新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律實驗活動3同周期同主族元素性質(zhì)的遞變學(xué)案新人教版必修第一冊

試驗活動3同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變試驗?zāi)康?．加深對同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的相識。2．體會元素周期表和元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物學(xué)問中的重要作用。試驗用品試驗儀器試管、試管夾、試管架、量筒、膠頭滴管、酒精燈、白色點滴板、鑷子、砂紙、火柴試驗試劑鎂條、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L－1NaOH溶液、酚酞溶液[試驗步驟]試驗(一)同主族元素性質(zhì)的遞變試驗操作試驗現(xiàn)象及分析在點滴板的3個孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水①氯水呈_淺黃綠__色②滴入新制氯水的NaBr溶液由_無__色變?yōu)開橙黃__色，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－③滴入新制氯水的NaI溶液由_無__色變?yōu)開黃褐__色，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－在點滴板的兩個孔穴中分別滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水①溴水呈_橙黃__色②滴入溴水的NaI溶液由_無__色變?yōu)開黃褐__色，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2＋2I－=I2＋2Br－試驗結(jié)論：由上述試驗可知，Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的依次是_Cl2>Br2>I2__，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強到弱的依次是_I－>Br－>Cl－__。鹵素的非金屬性由強到弱的依次是_Cl>Br>I__試驗(二)同周期元素性質(zhì)的遞變試驗操作試驗現(xiàn)象及分析取一小段用砂紙打磨好的鎂條，放入滴有酚酞溶液的冷水中無色溶液_不變色__，說明鎂與冷水_不反應(yīng)__將上述試管用酒精燈加熱有氣泡冒出，無色溶液變?yōu)開淺紅__色，鎂與熱水_反應(yīng)__向MgCl2溶液中，逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液至過量加入NaOH溶液后產(chǎn)生_白色沉淀__，接著滴加，_沉淀量漸漸增大，最終沉淀不消逝__，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓向AlCl3溶液中，逐滴加入1mol·L－1NaOH溶液至過量加入NaOH溶液后產(chǎn)生_白色沉淀__，接著滴加，_沉淀量漸漸增大，后漸漸溶解，最終完全消逝__，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，說明Al(OH)3是_兩性__氫氧化物，鋁是金屬，但已表現(xiàn)出肯定的_非金屬性__試驗結(jié)論：①鈉、鎂、鋁的金屬活潑性由強到弱的依次為_Na>Mg>Al__②鈉、鎂、鋁最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的依次為_NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3__③鈉、鎂、鋁元素的金屬性由強到弱的依次為_Na>Mg>Al__[問題和探討]1．新制氯水與久置氯水有何區(qū)分，本試驗為何用新制氯水？提示：新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、OH－、ClO－，呈淺黃綠色；因為HClO不穩(wěn)定，受熱或光照時會分解2HClO2HCl＋O2↑，所以久置氯水事實上為鹽酸，含有H2O、H＋、Cl－、OH－，呈無色。本試驗是證明Cl2的氧化性大于Br2和I2，而久置氯水中無Cl2，無法氧化Br－和I－，達不到試驗?zāi)康摹?．為什么在運用鎂條前用砂紙打磨？提示：鎂是性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中易在表面形成穩(wěn)定的氧化鎂，為了不影響試驗的進行，需用砂紙除去表面的氧化鎂。3．為了比較氯元素與碳元素的非金屬性強弱，可否用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，得出非金屬性氯大于碳？緣由是什么？提示：否，比較非金屬性強弱應(yīng)當(dāng)比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，而鹽酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液。跟蹤訓(xùn)練1．下列各組比較不正確的是(B)A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈B．還原性：K>Na>Li，故鉀可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點：Li>Na>KD．堿性：LiOH<NaOH<KOH2．中學(xué)化學(xué)中許多“規(guī)律”都可以類推，下列依據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(C)A．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C．硅是半導(dǎo)體材料，故同族的鍺也是半導(dǎo)體材料D．鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加熔點上升，故堿金屬單質(zhì)的熔點也隨核電荷數(shù)的增加而上升3．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)試驗小組設(shè)計了如下試驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_濃鹽酸__，燒瓶中加入的試劑是_MnO2__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是_飽和食鹽水__，該裝置的作用是_除去Cl2中的HCl__。(3)裝置B中盛放的試劑是_A__(填字母)，試驗現(xiàn)象為_有淡黃色沉淀生成__，發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式是Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－。A．Na2S溶液B．Na3SO3溶液C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f明氯比硫非金屬性強的是_B__(填字母)。A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥ D．除①以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是汲取反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該