF分子是如何形成的?F:1s22s22p5F2的形成:HF的形成:兩個(gè)F原子各有1個(gè)未成對(duì)的2p電子,兩個(gè)自旋方向相反的電子發(fā)生重疊,形成共用電子對(duì)。H原子有一個(gè)未成對(duì)的1s電子,F(xiàn)原子有1個(gè)未成對(duì)的2p電子,兩個(gè)自旋方向相反的電子發(fā)生重疊,形成共用電子對(duì)。2.共價(jià)鍵有沒(méi)有方向性和飽和性?(1)飽和性:成鍵原子有幾個(gè)未成對(duì)電子,通常就只能和幾個(gè)自旋方向相反的電子形成共價(jià)鍵,每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定的。共價(jià)鍵的特征形成的共價(jià)鍵數(shù)

=未成對(duì)電子數(shù)(2)方向性:兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵,原子軌道重疊越多,共價(jià)鍵越牢固。s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性。共價(jià)鍵的類型【交流討論】P.67氮?dú)夥肿又写嬖诘I,氮氮三鍵是如何形成的?px—px沿x軸方向以“頭碰頭”方式形成σ鍵;py—py、pz—pz相互平行,以“肩并肩”方式形成π鍵。根據(jù)成鍵原子的原子軌道重疊方式,將共價(jià)鍵分為σ鍵和π鍵。σ鍵:沿核間連線方向以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵。π鍵:沿核間連線兩側(cè)以“肩并肩”方式重疊形成的共價(jià)鍵?!痉椒▽?dǎo)引】P.67【課堂探究】P.67分別分析乙烷、乙烯、乙炔分子中碳原子與碳原子之間的共價(jià)鍵。乙烷:碳原子與碳原子之間形成1個(gè)σ鍵乙烯:碳原子與碳原子之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵乙炔:碳原子與碳原子之間形成1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵?!緦W(xué)以致用】P.68乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),乙烯分子雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂,兩個(gè)碳原子各與一個(gè)溴原子結(jié)合;乙炔和足量溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),乙炔分子三鍵中的兩個(gè)鍵斷裂,兩個(gè)碳原子各與兩個(gè)溴原子結(jié)合。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)乙烯和乙炔與溴加成的產(chǎn)物是什么?請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在乙烯和乙炔分子與溴發(fā)生的加成反應(yīng)中,乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價(jià)鍵?結(jié)論:有機(jī)化合物中,碳原子與碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固,在化學(xué)反應(yīng)中,π鍵容易斷裂。共價(jià)鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿核間連線方向以“頭碰頭”方式重疊沿核間連線兩側(cè)以“肩并肩”方式重疊原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小成鍵規(guī)律判斷共價(jià)單鍵一定是σ鍵;雙鍵中一個(gè)是σ鍵,一個(gè)是π鍵;三鍵中一個(gè)是σ鍵,另兩個(gè)是π鍵【溫故知新】P.691.根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,F(xiàn)2和HF分子中形成的共價(jià)鍵有什么不同?2.根據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱,判斷F2和HF分子中的共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移?當(dāng)原子間形成共價(jià)鍵時(shí),若兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力相同,共用電子對(duì)不發(fā)生偏移,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱非極性鍵;若兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力不同,共用電子對(duì)發(fā)生偏移,這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱極性鍵。非極性鍵和極性鍵的比較類型形成元素共用電子對(duì)偏移原子電性非極性鍵極性鍵同種元素不同種元素兩原子電負(fù)性相同,共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子兩原子都不顯電性電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性,電負(fù)性較小的原子顯正電性①成鍵原子的吸引電子能力差別越大,共用電子對(duì)的偏移程度越大,共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。②通??梢愿鶕?jù)元素的電負(fù)性差值判斷極性鍵的強(qiáng)弱。請(qǐng)指出下列分子中存在的共價(jià)鍵中,哪些是極性鍵,哪些是非極性鍵。

Cl2HClCON2H2OH2【學(xué)以致用】P.69比較極性鍵的強(qiáng)弱:C—HN—HO—HF—H[思考]極性鍵的強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)?【交流討論】P.70在水溶液中,NH3能與H+結(jié)合生成NH4+,請(qǐng)用電子式表示N和H形成NH3的過(guò)程,討論NH3與H+

是如何形成NH4+的?N·····+3·HN·····HHH···NH3中N原子提供孤電子對(duì)與氫離子形成共價(jià)鍵。配位鍵:由一個(gè)原子提供孤電子對(duì)與另一個(gè)有空軌道可接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。常用“→”表示配位鍵,箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子。NH4+的結(jié)構(gòu)式為:思考討論1.NH4+中4個(gè)N—H是否相同?2.H2O與H+結(jié)合形成H3O+,討論H3O+是如何形成的?NH4+中4個(gè)N—H鍵是完全相同的+H+—→小結(jié):

極性鍵單鍵雙鍵三鍵(1)按成鍵方式分(2)按共用電子對(duì)有無(wú)偏移分(3)按兩原子間的共用電子對(duì)的數(shù)目分2.一種特殊的共價(jià)鍵--配位鍵σ鍵:頭碰頭重疊π鍵:肩并肩重疊非極性鍵1.共價(jià)鍵的類型課堂檢測(cè)1.下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是__________①Na和Br②C和H③Ca和Cl④N和N②④2.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是(

)A.只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵B.只要空間允許,一個(gè)原子能與另一個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵C.形成共價(jià)鍵時(shí),參加成鍵的原子軌道可以沿著電子各個(gè)方向重疊D.共價(jià)鍵的本質(zhì)是自旋方向相反、能量相近的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)D3.下列分子中,既含有σ鍵又含有π鍵的是(

)A.CH4B.HClC.CH2=CH2D.F24.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是(

)A.分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有一個(gè)π鍵CC共價(jià)鍵的鍵能【溫故知新】P.711.氣態(tài)原子形成1molH2要釋放出436kJ的能量;如果要使1molH2分解為2mol氣態(tài)H原子,則要_______436kJ的能量。吸收H2(g)=2H(g)ΔH=436kJ·mol-12H(g)=H2(g)ΔH=-436kJ·mol-1斷開(kāi)共價(jià)鍵吸收能量,形成共價(jià)鍵放出能量。2.用熱化學(xué)方程式表示則兩個(gè)過(guò)程:①原子之間形成的共價(jià)鍵的強(qiáng)度可以用鍵能來(lái)描述。③原子軌道重疊的程度越大,共價(jià)鍵的鍵能越大,兩原子核間的平均間距——鍵長(zhǎng)越短。②把在101kPa、298K條件下,1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過(guò)程中所吸收的能量,稱為AB間共價(jià)鍵的鍵能。[重點(diǎn)記憶](méi)【交流討論】根據(jù)p.71表3-4所給數(shù)據(jù),回答以下問(wèn)題:(1)比較HF、HCl、HBr、HI分子的穩(wěn)定性。(2)N2常溫下很穩(wěn)定,原因是什么?鍵能:H-F>HCl>H-Br>H-I,逐漸減小。(3)比較C-C、C=C、C≡C的鍵能,解釋乙烯、乙炔中的雙鍵和三鍵容易斷裂。N≡N的鍵能很大CH2=CH2中C=C鍵的鍵能(615kJ·mol-1)小于C2H6中C-C鍵的鍵能(348kJ·mol-1)的兩倍,CH≡CH中C≡C鍵的鍵能(812kJ·mol-1)小于C-C鍵的鍵能的3倍,也小于C-C鍵、C=C鍵的鍵能之和,表明乙烯、乙炔分子中的π鍵不如σ鍵牢固,比較容易斷裂。(4)比較H-O、H-C、H-N的鍵長(zhǎng),指出鍵長(zhǎng)主要與什么因素有關(guān)?(5)C-C、C=C、C≡C的鍵長(zhǎng)逐漸減小的原因是什么?同類型的共價(jià)鍵,成鍵原子的原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短。由于原子軌道的重疊程度增大,原子之間的核間距減小,即鍵長(zhǎng)變短?;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱?H:

?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否吸熱或放熱取決于舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量與新化學(xué)鍵形成所放出的總能量的差值。[重點(diǎn)記憶](méi)【學(xué)以致用】P.72根據(jù)表3-4中的數(shù)據(jù),計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?H。(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)(1)?H=[E(N≡N)+3×E(H-H)]-6×E(N-H)=(946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1)-6×391kJ·mol-1=-92kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92kJ·mol-1(2)?H=[2×E(H-H)+E(O=O)]-4×E(O-H)=(2×436kJ·mol-1+498kJ·mol-1)-4×463kJ·mol-1=-482kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-282kJ·mol-1共價(jià)晶體【交流討論】觀察金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,歸納金剛石晶體的結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)。

晶體中所有原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),這樣的晶體叫做共價(jià)晶體。共價(jià)晶體一般具有很高的熔、沸點(diǎn)和很大的硬度。(1)某些單質(zhì),如:金剛石、晶體硅、晶體硼、晶體Ge等。(2)某些化合物,如:二氧化硅(SiO2)、金剛砂(SiC)、氮化硼(BN)、氮化鋁(AlN)、氮化硅(Si3N4)等。常見(jiàn)的共價(jià)晶體【課堂探究】P.74晶體硅(Si)和金剛砂(SiC)都是與金剛石相似的共價(jià)晶體,請(qǐng)根據(jù)表3-5中的數(shù)據(jù),分析其熔點(diǎn)、硬度的大小與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小,晶體的熔、沸點(diǎn)越低,硬度越小。正四面體最小環(huán)為六元環(huán)在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù):8×1/8+6×1/2+4=8【交流討論】金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型1.金剛石晶體中每個(gè)碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個(gè)?

2.

金剛石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與C-C共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是多少?1:2配位數(shù)為4問(wèn)題解決即1mol金剛石中含C-C鍵數(shù)目為2NA180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵【交流討論】1.在SiO2晶體中,每個(gè)硅原子與

個(gè)氧原子結(jié)合;每個(gè)氧原子與

個(gè)硅原子結(jié)合;在SiO2晶體中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)之比是

。2.在SiO2晶體中,每個(gè)硅原子形成

個(gè)共價(jià)鍵;每個(gè)氧原子形成

個(gè)共價(jià)鍵;硅原子個(gè)數(shù)與Si-O共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是________,即1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為_(kāi)____21:24421:4問(wèn)題解決4NA課堂檢測(cè)1.下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是(

)A.鍵能是衡量化學(xué)鍵強(qiáng)度的物理量B.鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的間距C.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊程度越大,鍵能越大D.單鍵一般比雙鍵的鍵能更大解析:鍵能是用來(lái)衡量共價(jià)鍵強(qiáng)度的物理量,A錯(cuò);鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的平均間距,B錯(cuò);原子

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論